Кобальт потенциометрическим титрование

Хирон и Джильберт [11] рассмотрели методы определения констант устойчивости одноядерных комплексов из потенциометрических данных и установили взаимосвязь между различными методами. Они описали, кроме того, новые методы анализа кривых потенциометрического титрования. Джильберт, Отей и Хирон [12] использовали последние методы для определения констант устойчивости комплексов кобальта с глицином и гли цилглицином. [c.135]

Для потенциометрического титрования тиосульфата применен ацетат кобальта(III) [53]. Приготовление этого титранта описано в литературе [54]. Титрование выполняют в атмосфере азота с платиновым и каломельным электродами, оно происходит количественно только в насыщенном растворе ацетата натрия. Окисление тиосульфата в тетратионат требует около 40 мин. Средняя ошибка определения 70—240 мг тиосульфатов составляет -0,15%. [c.604]

Методика потенциометрического титрования кобальта раствором феррицианида состоит в следующем. [c.110]

Определение кобальта потенциометрическим (некомпенсационным) методом. Метод основан на окислении кобальта титрованным раствором (в избытке) железосинеродистого калия в аммиачном растворе по реакции [c.319]

Другие методы титрования. Из других методов определения кобальта следует указать на титрование двухвалентного кобальта сульфатом четырехвалентного церия в присутствии комплексона 1П. Окислительно-восстановительный потенциал системы Со(1П)/Со(П) в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты равен 0,6 в [1201], поэтому раствор Се(504)2 окисляет кобальт до трехвалентного. Было разработано потенциометрическое титрование кобальта раствором Се(504) 2 в присутствии комплексона III [1202]. Однако окисление идет очень медленно, и постоянный потенциал устанавливается тоже медленно. [c.125]

Потенциометрическое титрование кобальта [120, 121] в рудах раствором феррицианида калия. Двухвалентный кобальт окисляется раствором феррицианида калия в щелочном растворе при этом титруется также марганец. В описываемой ниже методике сначала окисляют марганец перманганатом в кислом растворе, содержащем фторид натрия, до трехвалентного состояния, а затем в этом же растворе после прибавления гидроокиси аммония титруют кобальт. Трехвалентное железо маскируют прибавлением лимонной кислоты. [c.182]

Захарова Г. В. Разделение минералов тяжелыми суспензиями. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии при СНК СССР), 1943, № 3, с. 24—27. Машинопись. 3940 Захарьевский М. С. Определение примеси минеральных кислот в уксусной и молочной кислотах. Вопросы питания, 1941, 10, № 2, с. 26—32. Библ. 7 назв. 3941 Звенигородская В. М. Методика определения кобальта потенциометрическим титрованием красной кровяной солью. 1939 г. Аннотации научно-исследовательских работ, проведенных Всес. институтом минерального сырья (ВИМС) в 1938 и 1939 гг. М.—Л., Госгеолиздат, 194,1, с. 14. 3942 Звенигородская В. М. Определение различных степеней валентности марганца при их одновременном присутствии. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лаборатор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии СНК СССР), 1944, № 4 (16), с. 25—30. Библ. 8 назв. Машинопись. 3943 Звенигородская В. М. Определение марганца в присутствии кобальта в рудах и продуктах их переработки. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии при СНК СССР), 1944, № 10 (22), с. 1—25. Библ. 18 назв. Машинопись. 3944 Звенигородская В. М. Потенциометрический метод определения кобальта. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы [c.158]

Потенциометрическое титрование SaO ацетатом кобальт а(1П) позволяет определять 70—240 мг тиосульфата с ошибкой —0,15% [858]. [c.101]

Потенциометрическое титрование раствором комплексона Л1. Косвенный потенциометрический метод определения кобальта (и других металлов) основан [906] на обратном титровании избытка этилендиаминтетраацетата раствором Hg(N0a)2 индикаторный электрод—амальгамированная серебряная проволока. Оптимальное значение pH 9—11. Описано [1225] применение ртутного индикаторного электрода и амальгамированного золотого электрода при комплексонометрическом определении кобальта и 28 катионов других металлов. [c.125]

Растворы ацетата кобальта (III) в уксусной кислоте применяют для прямого потенциометрического титрования [21, 22] Fe , [c.161]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Пример 9. Для установления нормальности раствора Кз[Ре(СМ)в] по кобальту методом потенциометрического титрования взята навеска 0,5682 г стандартного образца, содержащего 6,94% кобальта. На титрование навески израсходовано 16,40 мл раствора Кз[Ре(СЫ)б]. Вычислите титр раствора Кз[Ре(СМ)б] по кобальту и его нормальность. [c.74]

Потенциометрическое титрование комплекса кобальта. [c.170]

Для опытов применяли меркаптаны марки ч., очищенные перегонкой, технические ДСФК и полифталоцианин кобальта, едкий натр марки ч . За скоростью реакции следили по изменению концентрации меркаптида натрия, содержание меркаптидной серы определялось потенциометрическим титрованием по известной методике по ГОСТ 17323-71. [c.49]

Феррицианид калия применяют для потенциометрического титрования кобальта. 16,74 г перекристаллизованного K3lFe( N)jJ раств9ряют в мерной колбе емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Титр приготовленного раствора 0,003 г Со мл. [c.218]

Фотометрический метод с использованием комплекса железа(1П) с 1,10-фенантролином позволяет определять 10 % кобальта с погрешностью 3% [1248]. Метод основан на окислении кобальта комплексом и измерении оптической плотности трис-фенантролината же-леза(П). На этом же принципе основан метод потенциометрического титрования кобальта в присутствии 1,10-фенантролината раствором железа(111). Метод позволяет определять >10 % кобальта с погрешностью 2,5%. Скачок потенциала в конечной точке тйтрования составляет 120 мВ на 0,05 мл 10 М раствора Fe lg. [c.199]

Разработаны методики определения. кобальта в бронзах, сталях и стеллитах. Прп определении в бронзах применяют прямое потенциометрическое титрование раствором феррицианида калия. Аналогично определяют кобальт в нержавеющих сталях и стеллитах, связывая железо сульфосалициловой кислотой и восстанавливая шестивалентный хром перекисью водорода, При анализе хромо-ванадиево-молибденовых сталей необходимо вводить избыток феррицианида и обратно оттитро-вывать его стандартным раствором сульфата кобальта. [c.111]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Изучалось взаимодействие Fe U и солей двухвалентного кобальта в растворах, содержащих 2,2-дипиридил I1456], Скачок потенциала в точке эквивалентности равен 450 мв, поэтому возможно прямое потенциометрическое титрование двухвалентного кобальта раствором Fe la. [c.118]

Титрование растворами триазолов и сульфатиазолов. Серебро титруют с серебряным электродом и насыщенным каломельным [699] или ртутно-сульфатным [221] электродом сравнения растворами бензтриазола или бромбензтриазола [221] в последнем случае наблюдается более отчетливый скачок потенциала. Величина скачка потенциала в кислой среде меньше, чем в нейтральной, однако достаточна для определения конца титрования (500— 700 мв). Наиболее благоприятной средой для титрования является 0,05—0,1 N НКОд. Определению серебра не мешают 100-кратные количества свинца, цинка, никеля и кобальта. При введении комплексона III титрование серебра раствором бромбензтриазола в нейтральной или слабоаммиачной среде возможно в присутствии Си, Со, N1, 2п, Т1 и РЬ при соотношении 1 200. СГ определению не мешают мешают 1", СК и З ОГ- Ошибка титрования колеблется в пределах 0,02—0,04 мг при содержании серебра 0,5—2,5 мг. Метод применен к анализу сплава серебра, содержащего медь и никель, а также для анализа свинцово-серебряной руды, содержащей Хп и Си [221]. Потенциометрическое титрование серебра в нейтральной или слабощелочной среде раствором 1,2,3-бензтриазола в присутствии комплексона III см. [965]. [c.95]

Кобальт (II). Метод прямого оксидиметрического определения соединений Со при помощи Kз[Fe( N)в] был разработан Томи-чеком и Фрейбергом [39]. По этому методу проводят потенциометрическое титрование в среде 3 н. раствора NH40H в атмосфере СО - Определению не мешают большие количества N1 1, Си , АзШ, Сг , Мо , [c.31]

Измерения, о которых будет идти речь в настоящей главе, включают частично потенциометрическое титрование соли кобальта (II) феррицианидом при постоянной концентрации этилендиамина, частично аналогичные титрования смесей соли триэтилендиаминкобальта (III) и соли кобальта (II) при различных концентрациях этилендиамина. Первые из упомянутых измерений показали, что окислительно-восстановительный потенциал хорошо определялся и был постоянным для растворов с раз-ли1 ными соотношениями солей кобальта (II) и (III), в то время как измерения с различными концентрациями этилендиамина давали удовлетворительное подтверждение кривой образования системы этилендиаминовых комплексов кобальта (II) (получен-нсй, как описано в предыдущей главе, путем измерений с водородным электродом). Окислительно-восстановительный потенциал системы акво-ионов кобальта (который так высок — почти 1,8 в по сравнелнк с нгрчальным водородным электродом,—что его можно измерить только в сильнокислом растворе) автор не определял, а вычислял на основании результатов измерений, имеющихся в литературе. Комбинацией найденных нормальных потенциалов с известной общей константой устойчивости системы комплексов кобальта (II) (Кз = 10 ) была вычислена соответствующая константа для системы этилендиаминовых комплексов кобальта (III). Полученное значение (Кз = 10 - [c.230]

Широко распространены методы потенциометрического титрования никеля цианидом калия. Хеско [746] предложил использовать в качестве индикаторного электрода серебряный. Этот" же электрод рекомендуют использовать и при анализе сталей [107]. Хорошие результаты получаются при титровании с платиновым и серебряным электродами [342]. В условиях рекомендуемого метода титруется только никель кобальт, цинк, марганец, медь не мешают определению. [c.92]

Принцип метода. Двухвалеитный марганец в присутствии комплексона в кислой среде окисляется перекисью свинца до рубиновокрасного комплексоната марганца. После удаления перекиси свинца фильтрованием образовавшийся комплексонат марганца определяют потенциометрическим титрованием раствором сульфата железа (И). Потенциометрическое титрование можно заменить иодо-метрическим определением трехвалентного марганца. В соответствующей главе об иодометрическом титровании приведены дальнейшие указания по проведению определения, которых надо придерживаться и при потенциометрическом титровании. При потенциометрическом определении мешают главным образом молибден, вольфрам, ванадий и кобальт. Однако они не мешают при описанном выше иодометрическом определении. [c.141]

Наиболее полно был исследован промышленный ионит этого типа, содержащий метиленаминодиацетатные группы, соединенные с матрицей из сшитого полистирола [63]. Константа диссоциации функциональной группы ионита НдХ в водном растворе близка к соответствующей константе ее мономерного аналога — иминодиуксусной кислоты [бЗв ]. Методом потенциометрического титрования щелочью образцов ионита, различной степени насыщенных катионами металлов, изучено взаимодействие функциональных групп с катионами кобальта, никеля, меди и цинка [бЗв]. Обнаруженные комплексы МХ, МНХ" и МХ " по составу вполне аналогичны комплексам, образующимся в водном растворе иминодиуксусной кислоты, [c.413]

В навеске сплава 0,5250 г определяли кобальт потенциометрическим методом с Кз[Ре(СЫ)е]. На титрование навески было затрачено 19,10 мл 0,0510 н. KзiPe( N)6]. Вычислите процентное содержание кобальта в анализируемом образце. [c.98]

Навеска сплава 0,1502 г взята для определения кобальта потенциометрическим методом, после растворения ее прибавили 25,00 мл раствора гексациано(1И)-феррата калия (7 к,[Fe( N)al = 0,00218 г/мл), на титрование избытка Кз[Ре(СЫ)б] израсходовано 9,40 мл раствора Со504. Коэффициент соотношения между эквивалентными объемами Кз[Ре(СМ)б] и Со504/(=0,8520. Вычислите процентное содержание кобальта в сплаве. [c.98]

Применение глутаминовой кислоты в качестве адденда при прямом потенциометрическом титровании кобальта феррицианидом.— В кн. Вопросы использования минерального и растительного сырья Средней Азии. Ташкент, Изд-во АН Узб. ССР, 1961, -50—54. Библиогр. 3 назв. [c.167]

Определение кобальта путем потенциометрического титрования солью окисного железа в присутствии 1,10-фенан-тролина. [c.186]

Потенциометрическим методом, согласно авторам, можно прямым путем определить и другие катионы, если будут подобраны соответствующая среда и индикаторный электрод. Так, например, при определении меди рекомендуется титровать в водном растворе пиридина (1 1) со стеклянным или амальгамированным платиновым электродом. Можно также определить цинк, свинец, марганец, кальций, никель и кобальт в пиридиновом растворе (в случае надобности умеренно подщелоченном) с амальгамированным платиновым электродом. При титровании ртути получают хороший скачок потенциала, если применяют серебряные электроды. Авторы приводят пример последовательного потенциометрического определения двух катионов при их совместном присутствии. Например, сумму меди и кальция определяют потенциометрически титрованием комплексоном в пиридиновом растворе, а затем содержание меди — титрованием нитрилтриуксусной кислотой. [c.389]

Для определения содержания кобальта в стирольном растворе нафтената кобальта предлон ен оригинальный метод, основанный на потенциометрическом титровании образца, растворенного в ацетоне, ацетоновым раствором соляной кислоты [c.198]

Поразительным примером дифференциации силы электролитов в неводных растворах могут служить растворы солей редкоземельных металлов. Схожесть свойств отдельных лантаноидов, схожесть, приближающаяся зачастую к тождественности, общеизвестна. Однако посмотрим на кривую потенциометрического титрования (рис. 10, кривая 1) трехкомпонентной смеси азотная кислота + нитрат диспрозия 4- нитрат лантана. Каждая ступенька отвечает отдельному компоненту раствора. Это значит, что нитраты лантаноидов Ву(ЫОз)з и Ьа(ЫОз)з оттитровываются подобно HNO3, то есть совершенно так же, как кислоты. Да они, собственно, и есть L-кислоты, причем нитрат диспрозия является в данном случае более сильной кислотой, чем нитрат лантана. Если же катионы еще сильнее различаются по кислотным свойствам, чем лантаноиды, то и картина потенциометрического титрования получается тем более выразительной — посмотрите на кривую 2, которая описывает титрование смеси нитратов хрома (наиболее сильная кислота), кобальта и лантана. Размеры этой книги не дают возможности подробнее остановиться на всех приложениях метода титрования в неводных растворах. Но необходимо подчеркнуть, что возможности этого метода гораздо шире, чем в классическом варианте кислотно-основного титрования в водных растворах. На такую категоричность автора толкает не патриотизм специалиста, занимающегося неводными растворами, а то обстоятельство,, что в настоящее время число прописей и различных объектов, определяемых кислотно-основным титрованием в неВодных растворах, приближается к десятку тысяч, причем разнообразие определяемых соединений (кислоты, основания, соли, нитросоединения, серу- и фосфорсодержащш [c.62]

В то время как дицианид кобальта, осаждающийся при низких значениях / , обьжновенно полностью не растворяется в пределах до Я = 5, при потенциометрическом титровании, описанном ранее (в разбавленном растворе, в атмосфере Нг и с энергичным перемешиванием при полном отсутствии кислорода), видимого осаждения не происходит выше Я = 4,5. Хотя это не означает, что дицианид полностью отсутствует, можно предположить, что количество его очень мало. При этих условиях переход слабого зеленовато-желтого окрашивания раствора в отчетливое зеленое происходит при Я, близком к 4,5. [c.359]

Появление резко выраженного максимума скорости при значениях R, меньщих 4,5, может быть связано с значительной адсорбцией активного комплекса на осажденном дицианиде кобальта, приводящей к большому увеличению количества катализатора в системе. Потенциометрическое титрование и визуальные наблюдения показывают, что существуют условия, при которых практически весь дицианид кобальта растворяется это происходит при достижении значения R, равного 4,5. Так как весь кобальт не может существовать в виде кобальтпента-цианид-иона при этом значении R, то следует заключить, что заметное количество его существует в виде комплекса, в котором отношение N/ o находится между 2 и 5. Из возможных комплексов трицианид-иона, тетрацианид-иона и [ o2( N)9p, в наилучшем соответствии с описанными опытами находится последний комплекс. [c.363]

Для восстановленил урана (500 мг U) до четырехвалентного состояния перед потенциометрическим титрованием сульфатом трехвалентного железа применяют раствор сульфата двухвалентного хрома [154, 155]. Точность более + 0,1%. Ионы двухвалентной меди, серебра, свинца, двухвалентного олова, висмута, двухвалентной ртути и трехвалентной сурьмы восстанавливаются до металлов. Ионы железа, кобальта, никеля, марганца низших степеней валентности, а также кадмия, цинка и, алюминия не восстанавливаются. [c.116]

Наиболее удовлетворительно протекает окисление комплексоната двухвалентного кобальта бихроматом калия, если нейтральный раствор подкислить соляной кислотой (0,2 —0,5 мл 5 N НС1) и нагреть до 100°. После окисления двухвалентного кобальта прибавляют воду до 40—80 мл и 5 N НС1 до концентрации 0,5 НС1. Затем избыток бихромата калия восстанавливают потенциометрическим титрованием 0,5 7V NasSOa, при этом комплексонат трехвалентного кобальта не изменяется. Небольшой избыток сульфита удаляют пропусканием струи углекислого газа через раствор 20 мин. при 60°. Подготовленный таким образом раствор титруют раствором СгСЬ. При определении более 50 мг Со погрешность не превышает —0,8%. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология