Алюмогидриды металлов

Г. неметаллов — ковалентные соед. с разл. степенью полярности связи многие газообразны разлаг. водой с образованием к-ты и Нз. Получ. восст. галогенидов элементов боро- или алюмогидридами металлов из элементов. См., напр.. Алюминия гидрид, Бороводороды, Лития гидрид, Мышьяка гидрид, Титана гидрид. Циркония (11) гидрид. [c.131]

О сложных Г. см., напр., Алюмогидриды металлов, Борогидриды металлов. [c.131]

Описаны также методы получения алюмогидридов из элементов [167, 667]. Представляют интерес методы получения алюмогидридов металлов, более электроотрицательных, чем алюминий (например, олова). [c.88]

Строение некоторых гидридов, как, например, гидридов бора, боргидридов и алюмогидридов металлов, не укладывается в рамки обычных валентных представлений. Поэтому исследования строения этих соединений, таких важных для понимания природы химической связи, являлись предметом внимания многих ученых и составили отдельный раздел в теории химической связи и строения молекул [37, 38]. В процессе разработки этой проблемы [c.5]

Электролиз тетрагидрофурановых растворов алюмогидрида натрия или кальция с ртутным катодом и алюминиевым анодом приводит к образованию в растворе гидрида алюминия [36, 37]. В этом случае гидрид не содержит примеси хлорпроизводных, являющихся промежуточными продуктами при реакции хлорида алюминия с алюмогидридами металлов. [c.495]

Получение гидрида алюминия по обменной реакции между галогенидами алюминия и гидридами щелочных и щелочноземельных металлов имеет меньшее значение, так как при этом наблюдается образование побочных продуктов — алюмогидридов металлов и галогензамещенных гидридов. Реакция с гидридами лития, магния и кальция может быть проведена в этиловом эфире или тетрагидрофуране [3, 38, 39]. Указывают на возможность проведения реакции в среде углеводородов при 50—80° С при условии хорошего перемешивания и тщательного измельчения реагентов [28]. [c.495]

Химические свойства аминопроизводных гидрида алюминия определяются прежде всего наличием в них связи А1—Н. Многие из реакций, которые характерны для комплексов гидрида алюминия с аминами, идут с аминопроизводными, например алкилирование при действии металлалкилов [72, 82], замещение водорода на галоген при действии галогенводородов [75] и галогенидов некоторых металлов [72, 82], образование алюмогидридов металлов с гидридами металлов [74] и т. д. [c.501]

По стойкости алюмогидриды металлов уступают боргидридам, а по реакционноспособности превосходят их [1—6а]. Наиболее прочными являются алюмогидриды металлов подгрупп IA и ПА. Металлы подгрупп П1А и IVA, а также переходные металлы образуют крайне нестойкие алюмогидриды, разлагающиеся уже при 0°С (табл. ХП. 1). Известны также алюмогидриды ряда четвертичных аммониевых оснований. [c.510]

В немецкой литературе алюмогидриды металлов часто называют алана-тами. [c.510]

XII. 8. АЛЮМОГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ ПОДГРУПП ША [c.525]

Работа с алюмогидридами металлов связана с известной опасностью, обусловленной свойством их энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода, что в определенных условиях может привести к воспламенению. [c.536]

О получении некоторых алюмогидридов металлов. [В т. ч, Li], [c.37]

Каталитическая активность окислов металлов VI группы нромотируется добавкой щелочных металлов [24]. Промотированные окислы хрома, молибдена,, вольфрама или урана могут применяться в качестве катализаторов и без носи-. телей, но нанесение их на соответствующие носители с большой удельной по--верхностью значительно увеличивает скорость реакции. К таким носителям относятся окиси алюминия, титана, циркония, двуокись кремния, их смеси и природные глины. В качестве промоторов можно применять гидриды щелочных металлов [25], щелочно-земельные металлы [26], гидриды щелочно-земельных металлов [301, борогидриды металлов [29], алюмогидриды металлов [31], карбиды кальция, стронция или бария [89]. Промотирующее влияние щелоч-. ных металлов усиливается добавкой небольшого количества галоидоводорода или алкилгалогенида [62]. [c.287]

Аналогично можно промотировать и активность окислов металлов V группы, например окиси ванадия или окиси ниобия. Для этого применяют гидриды щелочно-земельных металлов [34], алюмогидриды металлов [27] и борогид--риды металлов [28]. Возможно также применять алкилметаллы [92]. [c.287]

Твердые полиэтилен и полипропилен могут быть получены на катализаторах, приготовленных путем взаимодействия алюмогидрида металла, например алюмогидрида лития или алюмогидрида кальция, с тригало-генидом бора [268]. Соотношение реагентов при этом должно быть достаточным для поддержания атомного отношения А1/В по крайней мере равным единице. Взаимодействие комплексного гидрида металла с галогенидом бора приводит, по-видилюму, к частичному восстановлению последнего с образованием высокоактивных катализаторов. Возможно, что это связано с комплексообразованием. [c.112]

В этой связи интересно отметить, что твердые полимеры (о чем говорилось в гл. VII) могут быть получены из этилена, пропилена и других олефинов с помощью катализаторов, представляющих собой комбинацию из алюмогидридов металлов, например алюмогидрида лития, и боргалоге-нидов [28]. Как в этом, так и в обсуждавшихся ранее патентах утверждает--ся, что диборан в аналогичных условиях не эффективен для полимеризации олефиновых углеводородов. [c.281]

Взаимодействие алюмогидридов металлов с галогенидами бора. Эта реакция в силу доступности алюмогидридов лития и натрия часто используется в лабораториях. Она, в частности, была при-менена для получения ВгОе и ВгТе. [c.167]

Алюмогидриды металлов, также как и боргидриды металлов являются солеобразными соединениями . Они содержат тетраэдрический ион AIH4, расстояние А1—Н в котором равно 1,65 А. Алюмогидриды, в которых бы группы AIH4 были связаны с металлом связью иного типа, чем ионная, неизвестны. [c.510]

Атомы водорода в ионе AIH4 могут быть замещены алкильными, алкоксильными и некоторыми другими группами. Известны также соединения, которые можно рассматривать как комплексы алюмогидридов металлов с гидридом алюминия, алкилалюминий-гидридами и гидридами щелочных металлов. Представителем последних является NasAlHe —аналог криолита NaaAlFe. [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология