Комплексообразование кислотность

Образование внутрикомплексных соединений может вызвать значительное изменение концентрации водородных ионов в растворе. Винная, лимонная и яблочная кислоты образуют с Mg ", Са " , комплексные анионы. Образующиеся таким образом комплексные кислоты более сильные, чем сами винная, лимонная и яблочная. Вследствие комплексообразования кислотность раствора увеличивается. [c.104]

В потенциометрических титрованиях можно использовать реакции осаждения, комплексообразования, кислотно-основные и окислительновосстановительные. Правильность результатов титрования практически такая же, как и с обычными цветными индикаторами или даже лучше. [c.393]

В безводном жидком фториДе водорода протекают разнообразные типы реакций (обмена, комплексообразования, кислотно-основного взаимодействия, сольволиза, сольватации и образования молекулярных соединений, окисления — восстановления и др.). При этом многие реакции протекают совсем по-иному, чем в водных растворах. [c.68]

Момент перехода окраски определяется изменением знака заряда частиц осадка в так называемой изоэлектрической точке, которая практически совпадает с точкой эквивалентности. При этом на поверхности осадка могут проходить реакции образования осадка красителя с одним из ионов, участвующих в осаждении, реакции окисления-восстановления, комплексообразования, кислотно-основные и др. [c.37]

С помощью кинетических методов анализа в большинстве случаев определяется не общая, а равновесная концентрация реагирующих веществ. В связи с этим кинетические методы успешно применяются для изучения различных равновесий в растворах (комплексообразование, кислотно-основное взаимодействие и др.). [c.289]

Состав комплексов, определяющий направление окисления сульфита в сторону образования сульфата или дитионата, зависит не только от природы комплексообразующего иона, но и от условий комплексообразования (кислотность среды, соотношение реагентов и т. д.). Поэтому образование сульс )окислот с помощью сульфита и окислителей, содержащих ионы Ag , Си и Ре " " и обычно дающих большие количества дитионата, не противоречит таком / представлению. Резкое повышение выхода сульфокислот [c.22]

Константы равновесия реакций комплексообразования Кислотность 0,042 М. Температура 19 0,2° [c.155]

По сравнению с водными растворами ионные расплавы предоставляют несколько большие возможности для управления электродными процессами. Для этой цели могут быть использованы следующие явления комплексообразование кислотно-основные равновесия действие поверхностноактивных веществ. [c.125]

Уравнение (7.1.6) справедливо лишь в том случае, когда растворенное вещество находится в обеих фазах в одной и той же молекулярной форме. На практике это условие трудно выполнимо, так как процессы ассоциации, комплексообразования, кислотно-основного взаимодействия наряду с другими факторами зависят от растворителя и протекают по-разному в обеих фазах. Поэтому в практических расчетах обычно используют оСшие концентрации веществ и в отличие от константы распределения к определяют коэффициент экстракции О [c.329]

Осп. исследования посвящены химии, термодинамике и физ. химии р-ров. Изучил влияние природы р-рителя иа сольватацию атомов и ионов, р-ции комплексообразования, кислотно-основные и др. Установил зависимость сольвати-руемости ионов от т-ры (1963) и концентрации добавок неэлектролитов (1971). Исследовал (1971) явление отрицательной сольватации. Ввел новые физико-хим. понятия, характеризующие термодинамические и кинетические параметры р-ров в зависимости от природы и структуры р-рителя и примесей. Усовершенствовал (1972— 1986) микрокалориметры и установки для определения растворимости газов и свойств р-ров. Разработал термохимический (1973) и термогравиметрический (1980) методы определения координационных чисел ионов. Нашел (19(>2— [c.231]

ЩВР4] — сильная кислота. Во многих случаях благодаря комплексообразованию кислотные свойства соединений бора усиливаются. [c.573]

Растворенные вещества вступают сВ различные взаимодействия и (или) реакции. В полярных растворителях электролиты диссоциируют на иопы, а образовавшиеся свободные ионы могут принимать участие в комплексообразовании, кислотно-основных или окислительно-восстановительных реакциях. Реакции осаждения приводят к возникновению гетерогенных систем. Такие системы встречаются также в случае реакций, протекающих на твердых ионообменниках, и типичны для некоторых хроматографичесюих методов. При экстракции неполярным растворителем экстрагируемый продукт реакции обычно образуется в водной фазе, однако и в неполярном растворителе он может образовывать сольваты или агрегаты. [c.122]

С позиций аналитической химии важнейшими характеристиками раствор0 в, которые сильно изменяются в зависимости от природы и физико-химических свойств растворителя, являются растворение — осаждение, сольватация, комплексообразование, кислотно-основные свойства, электропроводность, ред-окс потенциалы, характер электродных реадций, основные параметры полярографической волны (потенциалы полуволны, предельный ток и т. д.). [c.167]

Количественная оценка данных процессов предполагает представление их несколькими основными типами физикохимического взаимодействия растворением - осаждением сорбцией - десорбцией комплексообразованием, кислотно-основными окислительно-восстановительными превращениями. В подземном потоке они реализуются объединением с уравнениями, описывающими массоперенос. Очевидная невозможность практической реализации полного набора этих объединенных уравнений определяет разработку многочисленных вариантов оптимизации, а именно выбора математической процедуры объединения и первичных зависимых переменных. Основой оптимизации является схематизация гидрогеохимических процессов и геомиграционная схематизация. Показано, что конкретная процедура оптимизации определяется спецификой конкретной решаемой задачи и может осуществляться различными способами. Однако признано, что наиболее эффективной является процедура отдельного решения уравнений массопереноса и геохимических превращений с выбором общих аналитических концентраций изучаемых компонентов в качестве первичных зависимых переменных. [c.42]