Кобальт галогениды

Платина, палладий, никель, кобальт Галогениды (серы, селена, теллура, бора, фосфора) [c.35]

КОБАЛЬТ - КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ [c.308]

КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ — коба.1ьт образует многочисленные соединения го все. га галогена.ми. Из них наибольший интерес представляют фториды. [c.308]

КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ —КОБАЛЬТА ОКИСЛЫ И ГИДРООКИСИ [c.309]

Однако наиболее эффективными катализаторами являются соединения никеля, кобальта, железа, родия, рутения и палладия. Эти элементы вводятся в реакционную зону в виде карбонилов, галогенидов или комплексных солей. В ка- [c.270]

Для никеля N1 и кобальта Со высшие степени окисления +3 и Н- 4 не свойственны, и их соединения могут быть получены с трудом. Наиболее характерная степень окисления никеля и кобальта + 2. Они, как и железо, образуют растворимые галогениды, сульфаты и нитраты. [c.156]

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Для получения катализаторов ионно-координационной полимеризации используют такие переходные металлы, как титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цирконий, ниобий, молибден, палладий, индий, олово, вольфрам. Для образования комплексов в основном с галогенидами этих металлов используют алкилпроизводные алюминия, цинка, магния, лития, бериллия. На этих катализаторах удалось осуществить промышленный синтез полипропилена, тогда как другие каталитические системы оказались неэффективными. Такие катализаторы широко используются для получения других полимеров (например, полиэтилена) строго стереорегулярной структуры, особенно цис-1,4-полибутадиена и цис-1,4-полиизопрена — синтетических каучуков высокого качества, полноценно заменяющих натуральный каучук, [c.48]

Кристаллы хлоридов щелочных металлов или галогенидов серебра имеют состав, точно отвечающий их формуле, — это стехиометрические кристаллы. Но кристаллы целого ряда веществ — особенно полупроводников — характеризуются избытком или недостатком одного из компонентов состав таких нестехиометрических кристаллов заметно отклоняется от химической формулы. К числу нестехиометрических ионных кристаллов относятся, например, оксиды цинка, кобальта, кадмия, железа, титана, меди, сульфиды свинца, серебра, железа и т. д. [c.278]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ КОБАЛЬТА [c.416]

Важнейшим соед. К. посвящены отдельные статьи (см., напр.. Кобальта галогениды, Кобальта карбонаты. Кобальта оксиды, Кобальта сульфаты, Кобальторганические соединения). Ниже приводятся сведения о нек-рых др. соединениях К. [c.415]

КОБАЛЬТА ХЛОРИДЫ, см. Кобальта галогениды. КбБАЛЬТОВЫЕ УДОБРЁНИЯ, один из видов микроудобрений, содержащий в качестве микроэлемента Со. Последний участвует в обмене в-в, способствует фиксации атмосферного азота, ускоряет рост, развитие и повышает продуктивность с.-х. культур. При недостатке в почве усвояемого Со (менее 2,0 2,5 мг/кг) его кол-во в растениях составляет менее 0,07 мг/кг. Недостаточное содержание в них Со ухудшает качество кормов, что приводит к нарушениям кроветворения и серьезным заболеваниям напр., сухотке, акобальтозу, эндемическим) жвачных животных (суточная потребность в Со у дойных коров-7-20 мг, у овец-ок. 1 мг). [c.419]

Компактный К. на воздухо не окисляется и лишь при 300° начинает покрываться тонкой пленкой окиси (см. Кобальта окислы и гидроокиси). Но порошкообразный К., полученный восстановлением водородом при 250°, пирофорен и воспламеняется иа воздухе самопроизвольно. В разб. к-тах — соляной, серной, азотной — К. медленно растворяется с образованием солей 2-валептного К., по плавиковая к-та на пего но действует даже при нагревании, а дымящая азотпая быстро пассивирует металл. Царская водка и щавелевая к-та растворяют К, при обычной темп-ро, щелочи реагируют с ним при красном калении. Хлор, бром и иод взаимодействуют с К. уже при обычной темн-ре, сера, солон, фосфор, мышьяк и сурьма — при нагревании (см. Кобальта галогениды, Кобальта сульфиды). К. сплавляется с бором, кремнием, углеродом, образуя соответственно бориды, силициды, карбиды, а с металлами дает интерметаллич. соединения и твер- [c.306]

КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ — кобальт образует мпогочнслеппые соединения со в e пI галогенами. Пз них наибольший интерес представляют фториды. [c.308]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Увеличение электронного дефицита на атоме металла благоприятствует, как правило, повышению доли 1,4-структур. Из табл. 6 следует, что в присутствии аллилгалогенидных комплексов получаются полимеры с большим содержанием 1,4-звеньев, чем в присутствии чистых комплексов того же переходного металла. В полиизопренах, образующихся в присутствии продуктов реакции соединений кобальта, молибдена, никеля, хрома и циркония с галогенидами или алкилгалогенидами алюминия или титан.а, содержание 1,4-структур увеличивается с повышением электроноакцепторной способности сокатализатора и мольного отношения соката-лизатора к металлу. [c.104]

Для восстановления многих металлов из их галогенидов используют дисперсии натрия в эфире, толуоле и др. Получаемые при этом порошки кадмия, кобальта, марганца, алюминия и других металлов, обладают высокой химической активиостью и пирофорны. [c.30]

Так, можно предположить, что при взаимодействии фсчпммагнийбромида с винилбромидом в присутствии СоСЬ собственно реакции магнийорганического соединения с винилбромидом предшествует взаимодействие винилбромида с хлоридом кобальта. В результате обра.зуются винил-ралнкал и смешанный галогенид кобальта(П1), которые инициируют последуктлк реакции [c.305]

Соединений кобальта, в которых галогениды находились бы в составе комплексных анионов, не существует (исключая соли типа Мез f oHlg4l, где Hlg — галоген). Однако родий и иридий соединений этого типа не образуют. У родия известны ацидосоли типа Meg [RhHlgeJ, а также некоторые соединения общей формулы Мез IRhHlgg]. [c.373]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелатометрия Меркуриметрия Циапидометрия Комилексонометрия Hg (N0,3)2 K N Комилексон ni Галогепиды и исевдо-галогениды Ионы никеля (II), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы. металлов [c.150]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелато- метрия Меркуримет рия Цианидомет- рия Комплексоно- м трия Hg(N03)a K N Комплексон 111 Галогениды и псевдогалоге-ниды Ионы никеля (И), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы металлов [c.156]

Таким образом, наилучшие результаты для выделения АС должна дать комбинация различных методов. Для этой цели также целесообразно использовать методы комплексообразования [38]. Использование тетрахлорида титана позволяет выделить из высококипящих нефтяных дистиллятов или сырых нефтей почти все АС в виде нерастворимых в углеводородной среде комплексов. Из фракции 350—400Х западно-сибирской сборной нефти при расходе тетрахлорида титана 0,016 г/г удалено 60% общего азота, в том числе 98% основного. Галогениды железа, цинка, молибдена, кобальта и др. также позволяют почти целиком удалить АО из нефтяных фракций. Наилучшие результаты получены при удалении АС из дизель- [c.76]

И поэтому при взаимодействии этих галогенидов с реактивом Гриньяра получаются смеси. Винилгалогениды также реагируют с реактивом Гриньяра [75], но в этом случае выходы бывают очень низкими. Интересно отметить, что эта реакция катализируется галогенидами металлов, например такими, как хлористый кобальт [76]. Кроме того, винилгалогениды образуют реактивы Гриньяра в 2-метилт1етрагидрофуране или в тетрагидропиране [77] с хорошими выходами, и их можно использовать в реакции с алкилгало-генидами для получения алкенов. [c.153]

Оксид кобальта (И) СоО (серо-зеленые кристаллы) образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(0Н)2, С0СО3. Галогениды СоНа также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалогениды (кроме 0F2) растворимы в воде. [c.652]

Секция гидрирования. Большую часть неочищенного продукта оксореакции обычно составляют альдегиды, а не спирты [29]. Поэтомз - нри производстве спиртов в качестве целевого продукта приходится прибегать к дополнительному гидрированию. Гидрирование обеспечивает также получение дополнительного количества спирта в результате расщепления и последующего гидрирования таких продуктов конденсации альдегида, как альдоли и ацетали. В тех случаях, когда целевым продуктом синтеза являются альдегиды, необходимость гидрирования значительно уменьшается. Однако и в этом случае невозможно полностью отказаться от этой ступени процесса, так как спирты, несомненно, явятся важным для рентабельности установки побочным продуктом синтеза. Показано [65], что еслн стадию гидрокарбонилирования проводить при более высокой, чем обычно, температуре (180—200°) и более высоких давлениях, то спирты можно получать при помощи одноступенчатого процесса. В недавно опубликованном патенте [53] также описывается одноступенчатый процесс производства оксоспиртов, основанный на применении в качестве катализатора галогенида никеля вместе с карбонилом кобальта. Однако даже в этом слз чае, по-видимому, требуется дополнительное гидрирование для превращения остаточных количеств альдегида. [c.274]

Комплексные соединения большинства ионов металлов с лигандами рассматриваемой группы склонны к координации аксиальных лигандов Получено большое количество комплексов, в которых в качестве аксиальных лигандов выступают галогенид-ионы (кроме Р ), N5 , СЫ , N07, а также нейтральные молекулы, например Ру. Особый интерес для биокоординационной химии представляет аксиальная координация макроциклическими металлокомплексами оксида углерода (II) и азота. Комплексы никеля, кобальта и железа способны к образованию металл-алкильных макроциклических соеди- нений [c.81]

Трифторид хлора (т. кии. 12,8°) реагирует с металлами или Галогенидами металлов путем обмена галогенами, сопровождаемого обычно последующим окислением до высшего валентного состояния. Примером фторирования с использованием С1Гз является получение фторида кобальта(1П) и фторида серебра(П) из хлорида кобальта(П) и хлорида серебра(1) ири 250° [147]. Трифторид хлора значительно менее склонен к образованию комплексов с бинарными фторидами, чем трифторид брома. [c.334]

Эту схему можно расширить и включить в нее гидриды и галогениды карбонилов, если учесть, что каждый атом водорода и галогена отдает электронной системе металла лишь один электрон. Таким образом, число электронов железа и кобальта в Н2ре(СО)4 и НСо(СО)4 составляет 36, что соответствует криптону. Для Ке в Ке(СО) 5Х это число равно 86 (75+ 10+ 1), что соответствует радону. Так как для приобретения устойчивой конфигурации кобальту требуется нечетное число электронов, образование гидрида монометаллического карбонила оказывается возможным даже в том случае, когда существование самого монометаллического карбонила невозможно. Формулы многих карбонилов аммиакатов указывают на то, что пары электронов из атома азота, ЫКз, могут быть сдвинуты к атому [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология