Ртуть влияние металлических и дру

Токсическое действие металлической ртути отличается от действия ртутных паров, являющихся основным источником ртутных отравлений, и от влияния на организм ртутных соединений. Следует отметить, что мнения о влиянии металлической ртути на организм довольно противоречивы. Например, в литературе указывается, что при приеме внутрь даже значительных количеств металлической ртути не возникает каких-либо вредных последствий. Это послужило [c.248]

Для снижения коррозии цинковые электроды амальгамируют, вводя 2—10% металлической ртути по отношению к массе цинка. Влияние ртути определяется высоким перенапряжением выделения водорода на ней и снижением вследствие этого скорости растворения цинка. Амальгамацией называется образование растворов металла в ртути. [c.38]

Жидкофазная гидратация ацетилена по способу Кучерова изучена Сокольским с сотрудниками [58, 59]. В работах Сокольского впервые детально выяснены причины потери каталитической активности соединений ртути (восстановление ртути до металлического состояния и унос ее из раствора), показаны факторы, замедляющие процесс восстановления ртути, определена роль серной кислоты в катализе, выяснено влияние состава каталитического раствора вообще на ход реакции [58], установлено состояние ртути в катализирующей среде [59]. По мнению Сокольского, катализатором гидратации ацетилена является катион ртути Н 2+. [c.271]

Амальгама кадмия применяется вследствие ее большей стойкости против 0 кисления по сравнению с металлическим кадмием, в то время как ртуть не оказывает влияния на электрохимическое поведение кадмия вследствие его более отрицательного потенциала (—0,402 в у С(1. +0,799 в у Нд). На поверхности амальгамы устанавливается равновесие С(1ч г С +, на которое почти не влияет равновесие, устанавливающееся на другом электроде На последнее равновесие ионы СА + также не оказывают влияния, так как они не могут окислять металлическую ртуть. При работе элемента происходит электрохимическая реакция [c.9]

Описанные выше электроды со стационарной ртутной каплей на металлическом контакте и пленочные содержат амальгаму металла, применяющегося для контакта. Растворенный в ртути металл оказывает в некоторых случаях нежелательное влияние на процессы, протекающие на электроде, например вследствие образования интерметаллических соединений. [c.197]

Изучено влияние размера пор, высоты изделий и свойств несмачиваемого расплава на величину минимального давления продавливания расплава через поры, изделий. Размер пор определяли по скорости капиллярной пропитки изделий смачивающей неполярной жидкостью. В качестве металлического расплава использовали ртуть. Установлено уравнение для определения минимального давления продавливания несмачивающего металлического расплава через поры капиллярно-пористых тел. Рис. 1, библиогр. 12. [c.225]

Стандартный потенциал пары Hgl4 /Hg стал меньше нуля, поэтому в присутствии иодида металлическая ртуть растворяется в минеральных кислотах с выделением газообразного водорода Hg + 4Г + 2Н+ = Hgl - + На Сушественное влияние на потенциал и направление реакции в редокс-системах оказывает образование малорастворимого соединения. Типичным примером является взаимодействие ионов Си " и 1 . Стандартный потенциал пары u +/ u+ составляет [c.110]

Далее, манометр Маклеода неприменим для контроля быстрого изменения вакуума в аппаратуре. Как правило, на одно измерение уходит около 15 сек, в течение которых манометр бывает отсоединен от измеряемого вакуума. Резиновый шланг манометра поглощает воздух, быстро стареет и может дать трещины. Наконец, при неосторожном обращении не исключена возможность попадания ртути в аппаратуру, что может оказать губительное влияние на спаянные металлические соединения. [c.145]

При определении макроколичеств молибдена получают удовлетворительные результаты несмотря на то, что при встряхивании металлической ртути с раствором соляной кислоты в присутствии кислорода воздуха (и в отсутствие соединений молибдена) образуются значительные количества перекиси водорода [1117]. Дело в том, что когда в растворе находится соединение молибдена, то образовавшаяся перекись водорода быстро разлагается каталитически. Весь молибден находится в пятивалентном состоянии. Однако при определении микроколичеств молибдена --0,005 г) необходимо проводить восстановление в атмосфере инертного газа, чтобы исключить влияние кислорода воздуха и образование перекиси водорода. [c.191]

При определении сульфидной серы не рекомендуется тонко растирать пробу и держать ее в растертом виде, так как возможно окисление сульфидной серы в сульфатную. Определение пиритной серы может быть проведено по методу Остроумова и Иванова-Эмина [355], сущность которого состоит в восстановлении пиритной серы до сероводорода металлической ртутью в присутствии НВг. Сероводород поглощают раствором ацетата кадмия, сульфид кадмия переводят добавлением сульфата меди в сульфид меди, который отфильтровывают, промывают и прокаливают до окиси меди. Влияние сульфатов, частично восстанавливающихся в условиях метода, устраняется добавлением бромистого бария. Так как содержание серы в горных породах незначительно, часто ограничиваются определением общего ее содержания, представляя результат в пересчете на элементную серу [383]. [c.191]

У искателей с пьезоэлектрическими преобразователями попытка компенсировать влияние искривленной или шероховатой поверхности применением жидкого контактирующего слоя малоэффективна, потому что все жидкие среды для акустического контакта имеют гораздо меньшее звуковое сопротивление, чем материалы большинства контролируемых изделий. Это относится и к жидкостям, содержащим металлические порошки, а также и к ртути, применение которой запрещается по причинам ее дороговизны и ядовитости. Из приемлемых жидкостей наибольшее звуковое сопротивление имеет глицерин. Однако гораздо более широкое применение находит масло при контактном контроле обычно применяется масло средней вязкости типа 5АЕ 30. На гладких поверхностях для целей измерений более благоприятно жидкотекучее масло или даже дизельное топливо, на шероховатых поверхностях следует применять более вязкое масло. [c.331]

Наличие пленки сульфида ртути на поверхности электрода может быть обнаружено также по ее влиянию на восстановление других веществ. На рис. 7 показано, как влияют добавки серы на восстановление кислорода. Видно, что по мере увеличения концентрации серы первая волна кислорода снижается вплоть до полного исчезновения при потенциале около—0,8 в пленка сульфида ртути восстанавливается и восстановление кислорода вновь становится возможным. Этими двумя опытами достаточно убедительно доказывается образование адсорбированной пленки сульфида ртути при контакте ртутного электрода [с раствором серы. Реакция серы с металлической ртутью протекает количественно и широко применяется для удаления элементарной серы из нефтепродуктов при групповом анализе их на содержание сераорганических соединений [41]. [c.401]

Работами, проведенными в последние годы на кафедре неорганической химии и в лаборатории электрохимии Тартуского государственного университета, выяснено, что висмут является металлом, обладающим вслед за ртутью самой широкой областью потенциалов идеальной поляризуемости, существенно облегчающей изучение явлений адсорбции [1, 2]. С другой сто роны, по многим физическим и химическим свойствам висмут существенно отличается от типичных металлов (в частности, от ртути) и может быть отнесен к группе полуметаллов. По этим причинам висмут является очень удобным объектом для всестороннего количественного исследования влияния, природы металлической фазы на свойства двойного слоя. [c.99]

По свидетельству Ломоносова, ртуть от умеренного и беспрестанного жару обращается в изрядный красный порошок , который посредством огня не может быть вновь обращен в металлическую ртуть. Таким образом, при не слишком сильном нагревании ртуть, подобно неблагородным металлам, окисляется, при более же высокой температуре ее окисел, подобно окислам благородных металлов, разлагается вновь. Только одна ртуть среди всех металлов способна под влиянием простого изменения температуры и присоединять к себе кислород и отщеплять его от себя, поэтому при помощи ртути Лавуазье и смог осуществить свой 12-дневный опыт . [c.149]

Характер кривой разряда железного электрода меняется под влиянием температуры и при введении в массу металлической ртути. При температуре выше 75° на разрядной кривой исчезает отрезок с более низким потенциалом и после продолжительного времени наблюдается снижение потенциала до нуля. Высокая температура способствует образованию слоя более пористой закиси железа и делает железо более активным это позволяет глубоким слоям электродной массы принимать участие в реакции, [c.143]

Влияние металлических добавок на скорость испарения ртути изучалось В. А. Пьянко-вым 1. Он установил, что при добавлении к ртути свинца в количестве от З-Ю- 2.25. Прибор [c.69]

Однако существует основанное на наблюдениях другое мнение о влиянии металлической ртути на организм. Впглиани считает, что ртуть, попадая в ткани организма, образует там отложения, которые могут быть источником отравления. [c.249]

При нормальных температурах параводород может сохраняться в стеклянных сосудах в течение нескольких недель без заметных изменений необходимо тщательно исключить доступ кислорода (см. стр. 103) газ должен сохраняться не над водой, а над ртутью. Присутствие металлических катализаторов (например платинированного асбеста или катализатора для синтеза аммиака, т. е. мелкораздробленного железа с небольшими количествами окисей калия и алюминия) сравнительно быстро восстанавливает равновесие, даже при обычных комнатных температурах чистая пара-форма превращается частично в орто-форму и получается нормальная смесь из одной части пара- и трех частей ортЬводорода. Превращение пара- в орто-форму и восстановление равновесия происходят под влиянием электрического разряда или при увеличении температуры выше 800° (см. ниже). [c.87]

Подчеркивая адсорбционную природу влияния металлических расплавов, Я. М. Потак отмечает, что понижение прочности не зависит, как правило, от времени контакта образцов с расплавом, что у замороженных латунных образцов, длительное время находившихся в контакте со ртутью, не обнаруживается понижения прочности, и, наконец, что эффект исчезает при значительном увеличении скорости деформирования (до 6 м/сек), когда атомы поверхностно-активного вещ ества не успевают мигрировать вдоль образующейся трещины. [c.144]

Влияние металлических добавок на скорость испарения ртути изучалось В. А. Пьянко-вым 1. Он установил, что при добавлении к ртути свинца в количестве от 3 10 до 7-10 вес. % испарение ртути понижается и доходит до нуля вследствие образования на ее поверхности- невидимых оксидных пленок. Аналогичное действие оказывают кадмий и олово, тогда как алюминий и цинк образуют на воздухе видимые пленки со слабыми защитными свойствами. Однако полученные Пьянковым пленки, как выяснилось не могут быть использованы для защиты ртути от испарения, так как при встряхивании ртути пленки на ее поверхности разрушаются, скорость испарения ртути возрастает, а количество окислов увеличивается. [c.69]

Чашку Петри диаметром около 9 см наполняют примерно до половины чистой и хорошо высушенной металлической ртутью и устанавливают на устойчивом столе. Быстро вливают 4%-ный раствор коллодия, так чтобы он достиг кр1аев чашки, и оставляют в покое до тех пор, пока края пленки, образованной на поверхности ртути, не начнут слегка закручиваться. Лезвием обрезают мембрану по стенкам, чашки, аккуратно вынимают и кладут на лист фильтровальной бумаги, ставят на нее широкой частью колоколообразную трубку и обжимают ее края мембраной так, чтобы по возможности не образовались складки. Сильно натягивать мембрану не следует, так как в дальнейшем она может порваться. Крепко обвязывают края осмотической ячейки ниткой и оставляют ячейку сушиться на воздухе примерно в течение 2 часов. Для получения более плотной мембраны, пригодной для измерения осмотического давления растворов солей, время высушивания следует удлинить до 12 ч. Надо помнить, что на длительность высушивания оказывает влияние и концентрация раствора коллодия. Для определенной концентрации коллодия время сушки подбирают опытным путем (в нашем случае применяется имеющийся в продаже в аптеках 4%-ный раствор медицинского коллодия). [c.46]

Известно, что в воздухе ртуть присутствует в виде паров, аэрозолей, а также сорбируется на пылевых частицах, находящихся в атмосферном воздухе. На территории Финляндии мониторинг распространения ртути из промышленных выбросов в атмосферу ведется по ее накоплению мхами [Ьос1еп1и8, 1989]. Показано, что на расстоянии 0,1-10 км концентрация этого элемента в растительной ткани снижается в 7,5-14,5 раз. В то же время показано, что 58% ртути оседает на расстоянии 20-100 км от источника выброса. В нашем случае градиемт концентрации ртути в растениях на территории АО "Каустик" и за его пределами выражен более резко, что возможно связано с высотой источника выбросов и, соответственно, с различиями в условиях рассеивания. На АО "Каустик" ежегодно с выбросами в атмосферу поступает более 2 тонн металлической ртути (см. табл. 1.26). Полученные результаты показывают, что содержание этого элемента в растениях в условиях г. Стерлитамака является надежным индикатором распределения интенсивности выпадения ртути на данной территории. Растения пшеницы отбирали на расстоянии от 50 до 350 м от территории АО "Каустик", а затем методом дисперсионного анализа определяли влияние удаленности от территории предприятия и от шоссейной дороги на содержание в соломе пшеницы анализируемых элементов (табл. 3.15).Установлено, что содержание ртути достоверно снижается при удалении от территории АО "Каустик". Таким образом, можно полагать, что интенсивное распространение этого элемента вместе с выбросами в атмосферу в исследованном направлении происходит на достаточно ограниченной территории. Известно [Ма11 1п е1 а1., 1988], что ореол распределения тяжелых металлов, поступающих из атмосферы, определяется преимущественно повторяемостью направлений ветров (см. табл. 1.7), поэтому с достаточной уверенностью можн) полагать, что в других направлениях ртуть распространяется на большие расстояния, особенно к северу от территории "Каустик". В селитебной зоне города содержание р гути в растениях снижается по сравнению с ее содержанием в соломе пшеницы в 1,5 раза (табл. 3.16), что подтверждает наличие экспо- [c.87]

Уголь (или свинец) соединяют с положительным полюсом источника тока ртуть при помощи медной проволоки — с отрицательным полюсом. При прохождении тока через едкий натр, который делается проводящим под влиянием влаги, поглощенной нз воздуха, на катоде выделяется металлический натрий, тотчас же образующий с ртутью амальгаму натрия. Эта амальгама сохраняет свойства натрия, например его способность разлагать воду (этим можно воспользоваться для доказательства присутствия натрия). Если не применять ртуть, а непосредственно дотронуть- [c.461]

Антвейлер [57] подробно изучил и описал движение раствора у ртутного капельного электрода. Изменение концентрации электролита в диффузион ном слое вблизи электрода и течение раствора он наблюдал методом шлиров Ему удалось однозначно доказать, что полярографические максимумы перво го рода возникают в результате тангенциального движения электролита когда к электроду доставляется значительно больше деполяризатора, чем путем лишь диффузии. В случае положительных максимумов раствор дви жется всегда в направлении от верха (шейки) капли к низу капли [т. е от конца капилляра вдоль поверхности капли внутрь раствора (рис. 213 слева)]. В случае отрицательных максимумов движение раствора происхо дит изнутри раствора к низу капли и далее вдоль ее поверхности к шейке а перед концом капилляра поток расходится в разные стороны (рис. 213 справа). Наклон капилляра и взаимное расположение катода и анода не оказывают влияния на направление этого движения. В случае максимумов первого рода движение электролита не связано с вытеканием ртути из капилляра эти максимумы образуются при работе с растущими, неподвижными и даже уменьшающимися каплями. Подобные же движения электролита Антвейлер наблюдал также при работе с электродом из жидкого галлия. В случае твердых электродов движений электролита, а следовательно, и максимумов не наблюдается исключение составляет восстановление ионов одновалентной ртути на платиновом электроде, когда в процессе электролиза на поверхности платины образуется слой металлической ртути [58]. [c.413]

В развитии теории поверхностных слоев значительное место принадлежит работам Л. Н. Фрумкина, исследовавшего влияние различных веществ на форму так называемой электрокапиллярной кривой, характеризующей изменение поверхностного натяжения ртути (в капиллярном электрометре) под влиянием сообщаемого ртути заряда. Фрумкин показал И928), что эти изменения можно приписать ориентации молекул в поверхностном слое. Дальнейшие исследования Фрумкина привели к созданию новой области науки — электрохимии капиллярных явлений. В частности исследования краевых углов смачивания, измеряемых на пузырьках водорода, прилипающих к поверхности ртути в водных растворах, при разных величинах скачка потенциала показали, что смачиваемость и адсорбционная способность металлических поверхностей могут тонко регулироваться их электрической поляризацией и адсорбцией ионов, что привело к теории катодного обезжиривания металлических поверхностей. —Прим. ред. [c.67]

Изменение потенциала нулевого заряда металлов под влиянием галогенид-ионов является специфичным для каждого хметалла. На ртути адсорбция галогенид-ионов, по Фрумкину [70], является обратимой, она носит электростатический характер, а отчасти и специфический, обусловленный образованием связей, близких к ковалентным. Энергия активации адсорбции из растворов невелика. При адсорбции галогенид-ионов на ртути они участвуют в формировании ионной части двойного электрического слоя, поэтому смещают потенциал нулевого заряда в отрицательную сторону. Однако на железе характер адсорбции иной и адсорбция, по мнению многих исследователей, носит необратимый характер. Ионы галогенидов, адсорбируясь необратимо, входят в состав металлической обкладки двойного слоя, их заряды составляют часть заряда поверхности металла, поэтому возникающие на поверхно-сти металла диполи смещают потенциал нулевого заряда в положительную сторону. Различный характер адсорбции галогенид-нонов на железе и ртути подтверждается емкостными и поляризационными измерениями на ртути адсорбция анионов увеличивает емкость двойного электрического слоя и ускоряет разряд ионов водорода, а на железе емкость падает и разряд ионов водорода замедляется. [c.131]

Приведем еще один пример. Ранее отмечалось, какое влияние оказывает предварительная катодная поляризация платинового электрода на величину тока восстановления ферри-ионов (см. рис. 11). Однако если в полярографируемом растворе присутствуют ионы ртути (И), то катодная предполяризация электрода совершенно не отражается на процессе электровосстановления железа (III). Это следует связать с тем, что при катодной предполяризации поверхность электрода, вследствие разряда ионов ртути (И), покрывается металлической ртутью, которая в противоположность платине обладает плохой адсорбционной способностью по отношению к водороду. [c.60]

Было изучено влияние ряда растворенных в ртути металлических добавок (Сс1, Оа, 1п, Те, РЬ, В1, 5п) на адсорбционное понижение прочности цинка. Установлено, что малоконцентрярованные растворы этих металлов в ртути приводят к дополнительному понижению прочности и увеличению длины трещины по сравнению с чистой ртутью. Растворы с большой концентрацией (1п, Т1), напротив, повышают уровень напряжений и уменьшают длину трещины. Таким образом, растворение различных добавок в адсорбционно-активном расплаве представляет эффективный метод воздействия на механические свойства твердого металла, деформируемого в контакте с таким расплавом [35]. [c.342]

Таким образом, предполагается [174], что действительный механизм автокатализа в твердой фазе следующий зерна автокатализатора возникают на псверхности при реакции процесс распространяется от поверхности внутрь кристалла и по самой псверхности, пока вся поверхность не покроется веществом, действующим автокаталитически. Аналогия между автокатализом в твердой фазе, происходящем около отдельных центров, и реакциями на границах раздела, называемыми топохимическими реакциями [115], очевидно, состоит в том, что они обе подчиняются одному и тому же уравнению или имеют одинаковую кинетику. Однако ход реакции регулируют два различных фактора. Для центров кристаллизации, полученных в перенасыщенных растворах и переохлажденных расплавленных веществах, влияние ориентации считается самым значительным, в то время как ускорение при авто каталитических реакциях зависит от действия поверхности и ее способности активировать каталитическую реакцию. Ускоряющее действие иодистой ртути при взаимодействии ртути и иода и ускоряющее действие меди при восстановлении окиси меди (металлическая медь активирует восстанавливаемую водородом окись меди) иллюстрируют изложенное. [c.348]

Сулема, Ее растворяют в горячей воде из расчета 1 часть сулемы на 1000 частей воды. Раствор выливают непосредственно в канализационный коллектор через люк. Выливать даже разбавленный раствор сулемы через раковину в канализационную сеть нельзя, потому что под влиянием различных факторов из сулемы может образоваться металлическая ртуть, осес1Ь в канализационной магистрали и создать возможность для ртутного заражения лаборатории. Количество уничтожаемой в одном месте сулемы должно быть не более 500 г. [c.152]

Для проверки справедливости сформулированных выше предположений относительно хара хтера влияния природы катионов и анионов соли на частоты колебаний КН координированной аминогруппы исследовались соедидения анилина с сульфатами и галогенидами аналогов цинка — кадмия и ртути. Прежде всего, если степень изменений, претерпеваемых группой КНг в поле металлического катиона, действительно определяется в первую очередь его электроноакцепторной способностью (приближенно — ионизационным потенциалом), а не зарядом и радиусом, тО влияирте катиона в пределах рассматриваемой триадн должно изменяться в ио-следовательности С(1 < 2п < Hg, а не в порядке монотонного уменьшения радиуса М + от Hg к [c.110]

В качестве нуль-инструмента служил мембранный манометр из стекла дюран, который вместе с подводами (в области, ограниченной пунктирными линиями) находился при постоянной температуре (160°). Вещество ввс дили внутрь термостата в колбочке, которую вместе с термоэлементом помещали в сосуд с ртутью, чтобы предохранить вещество от облучения нагревательной лампой. Для этого же служили металлический кожух и изгиб приточно I трубы. При дистилляции в высоком вакууме вещество поступало в прибор через трубопровод (на рисунке не показан) кроме того, был предусмотрен допопнительный объем в 1 л для исключения влияния остатков газа, присутствую щх в небольших количествах. [c.449]

Ритчи и Усхольд [68] показали, что в безводном диметилсульфоксиде для стеклянного электрода выполняется водородная функция при изменении активности ионов водорода на 25 порядков. В их исследовании диссоциации слабых кислот стеклянный электрод был стандартизирован по растворам -толуолсуль-фоновой кислоты, полностью диссоциирующей в диметилсульфоксиде. При высоких значениях pH устойчивая обратимая реакция стеклянного электрода устанавливается медленно, однако этот недостаток можно преодолеть, заменив внутренний водный раствор на металлическую ртуть. Еще лучшие результаты получены с внутренней контрольной ячейкой из серебряной проволоки, погруженной в 0,05 М раствор перхлората серебра в диметилсульфоксиде. В качестве солевого моста вполне удовлетворительным оказался 0,1 М раствор перхлората тетраэтиламмония в диметилсульфоксиде. Хотя при высоких значениях pH стеклянный электрод чувствителен к ионам натрия и калия, влияние ионов цезия не наблюдается. По сообщению Батлера [98], электрод сравнения из амальгамы таллия, находящейся в контакте с хлористым таллием, по-видимому, наиболее стабилен в диметилсульфоксиде. [c.352]

Со времени открытия М. А. Ильинским каталитического сульфирования антрахинона было немало безрезультатных попыток заменить ртуть другим катализатором Только в 1931 было показано, что ориентирующим влиянием,. аналогичным ртути, обладают соединения трехвалентного таллия. Сульфирование антрахинона в присутствии окиси таллия дает сульфокислоту, по качеству и выходу соответствующую получаемой при сульфировании со ртутью. Применение при сульфировании антрахинона соединений ртути различной валентности или металлической ртути приводит к практически одинаковым результатам. В отличие от этого с азотнокислым таллием (I) обнаружено образование только Р-сульфоизомеров. Поскольку известно, что таллий, подобно ртути, способен замещать ароматически связанный водород, каталитическое действие соединений трехвалентного таллия служит дополнительным подтверждением промежуточного образования металлоорганических соединений в процессе а-сульфирования антрахинона. [c.60]