Кобальт сульфат, кристаллогидраты

Сульфат кобальта, кристаллогидраты [c.271]

Сульфат кобальта, кристаллогидраты. [c.14]

Сульфат кобальта (кристаллогидрат) [c.58]

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

В других случаях гигроскопичность обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Это наблюдается, например, при связывании воды безводным или неполностью гидратированным сульфатом меди, сульфатами кальция, кобальта и др. Хлористый кальций — наиболее распространенное, хотя и худшее по качеству осушающее вещество — при поглощении воды также образует различные гидраты. [c.87]

Кристаллогидраты сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида никеля(П), сульфата никеля(П), хлорида кобальта(П), сульфата меди(П), сульфата магния. [c.30]

ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ СУЛЬФАТА КОБАЛЬТА [c.174]

Известны соли Со + со всеми обычными анионами. Соли с однозарядными анионами (галогениды и нитрат), а также сульфат кобальта(П) — хорошо растворимы в воде. Карбонат С0СО3 и фосфат Сод(Р04)2 кобальта(П) в воде практически не растворяются. Большинство солей кобальта(П) выделяется из водных растворов в виде кристаллогидратов с различным содержанием молекул воды. В кристаллогидратах Со + образует октаэдрические координационные сферы, в которые наряду с молекулами воды входят и анионы. В безводных галогенидах также сохраняется октаэдрическое окружение, но оно состоит только из анионов. При обезвоживании кристаллогидратов состав коорди- [c.557]

Состав фильтра газообразный хлор (5 см при 1 атм) -Ь раствор сульфатов кобальта и никеля (10 см 24 в кристаллогидрата сульфата никеля фирмы Мерк Реагент и 4,5 г кристаллогидрата сульфата кобальта фирмы Бекер в 200 мл дистиллиро-ланной воды) к ним нри измерениях испускания прибавлялся фильтр Корнинг-9863 . [c.260]

Наибольшие трудности представляет выделение из растворов хорошо растворимых кристаллогидратов, которые при нагревании растворяются в своей кристаллизационной воде (например, сульфат и тиосульфат натрия, хлориды кобальта, железа п алю-миния). Выпариванием растворов таких соединений до начала кристаллизации (с последующим охлаждением) в большинстве случаев не удается получить желаемый продукт, так как остающейся в растворе воды недостаточно для образования кристаллогидрата. Кристаллизацию таких веществ нужно вести при комнатной температуре в эксикаторе над осушителем. [c.226]

В литературе описаны и другие кристаллогидраты, которые получаются при высушивании семиводного гидрата определенными осушителями или при концентрировании раствора сульфата в определенных температурных условиях. Но эти данные очень противоречивы. Так, например, есть указания, что при высушивании гептагидрата сульфата кобальта над серной кислотой да постоянного веса образуется тетрагидрат имеются также указания, что соль, полученная этим способом, состоит в основном из моногидрата . [c.232]

Б. В. Волконский. СУЛЬФАТЫ (от лат. sulphur — сера) — средние соли серной (сульфатной) кислоты. Как двухосновная, серная к-та образует соли средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты. С. хорошо кристаллизуются, проявляют полиморфизм, с. неокрашенных катионов бесцветны. Окрашенными, кроме С. хрома и ванадия, являются кристаллогидраты С. марганца, железа, кобальта, никеля, меди и некоторых лантаноидов. Многие С. и их кристаллогидраты встречаются в природе как минералы тенардит, мирабилит (глаубе- [c.477]

Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата кобальта, если из его навески 0,4800 г получили 0,3985 г BaSOi. [c.78]

Оборудование и реактивы к ог ыгам 10.79—10.S6. Горелка. Штатив с пробирками. Держалка для пробирок. Стакан вместимостью 150—200 мл. Прибор для получения сероводорода. Фарфоровая чашка диаметром 3—5 см-. Колба Вюрца на 50—100 мл. Капельная воронка на 50 мл. Маленькая простая воронка. Промывалка с дистиллированной водой. Лучинки. Растворы соляп-ая кислота (2 н.), серная кислота (1 5 1 1 и пл. 1840 кг/м ), перманганат калия (0,001 и.) дихромат калия (0,01 н.), хлорид калня, хлорид кобальта (И), хлорид цинка, нитрат свинца, хлорид железа (111), хлорид меди (II), кристаллогидрат сульфата меди (II), хлорид сурьмы [c.203]

В литературе описаны п другие кристаллогидраты, которые получаются прп высушивании семнводного гидрата определенннип осушителями пли при концентрировании раствора j льфата в опре-де. гоипых температурных условиях. Но эти данные очень противоречивы. Например, есть указания, что прн высушивании гепта-гидрата сульфата кобальта над серной кислотой до постоянной массы образуется тетрагидрат имеются также указания, что соль, получепная таким путем, состоит в основном из моногидрата [c.267]

Из водных растворов кристаллизуются гидраты сульфата кобальта различного состава. Наиболее устойчивы гепта-, гекса- и моногидрат. Се.миводная соль устойчива при низкой температуре, при 43,3° С она превращается в шестиводную, при 100° С — в моногидрат. Кристаллогидраты сульфата кобальта, в частности oS04-7H20, мало пригодны для гравиметрического определения кобальта [729]. По данным [661], первоначальная соль содержит 8,5 молекулы кристаллизационной воды. [c.15]

Нами проведены исследования по выяснению возможностей сульфидной очистки растворов сульфата и нитрата марганца от примеси кобальта при более низких исходных концентрациях этого микрокомпонента, чем в работах Агладзе. Опыты проводили следующим образом. Растворы сульфата марганца концентрацией 680 г/л Мп50.1.5Н20 или нитрата марганца концентрацией 720 г/л Мп(М0з)2.6Н20, содержавшие 1 —1,5.10 % кобальта по отношению к кристаллогидрату, подкисляли до pH 3 и вводили в них индикаторные количества радиоактивного изотопа Со °. Отдельно приготовляли коллектор (сульфид марганца) путем взаимодействия в стехиометрических соотношениях раствора соответствующей соли марганца и 10%-ного раствора сульфида натрия реактивной квалификации при комнатной температуре с последующей отмывкой осадка горячей дистиллированной водой. В очищаемый раствор, нейтрализованный аммиаком до pH [c.360]

При длительном обезвоживании кристаллогидратов сульфата кобальта в струе сухсго воздуха при 58° (или несколько выше)-образуется его моногидрат . Около 250° все кристаллогидраты переходят в безводную соль, окрашенную в розовый цвет. При температуре выше 550° соль постепенно разлагается с образованием основных солей, а при дальнейшем нагревании образуются окислы кобальта. [c.232]

Сульфат трехвалентного кобальта может быть получен электролизом насыщенного раствора 0SO4 в 40%-ной серной кислоте. При этом он выделяется на охлаждаемом до 0°С аноде в виде зеленовато-синего кристаллогидрата Со2(304)з- I8H2O. Последний малоустойчив не только в растворах, но и в твердом состоянии. С сульфатами щелочных металлов Сог(504)з образует темно-синие двойные соли типа квасцов. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология