Соли кобальта сульфаты

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие составу 0SO4 I 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что в водном растворе одна соль образует с хлоридом бария сульфат бария, выпадающий в осадок, но не дает осадка с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, дает осадок с нитратом серебра, а не с хлоридом бария. Напишите координационные формулы обеих солей. [c.62]

Применение солей кобальта в качестве источников получения карбонилов кобальта, являющихся катализатором процесса оксосинтеза, описано в большом числе патентов и ряде статей. Наиболее часто описывается применение ацетата, нафтената или олеата кобальта [1, 4]. Кроме этих солей, описано применение двойной соли сульфата кобальта и магния [2], кобальтовой соли кобальт-оКтакарбонила непосредственно или в виде аммиачного комплекса [3]. [c.79]

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

Зеленый кобальт получается прокаливанием при 1000—1100 °С смеси диссоциирующих, солей кобальта (сульфата, карбоната и др.) с различными количествами цинковых белил. [c.460]

Производство стекла основано на сплавлении смеси, состоящей из песка, известняка, соды, потаща или сульфата натрия и угля. Цветные стекла содержат различные окрашенные соли других металлов, например синее — соли кобальта, зеленое — хрома- и меди и т. д. [c.492]

Стандартный раствор соли кобальта, содержащий 0,1 мг/мл Со. Навеску сульфата кобальта без никеля (х. ч. или ч. д. а.) с известным солержанием кобальта (0,1 г Со) помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, добавляют 4 мл серной кислоты (пл. 1,84), доводят объем раствора водой до метки. Более разбавленные растворы с содержанием 0,01 и 0,001 мг/мл готовят соответствующим разбавлением ати растворы пригодны только в день его приготовления. [c.161]

Кроме кислых агентов, при цианэтилировании ароматических аминов употребляются также соли цинка, кобальта, меди, никеля п других металлов, способных образовывать аммиакаты. Медные соли (хлорид, сульфат, олеат, борат, ацетат), помимо катализирующего действия, препятствуют полимеризации акрилонитрила 1 . [c.102]

ПРИМЕР 1. Различие в потенциалах полуволны и Со + на фоне НС1 и пиридина позволяет проводить определение никеля в солях кобальта. Навеску сульфата кобальта массой 2,500 г растворили, добавили необходимые реактивы — НС1, желатину, пиридин — и разбавили до 100,0 мл. [c.258]

Исследована зависимость состава сплава, ВТ , ВТ,, содержания солей кобальта и железа в электролите от i . Для этого использован электролит следующего состава (г/л) кобальт сульфаминовокислый 29,5 (металл) железо сульфаминовокислое 27,9 (металл) натрия ацетат 16,2 ион железа (III) 0,6 сульфат-ион 2,2. При осаждении pH == 3,5 х = 0,174 См/м 4 = 25 °С анод — сплав Со—Fe (72 % Fe) объем электролита 500 мл = 0,5. [c.187]

В стакан емкостью 600 мл помещают 80 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 100 мл раствора цитрата аммония, 50 мл раствора феррицианида калия и затем анализируемый раствор соли кобальта. Погружают в раствор гладкий платиновый электрод и оттитровывают избыток введенного раствора феррицианида калия 0,05 N раствором сульфата кобальта. [c.110]

Дитизон [1001]. Было предложено применять при титровании кобальта (также галлия, индия, цинка, кадмия, висмута и тория) в растворах, содержащих фосфат-ионы. Слабокислый раствор соли кобальта с pH 4,5, содержащий избыток раствора комплексона III, титруют раствором сульфата цинка в присутствии дитизона. В точке эквивалентности наблюдается резкий переход зеленой окраски в красную. [c.124]

Описаны также различные методы, при которых кобальт определяют измерением оптической плотности растворов хлоридов, сульфатов, перхлоратов и других неорганических солей кобальта. Эти методы малочувствительны и резко применяются. [c.135]

На рис. 11.5,6 представлена принципиальная технологаческая схема, получившая название солевой , в которой гидрокарбонил кобальта превращается в соли кобальта. Примером такой схемы может служить нафтенатная схема. Из жидкой реакционной массы экстрагируют водным раствором пероксида водорода и серной кислоты кобальт, который переходит в водный слой в виде сульфата. Далее водный слой обрабатывают солью нафтеновой кислоты и получают нафтенат кобальта [c.385]

Свинец соосаждается с сульфатом бария, чем достигается его отделение от солей железа, меди, олова Соли железа, меди, висмута, соосаждаются с гидроокисью цинка, соли кобальта, никеля, кадмия остаются в растворе . [c.79]

Из ЭТОЙ характеристики видно, что сточная вода загрязнена как органическими веществами, на что указывает значительное ХПК воды, так и минеральными. При этом следует заметить, что загрязнение минеральными веществами достигает значительной величины, о чем можно судить по такому показателю, как зольность плотного остатка воды. Зола в основном состоит из сульфата натрия и незначительного количества солей кобальта. Разница в содержании плотного остатка и золы дает ориентировочное представление о присутствии в воде труднолетучих органических соединений, к числу которых в данном случае относятся натриевые соли нафтеновых кислот, которые попадают в сточную воду в процессе получения нафтената кобальта. [c.80]

Разряд ионов кобальта происходит при потенциалах более отрицательных, чем —1,0 в, тем не менее катодные полярограммы хорошо выражены (рис. 23). Анодные поляризационные кривые кобальта имеют четкий максимум тока (рис. 24), величина которого прямо пропорциональна концентрации ионов кобальта в растворе (рис. 25). Элемент можно определять на фоне солей, содержащих сульфат-, тиоцианат-, тартрат-ионы, ионы аммония н др. Аналогичные кривые после электрохимического осаждения при тех же потенциалах из тиоцианатного и аммиачного растворов дает никель, из сильнощелочных растворов, содержащих тартрат- или тиоциа-нат-ионы, никель не осаждается. Такие растворы, следовательно, можно использовать для определения кобальта в присутствии значительных количеств никеля. Определению кобальта не мешают обычно соизмеримые количества ртути, серебра, висмута, свинца, кадмия и ряда других элементов. [c.63]

Определение проводят следующим образом. к анализируемому раствору соли кобальта или никеля прибавляют в небольшом избытке 0,01 М раствор комплексона и после нейтрализации едким натром и прибавления 2 мл буферного раствора (стр. 303) на каждые 100 мл раствора быстро обратно титруют 0,01 М раствором сульфата магния до получения красной окраски. [c.307]

При определении марганца в солях (в отсутствие свободной кислоты) окись цинка может быть заменена растворимыми солями цинка — сульфатом или хлоридом. Этот метод прямого титрования применяют при определении марганца в сплавах, рудах, шлаках. Определению марганца мешают никель, кобальт, ванадий. [c.249]

Суперфосфат с примесью солей меди Раствор сульфата аммония Суперфосфат с примесью солей кобальта Сложные удобрения Известково-аммиачная селитра [c.260]

Получают кобальт зеленый при прокаливании смеси легко-диссоциирующих солей кобальта (сульфата, карбоната) с цинковыми белилами при 1000—1100°С Шихту для прокаливания, как правило, готовят мокрым смешением Для этого цинковые белила размешивают с небольшим количеством воды, а затем добавляют раствор сульфата кобальта В процессе смешения образуются основные соли типа 2п(ОН)2 Со804 Пасту, полученную после смешения, сушат, измельчают и прокаливают [c.331]

Получают кобальт зеленый при прокаливании смеси легкодис-социирующих солей кобальта (сульфата, карбоната) с цинковыми белилами при 1000—1100 °С. Шихту для прокаливания, как правило, готовят мокрым смешением. Для этого цинковые белила раз- [c.262]

Кобальтовые удобрения в СССР еще не выпускаются. В качестве удобрения могут служить водорастворимые соли кобальта сульфат 0SO4 и хлорид 0 I2. Намечается выпуск двойного суперфосфата и нитроаммофоски с добавлением солей кобальта. Проектируемый состав нитроаммофоски (N Р2О5 К2О Со) 17 17 17 0,1 [c.328]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной той же формуле СоС1304. Различие между ними состоит в том, что раствор одной соли дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но не дает с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, образует осадок с нитратом серебра, но не образует с хлоридом бария. Напишите координационные фор1мулы обеих солей. [c.38]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Сульфат кобальта сушат при 160° С, при этом получается 0SO4 Н2О Навеску 0,485 г этого препарата растворяют в воде, добавляют 5 1 серной кислоты и разбавляют водой до 1000 мл 1 мл этою раствора соответствует 0,20 мг калия [1134] Растворяют 3,043 г хлорида кобальта, СоСЬ 6Н2О. в воде, добавляют 5 мл 5 N соляной кислоты и воду до 1000 мл 1 мл этого раствора соответствует 1,0 мг калия [2554] Можно готовить стандартный раствор и из дру1их солей кобальта [1621, 2975] [c.98]

В этом случае среду готовят из кукурузного экстракта или барды спиртовой промышленности, гидроля, крахмала, глюкозы, сульфата аммония и солей кобальта. Образование активной формы витамина и в этом случае стимулируют добавки 5,6-диметил-бензимидазола. [c.177]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

При синтезе магнетита сульфат железа может быть частично, а иногда и полностью, заменен эквивалентным количеством солей кобальта или других двухвалентных металлов, причем не обязательно ферромагнитных. При полном замещении могут быть получены ферриты соответствующих металлов, однако для завер-щения процесса ферритизации необходима, как правило, высокотемпературная обработка продуктов соосаждения. Без такой обработки эти продукты немагнитны. При частичном замещении ферритизация происходит в нормальных условиях, хотя и может потребовать для своего заверщения некоторого времени. Эти процессы легко контролировать по магнитной восприимчивости продуктов реакции. [c.756]

Б. В. Волконский. СУЛЬФАТЫ (от лат. sulphur — сера) — средние соли серной (сульфатной) кислоты. Как двухосновная, серная к-та образует соли средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты. С. хорошо кристаллизуются, проявляют полиморфизм, с. неокрашенных катионов бесцветны. Окрашенными, кроме С. хрома и ванадия, являются кристаллогидраты С. марганца, железа, кобальта, никеля, меди и некоторых лантаноидов. Многие С. и их кристаллогидраты встречаются в природе как минералы тенардит, мирабилит (глаубе- [c.477]

Стандартный раствор соли кобальта. Навеску 0,4769 г перекристалли-зованного и высушенного на воздухе сульфата кобальта Со304-7Н20 или 0,2631 г безводного Со504 растворяют в 1 л дистиллированной воды 1 мл такого раствора содержит 0,1 мг кобальта. Для работы готовят каждый день разбавленный раствор. Затем отбирают 10 мл приготовленного раствора в мерную колбу на 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Разбавленный раствор содержит 10 мкг в 1 мл. [c.131]

Фракция а-пинена сульфатного скипидара Окис н-Бутены Продукт обессеривания пы и соли кобальта, ко Изом Продукты изомеризации Молибда кобальта 0—36 бар, 149—260° С, 1,25—20 поток водорода 0,18—0,26 ня 1 л скипидара 15821 1мплексные соединения кобальта еризация Сульфат кобальта на силикагеле 61,5° С [339]= [c.619]

Хорошим катализатором является также продукт, полученный превращением растворимой соли никеля сперва в нерастворимое соединение никеля, а затем в муравьинокислый никель путем добавления муравьиной кислоты [480]. Например, из сернокислого никеля осаждается никель в виде карбоната, который в сухом или мокром виде смешивают с 85% муфавьиной кислотой и высушивают. Лоане [268] предложил новый способ приготовления окисных катализаторов, в частности окиси никеля, для применения при окислении окиси углерода при температурах между —70 и +150°. Способ заключается в получении окисных катализаторов либо электролизом растворов Сульфата никеля, кобальта, железа, марганца или меди с амальгамирующими катодами и разложении амальгамы перегонкой под вакуумом, либо разложением безводных азотнокислых солей кобальта, никеля, железа [c.275]

NH4OH, HaS (NH4)aS04, (NH4)aSa03 Соли кобальта 25 бар, 150—160° С, в зависимости от соотношения аммиачной воды и воздуха образуется тиосульфат или сульфат аммония. Выход в обоих случаях 100% [1069] [c.803]

Эталонный раствор соли кобальта. Навеску 4,796 г перекристаллизован-ного воздушно-сухого сульфата кобальта Со504-7Н20 или 2,631 г безводной соли растворяют в 1 л дпстиллированной воды. Такой раствор содержит 1 мг кобальта в 1 мл. [c.87]

Опыт. В пробирку возьмите 2—3 капли тетрародано-(П) меркурата аммония, прибавьте 2 капли 2 н. раствора серной кислоты и прилейте 2 капли раствора сульфата цинка и 2 капли соли кобальта. Перемешайте стеклянной палочкой, при наличии катиона Со + выпадает осадок сине-голубого цвета. Опишите условия проведения реакции. [c.225]