Энтальпия удельная водорода

В работе [18] рассмотрено два способа нагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этан, пропан, бутан). В процессе обессеривания кокса при 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакций, а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( иап) рассматриваемых топлив. [c.234]

Большинство экспериментальных данных по удельной теплоемкости полимеров относится к интервалу температур, нижняя граница которого соответствует температуре жидкого водорода ( 20 К), а верхняя — температуре плавления. Этот интервал температур оказывается достаточным, чтобы по измеренным значениям удельной теплоемкости рассчитать основные термодинамические параметры полимеров (энтальпию, энтропию), имеющие важное техническое значение. Между тем, чтобы выяснить механизм теплоемкости полимеров, наиболее важны измерения, проведенные при более низких температурах. Измерение теплоемкости полимеров в интервале температур от 1 до 20 К представляет наибольший интерес для сопоставления экспериментальных данных с теоретическими расчетами, а также для выяснения тех особенностей полимеров, которые отличают их от низкомолекулярных твердых тел. Попытки экстраполировать значения удельной теплоемкости полимеров, измеренные при 20 К, на область более низких температур, как правило, не приводят к содержательным результатам. [c.126]

Таблица 5.33. Мольная .1Я и удельная Н энтальпия жидкого и газообразного пара-водорода на линии насыщения при различных температурах Т [221]

Влияние отношения П С видно, например, из сравнения данных, приведенных для этилена и бутадиена. Удельные общие энтальпии обоих углеводородов приблизительно одинаковы, и поэтому при реакции обоих по уравнению (1) выделяются приблизительно одинаковые количества тепла. Значительно большая температура адиабатической реакции для бутадиена обусловлена меньшим отношением Н С, что означает снижение содержания водорода и уменьшение теплоты сгорания получаемого газа. Наконец, температура адиабатической реакции для нормальных парафиновых углеводородов резко возрастает с повышением молекулярного веса. Это вызывается увеличением удельной общей энтальпии (замена прочных связей С — Н менее прочными связями С — С) и снижением отношения Н С. [c.80]

В знаменателе должна стоять разность между удельной энтальпией газообразного нормального водорода в верхней части последнего теплообменника и удельной энтальпией жидкого параводорода из ожижителя. При установившемся состоянии водород ожижается и переходит в пара-модификацию с той же скоростью, с какой добавляется свежий нормальный водород и сливается жидкий параводород. Поэтому при получении жидкого параводорода разность д. 64 — Аж должна включать теплоту конверсии нормального водорода в параводород. [c.61]

Процесс полного разложения сероводорода на водород п серу является эндотермическим (энтальпия реакции ири комнатной темиературе составляет 0,25 кВт ч/м Н,8) и для эффективного разложения Н,8 требуются темиературы 1500 2000 К. Такой нагрев возможен лишь в плазменных реакторах. Важнейшей характерной чертой п одновременно преимуществом илазмохимических систем является пх высокая эпергопапряжеппость и удельная производительность, т.е. мощность и производительность на единицу реакционного объема. [c.450]

В. А. Ройтер [412], исходя из других соображений, также нашли существование кривых вулканообразного типа для ряда реакций. Эти соображения состоят в том, что для ступенчатых реакций наиболее выгодным предполагается такой путь, на котором теплоты реакции каждой ступеньки приблизительно равны (ср. [413]). Такие кривые были получены для реакций окисления водорода, окиси углерода, метана и аммиака кислородом, реакции синтеза аммиака, конверсии окиси углерода, восстановления окиси углерода водородом в метан и др. (по собственным и литературным данным). По оси ординат откладывается логарифм удельной каталитической активности при определенной температуре, а по оси абсцисс — изменение энтальпии предполагаемой промежуточной стадии (большей частью — образования окислов из элементов). Авторы указывают на аналогию их результатов с результатами, полученными на основании мультиплетной теории. [c.224]

Энтропия, энтальпия и удельная теплоемкость для метилового-и этилового спиртов, ацетилена, этилена, пропилена, воды, аммиака, сероводорода и цианистого водорода приводятся по данным Рибо [212] энтропия, энтальпия и свободная энергия для пропилового и бутилового спиртов, этиленгликоля, пропилена и воды — по данным Дяткиной [70]. Сведения относительно энергии образования непредельных углеводородов можно получить в работах Текера, Фолькинса и Миллера [257] и Фрэнсиса и Клейншмидта [85]. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология