Осмотические свойства растворов

Осмотические свойства растворов электролитов. ...........23 [c.506]

Диффузия может стать односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя. При условии, что С1>Сг, молекулы растворителя с большей скоростью будут диффундировать в направлении Сг —С , и объем раствора с концентрацией С1 несколько возрастет. Такая односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку называется осмосом. Схема осмометра представлена на рис. VI.2. Столб жидкости с высотой Л образовался за счет осмоса. Осмос прекращается тогда, когда скорости перехода молекул растворителя через полупроницаемую перегородку в обоих направлениях становятся одинаковыми. Для количественной характеристики осмотических свойств растворов по отношению к чистому растворителю вводится понятие об [c.151]

Вопрос. При из> чении осмотических свойств растворов одного и того же образца полистирола в различных растворителях в изотермических условиях были найдены следующие значения В [100 см (г моль) ] [c.109]

Для количественной характеристики осмотических свойств растворов по отношению к чистому растворителю вводится понятие об осмотическом давлении, равном силе, приходящейся на единицу площади поверхности и заставляющей проникать молекулы растворителя через полупроницаемую перегородку. [c.151]

Количественно охарактеризовать осмотические свойства раствора (по отношению к чистому растворителю) можно, введя понятие об осмотическом давлении. Последнее представляет собой меру тенденции растворителя к переходу (сквозь полупроницаемую перегородку) в данный раствор. [c.165]

Эбулиоскопический метод. Основан на осмотических свойствах растворов. Повышение т-ры кип., к-рое вызывается присутствием растворенного вещества в известной концентрации, измеряется термометром Бекмана. Точность отсчета по этому термометру < 0,01°. Метод применим к устойчивым веществам, имеющим мол. вес примерно до 550 д.пя определения мол песя по этому методу требуется 25—50 мг вещества, точность его 15%. [c.354]

II. ПРИЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1. Осмотические свойства растворов электролитов [c.25]

Осмотические свойства растворов электролитов [c.23]

Хотя от данной Аррениусом количественной трактовки явления аномальных осмотических свойств растворов электролитов и следует отказаться, само это явление, несомненно, имеет место высокие значения осмотического давления этих растворов проще всего объясняются, если постулировать наличие диссоциации. В сочетании со способностью растворов проводить электрический ток это обстоятельство является одним из самых сильных доводов в пользу ионной теории. [c.37]

Коллоидные и осмотические свойства растворов белков. Водные растворы белков являются устойчивыми и равновесными, они не коагулируют и не требуют присутствия стабилизаторов. Белковые растворы гомогенны, и в принципе их можно отнести к истинным растворам. Однако высокая молекулярная масса белков придает их растворам многие свойства коллоидных систем. Так, растворы белков, особенно концентрированные, обладают характерной опалесценцией. Способность белков и других биомолекул рассеивать свет используется при микроскопическом изучении органелл клетки в темном поле микроскопа коллоидные частицы видны как светлые вкрапления в цитоплазме. [c.74]

Численно охарактеризовать осмотические свойства раствора (по отношению к чистому растворителю) [c.119]

Здесь описаны три простых метода, которые основаны в принципе на осмотических свойствах растворов. [c.174]

Он основан на осмотических свойствах растворов если два раствора с различной молярной концентрацией поместить в замкнутое пространство, будет происходить изотермическая дистилляция растворителя от разбавленного раствора к концентрированному, пока оба не станут эквимолярными. [c.98]

Измеряя осмотические свойства растворов данного вещества или их электропроводность, можно получить приближенные сведения о его способности диссоциировать на ионы. [c.22]

Для концентрированных растворов пользуются более сложным уравнением с вириальными коэффициентами. Осмотические свойства растворов высокомолекулярных соединений изложены в гл. XI. Здесь же отметим, что измерение осмотического давления с целью определить молекулярный вес высокомолекулярного соединения возможно и используется на практике. Однако этот метод имеет ограничения. Верхний предел измерения молекулярного веса около 10 . Он определяется крайней чувствительностью метода к присутствию низкомолекулярных примесей. Например, содержание примеси (ее средний молекулярный вес [c.30]

В предыдущих главах были рассмотрены поверхностные и объемные свойства растворов поверхностноактивных веществ — поверхностная активность, электрический потенциал, вязкость и оптические свойства адсорбционных слоев, солюбилизирующая способность, электропроводность и осмотические свойства растворов и др. [c.316]

Количественно охарактеризовать осмотические свойства раствора (по отношению к чистому растворителю) можно, введя понятие об осмотическом давлении. Последнее представляет собой меру тенденции растворителя к необратимому переходу (сквозь полупроницаемую перегородку) в данный раствор. Оно численно равно тому дополнительному давлению, которое необходимо приложить к раствору, чтобы осмос прекратился (действие давления сводится к тому, что оно увеличивает выход молекул растворителя из раствора). [c.167]

Мембранное равновесие Доннана. Осмотические свойства растворов полимерных электролитов (полиэлектролитов) проявляют ряд особенностей. Полиэлектролиты — это мицеллярные и молекулярные коллоидные электролиты, диссоциирующие в растворах ка макроионы (высокомолекулярные заряженные частицы) и малые ионы (низкомолекулярные заряженные частицы). [c.541]

В настоящем пособии рассмотрены три простых метода, основанных на осмотических свойствах растворов. [c.567]

Существует несколько способов описания этих отклонений от идеальной 100%-ной ионизации. Одним из них является использование коэффициента i Вант-Г оффа, соответствующего кажущейся диссоциации растворенного вещества, которое находится в растворе определенной концентрации. В табл. 12.5 приведены значения коэффициента i Вант-Гоффа для некоторых растворов для идеальной полностью ионизованной соли его значение равно 2. По существу коэффициент Вант-Г оффа указывает эффективное чиСло ионных или молекулярных частиц, образующихся из единицы молекулярного количества растворенного вещества этим эффективным числом растворенных частиц и определяются осмотические свойства раствора, изменение его температур кипения и замерзания, а также другие свойства. Уксусная кислота СН3СООН и сероводород HjS в растворе очень мало диссоциированы на ионы (см. гл. 15), и поэтому коэффициент i Вант-Гоффа для них лишь немного превышает единицу. [c.219]

Влияние диссоциации и ассоциации молекул растворен ного вещества на осмотические свойства растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для разбавленных растворов неэлектролитов. При изучении растворов электролитов (кислот, щелочей и солей) обнаружилось, что они имеют более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа для неэлектролитов. Это отражается и на других свойствах растворов, связанных с пх частичной коицентрацией растворы электролитов замерзают при температурах более низких и кипят при температурах более высоких, чем одинаковые с ними по моляль ной концентрации растворы неэлектролитов. Для характеристики подобных отступлений Вант-Гофф ввел особый коэффициент I, няявянный изотоническим. Указанный коэффициент равен отнощению осмотического давления измеренного на опыте, к тому осмотическому давлению, какое проявлял бы раствор неэлектролита той же молярной концентрации и которое можно вычислить по формуле (5—2) Вант-Гоффа (л , ), т. е. [c.77]