Ионное соотношение

С повышением энергии ударяющего атома вероятность ионизации увеличивается, и чем тяжелее атом, тем выше его ионизирующая способность. Так, при энергии ударяющего атома в 100 эв каждый атом аргона ионизирует в среднем около двух атомов Аг, 10 атомов Не — приблизительно один атом Не, а 100 атомов Не ионизируют один атом Не. При ионизации атомов ионами соотношения несколько меняются. Ударяющий ион должен преодолеть отталкивание, возникающее в результате ионизации атома. В этом случае энергию ударяющего иона приближенно можно представить в виде суммы [c.79]

Зависимость электродного потенциала ( с) от моляльной концентрации рассматриваемого иона (С) при обычных условиях приближенно определяется уравнением Ее = Еа+ (0,06 п)1е С, где п — валентность иона. Соотношение это дает прежде всего возможность уточнить значение электродвижущей силы гальванического элемента путем учета концентрации (точнее, активности) содержащегося в нем электролита. Оно же показывает, что процесс вытеснения одним металлом другого по существу обратим, так как с достижением равенства значений Ес устанавливается равновесное состояние. [c.207]

Полагая, что внутри сферы радиуса 1 /х находится заряд (рис. 81), имеем при перемещении центрального иона соотношение между зарядами ео и 2/, равное отношению объемов соответствующих сфер. С учетом (Х1У.273) получим [c.408]

Поверхностный избыток Гня + локализуется в металлической фазе, т. е. за границей электрод — раствор, в отличие от поверхностных избытков всех других ионов. Соотношение (VII. 16) справедливо также при ( 0, если только в растворе имеется избыток посторонних катионов. Из уравнений (VII.14) и (VII.16) следует, что [c.151]

Величина предельной эквивалентной электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора электролита представляет собой сумму независимых величин предельных подвижностей ионов. Соотношение (10.15) называют законом независимого движения ионов [c.144]

Конечно, и это далеко не полное выражение, так как энергия зависит от ряда других сил поляризуемости ионов, соотношения в радиусах и т. д. Поляризация ионов при расчете энергии кристаллической решетки была учтена Фаянсом. Энергию кристаллической решетки t/,(p можно определить и из экспериментальных данных с помощью цикла Габера — Борна. [c.155]

Между структурой молекулы фенола и фенильным ионом соотношение таково [c.339]

Энергия взаимодействия связана с коэффициентом активности иона соотношением [c.11]

Рассмотрим теперь способы определения входящих в формулу 1.36) коэффициентов ст и у и поправок, учитывающих изотопный состав. Коэффициент масс-спектра а,- определяют непосредственно из эксперимента, когда можно получить неперекрывающийся спектр (о расшифровке перекрывающихся спектров см. раздел 1.5). Если входящие в соединение элементы содержат несколько изотопов, в масс-спектре регистрируется несколько линий, соответствующих данному иону. Соотношение интенсивностей этих линий характерно для каждого иона и может служить дополнительным признаком при его идентификации, так как это соотношение строго постоянно. Количественные измерения моншо проводить по одному (обычно наибольшему) из регистрируемых пиков, вводя затем изотопную поправку г = /,//2 Л/ в уравнении (1.34). Соотношение [c.28]

Средние коэффициенты активности связаны с коэффициентами активности индивидуальных ионов соотношением [c.39]

Ион Соотношение легко- и трудно-вымываемых компонентов Степень вымываемости, мг/кг Вымываемость, % от сухого вещества осадка [c.37]

Классическим примером первой схемы служит заряжение поверхности частиц гидрозоля В зависимости от присутствия в дисперсионной среде других ионов соотношение равновесных концентраций в ней ионов и Г может различаться. Постоянным остается произведение концентраций + и п , определяемое растворимостью При равновесии электрохимические потенциалы ионов в частице AgJ и в растворе должны быть равны. [c.73]

Больше всего карбамида используется при приготовлении продуктов его конденсации с формальдегидом. Состав и свойства получаемых карбамидно-формальдегидных полимеров или карбамидных смол крайне разнообразен и зависят от условий синтеза. Основные условия — концентрация водородных ионов, соотношение компонентов, температура процесса. Рациональным подбором условий и параметров процесса можно синтезировать продукты с заданными свойствами, например [c.208]

В работе [171] м а сс-спектр о м ет р и ч ес к и м методом изучен изотопный обмен пропилена с D2O на олово-сурьмяных катализаторах разного состава и показано, что образуются две промежуточные формы —аллил и карбоний-ион соотношение этих форм зависит от природы поверхности катализатора и степени ее восстано вления. [c.62]

Из уравнения (IV.1) видно, что порог коагуляции не зависит от ф1 и обратно пропорционален шестой степени валентности противоионов. Для одно-, двух-, трех- и четырехвалентных ионов соотношение порогов коагуляции будет равно [c.111]

Конечно, и это далеко не полное выражение, так как энергия зависит от ряда других сил поляризуемости ионов, соотношения в радиусах и т. д. [c.183]

Знание свойств этих промежуточных продуктов реакций весьма существенно для решения вопросов реакционной способности органических соединений и механизма реакций. Обширный экспериментальный материал послужил основой широко распространенного в настоящее время представления о том, что большое число органических реакций в жидкой фазе протекает с промежуточным образованием ионов карбония или таких активированных комплексов, в которых резко выражены ионные соотношения. Но этой причине изучение свойств ионов карбония и ионных активированных комплексов представляет существенный интерес. [c.234]

Согласно квазиравновесной теории, для двух конкурентных реакций простого расщепления связей в основном состоянии иона соотношение скоростей расщепления при некоторой внутренней энергии Е определяется уравнением [c.113]

Установление валентных состояний атомов отдачи производится путем добавления носителей, содержащих данный элемент в различных формах. По количеству изотопа, выделенного в той или иной форме, судят о распределении валентных форм в облученном веществе. Например, при осуществлении реакции рУ Р путем облучения нейтронами серной кислоты фосфор-32 образуется в виде фосфит-, фосфат- и гипофосфат-ионов соотношение между количеством фосфора в каждой из этих форм будет другим, если облучению подвергнуть сульфат натрия. [c.134]

Влияние положения атомов С1 на направление распада проявляется уже на первой ступени диссоциативной ионизации для соединения I это отрыв НС1, а соединения II — атома С1. Равномерное распределение атомов С1 вдоль углеродной цепи обусловливает относительно большую вероятность образования хлорсодержащих ионов. Соотношение хлорсодержащих и углеводородных ионов для соединений I и II составляет 3,1 и 2,3 соответственно. [c.148]

Полученные графические зависимости линейны только для анионов и для трех более крупных катионов. Для малых ионов соотношение (7.14) явно неприменимо. Величины, отсекаемые на оси AHi при 1 /г = О, для анионов ( 120 ккал) и катионов ( 118 ккал) принимаются равными теплотам гидратации индивидуальных ионов F" и Li+. Из этих двух величин могут быть найдены значения теплот гидратации для всех других ионов. Однако Фервей без дальнейших пояснений пользуется значениями —132 ккал для F" и —120 ккал для Li+. [c.144]

В галогенидах щелочных металлов ионная проводимость, так же как и диффузия, может быть объяснена перемещением вакансий. Опыты показали, что вакансии положительных ионов более недвижны, чем вакансии отрицательных ионов. Электропроводность Яо связана с подвижностью ионов соотношением [c.91]

Из (10.69) и (10.45 ) следует, что активность а электролита связана с активностями ионов соотношением [c.360]

Линейный характер найден для соотношения между акцепторными числами и величинами Димрота—Рейхардта (см. [113]) (рис. 7-6). Величина Е служит мерой энергии низшего электронного перехода в видимых спектрах некоторых бетаиновых цвиттер-ионов. Соотношение этих величин со шкалой АЧ указывает на селективную стабилизацию основного состояния за счет электрофильной сольватации оксидной части молекулы и на сопутствующее увеличение энергии на Ир в комплексе с переносом заряда [c.169]

Проводимость растворов, содержащих более двух видов ионов. Соотношения, применяемые к растворам, содержащим несколько видов ионов (электролиты, образующие при диссоциации более двух видов ионов, или смесь электролитов), аналогичны соотношениям, справедливым для бинарных электролитов. Это следует из обобщения приведенных соотношений, показывающего, что удельная проводимость раствора, содержащего несколько видов ионов, равна [c.307]

Последние два уравнения дают для подвижности г -го вида ионов соотношение [c.326]

Эйстерт [6] считает, что лишь ковалентные связи являются химическими связями поскольку же между ионами, например в хлористом натрии (в кристаллическом состоянии или в водных растворах), нет связи, но проявляется лишь взаимное притяжение (по закону Кулона), Эйстерт предложил заменить термин ионная связь термином ионное соотношение . [c.67]

Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. В термодинамически неустойчивых коллоидных системах непрерывно протекают самопроизвольные процессы, ведущие к укрупнению частиц. Укрупнение частиц возможно двумя путями I) за счет перекристаллизации 2) за счет слипания частиц в более крупные агрегаты (коагуляции или коалесцеиции). Перекристаллизация идет медленно. Коагуляция протекает быстрее. Ее можно вызвать понижением температуры, кипячением, встряхиванием. Все электролиты способны коагулировать коллоидные системы в определенных концентрациях. Необходима минимальная концентрация электролита (порог коагуляции), вызывающая коагуляцию через определенное время. Коагулирующим является ион, по знаку противоположный заряду частицы чем выше его заряд, тем сильнее коагулирующее действие (правило Шульце—Гарди). Выпадающий коагулят всегда содержит коагулирующие ионы. Соотношение порогов коагуляции и коагулирующих ионов обратно пропорционально соотношению их зарядов в шестой степени (2 ). [c.266]

Согласно этому выражению, стационарный потенциал корроди рующего металла (например, железа в кислом растворе) зависит о констант скоростей ионизации металла и разряда водородных ионов соотношения доли поверхности металла, на которой протекает иони зация металла и разряд ионов водорода из раствора, и от коцентра ции водородных ионов. Предположим, что коррозия металла в кислол растворе протекает так, что соотношение и не изменяется. Обо значив постоянные в уравнении (9.7) величиной Е т, найдем зависи мость стационарного потенциала корродирующего металла от кон центрации водородных ионов раствора [c.246]

Последний пример — это масс-спектр электронного удара диурона (рис. 9.4-2,о см. с. 262). Изотопный кластер m/z = 232 относится к молекулярному иону. Соотношение 10 7 для тп/г = 232 и m/z = 234 указывает на то, что это—дихлор-производное. Пики фрагментов m/z = 187, 161 и 124 также содержат два атома хлора. Определение точной массы с разрешением 5000 приводит к значению 203,021, что приводит к общей формуле 9H10 I2N2O (рассчитанное значение массы 203,017, Д = 0,004). Поиск в компьютерной базе данных позволяет идентифицировать это соединение как диурон, хотя снова положение атомов хлора является неопределенным. Некоторые из основных пиков фрагментов также подтверждают такую идентификацию. Фрагмент тп/г = 161 можно отнести к иону [c.296]

Метод рассуждений, применяемый при определении структуры неизвестного соединения по его масс-спектру, можцо проиллюстрировать следующим примером (рис. 1.1.15). Из ИК-спектров известно только, что соединение содержит кетогруппу. Массовое число молекулярного иона 116, т. е. молекулярная масса моноизотопного соединения равна 116. В масс-спектре наблюдаются также пики ионов с МЧ (/71/е) 117 и 118, интенсивность которых соответственно 6 и 47о. от интенсивности пика молекулярного иона. Соотношение этих интенсивностей говорит о тoм что в состав соединения входит один атом серы, соотношение пиков 116 и 117 позволяет предположить наличие пяти атомов углерода. Это дает основание предложить брутто-формулу СвМаОЗ. Представление о строении соединения дают характеристические пики ионов [c.48]

Прибавлено Э.1 н. раствора сульфата церия МА Осталось Ре" -ионов % Соотношени . коицентрациП попов Значение потенциала в Е i [c.183]

Если добавить электролит к суснензоиду, содержащему в жидкости только противоионы, то наряду с только что описанным имеет место еще добавочный эффект. Предположим, что противо-ион одновалентен и добавленный электролит содержит тот же ион (например, рис. 7,с относится к случаю, когда к золю добавлен НС1). Концентрация иона водорода изменится таким образом, что условия, показанные на рис. 1,а, заменятся условиями, указанными на рис. 7, с. Анализ ионных соотношений выявляет, что присутствие добавленного электролита значительно [c.139]

В работе Коряжкина,Татевского и Харитонова [52, 250] колебательные постоянные LiF и всех других двухатомных соединений галогенов с щелочными металлами были вычислены теоретически для ионной модели их молекул, принимая для энергии взаимодействия ионов соотношение, предложенное Риттнером [3444]. Однако, в отличие от последнего, в работе [52, 250] поляризуемости ионов Ме+ и X не были приняты на основании данных, полученных для кристаллической решетки, а были рассчитаны на основании дипольных моментов и межатомных расстояний шести газообразных молекул МеХ и применения сравнительного метода для оценки недостающих величин Введя дополнительные предположения о соотношениях [c.864]

Протонные и апротонные центры участвуют в постоянном осйнене водородом между поверхностью катализатора и реагирующими цродуктами, активируя молекулярный водород и способствуя образованию карбоний-иона. Соотношение протонных и апротонных центров определяется условиями прокаливания основы катализатора. Предложена следупцая схема образования протонных и апротонных центров по мере активации цеолита [15] [c.33]

Для молекул с атомными связями выполняется в общем правило Льюса при четном общем числе электронов общий магнитный момент молекулы равен нулю, при нечетном числе электронов момент равен 1,73 магнетона, т. е. соответствует магнитному спиновому моменту электрона. (Исключение из этого правила представляют молекулы О2 и N0). В кристаллических решетках, построенных из атомов или сильно деформированных ионов, соотношения оказываются болев сложными. Обнаруживающиеся в них влияния на парамагнетизм еще не выяснены окончательно. Предположение о том, что явления ферромагнетизма и антиферромагнетизма определяются взаимным магнитным сопряжением атомов, обусловленным атомными связями, простирающимися через всю кристаллическую решетку, кажется хорошо обоснованным. Ферромагнетизм проявляется, если существуют атомные связи с параллельными электронными спинами (в противоположность обычному случаю ). Проходящие через весь кристалл атомные связи с антипараллельными спинами обусловливают антиферромагнетизм. Во многих случаях на основании изучения магнитных свойств оказывается возможным сделать однозначное заключение о строении. Это следует показать на нескольких примерах. [c.341]

Таким образом, падение активности палладиевого катализатора, связанное с введением в его состав модификаторов, в реакциях гидрирования ДМЭК и ДМВК происходит неравномерно, в результате селективность катализаторов меняется экстремально в зависимости от состава, проходя через максимум, соответствующий определенным атомно-ионным соотношениям, и достигает 7,8 — в случае Pd + Rti (IV)-системы 11,9 — в случае F d + Ir (IV)-системы и 8,5 для Pd + Rh (III)-системы (рис. 1,а, б, в, кривые 3). [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология