Хлорноватистый ангидрид

Хлорноватистый ангидрид СЬО получается по реакции [c.476]

Хлористый тионил 50СГ есть как бы окисленная двухлористая сера он соответствует в которой один пай 5 заменен кислородом. В то же время это есть окись хлора (хлорноватистый ангидрид С1Ю), соединенная с серою, а также — хлорангидрид сернистой кислоты, т.-е. 50(Н0У , в которой два водных остатка заменены хлором, или 80 , в котором один кислород заменен двумя [атомами] хлора. Все эти представления подтверждаются реакциями образования или распадения и все согласны с понятием о других соединениях 5, О и С1. В первый раз хлористый тионил был получен Шиффом при действии сухого сернистого газа на пятихлористый фосфор при перегонке полученной жидкости сперва до 80° от- [c.228]

Одним из способов активации реагирующих веществ является повышение температуры. Энергия, необходимая для того, чтобы прореагировали молекулы, содержащиеся в одном моле реагирующих веществ, называется энергией активации. Так, энергия активации реакции разложения хлорноватистого ангидрида [c.92]

Хлорноватистый ангидрид — газ светло-зеленого цвета, с запахом, напоминающим хлор, нестоек, легко взрывается. Хорошо растворяется в воде, образуя хлорноватистую кислоту. [c.212]

Реакция (2) идет в присутствии водоотнимающих средств, например СаСЬ-В результате реакции получается оксид хлора ) (хлорноватистый ангидрид) СЬО, представляющий собой крайне неустойчивый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. [c.489]

Хлора окись (хлорноватистый ангидрид) [c.295]

В действительности, разложение хлорноватистого ангидрида идет довольно сложным образом. В начальный период процесс протекает медленно, после чего наступает заметное ускорение. Вероятно здесь идет целый ряд реакций одна за другой, так что нет возможности определить константу скорости. Но практически реакция ведет себя как бимолекулярная и ее скорость в газовой фазе можно передать, по крайней мере приблизительно, при помощи уравнения к = где Е = 21(Ю0 кал. [c.189]

Однако можно утверждать, что, вообще говоря, за исключением реакций необычного характера, скорости бимолекулярных реакций в растворе и в газовой фазе имеют одинаковый порядок величины. Из реакций, протекающих в четыреххлористом углероде, это утверждение, повидимому, относится к разложению хлорноватистого ангидрида, хотя эта реакция не является точно простой бимолекулярной реакцией, к разложению озона как некаталитическому, так и в присутствии хлора и к разложению иодистого этилена. Некоторые реакции Дильса-Альдера имеют приблизительно одинаковую скорость в бензоле, четыреххлористом углероде, сероуглероде и в газовой фазе, так же как и реакция пара-орто-превращения, катализируемая кислородом и окисью азота в водном растворе [ J. [c.396]

Хлорноватистая кислота НСЮ и ее соли — гипохлориты. Хлорноватистый ангидрид СЬО получается при действии хлором на свежеосажденную окись ртути при охлаждении [c.212]

Окислительная активность хлорноватой кислоты меньше хлорноватистой ввиду того, что хлорноватистая кислота легче разлагается, выделяя атомарный кислород. Окисляя вещества, хлорноватая кислота, как правило, восстанавливается до хлорноватистого ангидрида. [c.217]

Оксид хлора(1), хлорноватистый ангидрид (П2О получаетса по реакции [c.463]

Можно сначала в среде I4 получить хлорноватистый ангидрид, а затем уже присоединить к нему воду [c.202]

Разложение хлорноватистого ангидрида С12О. Ввиду успехов, достигнутых теорией кинетической активации при применении ее к газам, вполне естественно, что вопрос о скоростях реакций в растворах должен был привлечь внимание. В 1931 г. Мельвин-Юз и Гиншельвуд изучили разложение хлорноватистого ангидрида в растворе в с целью сравнить результаты с теми данными, которые были ранее получены Гиншельвудом и другими в 1923 и 1924 гг, при исследовании той же реакции в газовой фазе. [c.189]

Оказалось, что в растворе в четыреххлористом углероде разложение хлорноватистого ангидрида протекает так же, как и в газовой фазе, при условии устранения доступа света и воды. Для того чтобы произвести сравнение обеих реакций, можно определить промежуток времени между двумя моментами, когда разложение хлорноватистого ангидрида достигает соответственно 20 и 60 /о причем температура и начальная концентрация в газе и растворе должны быть одинаковы. Полученные результаты собраны в табл. 35. Концентрация хлорноватистого ангидрида выражена в граммолях на 1 л, р ств. га представляют промежутки времени в растворе и в газе, а в последней графе приведено их отношение. [c.189]

В газовой фазе квантовый выход равен 2, т. е. на каждый поглощенный квант энергии разлагаются две молекулы иодистого водорода. В молярном растворе иодистого водорода в гексаие квантовый выход такой же, но в более разбавленных растворах юн несколько меньше. Подобным же образом выхода фотохимических реакций разложения хлорноватистого ангидрида, распада озона, сенсибилизированного хлором, и разложения хлористого азота одинаковы в газовой фазе и в растворе в СС . Во всех этих случаях растворитель играет роль совершенно инертного газа. [c.192]

Бимолекулярные реакции в растворах. Выше уже упоминалось о некоторых реакциях с участием простых по структуре веществ, в которых наблюдаемые и вычисленные константы скорости весьма близки друг к другу. К таким реакциям, например, относится термическое разложение хлорноватистого ангидрида ОдО или распад молекулы дииодэтана под каталитическим действием атомов иода. Было бы интересно поставить вопрос о том, нет ли других примеров реакций с аналогичными свойствами. Мельвин-Юз (1932 и 1933 гг.) собрал в химической литературе большое количество данных и установил,- что это действительно имеет место в ряде реакций. Например, большинство реакций между галоидозамещенными алкилами и алкоголятами или фенолятами [c.196]

С другой стороны, так же как и анилин, описываемый мною реактив окрашивается в присутствии гипохлоритов и хлорноватистой кислоты. Смесь хлора и хлорноватистого ангидрида, получающаяся при действии соляной кислоты, также окрашивает его в лиловато-розовый цвет. Однако эти окислители вызывают окрашивание даже в отсутствии щавелевой кислоты, в отличие от перекиси водорода, которая окрашивает раствор только в присутствии щавелевой кислоты. Совокупность всех этих данных указывает, что в точно установленных условиях окрашивание раствора двухро- [c.236]

Тело это образуется (по S hйtzenbeгgeг y) при пропускании хлорноватистого ангидрида в смесь иода с уксусным ангидридом и представляет кристаллы, расплывающиеся на воздухе и взрывающиеся при нагревании . [c.293]

Из окислов хлора, не вошедших в таблицу, следует отметить СЬОв и kOs. Все окислы хлора являются соединениями эндотермическими. Для брома известен лишь один окисел — BrjOs, выделенный в свободном состоянии. Для фтора известны соединения с кислородом O2F2 и Ор2, но химический характер их отличен от характера окислов, рассматриваемых в таблице . Хлорноватистый ангидрид СкО называется также окисью хлора. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология