Токсическое действие ртути паров

Токсическое действие металлической ртути отличается от действия ртутных паров, являющихся основным источником ртутных отравлений, и от влияния на организм ртутных соединений. Следует отметить, что мнения о влиянии металлической ртути на организм довольно противоречивы. Например, в литературе указывается, что при приеме внутрь даже значительных количеств металлической ртути не возникает каких-либо вредных последствий. Это послужило [c.248]

Особо тщательные меры предосторожности необходимы в цехах электролиза с ртутным катодом, вследствие токсического действия паров ртути на живые организмы. Ядовитое действие паров ртути на организм человека является кумулятивным, т. е. суммируется и постепенно возрастает. Поэтому при получении хлора по ртутному методу электролиза должна быть исключена возможность проникания в атмосферу паров металлической ртути. По существующим санитарным нормам, содержание ртути в воздухе рабочей зоны помещений не должно превышать 0,01 воздуха, или 0,00001 мг л. [c.373]

Металлический кадмий не обладает токсическими свойствами. Соединения же кадмия, независимо от их агрегатного состояния (пыль, дым окиси кадмия, пары, туман), ядовиты. Отравления кадмием могут происходить при нагревании металла или его сплавов, плавке руд и при производстве и применении красок и сплавов, в состав которых он входит. По своей токсичности кадмий аналогичен ртути или мышьяку [456, стр. 222 619, стр. 175]. Менее растворимые соединения его действуют в первую очередь на дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт, а более растворимые — после всасывания в кровь — поражают центральную нервную систему (сильное отравление), вызывают дегенеративные изменения во внутренних органах (главным образом — в печени и почках) и нарушают фосфорно-кальциевый обмен. Симптомы отравления кадмием зависят от пути его поступления в организм [72а]. [c.13]

Ядовитые и вредные вещества часто применяются в химических лабораториях. Они щцроко используются и как реактивы в аналитической химии (бруцин, сулема, цианиды и др.), и как исходные вещества в неорганическом и органическом синтезах (соли цианистой кислоты, ртути, мышьяка, фосфора и др.). Они часто являются промфкуточными или конечными продуктами синтезов, для выполнения которых в качестве исходных применялись вещества, не относящиеся к группе ядовитых или вредных, например образование сероуглерода при взаимодействии паров серы с раскаленным углем или образование цианистого калия при нагревании в аммиачной среде пotaшa с углеродом. Некоторые из сильно-действующих ядовитых веществ находят применение в медицинской практике (гл. 9). Дать перечень всех ядовитых веществ затруднительно. Это трудно еще и потому, что, во-первых, с развитием химии появляются новые химические соединения, еще мало изученные, во-вторых, часто токсическое действие обнаруживается для таких веществ, которые раньше к разряду СДЯВ не относились. Вредное действие ядовитых веществ зависит от многих факторов химических и физических свойств вещества, состояния организма, концентрации вещества и др. [c.33]

Токсическое действие. При синтезе диэтилмеркурфосфата описано 8 случаев хронического отравления парами Д. (а также парами этилмеркурфосфата) после 3—5 месяцев работы. Симптомы подобны описанным выше при хроническом отравлении парами ртути (см. Токсическое действие ртути и ее соединений). Отравление развилось быстрее, [c.342]

Токсическое действие. Может выражаться симптомами более или менее типичного, отравления ртути (см. выше Токсическое действие ртути и ее соединений). Ртутное отравление описывалось и при вдыхании паров и газов, образующихся во время частых небольших взрывов Г. Р. в замкнутом помещении. Пыль Г. Р. вызывает раздражение глаз, чувство жжения в них (в более тяжелых случаях конъюнктивиты), чихание, раздражение в зеве, насморк, катар слизистой оболочки глотки. Раздражающее действие тем сильнее, чем мельче порошок Г. Р. [c.338]

Для дегазации вертикальных поверхностей наибольшее применение получил сероводород, который связывает ртуть в виде сульфида, не обладающего токсическим действием. Па крупных каплях ртути при этом образуется пленка сульфида, которая снижает упругость паров самого металла. Недостатком этого метода является применение токсичного сероводорода (для дегазации используются высокие его концентрации) кроме того, помещение должно быть герметизировано и закрыто на 2—3 дня. [c.281]

Крупный недостаток ртутного метода электролиза растворов поваренной соли — токсичность ртути, применяемой в качестве жидкого катода. При чистке ванн, карманов и выполнении других операций ртуть выводится из ацпаратов, при этом некоторое количество ее испаряется. Вредное действие паров ртути на организм человека является кумулятивным, т. е. суммируется и постепенно возрастает при длительном воздействии малых доз. Токсическое действие ртути на организм человека выражается в нарушении нормального функционирования нервной системы и разрушении костного вещества. [c.215]

Метеорологические условия рабочей среды оказывают влияние на терморегуляцию организма, что в свою очередь влечет за собой изменение восприимчивости организма к вредным веществам. Так, например, увеличение температуры воздуха выше нормы ведет к усиленному потоотделению, ускорению многих биохимических процессов и изменению веществ. Учащение дыхания и усиление кровообращения ведут к увеличению поступления вредных веществ в организм через органы дыхания. Расширение сосудов кожи и слизистых оболочек повышает скорость всасывания токсичных веществ через кожу и дыхательные пути. Высокая температура воздуха увеличивает летучесть многих веществ и повышает их концентрации в воздухе рабочей зоны. Усиление токсического действия при повышенных температурах воздуха отмечено в отношении многих летучих веществ наркотиков, паров бензина, оксидов азота, паров ртути, оксида углерода, хлорофоса и др. [c.56]

Широкое применение ртути и ее соединений объясняет разностороннее и пристальное изучение токсических свойств ртути и ее соединений, которое ведется и в настоящее время [17, 206, 261, 343, 344, 511]. Металлическая ртуть токсически индифферентна (в отличие от паров ртути). Действие паров ртути и ее солей на организм различно. Ртутные пары через дыхательные пути быстро попадают в большой круг кровообращения, а ионизированная ртуть ртутных соединений легко вступает в соединение с белком, солями крови и тканей. Поступая в организм даже в сравнительно малых концентрациях, окись ртути и ее соли блокируют функциональные (преимущественно сульфгидрильные) группы тканевых белков. Тиогруппы в процессе блокирования ртутью теряют свои реакционные свойства. Ртуть в организме отлагается в почках, печени, мозге, толстых кишках, легких, костях [343]. Выделение ее из организма происходит органами дыхания (с выдыханием воздуха), почками, кишечником, слюнными, потовыми и молочными железами [343]. [c.13]

Токсическое действие. На животных. Белые мыши. Минимальная смертельная доза Э. при введении внутрь 0,53—0,57 мг (что соответствует 0,40—0,45 Jчг чистой ртути). Характер действия Э. иа мышей — см. Этилмеркурхлорид (хотя Э. токсичнее последнего, повидимому, вследствие лучшей растворимости). При почти непрерывном вдыхании в течение 13 дней паров Э. в концентрации в пересчете на ртуть 0,00005—0,0001 мг/л, к 10 дню появлялись у мышей расстройства походки, парез задних конечностей, повышение болевой чувствительности, дрожание, иногда судорога при прикосновении. Нарушения развивались и после прекращения отравления (полный паралич задней половины туловища, понижение или отсутствие чувствительности, отсутствие реакции на свет, сильное истощение). Если у животных не было паралича, то наступало полное восстановление, после развития паралича — всегда смерть. При поступлении через дыхательные пути токсичность Э. оказалась в 20—30 раз выше, чем при поступлении в пищеварительный канал (Медведь). [c.342]

Нужно обьяснить учащимся, что пары ртути обладают сильным токсическим действием предельно допустимая концентрация паров ртути в воздухе производственных помещений составляет 0,01 мг/м - в 30 раз Н№ же, чем циановодорода, и в 100 раз ниже, чем хлора. При такой высокой токсичности пары ртути обладают еще и высокой летучестью даже при комнатной температуре. В большинстве случаев в лабораториях имеют дело с ртутью, находящейся в закрытых сосудах, которые исключают возможность ее испарения и проникновения в рабочее помещение. [c.12]