Водоотнимающие вещества

Сложные эфиры — результат взаимодействия спирта с кислотой. Реакция этерификации протекает обратимо и требует для смещения равновесия водоотнимающих веществ [c.457]

При определении содержания нафталина по температуре кристаллизации анализу предшествует его подсушка (7—10% водоотнимающего вещества — безводный сульфат меди или безводный, сульфат натрия). [c.141]

Замещение гидроксила на хлор, особенно в первичных и вторичных спиртах, очень часто проводится в присутствии водоотнимающих веществ (безводный хлористый цинк, безводный сульфат натрия и др.). Замещение гидроксила легче всего происходит в третичных спиртах, потом во вторичных и труднее всего в первичных. [c.70]

Образование простых и сложных эфиров. Простые эфиры образуются из молекул спиртов (одинаковых или разных) в присутствии водоотнимающих веществ — реакция этерификации [c.457]

СНзОН + СНзСООН СНзСООСНз + Н2О водоотнимающих веществ, например НгЗО , позволяет сместить реакцию вправо. [c.216]

Более полное высушивание веществ, "устойчивых при температурах 100—110° С, и химической посуды проводят в сушильных шкафах (рис. 34). Вещества, разлагающиеся при нагревании, а также гигроскопичные, высушивают в эксикаторах (см. рис. 16) над водоотнимающими веществами [c.24]

Газы высушивают пропусканием их через сосуды, заполненные водоотнимающими веществами. Эти сосуды имеют различную форму (рис. 35). [c.25]

От водяных паров газы освобождают, пропуская через склянки, содержащие водоотнимающие вещества (концентрированную серную кислоту, хлористый кальций, хлористый цинк, едкие щелочи, фосфорный ангидрид и др.). Эффективность высушивающих средств неодинакова лучшими осушающими средствами являются фосфорный ангидрид и перхлорат магния (табл. 1). [c.27]

Получение. В лабораторных условиях этилен получают при нагревании этилового спирта с водоотнимающими веществами [концентрированной серной кислотой, оксидом фосфора (V) и др.] [c.290]

Эти соображения показывают, каким образом следует практически осуществлять процесс этерификации, чтобы добиться удовлетворительных выходов галоидного алкила, а также максимально испол4>ао]бать спирт и галоидоводородную кислоту для этой цели необходимо следить за тем, чтобы вода по возможности отсутствовала в реакционной массе. Этого достигают применением безводного спирта и безводного галоидо-аодорода. Во многих случаях оказывается целесообразным связывать образующуюся при реакции воду с помощью водоотнимающих веществ, например серной кислоты или хлористого цинка. Проведенная тйкиМ образом этерификация спиртов галоидоводородными кислотами Представляет собой хороший препаративный метод получения галоидных алкилов. [c.98]

Важное свойство спиртов — их способность к дегидратации (потере воды). Дегидратация происходит при нагревании спирта (>140°С) с водоотнимающими веществами, например с концентрированной серной кислотой [c.312]

Изменением условий можно добиться преимущественного протекания реакции по какому-нибудь одному направлению под действием прямого солнечного света или в присутствии веществ, способных соединяться с кислородом, а также в присутствии некоторых катализато-ров (соли кобальта и др.) — по уравнению (а) в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ) — по уравнению (б) при нагревании — по уравнению (в). [c.265]

Химические оясоги. Термическая фосфорная кислота (Н3РО4) особенно горячая (как и горячий фосфор), при попадании на тело вызывает сильные ожоги, так как является активным водоотнимающим веществом. [c.418]

И N2. Это иллюстрирует также рис. 3.25, показывающий, что энтропии обоих веществ в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях при одной и той же температуре почти не отличаются. Изоэлектронными молекуле СО являются также существующие в вакууме частицы ВР, N0+, Вер , СЫ и ВО". Поэтому у них близкие энергии связи, лабораторных условиях СО получают, действуя на муравьи-кислоту водоотнимающими веществами (Н2804 или Р2О5) НСООН —> СО + Н2О [c.358]

При нагревании или под действием водоотнимающих веществ (СаС12, спирт и др.) окраска кристаллогидратов Со (II) меняется, что связано с изменением характера координации лигандов и появлением многоядерных комплексов. Напрнмер, нагревание кристаллогидратов СоС12 сопровождается следующим изменением их состава и окраски [c.637]

В косвенных методах воду определяют по уменьшению массы пробы при обезвоживании нагреванием или путем выдерживания в эксикаторе с энергичным водоотнимающим веществом (Р2О5, конц. H2SO4 и др.). Метод дает правильные результаты, если при этом в пробе не происходит никаких других процессов, кроме удаления воды, т. е. проба не содержит других летучих веществ. [c.164]

Дегидратация — потеря воды в молекуле спирта при нагревании с водоотнимающим веществом, например с Н2504 [c.260]

Разложением хлорноватистой кислоты в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ) можно получить неустойчивый желто-бурый газ с запахом хлора—оксид хлора ) С120, являющийся ангидридом хлорноватистой кислоты. [c.264]

При распаде по второму типу получается газообразный продукт — окись хлора ( I2O). Эта реакция идет в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ). Окись хлора представляет собой взрывчатый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. При действии I2O на воду образуется Н0С1, т. е. окись хлора является ангидридом хлорноватистой кислоты. [c.252]

Действием на ледяную СНзСООН некоторых водоотнимающих веществ (например, фосгена) может быть получен уксусный а н г и д р и д — (СНзС0)20. Он представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —73, т. кип. 140°С), обратно присоединяющую воду с заметной скоростью лишь при нагревании. [c.563]

Этот метод наиболее прост, но не всегда применим, так как многие иониты (аниониты, некоторые конденсационные смолы) химически разлагаются уже при 100°С. В этом случае содержание воды можно определить при более низкой температуре — в вакууме, или выдерживая ионит до постоянной массы над водоотнимающими веществами (Р2О5 и др.). Можно применять экстракционные методы, например, экстракцию воды из ионообменных смол диметилформамидом и др. [c.692]

В лаборатории СО может быть получен в результате дегидратации муравьиной кислоты водоотнимающими веществами (концентрированной H2SO4 или Р2О5) [c.369]

К 30-м годам XIX в. накопилось много сведений (они поступали как из области неорганической, так и органической и физиологической химии) о существовании химических реакций, которые протекают необычным порядком. Особенно важной в этом отношении была работа Э. Митчерлиха, появившаяся в 1834 г. Он изучил реакцию образования эфира из спирта с помощью серной кислоты и нашел, что этот процесс важен не только потому, что в ходе его получается эфир, но главным образом потому, что он является примером своеобразного химического образования посредством контакта. Им было убедительно показано, что образование эфира обя )апо пе водоотнимающей функции серной кислоты, ибо добавление к снирту других водоотнимающих веществ пе приводило к образованию эфира. Оказалось, что серная кислота не мешает отгоняться тому количеству воды, которое получается при реакции следовательно, если серная кислота не может задерживать воду, то она не может и отгонять ее. Э. Митчерлих прио1ел к заключению, что в данном случае серная кислота вызывает химическое действие только своим присутствием, причем она совершенно пе связывается в течение реакции. Ученый объединил в одну группу явлений большинство известных к тому времени каталитических реакций образование и раз.ложеиие эфиров, гидролиз крахмала кислотами, химические реакции на металлах, брожение сахаров, разложение с помощью серной кислоты спирта на этилен II воду. [c.349]

Получение эфира при действии серной кислоты па алкоголь было известно уже в XVI в., однако роль серной кислоты при этом процессе была совершеппо неясна. Большинство ученых склонялось к мнению, что серная кислота является просто водоотнимающим веществом. [c.349]

В этой реакции функциональная группа замещается на бром. Реакция обратима в присутствии щелочи равновесие смещается в сторону исходных веществ, в избытке кислоты - в сторону конечных веществ. Важное свойство спиртов - их способность к дегидратации (потере воды). Дегидратация прюисходит при нагревании спирта (>140 С) с водоотнимающими веществами, наприч<ер с концентрированной серной кислотой [c.371]

Этот опыт иллюстрирует теорию устойчивости гидрофильных коллоидов. Устойчивость последних зависит от двух факторов — заряда и гидратации. В данном опыте в изоэлектрнческой точке коллоид лишен заряда следовательно, его устойчивость обусловливается только наличием гидратированных частиц. Если к такому коллоиду прибавить водоотнимающее вещество, например этиловый спирт, то происходит дегидратация и коллоид, лишенный последнего фактора устойчивости, выпадает в осадок (пробирка № 5). [c.230]

Ионы водорода катализируют как прямую, так и обратную реакции. Для смещения реакции в сторону образования эфира можно связать образующуюся воду водоотнимающим веществом (например Н2504 конц.). В том случае, когда необходимо провести гидролиз эфира, реакцию иногда проводят в присутствии щелочи, которая позволяет связать образующуюся кислоту. [c.595]

Оксид азота(II), выходящий из контактного аппарата, окисляется кислородом воздуха до NO2. Оксид азота(IV) поступает в поглотительную башню, где он взаимодействует с водой с образованием азотной кис " лоты. В результате получают водную кислоту с массовой долей HNO3 45—60 % Перегоняя кислоту в присутствии водоотнимающих веществ, наприме-р серной кислоты, можно получить 97—98 %-ную азотную кислоту. [c.155]

Взаимодействие с водоотнимающими агентами. При действии сильных водоотнимающих веществ, например Р2О5, на карбоновые кислоты образуют ся ангидриды кислот [c.400]

В качестве исходного вещества для синтеза нитрилов можно использовать амиды кислот, которые отдают воду под действием водоотнимающих веществ, например Р2О5 [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология