Энтальпия концентрационная часть

В соответствии с общим свойством энтальпийной диаграммы все рабочие линии являются на ней прямыми, которые для концентрационной части колонны проходят через полюс Р(Уо> Нд), а для нижней части колонны — через полюс Р (х , Л )- Точки пересечения этих прямых с кривыми энтальпий жидкой и паровой фаз определяют соответствующие кон- [c.125]

Ранее было принято, что для потока флегмы, стекающего с верхней тарелки, д = д . Поскольку температуры над и под верхней тарелкой различаются, это приводит к изменению энтальпий потоков. Поток флегмы можно определить из уравнения теплового баланса для контура под верхней тарелкой концентрационной части колонны [c.132]

При изменении температуры вводимого сырья будет изменяться его энтальпия hp, что потребует соответствующего изменения величин и Og. Как следует из приведенных выражений, с повышением температуры сырья hp увеличивается) количество отбираемого в конденсаторе тепла должно также увеличиваться. При этом возрастает поток флегмы в концентрационной части колонны, а количество подводимого в кипятильнике тепла О в уменьшается в соответствии с уравнением (IV.52). Однако величина не может быть меньше количества тепла, соответствующего минимальному паровому числу согласно уравнению (IV.24). [c.153]

Довольно часто для предсказания нулевых и концентрационных коэффициентов активности применяют теорию регулярных растворов. По определению Гильдебранда [43], регулярным считается такой раствор, в котором не происходит никакого изменения энтропии при перенесении в него небольшого количества одного из компонентов из идеального раствора того же состава, причем изменение объема при смешении отсутствует . Первоначально основным являлось уравнение для энтальпии смешения [44] [c.31]

Качественная характеристика зависимостей термодинамических функций от состава в системах с водородными связями может быть дана на основании того, что знак и величина функций смешения в большой степени определяются изменением числа водородных связей в растворе по сравнению с чистыми компонентами. Так, для систем с ассоциацией одного из компонентов (например, система спирт — углеводород) характерен эндотермический эффект смешения растворение ассоциированного вещества в инертном растворителе сопровождается разрывом большого числа водородных связей. Если в чистых жидкостях ассоциация отсутствует, а в растворе образуется сольват (классический пример — система ацетон —хлороформ), то энтальпия смешения отрицательна (тепловой эффект экзотермический) избыточная энтропия обычно также отрицательна. Когда оба компонента в чистом состоянии ассоциированы, концентрационная зависимость термодинамических функций носит сложный характер, кривые (ж), 5 (дс) часто имеют 5-образную форму (при изменении концентрации раствора знак избыточной функции меняется). Пример таких систем— водные растворы спиртов, кетонов и др. [c.457]

При обсуждении механизмов реакций в водных растворах часто полезнее исследовать свободную энергию активации, чем энтальпию активации из-за трудностей в интерпретации последнего параметра, на которые несколько раз указывалось в этой книге. Двумерные диаграммы зависимости свободной энергии от координаты реакции и изменения в этих диаграммах при изменении условий реакции могут быть полезны для интерпретации механизмов реакций. Однако необходимо помнить, что свободная энергия активации включает концентрационно зависимые члены, так что можно внести ошибки в интерпретацию механизмов для стадий с различным порядком реакций или для экспериментальных ситуаций, в которых концентрация реагента [c.450]

Пересечение рабочей линии Р—4 с кривой энтальпий паров в точке 5 определяет состав паров поднимающихся с верхней тарелки концентрационной части колонны. Точке 5 на кривой конденсации соответствует точка 6, ордината которой определяет температуру этих паров. Конода 6—7 дает точку 7, абсцисса которой определяет состав жидкости, стекающей с верхней тарелки. Состав этой Жидкости, перенесенный на энтальпийную диаграмму в точку 8, дает положение коноды 5—8 и рабочую линию Р—8. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология