Разложение металлов

Классическая работа по обнаружению короткоживущих радикалов была выполнена Панетом, который получал тонкие металлические, в частности свинцовые, зеркальные поверхности на внутренних стенках стеклянных трубок, исчезавшие под дей-ствием радикалов. Изменяя расстояние от места образования радикалов до зеркала (при термическом разложении металл- [c.283]

При разложении металлов, сплавов, полупроводниковых и других материалов для последующего определения в них Sb необходимо соблюдать те же предосторожности по предотвращению возможных потерь Sb, которые указаны при рассмотрении методов разложения горных пород, минералов, руд и почв. Выбор метода разложения зависит от природы анализируемого материала и от последующего метода отделения и определения Sb. [c.123]

Разложение металлов, сплавов, полупроводниковых и других материалов в сильной мере зависит от природы анализируемого материала. В подавляюш,ем большинстве используются методы кислотного разложения с учетом специфики растворяемого материала и возможности улетучивания мышьяка в впде трихлорида или арсина, а также в зависимости от последуюш,его метода отделения и определения мышьяка. [c.156]

В процессе разработки основ антифлогистической кислородной теории горения и дыхания у А. Лавуазье не было недостатка в критиках его новых взглядов. В связи с этой критикой ему приходилось ставить новые опыты, высказывать новые обобщения, шаг за шагом доказывать несостоятельность выдвигавшихся возражений. При этом он решал различные вопросы, не имеющие прямого отношения к намеченному плану исследований. Так, ему пришлось опровергать объяснение Г. Кавендиша по вопросу о механизме образования водорода при действии разбавленных кислот на металл. А. Лавуазье указал, что водород в данном случае выделяется не в результате разложения металла, а в результате разложения воды, разбавляющей кислоту (кислотой в то время считали кислотные оксиды). [c.63]

Аналитические реакции протекают между катионами, анионами или растворимыми комплексными соединениями. Поэтому всякий анализируемый материал прежде всего должен быть переведен в раствор. Разложение металлов, сплавов, руд, горных пород и минералов достигается обработкой кислотами или сплавлением с различными плавнями. Ниже приводятся сведения о способах разложения и переведения анализируемых материалов в раствор. [c.5]

Загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами имеет прямое отношение к эколого-аналитическому мониторингу супертоксикантов, поскольку многие из них (Hg, d, Pb и др.) проявляют высо1сую токсичность в следовых количествах (табл, 2 21) и концентрируются в живых организмах. В отличие от органических загрязняющих веществ, подвергающихся гфоцессам разложения, металлы способны лишь перераспределяться между природными средами Судя по литературным данным [190,1911, число примеров токсического действия металлов, входящих в состав продуктов или отходов промышленности, увеличивается с каждым годом Естественно, что невозможно охватить все аспекты указанной темы ниже внимание будет сфокусировано лишь на особенноет)1х поведения и распространения тяжелых металлов в окружающей среде [c.102]

Основные научные работы — в области химии металлоорганических соединений и полимеров. Совместно с Г. А. Разуваевым открыл (1931—1935) способ генерирования свободных алифатических радикалов разложением металло-алкилов. Наряду с К. А. Андриановым показал (1939) возможность использования кремнийорганических соединений, содержащих кислород, для синтеза полимеров с цепями гетероатомного характера — 51 — О — 81 —. Изучал реакционную способность органических производных ртути, свинца, олова, висмута, мыщьяка, сурьмы, кремния. Открыл (1947) реакцию меркурирования ароматических соединений. Разработал методы синтеза полимеров аллиловых эфиров ди- и поликарбоновых кислот [c.260]

Анализы Длинные сажи Короткие сажи Уголь от термического разложения металла [c.269]

Действие на металлы. Хлорзамещенные углеводороды на металлы действуют сильнее, чем фреон-11. Этиловый спирт является катализатором. В табл. 5.9 сопоставляются данные, характеризующие коррозию олова и степень разложения метилхлороформа в зависимости от соотношения углеводорода и спирта. Присутствие воды усиливает разложение металла. В табл. 5.10 сопоставляются данные о действии на олово раствора метилхлороформа, этилового спирта и воды [12] Железо [c.91]

Убеждение в том, что при горении и прокаливании тела разлагаются на более простые составные части по сравнению с самим прокаливаемым телом, едва ли можно ставить в вину химикам того времени. Они повседневно наблюдали такое разложение, получая в остатке землю (золу) и, в виде летучих продуктов, воду и некоторые воздухообразные вещества, еще неясной в то время природы. Естественно, что и кальцинацию металлов они рассматривали как частный случай горения с образованием в остатке той же земли ( извести ). Подтверждение того, что при прокаливании металл разлагается на составные части, они видели и в образовании дыма, например в случае кальцинации сурьмы посредством зажигательного стекла (см. стр. 200) и нечистых металлов. Никого из них не смущало то, что в результате кальцинации металлы значительно увеличиваются в весе. Этот факт рассматривался как второстепенное, побочное явление, не имеющее большого значения при трактовке процессов кальцинации как разложения металла. Любое объяснение этого факта казалось приемлемым, лишь бы оно не противоречило основной концепции. Бойль дал одно из таких объяснений, допустив, что при кальцинации металлов к ним присоединяется огненная материя. И его точка зрения без критики была принята большинством химиков. [c.234]

Большей частью при не слишком больших значениях силы поляризующего тока потенциалы разложения металлов на платине равны по величине и обратны по знаку электродным потенциалам этих металлов. [c.698]

Следовательно, флогистонная теория рассматривала процесс окисления металла как реакцию разложения металл считался сложным веществом, а окалина — простым. Считали, что уголь представляет собой почти чистый флогистон, так как при его сгорании остается небольшое количество золы. [c.7]

Реакция разложения металл = земля + [c.188]

Потенциалы разложения металлов на платине приблизительно равны по величине и обратны по знаку электродным потенциалам этих металлов. [c.395]

Кроме уменьшения долговечности машин, явление коррозии имеет и другие последствия. Продукты разложения металла (ржавчина и т, п.) смываются рабочим телом (особенно фреонами) и также забивают отверстия дросселирующих устройств, загрязняют фильтры. На теплопередающих поверхностях продукты коррозии образуют слой, представляющий собой дополнительное термическое сопротивление и, тем самым, ухудшающий теплопередачу. [c.357]

Получение гидропероксидов. В промышленности в наиболее крупных масштабах получают гидропероксид изопропилбензола (кумола), в менее значительных — гидропероксиды м- и -ци-мола (изопропилтолуола) и ж- и -диизопропилбензола для их последующего превращения соответственно в фенол, м- и п-кре-зол, резорцин и гидрохинон. Для эпоксидирования олефинов используют главным образом гидропероксиды этилбеизола и изобутана, а для одного из способов синтеза изопрена нужен грег-пентилгидропероксид. Все они относительно стабильные вещества, особенно в растворах исходных углеводородов в таком виде они нередко используются при дальнейшей переработке. Однако гидропероксиды получают и в концентрированном виде (80—95 %-е) тогда обращение с ними требует специальных мер безопасности (отсутствие перегревов и катализаторов разложения — металлов переменной валентности и их солей, кислот). [c.356]

РАЗЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОМ, РАСТВОРЕННЫМ [c.288]

Ход анализа. Навеску 1 г помещают в стакан емкостью 150— 200 мл, покрывают часовым. стеклом и осторожно небольшими порциями приливают 30 мл соляной кислоты (1 1). После окончания бурной реакции нагревают до полного разложения металла, после чего обмывают стекло и стенки стакана минимальным количеством воды, приливают 2 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и выпаривают до влажного осадка солей Стакан охлаждают, прибавляют 80—100 мл горячей воды и нагревают до растворения солей. Охлажденный раствор переводят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают. При повышенном содержании кремния (>1%) раствор иногда бывает мутным. В этом случае часть раствора фильтруют через сухой фильтр в сухой чистый стакан. Отбирают пипеткой 10—100 мл раствора (в зависимости от содержания меди) в стакан емкостью 100—150 мл и опускают в раствор кусочек бумаги конго, который должен окраситься в синий цвет. В противном случае осторожно подкисляют раствор 6-н. соляной кислотой до посинения бумаги конго. [c.18]

После прекращения бурной реакции обмывают стенки колбы водой и нагревают до полного разложения металла. К охлажденному раствору приливают небольшими порциями 30 лл смеси кислот, перемешивают, обмывают стенки колбы водой и нагревают до полного растворения выпавшего осадка гидрата окиси алюминия. Прозрачный раствор доводят до кипения, кипятят [c.28]

После растворения основного количества стружки раствор нагревают до полного разложения металла и удаления избытка брома. Бесцветный раствор переводят в мерную колбу емкостью 200 мл, охлаждают, доводят до метки водой и перемешивают. В мерную колбу емкостью 100 мл переносят пипеткой 25—30 мл раствора, прибавляют 0,1-н. раствора серной кислоты до объема 50 мл, перемешивают, прибавляют 5 мл раствора молибденовокислого аммония и оставляют стоять 15 мин. Затем добавляют 10 мл серной кислоты (1 1) и снова оставляют стоять 15 мин, [c.181]

Химический метод разложения металла в сочетании с изотопным разбавлением описан в [1311]. При растворении образца в кислоте добавляют обогащенный изотопом сульфат аммония. Весь присутствующий азот окисляют до N2, в котором затем определяют изменение изотопного состава. Метод может быть применен для анализа образцов, содержащих от 2-10 до 6% азота, со средней ошибкой менее 5%. [c.142]

Дальнейшее изучение и более полное раскрытие механизма жидкофазного каталитического окисления алкилароматических углеводородов в среде уксусной кислоты нашло отражение в работах Хея и Бланшара [47—49]. Они показали, что если в присутствии солей металлов, например ацетата кобальта, образование свободных радикалов ускоряется при разложении металлом промежуточных гидропероксидов [c.19]

В минералах, рудах и концентратах фосфор находится в виде ортофосфатов. Для разложения навесок этих материалов можно применять как окисляющие, так и неокисляющие кислоты. При разложении металлов, сплавов и полупроводниковых соединений, содержащих фосфор в виде фосфидов (РедР, СигР и др.) или твердых растворов, с целью предотвращения образования летучего фосфористого водорода применяют лишь окисляющие кислоты или их смеси азотную, смесь азотной и соляной кислот, соляную кислоту, насыщенную бромом и др. Однако часть фосфора после разложения металла или сплава в окисляющих кислотах находится в виде соединений низших степеней окисления Для полного их окисления до ортофосфорной кислоты в качестве окислителя чаще всего применяют перманганат калия или хлорную кислоту, нагретую до выделения ее паров. Применение в качестве окислителя персульфата аммония приводит к неполному окислению соединений фосфора. Соединения фосфора низших степеней окисления переводят в ортофосфаты также нагреванием при 120—130° С навески анализируемого материала, переведенного в нитраты. [c.26]

Первая из опубликованных Г. Кавендишем работ была посвящена различным видам искусственного воздуха . Под искусственным воздухом Г. Кавендиш понимал всякий вид воздуха, который содержится в веществах в неупругом (связанном) состоянии и может быть из них выделен , апример водород. Г. Кавендиш получил водород действием кислот на металлы и объяснил образование водорода разложением металла, т. е. принял водород в качестве флогистона. За 20 лет до этого М. В. Ломоносов пришел к такому же выводу. Необычайная легкость водорода казалась вполне соответствующей концепции об отрицательной массе флогистона. Изучая свойства горючего воздуха , Г. Кавендиш обнаружил, что он имеет вес. Взвесив колбу, содержащую кислоту и металл, до и после выделения водорода и определив объем выделившегося газа, ученый нашел его плотность, оказавшуюся равной 0,09. Поэтому ему пришлось отказаться от заключения, что флогистон — это чистый водород, и принять, что водород выделяется при реакции в сочетании с водяным паром. Все же этот вывод был встречен с восторгом химиками-флогистиками, давно стремившимися получить свободный флогистон. [c.52]

Так, в связи с опытами по получению горючего воздуха Лавуазье пришлось,в частности, исследовать действие разбавленных кислот на металлы, с тем чтобы выяснить, откуда же, собственно, происходит образуюш,ийся при этом водород. Образование горючего воздуха при действии кислот на металлы флогистики объясняли, как мы уже видели, разложением металла с потерей им флогистона, или горючего воздуха . В нескольких сообш ениях, в частности в представленном в Академии наук в конце 1783 г. мемуаре о растворении металлов, Лавуазье рассматривает (совместно с Лапласом) этот вопрос и приходит к выводу, что образование водорода происходит лишь в результате разложения воды . Этим выводом он не только устранил существенное возражение флогистиков, но и получил еще одно веское доказательство в пользу новых взглядов. [c.356]

Сущность теории флогистона, развитой химиками Бехером и Сталем, заключалась в следующем. Процесс окисления считался разложением например, окисление металла, по мнению флогисти-ков, заключается в разложении металла на окисел и на особое, невесомое вещество—флогистон. Наоборот, процесс восстановления считался соединением. Так, например, в соответствии с теорией флогистона предполагалось, что при выплавке металлов из окислов (руд) богатый флогистоном уголь отдает свой флогистон руде. [c.16]

При идентификации углеродсодержащих примесей, а также примесей мышьяка и серы в летучих неорганических гидридах можно использовать метод термического разложения гидридов с последующим анализом характера распределения примесей между аморфной и кристаллической частями получаемого при разложении металла. Так, при термическом разложении моногермановодорода образуется два твердых продукта — аморфный германий, представляющий собой соединение, насыщенное водородом, с общей формулой (ОеНо,оп-о,1)ж и кристаллический германий (зеркальная поверхность металла на подложке). Примеси, находящиеся в моногермановодороде, также разлагаются, при этом аморфная и кристаллическая твердые фазы германия по-разному влияют на механизм и кинетику разложения примесей. В соответствии с этим преобладающая примесь будет концентрироваться в одной из твердых фаз, что можно характеризовать коэффициентом распределения О [c.68]

Присутствие воды в хладагентах способствует коррозии ме таллоз. Как правило, сухие рабочие тела не являются активными. Однако даже небольшие примеси воды способствуют образованию слабых кислот или оснований, обладающих определенной химической агрессивностью. Так, при наличии воды аммиак (Н717) вызызаэт коррозию цинка, олова, меди и ее сплавов (за исключением фосфористой бронзы), К 1,2 — коррозию латуни и сплавов магния (при его содержании более 2%), Й22 — коррозию сплавов магния и алюминия. В герметичных агрегатах происходит постепенное разрушение электрической изоляции обмоток электродвигателя. Кроме уменьшения долговечности машин явление коррозии вызывает и другие последствия. Продукты разложения металла (ржавчина и т. п.) смываются хладагентом (особенно хладо-вами) и забивают отверстия дроссельных устройств, загрязняют фильтры. На теплопередающих поверхностях продукты коррозии образуют слой, представляющий собой дополнительное термическое сопротивление, и тем самым ухудшают теплопередачу. Присутствие воды в системе способствует образованию и выделению густых маслянистых осадков в желеобразном и твердом состояниях (особенно в установках с Н22), которые также вызывают засорение фильтров и дроссельных устройств. [c.250]

Индукционные печи имеют ряд преимуществ при анализе проводящих материалов (металлов и сплавов), поскольку в таких печах возможно получить температуру до 2800 °С [2], благодаря чему сожжение образцов осуществляется за короткое время с высокой эффективностью. Однако такие способы непригодны для сожжения непроводящих материалов (оксидов, солей, галогенидов и др.). Поэтому непроводящие образцы разлагают в печах сопротивления (см., например, [22]). При окислительном разложении металлов широко применяют плавни для увеличения полноты выгорания углерода, поскольку они способствуют расплавлению продуктов окисления пробы. Однако, как было показано в работе [23], анализ микросодержаний углерода даже в таких тугоплавких металлах, как титан, ниобий, молибден, вольфрам, возможен и без применения плавней. Только в случае хрома и сталей, содержащих большие количе ства Сг, в качестве плавня рекомендуется применять УгОб. [c.218]

Кроме того, полученные данные указывают на то, что образование металлоорганических соединений по диазометоду А. Н. Несмеянова лроисходит в результате разложения металлом непосредственно двойных диазониевых солей [28], а не хлоридов арилдиазония, как это предполагал Уотерс [29]. [c.75]

Успехи в области практического применения моталлоорганпческпх соединений в электронике характеризуются в настоящее время уже но отдельными достижениями по применению того пли иного металлооргапического соединения в изготовлении конкретного прибора пли упрощению технологии его изготовления, а позволяют по единой технологии решать комплексные проблемы производства полупроводниковых приборов, открывают принципиально новые технологические возможности. Все элементы интегральных схем проводящие, резистивные, диэлектрические, полупроводниковые,— с успехом могут быть получены методом термического разложения металло-оргаиических соединений. Большие перспективы открываются в области применения МОС при использовании лучевых методов разложения как в производстве отдельных элементов микросхем, так и в изготовлении защитных масок, фотошаблонов без применения фотолитографических процессов. [c.472]

Однако как ни была велика заслуга Лавуазье и в глазах его современников, тем не менее некоторые из них все еще продолжали считать вопрос о флогистоне не вполне поконченным. Поводом к этому послуншли разногласия в воззрениях химиков на природу горючего воздуха, водорода, открытого в 1767 г. Кавендишем. Только с открытием водорода мог быть решен вопрос о составе воды, которая считалась простым телом. Не было ни одного опыта, доказывавшего сложность ее состава. Ни природа воды, ни природа горючего воздуха, образующегося при действии кислот на металлы, разъяснена не была. Химические свойства водорода, его летучесть, легкость, способность гореть дали приверженцам теории флогистона новое орудие для борьбы со взглядами Лавуазье. На водород смотрели, как па горючее начало, наиболее идеально выражающее свойства настоящего чистейшего флогистона. Таково было и мнение Кавендиша. Известно было, что горючий воздух образуется при реакции воды на некоторые металлы последние превращаются при этом в металлические извести а так как воду принимали за тело элементарное, неразлагаемое, то гох>ючий воздух, выделяющийся при взаимодействии, например, воды и железа, рассматривался как результат разложения металла, под влиянием воды, на известь и флогистон. Понятно, что покуда не был разрешен вопрос о xajpaKTepe воды, нельзя было определить химической природы горючего воздуха, т. е. водорода и его отношения к гипотетическому флогистону. Лавуазье не ожидал, какое значение может иметь для решения вопроса о составе воды изучение продуктов горения водорода. Но установив понятие об окислах, как об определенных кислородных соединениях, Лавуазье приступает к изучению того окисла, образование которого нужно было ожидать цри горении водорода. Одновременно с Лавуазье продолжает исследование свойств водорода и Кавендиш, который весной 1783 г. в первый раз убеждается в образовании воды при горении водорода. Но [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология