Реакции окиси углерода с хлором

Углерод в окиси углерода находится в двухвалентном состоянии. Это обусловливает способность окиси углерода к реакциям присоединения, в результате чего углерод переходит в четырехвалентное состояние, т. е. в этих реакциях происходит изменение степени окисления углерода от +2 до -Ь4. Так, при солнечном освещении окись углерода легко присоединяет хлор, образуя фосген — сильно ядовитый газ, применявшийся в первой мировой войне как отравляющее вещество [c.262]

Применяются активные флегматизаторы, которые вводятся в процесс в небольших количествах, вступают в химическое взаимодействие с продуктами реакции и тем обрывают цепные реакции горения и взрыва. Сюда относятся, например, окись углерода, хлор- и бромзамещенные углеводороды и другие вещества. [c.124]

Активные флегматизаторы ( например, окись углерода, хлор- и бромзамещенные углеводороды), которые вводят в процесс в очень небольших количествах, вступают в химическое взаимодействие с продуктами реакции и цепные реакции горения и взрыва прекращаются. Побочным, хотя и значительным, эффектом действия активных флегматизаторов является резкое снижение температуры продуктов сгорания, которое способствует прекращению процесса горения и взрыва. [c.55]

Газовая фаза образуется при обжиге твердых материалов за счет возгонки, диссоциации или других реакций в твердой фазе иногда обжиг ведут с участием газа, содержащего кислород, окись углерода, хлор и т. п. Газовая фаза в процессах пиролиза и обжига твердых материалов служит не только реагентом, но также и теплоносителем (полукоксование, кальцинация и т. д.), или, наоборот, охлаждающим агентом — для охлаждения продуктов обжига (обжиг сульфидов в сернокислотном производстве и цветной металлургии, газификация топлива, производство силикатных материалов). [c.185]

Азот......... Водород. ....... Водяные пары..... То же......... Кислород. . ..... Углекислый газ. ... То же......... Хлор......... Щелочи (в твердом виде, в инертной атмосфере) До 3016 915—1015 Ниже 810 Выше 810 410 и выше Ниже 810 Выше 810 До 2315 При температуре плавления Не реагирует Метан (при наличии катализатора) Медленная реакция Энергичная реакция Окись углерода Медленная реакция Окись углерода Не реагирует То же [c.163]

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем СО при нагревании восстанавливает до металлов многие оксиды, что весьма важно для металлургии, [c.294]

Обычно для проведения подобных реакций используют оксалилхлорид или оксалилбромид (разд. В.1), но можно также применять и окись углерода в сочетании с источником хлора (разд. В.2). [c.360]

Прямое хлорирование природных фосфатов значительно удешевило бы процесс получения хлоридов фосфора. Костяной уголь (смесь фосфата кальция и угля), окись углерода и хлор начинают реагировать при 180 °С, а при 330—340 °С реакция идет быстро и нацело. Процесс проходит через -промежуточные фазы образования метафосфата кальция [c.562]

По одному из механизмов кислород вытесняется из окислов редких металлов хлором, транспортируется к углероду и реагирует с ним, превращаясь в окись углерода или углекислый газ, сдвигая тем самым реакцию вправо. [c.69]

С химической стороны окись углерода характеризуется присутствием ненасыщенного атома углерода. Благодаря этому, окись углерода способна к многочисленным реакциям прямого присоединения, особенно в присутствии катализаторов. Так—она соединяется с кислородом в угольный ангидрид с хлором дает фосген и т. п. [c.51]

Требуемый для реакции хлор (примеч. 1) поступает из баллона С (рис. 21) с жидким хлором. Окись углерода (примеч. 2) поступает из приспособленной в качестве газометра склянки Вульфа W. [c.121]

Так как оксалилхлорид разлагается фотохимически на окись углерода и хлор, то реакцию можно изобразить в виде цепного процесса [c.208]

Фосген (хлорокись углерода) СОСЬ является полным хлор-ангидридом угольной кислоты. Впервые это вещество получил Дэви (1811) в результате соединения окиси углерода с хлором на солнечном свету, откуда произошло и название фосген. В темноте, в отсутствие катализаторов, окись углерода и хлор соединяются лишь при повышенной температуре (500—600 С), причем в таких условиях эта реакция обратима. При 500°С равновесие достигается, когда смесь содержит 67% фосгена, а при 800° С фосген нацело разлагается на хлор и окись углерода. [c.832]

Окись углерода может присоединить к себе молекулу хлора. Эта реакция протекает при поглощении света, поэтому она называется фотохимической [c.259]

В присутствии хлористого алюминия при температуре 100 °С ПВХ взаимодействует аналогичным образом и с другими N-диалкил-замещенными амидами . Однако в этом случае в ходе реакции хлористый водород и окись углерода не выделяются, а образуются хлор-ангидриды соответствуюш,их карбоновых кислот. Реакция аминирования ПВХ диалкиламидами в присутствии хлористого алюминия протекает, вероятно, через образование промежуточного шестичленного комплекса но схеме [c.351]

Для очистки газов от окиси углерода нашли применение аммиачные растворы закисных солей меди, которые связывают окись углерода с образованием комплексных солей. Употребляемая в газовом анализе для количественного определения окиси углерода однохлористая медь не может быть использована в промышленных условиях вследствие корродирующего действия ионов хлора на аппаратуру и малой скорости реакции образования соответствующих соединений. Обычно применяется муравьинокислая соль. Процесс образования продукта протекает с выделением теплоты и уменьшением объема реакционной массы. Поэтому повышение давления и понижение температуры сдвигают равновесие реакции в сторону образования комплекса. Поглотительная способность раствора увеличивается с повышением концентрации меди. Процесс проводится при повышенном давлении и температуре не выше 30° С. [c.207]

Фосген. Окись углерода вступает в реакцию с хлором, образуя фосген O lg [c.181]

В качестве катализатора используется активированный уголь. Во избежание отравления катализатора, разложения образующегося фосгена и образования соляной кислоты, вызывающей коррозию оборудования, окись углерода и хлор должны быть осушены от таких примесей, как водород, углеводороды, сульфиды и др. Так как реакция взаимодействия окиси углерода с хлором экзотермична, необходим тщательный контроль за температурой в реакторе во избежание распада фосгена на исходные реагенты (интенсивный распад происходит при температуре 300°) [220]. [c.65]

Институт Гипроникель разработал также оригинальный карбонильный способ производства чистых молибдена и вольфрама непосредственно из рудных концентратов [8]. Технологическая схема этого способа (рис. 4) осуществлена на укрупненной установке института. Рудный концентрат хлорируют в шахтной печи (ш) элементарным хлором при повышенных температурах (600—700° для молибдена и 800—900° для шеелита). Пятихлористый молибден пли шестихлористый вольфрам улавливают в сборниках — конденсаторах (с). Затем хлориды смешивают с равным по весу количеством железной стружки и направляют в колонну синтеза (к), где обрабатывают их нагретой до 200—220° окисью углерода под давлением в 250— 300 атм. Окись углерода подают в колонну циркуляционным насосом высокого давления (н) через подогреватель (п). В колонне синтеза происходят реакции [c.252]

Легко соединяясь с кислородом, серой или хлором, а также — с магний-комплексами окись углерода не образует устойчивых соединений с галоидовородными кислотами. Однако, при взаимодействии хлористого водорода с окисью углерода все же происходит обычное для с присоединение НС1 и образование непрочного хлористого формила Н-С0-С1, который в присутствии хлористой меди и хлористого алюминия вступает в реакцию с ароматическими углеводородами, образуя альдегиды (метод Гаттермана-Коха). Эта реакция идет также и при замене окиси углерода пентакарбонилом, железа [c.52]

Продолжая исследования возможности стабилизации политетрафторэтилена, Уолл и Михаельсен [116, 117] изучили влияние различных газообразных веществ на его термодеструкцию, исходя из предположения, что эти газообразные вещества должны диффундировать в полимере легче, чем упоминавшиеся выше твердые реагенты, а это должно было бы ускорить инактивацию свободных радикалов внутри твердого полимера. Газообразные вещества, использовавшиеся в этих ргсследованиях, могут быть разделены на три группы 1) кислород, окись азота, вода и двуокись серы, сильно катализирующие процесс термодеструкции 2) водород, хлор, четыреххлористый углерод и толуол, действующие как ингибиторы 3) азот и бензотрифторид, не оказывающие влияния на процесс термодеструкции политетрафторэтилена. В присутствии кислорода полимер во время термодеструкции сохранял белую окраску и твердость продуктами реакции были четырехфтористый углерод, углекислота и окись углерода, а мономер не образовывался. Кислород, по-видимому, с очень высокой скоростью реагирует с полимерными радикалами, а образующиеся лабильные продукты превращаются в стабильные конечные вещества на стенке стеклянного реакционного сосуда [c.58]

Было найдено, что при изменении температуры поверхности углерода от 1500 до 2000°К скорость горения углерода из нефтяного кокса увеличивается пропорционально корню квадратному из скорости потока газа. Было показано, что во всем исследованном диапазоне температур скорость горения углерода из нефтяного кокса прямо пропорциональна концентрации кислорода при изменении ее от 37 до 100%. По мере того как скорость потока газа увеличивалась от 25 до 305 м сек, кажущаяся энергия активации для горения углерода из нефтяного кокса уменьшалась от 5,3 до 2,3 ккал1моль. Было найдено, что азот, гелий, двуокись и окись углерода действовали на горение только как разбавители пары воды уменьшали отношение СО/СОг, а хлор сильно тормозил реакцию горения. [c.257]

Кроме синтеза метанола и реакции Фишера — Тропша, окись углерода используют для получения фосгена и муравьиной кислоты. Фосген получают путем взаимодействия избытка окиси углерода с хлором в реакторе, заполненном активированным углем [c.88]

Реакции с неорганическими веш,ествами. По химическим свойствам гептафторид иода сходен с трифторидом хлора, но менее реакционноспособен. Во многих случаях JP7 реагирует в две стадии сначала отщепляются два атома фтора образующийся пентафторид иода или выделяется в свободном виде или вступает в дальнейшие реакции фторирования. Так, взаимодействие с бором приводит к выделению BF3 и JPg [3]. В результате реакций JF7 с окисью азота и с сернистым ангидридом образуются JFg и другие вещества, состав которых точно не установлен. С другой стороны, окись углерода сгорает в газообразном гептафториде иода с выделением элементарного иода. При нагревании JF7 [c.299]

В двух патентах, принадлежащих Куку [18], описывается образование перекиси водорода путем пропускания смеси водорода с кислородом, в которой содержание О меньше 10%, при 5—35ат и 400—650° через трубку с наплавленным покрытием из борной кислоты или боратов для замедления разложения перекиси водорода. Экспериментальные условия в каждом случае подбирают таким образом, чтобы температура была на несколько градусов ниже точки, при которой происходит быстрое сгорание с образованием воды. Приведенные примеры показывают, что в случае конденсации продукта при комнатной температуре в перекись водорода превращается 3—5% введенного в реакцию кислорода или 10—20% прореагировавшего. При добавке водяного пара в количестве от 1 до 40% выход перекиси водорода повышается азот в количестве до 25% оказывает ничтожное влияние газообразные углеводороды и хлор в небольших количествах заметно не влияют на основную реакцию, но вступают в побочные. Двуокись азота или другие окислы азота и окись углерода мешают проведению реакции. [c.43]

Кроме того, значительное ускорение реакций происходит в том случае, когда кремнезем в смесях окислов обрабатывается газами, подобными хлору или кислороду, в то время как другие газы, например окись углерода или водород, не оказывают влияния. Эту активацию, вызванную кислородом, можно объяснить, согласно Хедваллю и Рунехагену (см. D. I, 78, [c.715]

Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода (как Н , гл. 2) распространяется только на такие окислы, которые довольно легко отдают свой кислород, какова, напр., окись меди, но окиси магния или калия не восстановляются. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300°, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО -j- О, как в Н -j- О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие частица водорода заключает в себе № — группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. Это особенно видно из действия хлора на водород и окись углерода с первым хлор образует НС, с окисью же углерода образует так называемую хлорокись углерода СОСГ т. е. частица водорода Н - при действии хлора, так сказать, распределяется на две частицы хлористого водорода, тогда как частица окиси углерода СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. Это характеризует реакции так называемых двуатомных или двуэквивалентных радикалов, или остатков Н есть одноатомный остаток или радикал, как К, С1 и др., окись же углерода СО есть неделимый (без разложения) радикал двуатомный, эквивалентный с №, а не с Н, а потому и соединяющийся с Х и заменяющий Н - . Это различие видно в прилагаемом сравнении [c.284]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРИАТ (железосинеродистый калий, феррицианид калия, красная кровяная соль) K3[Fe( N)j], мол. в. 329,26 — темно-красные ромбич. кристаллы растворимость в воде 26,8% (10°) водный р-р зеленовато-желтой окраски на свету постепенно разлагается с образованием К4[Ге(СН)б]. В щелочной среде К. г. — сильный окислитель (особенно при нагревании). При нагревании с разб. H2SO4 разлагается с выделением синильной кислоты, при действии конц. H2SO4 выделяется окись углерода. Получают К. г. окислением 4[ Fe( N)e] хлором в солянокислой среде применяют для обнаружения Fe +, с к-рым К. г. образует темно-синий осадок турнбуле-вой сини Fe3[Fe( N)e]2 эта реакция используется при светокопировании. К. г. образует осадки с Ag+, s+, Со +, Ni + и др. Применяют К. г. также в фотографии. [c.177]

Реакция с озоном протекает с образованием взрывчатых озони-дов, которые разлагаются на хлористый водород, фосген, окись углерода и двуокись хлора. [c.151]

Одиако эти ВЗГЛЯД1.1 пе всегда находят поддержку. Некоторые исследователи [266, 279], отдавая должное Teneini контакта окисла с восстановителем, считают, что при тесном контакте хлорируемого материала с углеродом восстановление происходит не окисью углерода, а у1 леродом при плохом контакте хлорирование идет медленно, а восстановителем служит окись углерода. По данным указанных работ, фосген не может участвовать в реакции при 1000° С, поскольку область его существования лежит много ниже и хлорирование фосгеном более эффективно по сравнению со смесью хлора и окиси углерода лишь до 650° С, т. е. температуры диссоциации фосгена. [c.118]

Безводный хлорид бериллия, Be l2, можно получить, пропуская ток сухого газообразного хлора над смесью окиси или гидроокиси бериллия с углем (из сахара) при нагревании до 900° действуя фосгеном на окись бериллия, нагретую до 450° в кварцевой ампуле реакцией четыреххлористого углерода с окисью бериллия, нагретой до [c.158]

Оба газа—хлор и окись углерода—предварительно смешиваются в смесителе (окись углерода берется в избытке) и направляются в реакционные аппараты, содержащие катализатор. Реакция идет с выделением тепла. Температуру регулируют так, чтобы она не повышалась до пределов, когда может иметь место диссоциация фосгена. Наилучшей температурой является температура в 125° или даже несколько ниже. Смесь газов поступает в аппарат снизу и проходит в нем через ряд секций, на дырчатом дне которых расположен катализатор. Катализатор постепенно теряет силу и требует периодической замены. Обычно 1 кг хорошо активированного угля достаточно для получения 2 т фосгена, без потери активности катализатора. Выходтий из аппарата фосген охлаждается в холодильниках, обслуживаемых холодильной установкой, до температуры — 25° и таким путем превращается в жидкость. При слабой концентрации фосгена применяют метод преаварительного поглощения его тетрахлорэтаном или хлорбензолом и последующей отгонки при нагревании. Тот же метод применяется для утилизации хвостов после сжижения фосгена. Иногда хвосты эти пропускают при температуре 200 — 260" через железные трубки, наполненные белым мышьяком, и получают таким путем треххлористый мышьяк. Для поглощения фосгена применяют также силикагель и активированный уголь. Жидкий фосген разливается, как и жидкий хлор, в стальные баллоны. Производство фосгена в общем не принадлежит к числу сложных. [c.308]