Тенденция растворителя

В отличие от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении (У.16) этот коэффициент равен обратной величине давления пара растворителя = 1/рь Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в мольных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. Поместив в замкнутое пространство (например, под колпак) два открытых сосуда — один с чистым растворителем, а другой с раствором, можно наблюдать самопроизвольный процесс перегонки растворителя в раствор. Это означает, что химический потенциал растворителя в любом растворе меньше его мольной свободной энергии в чистом состоянии, и процесс образования раствора происходит с уменьшением свободной энергии. Из этого также следует, что наличие растворенного вещества уменьшает тенденцию растворителя к испарению. [c.92]

Осмотическое давление характеризует тенденцию растворителя проникнуть в раствор или, наоборот, растворенного вещества распространиться в объеме растворителя. Ранее было показано, что аналогично расширению идеального газа эта тенденция обусловлена только увеличением энтропии, так как энергия при таком процессе остается постоянной. [c.97]

Количественно охарактеризовать осмотические свойства раствора (по отношению к чистому растворителю) можно, введя понятие об осмотическом давлении. Последнее представляет собой меру тенденции растворителя к переходу (сквозь полупроницаемую перегородку) в данный раствор. [c.165]

Переход от растворимого состояния к нерастворимому и наоборот в результате процессов агрегации и дезагрегации молекул происходит плавно. При этом доля растворимой фракции и способность к набуханию нерастворимой фракции изменяются постепенно. Общим свойством линейных полимеров является то, что они, будучи помещены в растворитель, набухают в нем и постепенно переходят в раствор. Если же молекулы связаны поперечными связями, то набухание происходит только до некоторого предела, определяемого равновесием между стремлением молекулярной структуры к сокращению и тенденцией растворителя к разбавлению геля. [c.166]

Давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем. Вследствие этого растворитель переходит в раствор, увеличивая его объем и заставляя жидкость в трубке подниматься подъем продолжается до тех пор, пока гидростатическое давление р не уравновесит тенденцию растворителя к проникновению в раствор. Давление р называют осмотическим давлением для разбавленных растворов оно пропорционально числу молекул растворенного вещества, приходящемуся на единицу объема. Этот эффект весьма значителен так, осмотическое давление 0,35%-ного (0,010 М) раствора сахарозы в воде при 20 °С составляет 0,27 ат. Расчет, основанный на этих данных, показывает, что р 0,35%-ного раствора водорастворимого полимера молекулярной массы 70 000 составляет 0,013 ат, или 7,0 см водяного столба, что, естественно, легко поддается измерению. [c.528]

ТО соотношение К /Кг определяется сравнительной тенденцией растворителей 8(1)Н и 8(2)Н выступать в качестве оснований (их относительной основностью). Поскольку это верно для всех кислот одного зарядного типа, можно сделать вывод, что соотношение сил любых двух кислот одного зарядного типа приблизительно одинаково во всех растворителях с равными диэлектрическими проницаемостями. Эту закономерность можно проиллюстрировать данными Вутена и Гаммета [37], полученными для ряда незаряженных кислот в н-бутиловом спирте О = 17,4) и воде. Несмотря на сравнительно большую разницу между диэлектрическими проницаемостями этих растворителей, относительная сила кислот в них по существу не зависит от природы кислоты. [c.79]

Коллигативные свойства можно легко обобщить на основе тенденции к переходу из одной фазы в другую прибавление второго компонента в любую фазу уменьшает тенденцию первого компонента покидать эту фазу. Во всех фазах, находящихся в равновесии с фазой-раствором, тенденция исходного компонента к переходу в другую фазу также должна уменьшиться, чтобы сохранилось равновесие. Это может осуществляться, например, за счет изменения температуры, если давление поддерживается постоянным, или за счет изменения давления, если постоянной поддерживается температура, или же и давление и температура могут изменяться одновременно. Напомним, что повышение температуры увеличивает для любой фазы тенденцию к переходу в другую фазу так же действует и увеличение давления. Поэтому направление изменения температуры и (или) давления после прибавления вещества, растворимого только в одной фазе, можно предсказать, основываясь на гом, что тенденция растворителя в этой фазе к переходу в другую фазу должна уменьшиться. [c.152]

Количественно охарактеризовать осмотические свойства раствора (по отношению к чистому растворителю) можно, введя понятие об осмотическом давлении. Последнее представляет собой меру тенденции растворителя к необратимому переходу (сквозь полупроницаемую перегородку) в данный раствор. Оно численно равно тому дополнительному давлению, которое необходимо приложить к раствору, чтобы осмос прекратился (действие давления сводится к тому, что оно увеличивает выход молекул растворителя из раствора). [c.167]

Вследствие этого растворитель переходит в раствор, увеличивая его объем и заставляя жидкость в трубке подниматься подъем продолжается до тех нор, пока гидростатическое давление р не уравновесит тенденцию растворителя к проникновению в раствор. Давление р называют осмотическим давлением для разбавленных растворов оно пропорционально числу молекул растворенного вещества, приходящемуся на единицу объема. Этот эффект [c.415]

Любые нуклеофильные тенденции растворителя должны, очевидно, уменьшать эти положительные заряды в переходном состоянии. В предельном случае реакция будет относиться к типу Siv2 и недостача электронов у метиленовой группы будет почти полностью компенсироваться ковалентной связью с уходящим ионом галогена и вступающей молекулой растворителя (8), как, например [c.133]

Параметры л и Л выведены путем статистической обработки большого числа данных по кинетике, равновесиям, спектральным свойствам.. Параметр Л (асиу, кислотность) отражает тенденцию растворителя к сольватации анионов параметр В (ЬазНу, основность) —к сольватации катионов (см, табл. 2.3). Параметры стандартизованы так, что для гептана О, для [c.78]