Метан автотермическая

Давно известный метод автотермического дегидрирования этана в этилен (рис. 12) усовершенствован в настоящее время для дегидрирования природных газов [93]. В реакторе с керамической футеровкой теплоносителем являются фарфоровые шарики. Газовая смесь из этана и пропана вводится в реактор вместе с чистым кислородом и сжигается не до конца при 850—900 °С. Давление 0,6 кгс/см2, время контакта 1с. При этом получаются следующие продукты этилен, пропилен, метан, окись и двуокись углерода. [c.35]

Результаты материальных и тепловых расчетов автотермической конверсии метана при получении конвертированного газа, содержащего 0,5 и 2% СН4, в интервале давлений 1—40 ат при начальных отношениях СН HjO =1 1, 1 2и1 3 приведены в табл. П-19. В расчетах принято, что температура смеси метан — водяной пар равна 400 °С, кислорода 50 С, на выходе из конвертора — равновесная. С повышением давления от 1 до 40 ат (избыток водяного пара и содержание метана в конвертированном газе постоянны) расход кислорода на 100. ч получаемых восстановителей увеличивается при отношениях СН4 , 0 = 1 1, 1 2и1 3 соответственно аа 33—34, 41 и 48—55%. [c.92]

Выбор давления и соотношения пар сырье в значительной мере определяется условиями конверсии газа на второй (высокотемпературной) стадии процесса. Соотношение пар сырье целесообразно выбирать таким образом, чтобы в газе, поступающем на высокотемпературную стадию процесса, соотношение пар метан составляло от 4 1 до 5 1. В данном случае температурный интервал автотермических условий ведения процесса составляет 300—600° С, если процесс осуществляется при давлении 20 ати. В этой области равновесное содержание окиси углерода в газе конверсии жидких углеводородов не превышает 0,5% и принятые в расчете упрощения можно считать обоснованными. [c.18]

Этим была доказана возможность проведения процесса восстановления ЗОг метаном в автотермическом режиме. Температура зажигания газовой смеси в реакторе на ортофосфате свинца и окиси алюминия находится соответственно в пределах 730— 750 и 650—680° С. [c.52]

Такой автотермический способ разработан и осуществляется. Он основан на совмещении эндотермической реакции (метан с водяным паром) и экзотермической [c.244]

СО + НаО СОа + На Для того, чтобы процесс окислительного пиролиза протекал в автотермическом режиме, необходимо обеспечить оптимальное соотношение количества метана, сгораюп его с выделением тепла по реакции (д) и количества его, подвергающегося эндотермической реакции пиролиза по реакции (а). Для этого устанавливают соотношение начальных объемов метана и кислорода в газовой смеси 1 0,65, что также лежит за пределами взры-ваемости метан-кислородных смесей. В этих условиях при установившемся режиме процесса на горение (реакция д) расходуется 55% метана, на образование ацетилена (реакция а) 23—25% и на образование сажи (реакция в) около 4%. Скорость подвода газа должна быть выше скорости распространения пламени, чтобы оно не распространялось в обратном направлении. [c.254]

Второе преимущество заключается в том, что при определенных обстоятельствах образования смолы можно полностью избежать и количество образующейся сажи поддерживать на низком уровне, повышая тем самым к.п.д. газификации. Наиболее дешевым источником кислорода является воздух примером его использования может служить процесс, описанный Мак-Кормиком. Этот процесс был разработан фирмой Гэз лайт энд коук компани для пиковых нагрузок. Воздух также используется в автотермическом процессе Копперс—Хаше . По процессу, описанному Мак-Кормиком, можно газифицировать тяжелые углеводородные масла, тогда как по процессу Копперс—Хаше можно газифицировать лишь метан, этан, пропан и бутан. Недостатком газа, получаемого в любом из этих процессов, является высокое содержание азота, что в свою очередь вызывает увеличение удельного веса газа. Высокий y [,eльный вес затрудняет использование такого газа для газоснабжения в том случае, если он не смешивается с газами из других источников. [c.330]

Технологическая схема производства синильной кислоты. Технологическая схема получения синильной кислоты окислительным аммонолизом метана изображена на рис. Л7. Воздух, метан и аммиак (свежий и рециркулирующий), предварительно очищенные и отфильтрованные от механических примесей, смешиваются непосредственно перед реактором и поступают в конвертор 1. В расширенной части аппарата находится катализатор в виде уложенных одна на другую сеток из платиновой проволоки. На них протекают основная и побочные реакции, причем температура поддерживается на нужном уровне за счет выделяющегося тепла (автотермический режим). Реакционные газы сразу попадают в подконтактный холодильник 2, чем предотвращается разложение синильной кислоты. Хладоагентом служит кипящий водный конденсат, и, следовательно, значительная часть тепла реакции полезно используется для получения водяного пара. [c.624]

В связи с наибольшим отношением Н С в молекуле метана и наибольшей теплотой его образования (на грамматом углерода) по сравнению с другими углеводородами, исходными реагентами при автотермической конверсии являются метан и кислород. При конверсии других углеводородов для подавления выпадения свободного углерода к исходным реагентам добавляют водяной пар. [c.126]

Развитие автотермического способа за рубежом. Накануне второй мировой войны в Германии получил широкое распространение способ получения технологического газа для синтеза аммиака и метанола конверсией метана паро-кислородной смесью при атмосферном давлении (способ ЗасЬззе). Смесь углеводородного газа с водяным паром частично сжигалась с кислородом в верхнем пустом объеме реактора шахтного типа (рис. IП-9), после чего газовая смесь с остаточным содержанием метана около 5% поступала в нижнюю часть конвертора, заполненную никелевым катализатором. Здесь при 900 С метан реагировал практически нацело. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология