Кобальта сульфат, определение воды

Определение методом сравнения с искусственными стандартами. Принцип. Исследуемую воду сравнивают со стандартным раствором смеси хлороплатината калия и хлорида кобальта или бихромата калия и сульфата кобальта. Окраска воды, соответствующая окраске раствора, который содержит 0,1 мг платины в 1 мл, называется градусом цветности. [c.28]

Весьма часто приходится удалять из промышленных стоков растворенные в них соли металлов. В сточных водах производства вискозного корда, например, содержится большое количество сульфата цинка (до 100 мг л). В стоках химических производств могут содержаться также железо, медь, титан, кобальт и другие тяжелые металлы. Помимо очистки воды важную роль в экономике предприятий играет утилизация этих отходов. В такие стоки вводят реагенты, с помощью которых растворимые соединения металла (соли) переходят в нерастворимые (например, гидроокиси). Затем взвесь сепарируют в отстойниках, осветлителях и фильтрах. Необходимым условием проведения этого процесса является поддержание заданного значения pH, соответствующего наиболее полному переходу металла в нерастворимую форму. Кроме того, поддержание определенных значений pH помогает повысить эффективность процессов коагуляции взвеси. [c.85]

Как можно использовать сульфат меди в хлорид кобальта для определения того, что в результате реакции образуются пары воды С чем связан наблюдаемый эффект [c.88]

Наилучшие варианты бензидинового метода сводятся к осаждению сульфат-ионов солянокислым бензидином в нейтральной или слабокислой среде (pH = 4). Отфильтрованный осадок сернокислого бензидина промывают 5 раз водой, порциями по 3 мл, и титруют при 50° С раствором едкого натра по фенолфталеину Метод применим в присутствии железа (П), меди, кобальта, цинка, никеля, марганца и алюминия. Железо (III) мешает определению. [c.804]

Определение кобальта комплексоном III и перекисью водорода [564, 1059]. К 25 мл анализируемого раствора прибавляют 10 мл 1 М раствора комплексона, 4 мл раствора гидроокиси аммония (1 1) и 5 мл 3%-ного раствора перекиси водорода, разбавляют водой до 50 мл и через 5 мин. измеряют оптическую плотность при 580 ммк. Окраска устойчива в течение часа. Ионы железа, титана, никеля и меди мешают ионы сульфата и фторида мешают только при концентрациях, больших чем 100 мг на 50 мл. [c.162]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

На основании проведенной работы можно рекомендовать следующую методику определения тысячных долей процента кобальта в рудах цветных металлов. К навеске после ее обработки концентрированной соляной кислотой добавляют 1—2 г фтористого натрия, тщательно перемешивают, приливают 5 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают до густой консистенции солей. После этого прибавляют 10 мл серной кислоты (I I), выпаривают до появления густых паров серного ангидрида, охлаждают, добавляют 10 мл воды и повторяют выпаривание. Затем приливают 50 мл воды, кипятят до растворения сульфатов, охлаждают, нейтрализуют аммиаком до появления осадка гидрата окиси железа, растворяют его в 2—3 каплях соляной кислоты и к нагретому [c.322]

Следующим шагом является приготовление цитрата кобальта или никеля. Сначала растворяют сульфат кобальта или никеля в дистиллированной воде и осаждают едким кали гидрооксиды этих металлов. После отфильтровывания этих металлов и промывки дистиллированной водой осадок растворяют в лимонной кислоте. Таким способом получают запасные растворы, используемые в качестве добавки к свежеприготовленным растворам, а также для долива при дальнейшей эксплуатации ванны. Для примера приведем приготовление цитрата кобальта. В сульфате кобальта СоЗО -УНгО содержится 21 % Со (т. е., если мы возьмем 100 г сульфата кобальта, то это будет равнозначно 21 г кобальта). После осаждения гидроксида и растворения в лимонной кислоте получаем определенное количество раствора, после дополнения которого до I л получаем запасной раствор, содержащий 21 г/л кобальта учитывая потери, можно принять, что в растворе будет 20 г/л кобальта. [c.133]

Подготовка. В семь стаканов налить почти доверху растворы соответственно сульфата меди (И), дихлорида меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихромата калия, сульфата хрома (III), гидроксида натрия с фенолфталеином. Наполнить дистиллированной водой семь бюреток. Для этого открытый широкий конец опустить в стакан с дистиллированной водой и через узкий конец ртом втягивать воду, затем закрыть кран, бюретку опустить на поверхность окрашенной жидкости (рис. 127) и закрепить в штативе. Отметить время. В дальнейшем через определенные промежутки времени отмечать скорость диффузии в каждой бюретке. [c.256]

Определение сульфатов с тороном проводят в 80 %-ной зтанольной среде. ОП измеряют при 520—530 нм [782, 831, 1103, 1201, 1337, 1416]. Не мешают 10-кратные количества фосфат-ионов. Мешают определению щелочные, щелочноземельные элементы, железо, кобальт. Ошибка определения 500 мкг серы составляет 3,3 мкг [1416]. Метод использован для анализа природных вод [789], продуктов реактора [1103], органических соединений [1337] и др. [c.131]

Определение щелочных металлов в солях Из раствора солей удаляют катион в виде соответствующего малорастворимого соединения, например, из раствора нитрата бария осаждают сульфат бария, из раствора нитрата свинца осаждают сульфид свинца и т. п. Фильтрат выпаривают досуха, остаток прокаливают и извлекают водой. К отфильтрованному раствору добавляют несколько капель H2SO4 и т. д. [425, 540] Можно также удалять катионы меди, кобальта, никеля и других элементов электролизом, и в оставшемся растворе определять сумму щелочных металлов в виде сульфатов [347]. [c.26]

Ход определения. Навеску сиккатива 1 г, взятую из капельницы по разности масс, взвешивают с точностью до 0,0002 г и переносят в стакан емкостью 200 мл (ГОСТ 10394—72). Нагревают на электрической плитке для удаления растворителей, приливают 10—15 мл концентрированной серной кислоты и 3—5 мл азотной кислоты. Стакан накрывают часовым стеклом и нагревают до полного обесцвечивания раствора. При необходимости прибавляют по каплям азотную кислоту. После обесцвечивания вещества и выделения густых белых паров 50з часовое стекло снимают и раствор упаривают для удаления большей части серной кислоты. Затем к остывшему раствору приливают 10—15 мл дистиллированной воды (ГОСТ 6709—-72) и снова нагревают до выделения паров серного ангидрида. Эту операцию повторяют. К остывшему раствору осторожно вновь приливают 150—200 мл воды,, нагревают и дают отстояться осадку сульфата свинца. Осевший осадок фильтруют через плотный фильтр (синяя лента) и промывают 5—6 раз холодным 1%-ным раствором серной кислоты. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 250 мл для определения марганца и кобальта. [c.225]

Потенциометрическое определение кобальта в высоколегированных сталях и магнитных сплавах после его выделения фенилтиогидантоиновой кислотой [548]. Навеску сплава обрабатывают, как обычно, раствором соляной кислоты и затем окисляют раствором азотной кислоты. Далее прибавляют 30 мл 50%-ного раствора лимонной кислоты и раствор гидроокиси аммония (1 1) до щелочной реакции по лакмусу и осаждают горячим раствором фенилтиогидантоиновой кислоты (2 г в 60 мл горячей 50%-ной смеси этанола с водой). Отфильтровывают осадок и обрабатывают его вместе с фильтром серной и азотной кислотами, выпаривая и вновь добавляя азотную кислоту до разложения органических веществ. Затем разбавляют раствор до 60 мл и нейтрализуют избыток кислоты раствором гидроокиси аммония. Далее готовят цитратно-сульфатный раствор 500 г лимонной кислоты и 400 г сульфата аммония прибавляют к небольшому количеству воды, приливают 1575 мл раствора гидроокиси аммония (пл. 0,88), охлаждают и разбавляют водой до 2,5 л. К 200 мл этого цитратно-сернокислого раствора приливают анализируемый раствор, 0,05 М раствор феррицианида калия и оттитровывают избыток последнего потенциометрически стандартным 0,05 N раствором сульфата или нитрата кобальта. [c.194]

Для устранения мешающих влияний перегонку проводят в стеклянном приборе с притертыми частями (без резиновых пробок). В колбу помещают 150 мл неразбавленной или разбавленной пробы, прибавляют 10 мл раствора фосфорной кислоты, 5 мл раствора сульфата меди я 2 мл раствора сульфата кобальта, ( гон собирают в мерный цилиндр. К концу перегонки объем смеси в колбе поддерживают на уровне 30 мл прибавлением дистиллированной воды через делительную воронку. Прибавление воды в колбу может быть произведено и за один прием. Собирают 150 мл дистиллята. Для определения используют 100 мл (вариант А). [c.320]

Из водных растворов кристаллизуются гидраты сульфата кобальта различного состава. Наиболее устойчивы гепта-, гекса- и моногидрат. Се.миводная соль устойчива при низкой температуре, при 43,3° С она превращается в шестиводную, при 100° С — в моногидрат. Кристаллогидраты сульфата кобальта, в частности oS04-7H20, мало пригодны для гравиметрического определения кобальта [729]. По данным [661], первоначальная соль содержит 8,5 молекулы кристаллизационной воды. [c.15]

Определение металлов в цианистых растворах. — Все цианистые соединения без исключения (включая ферроцианиды, феррицианиды и кобальти-цианиды) полностью разлагаются, и металлы превращаются в сульфаты или окиси при обработке в платине смесью из трех частей концентрированной серной кислоты и одной части воды. При нагревании смеси до тех пор, пока почти вся кислота не удалится, получают остаток, свободный от циана. Он может быть растворен в воде или кислоте, а металлы определены обычными методами. Этот метод не может применяться для определения ргути потому, что часть этого металла может улетучиться. [c.51]

Довольно часто в качестве светофильтров используют растворы определенных веществ и их смесей в воде и в других растворителях, в том числе растворы бихромата калия, сульфата кобальта, аммиаката меди, п-нитрозоди-метиланилина, сульфата никеля, хлорида кальция, хлорида меди, нитрата неодима и смеси различных веществ. Такие фильтры позволяют выделять излучение в узких [c.146]

Выделение из бикарбонатного раствора [728]. К раствору, содержащему около 0,1 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 10 г бикарбоната натрия и 10 мл 30%-ного раствора перекиси водорода и разбавляют водой до 100 мл. В раствор погружают сетчатые электроды и ведут электролиз током 1,5—2 а и напряжении на электродах 3,5—4,5 в. Электролиз заканчивается через 1—2 часа. Относительнчя ошибка определения — около 1,5% при условии, что в вес осадка введена поправка на количество оставшегося в растворе кобальта (определение с нитрозо-К-солью) и учтен вес перешедшей в раствор платины. [c.92]

Суден [520] подвергал анализу раствор, полученный обрабог-кой фильтра с пылью из воздуха H2SO4 и HNO3 и разбавлением остатка водой (вводят сульфат кобальта, 8 мг Со). Использована техника вращающегося графитового диска и разряд прерывистой дуги. Сравнивают интенсивности аналитических линий Ве 2348,5 и Со 2347,3 А. Чувствительность определения 0,1 мкг Ве на фильтре или 0,2 мкг/м воздуха. [c.111]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

Для гравиметрического определения кобальта обычно используется безводная соль 0SO4 розового цвета, которая получается при нагревании гидратов 0SO4 до 300—420°С. По вопросу о температурных границах существования безводной соли имеется большая литература. По данным [1062], таки.ми границами являются температура от 440 до 900°С. Некоторые авторы [1490] считают максимально доступной температурой, при которой еще не происходит разложения сульфата, 550°С в противоположность этому другие авторы [1515] считают, что прокаливание при 400—550°С всегда дает продукт, содержащий или следы воды, или недостаточное по сравнению с стехио.четрическим количество SO3. При тер.могравиметрическо.м исследовании [661] оказалось, что частичная диссоциация сульфата кобальта имеет место в области температур от 350 до 820° С. В других источниках [c.15]

К нейтральному анализируемому раствору, содержащему около 0,25 г цинка и свободному от хлоридов, добавляют 6—8 г сульфата аммония, разбавляют до 250—300 мл и прибавляют 0,2 мл акролеина. В раствор пропускают сероводород 30 мин. и прибавляют 5—10 мл 0,02%-ного раствора желатины. Оставляют на 15 мин., осадок отфильтровывают и промывают холодной водой. Прибавление акролеина предупреждает соосаждение кобальта также в других случаях, например при определении цинка антраниловой кислотой [1161]. [c.63]

Цериметрическое определение кобальта в сталях [1452]. Способ состоит в окислении двухвалентного кобальта до трехвалентного в присутствии 1,10-фенантролина раствором хлорного железа и титровании образовавшегося при реакции фенантро-лината двухвалентного железа раствором сульфата четырехвалентного церия. Навеску стали 0,1 — 1 г (при содержании кобальта-от 1 до 40%) растворяют в смеси НС1 и НЫОз, раствор концентрируют выпариванием, охлаждают, разбавляют водой и отфильтровывают осадок вольфрамовой кислоты. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют раствором едкого натра до pH 2—4, прибавляют 20 мл раствора 1,10-фенантролина, предварительно подкисленного соляной кислотой до pH 3, и через 15 мин. прибавляют 50 мл 9 N раствора серной кислоты [c.195]

Определение кобальта в никеле высокой чистоты нитрозо-Yl-солью после отделения в виде диантипирилметанроданидного комплекса [88]. Никель растворяют в азотной кислоте, прибавляют серную кислоту и нагревают до появления белых паров. Остаток растворяют в 100—150 мл воды, прибавляют 10 мл серной кислоты (1 1), 15 мл 20%-ного раствора роданида аммония и 25 мл 2%-ного раствора диантипирилметана в 0,5. Ы растворе соляной кислоты и перемешивают 1 час. Осадок диантипирилметанроданидного комплекса кобальта в.месте с продуктом взаимодействия диантипирилметана с роданидом аммония отфильтровывают, промывают 1%-ным раствором роданида аммония и обрабатывают осадок вместе с фильтром смесью азотной и серной кислот до полного разрушения органического вещества. Раствор выпаривают досуха, образовавшиеся сульфаты растворяют в воде и в аликвотной части полученного раствора определяют кобальт фотометрически нитрозо-Н-солью [359]. Описанным способом можно определить до 0,0001% Со. [c.201]

Стандартный метод определения сульфида и восстановимой серы в сточных водах, принятый Американской ассоциацией общественного здравоохранения [2], представляет собой вариант метода Помроя [84]. В этом методе применяют достаточное количество РеОд, чтобы обеспечить полное развитие окраски в течение 1 мин с последующим добавлением однозамещенного фосфата аммония для устранения окраски от трехвалентного железа. Присутствие фосфата особенно желательно при визуальном сравнении окрасок с постоянными стандартами из нитрата двухвалентной меди или, еще лучше, смесей сульфата ванадила и сульфата кобальта [85]. Помрой [82] также разработал специальный вариант метода определения менее 0,1 мкг/мл сульфата. Чувствительность метода равна 0,005 мкг/мл в воде. [c.321]

Так, уже в первых своих исследованиях Э. Митчерлих нашел, что сульфаты меди и марганца, железа и кобальта, а также магния, цинка и никеля представляют собой вещества, отличающиеся по кристаллической форме и содержанию воды. Первая группа сульфатов (медь, марганец) кристаллизуется в триклин-ной системе с пятью молекулами воды, вторая группа (железо, кобальт) — в моноклинной системе с шестью молекулами воды, третья группа (магний, цинк, никель) — в ромбической системе с семью молекулами воды. Вместе с тем все эти сульфаты способны давать в определенных условиях истинные смешанные кристаллы. Так, сульфат железа кристаллизуется в интервале температур от —10,8 до 56,6° в виде РеЗО -ШгО моноклинной [c.23]

Ход анализа. При анализе проб, содержащих 1—50 ыг/л фенола, перемешанную пробу разбавляют перед перегонкой так, чтобы содержание фенола в ней было от 0,03 до 1 мг/л (лучше 0,1—1,0 мг/л). Чтобы избежать ошибки при разбавлении, рекомендуется разбавлять пробу не более чем в 10 раз, а в случае необ <одимост 1 повторить разбавление 1 10. Пробы с более низким содержанием фенолов, обрабатываемые по п. Б, обычно не разбавляют. Для устранения мешаюш,их влияний перегонку проводят в стеклянном приборе на шлифах. В колбу помещают 150 мл неразбавленной или разбавленной пробы, прибавляют 10 мл раствора фосфорной кислоты, 5 ыл раствора сульфата меди и 2 мл раствора сульфата кобальта. Оттон собирают в мерный цилиндр, К концу перегонки объем смеси в колбе поддерживают на уровне 30 мл прибавлением дистиллированной воды через делительную воронку. Прибавление воды в колбу может быть произведено и за один прием. Собирают 150 мл дистиллята, для определения используют 100 мл (п.. 4). Если разбавление оказалось чрезмерным, повторное определение проводят, нспользуя останшиеся 50 мл дистиллята. При определении по п. Б используется все количе-сТЕо дистиллята (150 мл). [c.552]

Определение содержания азотнокислого кобальта производится весовым способом, путем осаждения в виде сульфата 0SO4. Для анализа растворяют 0,5—0,8 г. Берется точная навеска кристалла в воде. Полученный раствор подвергают затем дальнейшей обработке по способу, описанному при определении марганца (см. гл. XI, стр. 123). [c.136]

Определение злекчролизом. Электролитом служит раствор сульфата кобальта. Для получения такого раствора проводят сначала выпаривание с серной кислотой до появления белых ее паров, потом остаток обрабатывают 30 мл воды, нейтрализуют аммиаком, прибавляют еще 30 мл воды и подвергают раствор электролизу. [c.837]

Определение цветности воды по бихромат-кобальтовой шкале. В небольшом объеме дистиллированной воды растворяют в отдельной посуде 0,0875 г бихромата калия К2СГ2О7 и 2,0 г сульфата кобальта Со504 7Н20. Растворы солей смешивают, прибавляют 1 мл концент- [c.42]

Нерастворенный остаток вместе с осадком сульфата свинца (осадок 1) отфильтровывают через два бумажных ллотных фильтра в д 1ерную колбу емкостью 250 мл. Стенки стакана и осадок на фильтре промывают несколько раз 1%-ным раствором серной кислоты, собирая вместе фильтрат и промывные воды. Объем в колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают (фильтрат 1). Фильтрат 1 сохраняют для определения в нем цинка, меди и кобальта. В осадке определяют свинец. [c.68]

Исследована возможность применения данного метода для определения молибдена, олова, хрома, титана, ванадия, марганца, железа, свинца, кобальта, никеля, меди, цинка в природных водах различной минерализации от 2-10 до 36 г л. Использовали растворы, имитирующие состав природных вод с содержанием всех микропримесей от 10 до 10 мг л и основных макроком-нонентов (Са, Mg, Na, К) в виде хлоридов, концентрация которых изменялась в широких пределах (от О до 100 г/л), а также природные воды. Следует отметить, что изменение природы аниона (хлорид-, карбонат-, нитрат- и сульфат-ион) приводит к незначительным изменениям относительного стандартного отклонения (от 0,8 до 0,2). Тем не менее оптимальные условия спектрального определения методом тонкого слоя создаются при переводе макрокомпонентов в хлориды (относительное стандартное отклонение [c.126]

Ход определения. Навеску сиккатива около 0,1 г, взятую из капельницы с точностью 0,0002 г, помещают в стакан емкостью 200 мл и добавляют 10—15 мл серной кислоты и 3—5 мл азотной кислоты. Стакан накрывают часовым стеклом и нагревают до полного обесцвечивания смеси, прибавляя по мере надобности по каплям азотную кислоту. После обесцвечивания и прекращения выделения густых белых паров серного ангидрида часовое стекло снимают, упаривают раствор до 4—5 мл и охлаждают. Для разрушения нитрозилсерной кислоты в стакан приливают 150—200 мл воды и дают отстояться выпавшему осадку сульфата свинца. Затем осадок отфильтровывают через плотный фильтр синяя лента и промывают 5—6 раз холодным 1%-ным раствором серной кислоты. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 250 мл и объем раствора доводят до метки водой. Раствор используют для определения марганца и кобальта. [c.321]

В 1966 г. были организованы и оснащены две опытные лаборатории, одна при Грузинской зональной агрохимической лаборатории в Крцаниси и другая при Тбилисском сельскохозяйственном институте, в котбрых были пущены две поточные линии по определению марганца и меди, а в 1967 г.— еще две поточные линии по определению кобальта и цинка. Специальному конструкторскому бюро аналитического приборостроения поручена также разработка быстрых массовых методов определения гумуса, механического состава почв, гидролитической и обменной кислотности, обменного кальция и магния, хлоридов и сульфатов в водной вытяжке, Н2СО3 в водной вытяжке, сухого остатка, общей засоленности грунтовых, поливных вод и почвенных растворов, определения микроэлементов (марганца, меди, цинка, кобальта) атомно-абсорбционным методом. [c.114]

Индигокарминовый метод применен для определения кислорода в воде [29, 30]. В качестве растворов сравнения рекомендована имитирующая щкала [31], состоящая из растворов хлорида кобальта, хлорида железа(III) и сульфата меди. Индигокарминовый метод применен также для определения кислорода в столовых напитках [32]. [c.182]

Хейс и Чандли [335] выделяли 3-фурфуральдоксимом палладий при комнатной температуре в виде желтого комплекса. Реагент хорошо растворялся в воде и легко вымывался из осадка. Последний сушили при 110°. Золото мешало определению, а платиновые металлы, железо, кобальт и никель не мешали. Определение можно вести в присутствии нитратов и сульфатов. Пшеницын и Некрасова [336] применяли р-фурфуральдоксим для определения больших количеств палладия в присутствии меди и никеля. Пино-Перес и др. [337] предложили гомогенное осаждение этим реагентом с применением в качестве исходных соединений фурфураля и гидроксиламина. [c.48]

В условиях опыта среда ASM давала начальное время генерации, равное 36 час. Усовершенствованная среда ASM-1 имеет удвоенное количество нитратов, кальция, фосфора и железа. Количество бора, кобальта, цинка и меди было увеличено в четыре раза. В то же время количество магния, калия, марганца и сульфатов было увеличено очень незначительно, так как известно, что избыток их может угнетать рост водорослей на 50%. От концентрации железа и марганца в культуральной среде зависит обычно и потеря способности к колониальному росту и образованию спиралевидных колец. Избыток железа и дефицит марганца увеличивались спиралевидность и, наоборот, дефицит железа и избыток марганца приводили к выпрямлению нитей. По мнению авторов, полученный ими активный штамм А. flos-aquae NR -44 № 7169 может хорошо расти в лабораторных условиях только при определенных и сравнительно узких условиях колебаний концентраций многих элементов в искусственной среде, чего, между прочим, не наблюдается в естественной среде обитания, т. е. в воде озера Бартон. Оптимальными были pH 7,5 и температура 22°. Положительное воздействие на ростовую скорость оказывало прибавление почвенного экстракта. [c.173]

Качественное определение. Присутствие паров воды в газе может быть обнаружено пропусканием газа через стеклянную трубку, заполненную веществом, изменяющим свою окраску в присутствии влаги. В качестве таких веществ могут быть применены силикагель, пропитанный V2O5 [19] хлористый кобальт, нанесенный на окись алюминия или силикагель [20] паранитро-фенолят натрия [211 безводный сульфат меди и кристаллический перманганат калия [22]. [c.51]