Кэвендиш

Водород был впервые описан в 1766 г. Кэвендишем, который получал его действием железа и некоторых других металлов на разбавленную серную или соляную кислоту. Сама эта реакция была известна значительно раньше. Полученный легкий газ Кэвендиш принимал сперва за флогистон (I 1), а затем за соединение флогистона с водой. Современное название дал этому элементу Лавуазье (1783 г.). [c.118]

В течение долгого времени считали, что вода — простое вещество. Первые попытки научно подойти к вопросу о природе воды относятся к 1783 г., когда Макэр установил, что в процессе сжигания водорода образуются капельки воды. Первые опыты получения воды в результате соединения водорода и кислорода при возникновении электрической искры были проведены английским физиком Кэвендишем. [c.12]

Однако отсутствие достаточно мощных и надежных источников тока задерживало дальнейшее развитие электрохимии, и до изобретения вольтова столба были проведены только отдельные наблюдения над химическим действием электрического тока. Так, например, Пристлей и, особенно, Кэвендиш в семидесятых годах ХУП1 века обнаружили, что при пропускании через воздух электрических искр содержащиеся в нем азот и кислород образуют окислы азота, которые с водой дают азотную и азотистую кислоты. [c.11]

После открытия Кэвендишем в 1781 г. явления образования окислов азота при электрическом разряде в воздухе предпринимались многочисленные попытки применить этот процесс на практике. Первый патент на способ получения окислов азота при помощи электрического разряда в воздухе и превращения полученных окислов азота в нитраты и нитриты принадлежит французской исследовательнице Лефебр. [c.15]

Свойства водорода впервые исследовал в 1766 г. английский ученый Г. Кэвендиш. В 1783 г. француз А. Лавуазье получил этот газ из воды и доказал, что она состоит из водорода и кислорода. [c.100]

В 1766 году ему удалось получить искусственный воздух действием цинка, железа или олова на разведенную соляную или серную кислоты. Подобно фиксируемому воздуху Блэка, воздух Кэвендиша оказался не видоизменением обычного, атмосферного воздуха, а совершенно самостоятельным веществом. В отличие от фиксируемого воздуха он хорошо горел, почему и [c.83]

Т еорегическая непоследовательность Лавуазье, который не решился отбросить окончательно старые взгляды и в своем знаменитом учебнике в списке элементов иа первое место поставил две невесомые материи — световую и теплотворную, привела к тому, что крупнейшие химики — современники Лавуазье, такие, как Шееле, Пристли, Кэвендиш, отказывались признавать новую теорию горения. Конечно, они ее прекрасно знали и понимали. В своей статье о составе воздуха и воды Кэвендиш дал два объяснения открытых им явлений одно на языке старой флогистонной теории, второе— на языке кислородной теории Лавуазье. Из сказанного как будто следует, — писал он, — что явления природы могут найти объяснение и без помощи флогистона действительно, дело сводится к одному и тому же, говорят ли, что к телу присоединяется бесфлогистонный воздух, или что из него удаляется флогистон с заменой его водой... Но так как общепринятый принцип флогистона так же хорошо объясняет явления, как и теория Лавуазье, то я придерживаюсь первого . [c.106]

Водород открыт в 1776 г. английским химиком Кэвендишем. Он широко распространен в природе. В земной коре его содержится 15,6 ат. %, т. е. из 1000 атомов всех элементов на водород приходится 156 атомов. [c.163]

Во второй половине XVIII века количественный метод становится преобладающим он превращается в основу химического эксперимента. Английский химик-экспериментатор Кэвендиш, а в России Ломоносов приходят к выводу, что в природе все распределено согласно мере, весу и числу. [c.68]

Вот почему творцы пневматической (газовой) химии Дж. Блэк, Кэвендиш, Дж. Пристли, К. Шееле были одновременно и творцами количественного метода в химии. Но никто из них не довел разработку этого важнейшего метода аналитической химии до такого совершенства и законченности, как Лавуазье. Никто из них не показал [c.68]

С развитием количественного метода химики молчаливо приняли новую, соответствуюш ую этому методу трактовку закона сохранения материи, а именно, что сумма весов исходных веш еств равна сумме весов конечных продуктов реакции. Блэк и Кэвендиш составили первые химические уравнения реакций, основанные на неявном применении этого закона. [c.71]

Еще в 1781 г. Кэвендиш в результате электрического разряда в воздухе получил окислы азота. В 1814 г. В. Н. Каразин внес предложение о низведении электричества с верхних слоев атмосферы для производства селитры . [c.12]

Большое количество новых приемов различных аналитических определений было разработано А. Лавуазье (1743— 1794), Г. Кэвендишем (1731—1810), М. Г. Клапротом (1743—1817), Н. Л. Вокэлэном (1763- 1829). К. Фрезениусом (1818—1897) и другими учеными. [c.27]

Водород — элемент, который под названием горючий воздух был известен еще химиками XVI—XVII вв. (Кэвендиш и др.) Но элементарная природа водорода была установлена Лавуазье (1783), который выделил водород из воды и показал, что вода представляет собой химическое соединение водорода с кислородом. Название водород в русской литературе было введено проф. М. Ф. Соловьевым (1824). В земной коре его содержится 17% атомных (или 1 % весовой). Во Вселенной водород самый распространенный элемент его атомов в сотни раз больше, чем атомов других элементов. Кроме того, он является главной составной частью солнечной атмос ры, а также многих звезд. [c.109]

Инертные элементы составляют нулевую группу периодической системы . Они были открыты и впервые выделены в чистом виде из воздуха в период 1892—1902 гг. Некоторые указания на их существование были и ранее еще в 1785 г. английский химик Кэвендиш нашел, что V20 часть объема воздуха химически инертна. Эта часть впоследствии названа аргоном. В1868 г. Жансьен и Локьер заметили в спектре Солнца новую желтую линию, не принадлежащую ни одному из известных в то время на Земле элементов. Обнаруженный по этой линии газ они назвали гелием. В 1895 г. Рамзай впервые выделил гелий в чистом виде и определил его плотность. Вскоре после открытия аргона и гелия Рамзай и Траверс открыли в воздухе неон, криптон и ксенон. В 1900 г. Дорном была открыта эманация радия — радон. [c.253]

Одновременно с ним в Кембридже Рэлей повторил старый опыт Кэвендиша, соединяя азот с кислородом действием электрических искр и поглощая получающиеся окислы азота щелочью. Остаточный газ обладал той же повышенной плотностью его содержание в воздухе составляло около /зо части. [c.44]

Повторяя опыты Гиллебранда, мой ученик Мэтьюс и я действовали кипящей серной кислотой на минерал клевеит, содержащий уран при этом выделялся газ, который после отделения от обыкновенных газов по методу Кэвендиша обладал новым спектром и имел плотность 4. Тотчас же была замечена новая желтая линия, которая до сих пор наблюдалась исключительно в спектре хромосферы солнца Янсеном. Франкланд и Локиер приписывали эту линию присутствию нового элемента, который они называли гелием от греческого слова гелиос — солнце. В течение лета 1895 г. мы изучили этот новый газ и определили его константы. Подобно аргону, он недеятелен и одноатомен . [c.45]

В виде соединений водород широко распространен в природе. Он входит в состав воды в соединении с углеродом составляет главную массу нефти и природных газов водород входит в состав растительных и животных тканей. В свободном состоянии в природе водород встречается в незначительных количествах главным образом в верхних слоях атмосферы, выделяясь в нее при вулканических извержениях, из нефтяных буровых скважин, а также при разложении органических остатков некоторыми бактериями. При взаимодействии железных стружек с разбавленной серной кислотой английский ученый Кэвендиш в 1776 г. впервые получил водород, изучил его свойства и указал его отличия от других газов. В 1783 г. французский химик Лавуазье, сжигая водород в кислороде, получил воду и дал ему название hydrogene (воду рождающий), или водообразователь. На валентной оболочке атома водорода содержится один электрон, по отношению к неметаллам водород положительно одновалентен [c.110]

В 1766 г. английский ученый Кэвендиш нодробио исследовал свойства водорода. В 1783 г. француз Лавуазье получил его из воды и доказал, что опа представляет собой химическое соединение водорода с кислородом. [c.81]

Великий русский химик Ломоносов, а позднее также и английский химик Кэвендиш выразили госпо дствую-щий дух времени словами, что все распределено сообразно мере, весу и числу. [c.98]

Но, может быть У. Хиггинс, хотя сам и не сделал решающего шага, но дал толчок мысли других химиков и направил ее по правильному пути Оказывается, что и этого он не сделал. Прежде всего надо заметить, что У. Хиггинс главное внимание сосредоточил не на развитии новых атомистических идей, а на опровержении старой флогистонной теории, которая к тому времени была уже отвергнута во Франции, но в Англии сохраняла еще весьма сильные позиции здесь эту теорию решительно отстаивали такие химики, как Блэк, Пристли, Кэвендиш, Генри, Кирван и другие, причем многие из них так и остались до конца своих дней неразубежден-ными флогистиками. [c.108]

Насколько неосновательно приписывается Лавуазье открытие этого закона, видно хотя бы ь з того, что в философии принцип сохранения и несотворения материи был высказан в общей натурфилософской форме еще древними греками, а в химии фактически применялся задолго до Лавуазье, причем Блэк и Кэвендиш придали этому положению конкретную форму равенства сумм весов исходных и конечных продуктов химической реакции, а Ломоносов еще раньше уже сформулировал это положение в виде общего закона природы. Мы это отмечаем для того, чтобы показать, что вследствие принципиально неверной оценки, которая дается самой существенной черте современной х мии, а также вследствие переоценки роли Лавуазье теряется правильная историческая перспектива. [c.254]

Несколько в особом положении стояли открытия трёх химических элементов—водорода (Кэвендиш, 1766), азота (Резерфорд, 1772) и кислорода (Пристли и Шеле, 1774) эти элементы, как известно, в свободном состоянии существуют в виде газов. Поэтому их открытие стало возможным лишь во второй половине XVIII в. на основе развившихся методов газового анализа. [c.65]

Водород был, по-видимому, известен уже средневековым алхимикам, но научное изучение его началось лишь с 1766 г. работами Кэвендиша в Лондоне. Название водород обязано тому факту, что при горении этого газа на воздухе образуется вода. [c.17]

Еще в 1785 г. великий химик Г. Кэвендиш отметил, что атмосферный азот после очистки его от О2 содержит какой-то остаток, который по его исчислениям равен V120 от количества взятого азота. Это замечание Г. Кэвендиша, высказанное им в общей форме, было оставлено без внимания, и лишь теперь мы знаем, что Кэвендишем за сто лет до В. Рамзая и Рэлея был получен аргон. В 1892 г. Рэлей опубликовал в Nature сообщение по поводу отмеченной им разницы в плотностях азота, полученного из разных источников азот воздуха оказался на [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология