Аргон получение

Рис. 7. Температурные зависимости химических потенциалов твердой и жидкой (ж) фаз модели при давлении 0,5 атм и идеального газа (г) при Р = 0,672 атм. Пунктиром изображена зависимость от температуры химического потенциала реального аргона, полученная из данных по давлению насыщенного пара

Технический аргон тщательно очищают от следов влаги и газов (N2, О2, Н2) в колонках с у-АЬОз, а затем над титановой губкой при 700—800° С.. Минеральная футеровка электролизеров не допустима и тепловая и химическая защита внутренних стенок электролизеров достигается образованием гарниссажа из застывшего электролита при охлаждении стенок ванны водой. Для поддержания электролита в расплавленном состоянии организуется внутренний обогрев переменным током. Все операции по установке и извлечению катодов, подаче электролита и многие другие проводятся в полной изоляции от внешней среды. Ванна заполнена аргоном и в случае выделения хлора, непрерывно промывается аргоном. Полученные осадки металлов очищаются от включения электролита либо отмывкой в растворах, либо отгонкой летучих солей и откачкой газов нагреванием в глубоком вакууме. [c.328]

Аргон, полученный из воздуха, первоначально считали химически чистым веществом. Однако при более тщательном исследовании в нем обнаружили гелий, а затем еще три инертных газа (неон, криптон и ксенон). Наконец, удалось открыть и шестой инертный газ — радон, находящийся в воздухе в чрезвычайно малых количествах. [c.543]

Рис. 150. Изотермы сорбций аргона, полученные экспериментально и рассчитанные с использованием уравнения состояния на На-фоязите (а) и Ва-фоязите (б)

Металлорганическое соединение, оставшееся в сосуде для набора пробы в ампулы, переливают в сосуд Шленка, заполненный сухим растворителем (250—300 мл). Для этого шланг, из которого идет струя аргона, надевают на трубку, вставленную в пробку (см. рис. 20), а трубку с краном соединяют с краном сосуда Шленка и, наклоняя сосуд для набора пробы, переливают металлорганическое соединение в растворитель в токе аргона. Полученный раствор подлежит последующему уничтожению. [c.73]

Как и в случае специфической адсорбции диэтилового и диметилового эфиров [2] и этилена [3] (молекул группы В), когда сравниваются теплоты адсорбции этих молекул соответственно с теплотами адсорбции к-пентана, пропана и этана (молекулы группы 4),можно сравнивать полученные нами из изостер теплоты адсорбции азота на цеолитах типа X с различными катионами с данными по теплотам адсорбции аргона, полученными в работе [4]. [c.190]

Обычно, однако, в лаборатории азот приготовляют пропусканием воздуха над раскаленной медью, которая при этом поглощает весь содержащийся в нем кислород. Ввиду того что в воздухе содержится 1% аргона, полученный этим способом азот содержит аргон ж называется воздушным азотом . Для большинства целей примесь аргона в азоте не имеет значения. [c.634]

На рис. 3 показаны две кривые ионизации аргона, полученные как для эквипотенциального катода, так и для обычного. При этом, чтобы показать более четко различие между этими катодами, была применена угольная нить накала, поскольку напряжение накала для угольной нити (около [c.472]

В трехгорлую колбу, емкостью 500 мл, снабженную механи мешалкой, обратным холодильником и вводом аргона, заполнен аргоном помещают 250 мл абсолютного ТГФ (абсолютирование проводят над металличесЕСИм натрием с бензофеноном до появле темно-синего насьпценного окрашивания, после чего ТГФ отгон сразу используют в синтезе). Затем через широкую воронку в противотоке аргона нарезают мелко 6,1 г (0,88 моль) лития и засыпают при интенсивном перемешивании 65,6 г (0,25 моль) трифеш1лфос-фина. Быстро раствор приобретает темно-вишневое окрашивание и немного разогревается (=40 С). Перемешивание проводят при комнатной температуре 5 часов Затем реакпионную смесь фильтруют от остатков лития через аргоновую воронку, заполненную на дне стекловатой. Все операции проводят в токе сухого аргона. Полученный раствор переносят обратно в реакцио колбу и медленно по каплям прибавляют эквимольное количество г (0,25 моль, 26,9 мл) трет.-бутилхлорида (для удаления образовавшегося при реакции фениллития). Раствор кипятят 10-15 минут Полученный дифенилфосфид лития используют сразу в дальнейших реакциях. Раствор не подлежит хранению, т.к. фосфид лития при стоянии реагирует с ТГФ образуя дифенилфосфин. [c.26]

Реакция дихлорбутина С анилином протекает в этаноле при 60— 70° С в течение 15 час. в присутствии безводного углекислого калия (акцептор хлористого водорода) в токе аргона. Полученные из 1,4-дихлорбутина олигомеры — светлые порошки с т. пл. 100—150° С и мол. весом 700—2000, растворимые в галогенсодержащих растворителях. Полимеры II с системой сопряженных тройных связей по сравнению с полимерами I, имеющими несопряженные ацетиленовые группы, ограниченно растворимы, имеют более низкое удельное электросопротивление, а также повышенную термостойкость, вследствие чего характеризуются как органические полупроводники, а полимеры I — как диэлектрики. При термообработке полимеров, содержащих сопряженные ацетиленовые связи, наблюдалось образование сетчатых структур типа конденсированных ароматических соединений 330, 626, 6271. [c.110]

В некоторых конструкциях (например, колоннах для извлечения аргона, получения азота высокой чистоты и др.) число тарелок достигает 60—80. [c.98]

Плотность чистого аргона, полученного искровым методом Кавендиша и методом Рамзая с магнием, была равна 19,7 и 19,9 соответственно. Для выявления степени удаления азота наиболее надежным было показание спектроскопа отсутствие даже в случае широкой щели характерной желтой линии азота принималось как решающее доказательство. [c.27]

Высокоселективный и стабильный щелочной катализатор можно получить при нагревании щелочного или щелочноземельного металла (Li, К, Na, Ru, Се) и окиси алюминия выТие т. пл. металла (200—500 °С) [8]. Металл в количестве 2—16% (масс.) нагревают вместе с окисью алюминия в атмосфере инертного газа (азот, гелий, аргон). Полученный катализатор активируют воздухом или другим газом, содержащим кислород (например, окисью азота). Изомеризацию проводят в жидкой фазе при 80—100 °С и 0,7— [c.181]

Об аналогичных результатах сообщили Шварц и сотр. (1963). Им удалось осадить из уже готового, продажного кремнезоля коллоидную двуокись кремния тонким слоем на стенки капилляра. Через капиллярную трубку длиной 300 м из найлона, дельрина, меди или стали продавливали водно-пропанольный золь двуокиси кремния (22% 8102). Остатки растворителя отгоняли в токе сухого аргона. Полученные таким путем адсорбционные капиллярные колонки использовали для разделения углеводородов. Однако по отношению к полярным соединениям эти колонки вели себя так же, как и обычные колонки с силикагелем, и их нельзя было использовать для разделения из-за ярко выраженного образования хвостов. Модифицированные таким способом металлические капилляры при температуре 150—200° не вызывали заметного фонового тока в ионизационных детекторах. Это является преимуществом при работе таких колонок с ионизационными детекторами. [c.331]

Ротман экспериментально исследовал теплопроводность аргона при атмосферном давлении методом коаксиальных цилиндров при температурах от 54 до 688° С, Мичелс, Ботцен, Фридман и Сенгерс провели сравнение значений теплопроводности аргона, полученных одиннадцатью авторами в интервале температур от О до 100° С при атмосферном давлении, и сопоставили с иими свои экспериментальные значения. Сравнение проведено при температурах 0 41 52,8 И 100° С. Область при 0° С [c.216]

Для введения образцов в спектрометр используют клапаны-натекатели. Образцы можно нагревать или охлаждать in situ, для обработки образца применяются вмонтированные в спектрометр дополнительные приспособления, предусматривающие, в частности, бомбардировку ионами аргона, получение плазмы, бомбардировку электронами, ультрафиолетовое облучение, химическую обработку. [c.141]

Хелси и сотр. [77, 99, 124] изучали влияние предадсорбциои-ных слоев ксенона на изотерму адсорбции аргона также на однородной поверхности. На рис. 61 и 62 показаны изотермы аргона, полученные соответственно на одном и на шести слоях предадсорбированного ксенона (ср. рис. 64 для адсорбции на чистой поверхности). Соответствующие кривые для дифференци- [c.129]

Эти методы позволяют анализировать соединения в растворе. В методе электродинамической ионизации образец растворяется в подходящем растворителе (например, глицерине) с добавлением электролита (солей металлов) и затем к поверхности раствора прикладывается сильное электрическое поле, под действием которого происходит выталкивание в газовую фазу ионов типа [М + металл] или [М + + металл + глицерин] и др. В методе бомбардировки быстрыми атомами вещество, растворенное в глицерине, подвергается бомбардировке атомами аргона, полученными при разрядке ионов аргона и обладающих энергией (4-6) 10 эВ. Получающиеся ионы затем анализируются в масс-анализаторе. Оба метода могут быть применены к анализу малоустойчивых компонентов нефти, которые разрушаются при нагревании (например, комплексов ва-надилпорфиринов с пептидами и др.) и к [c.78]

В рентгеновском спектре /(-края поглощения твердого аргона, полученного Шоу [7], переходы 1 s — 4 р и др. уже не заметны. Тонкая структура наблюдается в более широком интервале энергии, не менее 50 эв. По-видимому, косселевская структура присуща только одноатомным газам. Двухатомные газы имеют спектры, подобные спектру твердого аргона, т. е. тонкая структура в них находится в области 50 или 100 эв, а не при низких энергиях, как в случае косселевской структуры. [c.125]

Ю см /(моль2.с), полученным ранее [63] из измерений скорости экспоненциального ускорения реакции при температуре около 1100 К. Не удивительно, что обнаруживается небольшая отрицательная энергия активации для константы Константы скоростей ke и kg можно сравнить с экспериментальными значениями констант скоростей диссоциации Нг [12, 93] и НгО [48, 94] в аргоне, полученными в работах на ударных трубах. Из измерений константы скорости диссоциации Нг при 1700 К с использованием константы равновесия получено = 7,i 10 fl2] и 5,9см /(моль2-с) [93]. Из измерений константы скорости диссоциации НгО имеем = 1,9-10 [94] и 3,2-10 см /(моль2-с) [48] при той же температуре. Найдено, что отношение примерно равно 20 [48]. Эти значения достаточно близки к значениям в табл. 2.2. Сравнение их с константами скоростей реакций рекомбинации, полученными с помощью других методов исследования реакции водорода с кислородом, проводится ниже в разд. 2.3.4. [c.187]

П. Леплат (Р. Leplat, 1968) изучал пиролиз различных нефтяных фракций и геохимических образцов при разных температурах (400, 600 и 900° С) в трубчатом кварцевом реакторе в токе аргона. Полученные пирограммы давали возможность качественного сравнения продуктов и определения нескольких веществ, в частности бензола. [c.244]

Сотрудник приготовил дисперсию натрия в толуоле в колбочке вместимостью 200 мл под аргоновой подущкой , затем вылил в токе аргона полученную дисперсию в литровую реакционную колбу и отложил пустую колбочку на поддон для грязной посуды, стоящий рядом с установкой в вытяжном шкафу. Он заметил, что на стенках и горле колбочки остался налет мелкораздробленного натрия, и собирался ополоснуть ее спиртом. Однако сразу же, как только в колбочку попал воздух, произошла вспышка. Сотрудник инстинктивно отдернул руки и при этом уронил капельную воронку, содержавшую 200 мл органического растворителя. Воронка разбилась, растворитель воспла.менился, огонь охватил реакционную колбу, К счастью колба не разбилась и пожар удалось сравнительно быстро ликвидировать с помощью углекнслотных огнетушителей. [c.104]

Аналогичные результаты получили также Шварц и др. [69]. Им удалось нанести тонкий слой коллоидного раствора диоксида кремния на внутреннюю стенку капилляра, использовав имеющиеся в продаже золи кремнезема. Для этого золь, содержащий 22% 5 02 в смеси пропанол — вода, продавливали через капиллярную трубку длиной до 300 м, изготовленную из найлона, дельрина, меди или стали остающийся в капилляре растворитель удалялся током сухого аргона. Полученные таким методом адсорбционные капиллярные колонки использовали для разделения углеводородов. Мэтьюз, Торрес и Шварц, [70] этим же методом наносили слой кремнеземного геля в стеклянные капилляры. На рис. П.ЗО представлена хроматограмма, полученная на такой колонке при разделении углеводородов с числом атомов С 5—7. [c.114]

Этот электролит был улучшен введением метилтетрабутило-вого эфира [339]. Сначала расплавленный бромид этилпиридина, полученный смешением эквимолярных долей пиридина и этилбромида в атмосфере азота, по каплям прибавляют к А1С1з в атмосфере азота или аргона. Полученное соединение растворяют в толуоле, вводят добавки и раствор перемешивают азотом или аргоном. Электролиз осуществляется с наложением переменного тока (400 пер/сек) на постоянный. Электролит перемешивают и непрерывно фильтруют воздушно-газовым насосом. Анодами служит алюминий. При постоянного тока 1,1—2,2 а дм напряжение постоянного тока 1,5—2 в, а переменного тока 1,5— 2,56 в температура осаждения 30°. В этих условиях получены [c.96]

Если на экснеримептальной кривой поглощения аргона, полученной Парраттом, выделить селективные линии, то их интенсивность будет относиться как 100 34 18 8,5. Это же отношение, подсчитанное теоретически в предположении, что появление селективных линий связано с переходом К-электронов аргона на ip-, 5р-, 6р- и 7р-уровни, оказывается равным 100 51 30 19. [c.132]

Проведенные расчеты показали, что можно допустить расхождение между содержанием аргона в кубовой жидкости, полученным в результате расчета ректификации, и содержанием аргона, получен-лым из материальногобаланса, до 0,05—0,1% Аг. Это соответствует погрешности в определении содержания аргона в азотной флегме лримерно 0,01—0,02% Аг. [c.29]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.439 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.486 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.42 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.258 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.253 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.88 , c.195 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.258 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.42 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.334 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.88 , c.195 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.91 , c.99 , c.100 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология