Боргидриды металлов

Частицы малых размеров могут быть получены либо измельчением вещества, либо объединением очень мелких частиц (атомов, молекул и др.). Как показывает опыт, путем механического измельчения не удается уменьшить средний размер частиц ниже 0,01 мкм. Более высокодисперсные частицы удается получить методом термического разложения соединения или химического восстановления соединения. В качестве восстановителя используются водород, боргидриды металлов, формальдегид, гидразин и другие. Удельная площадь поверхности частиц, полученных этим методом, колеблется в широких пределах, от 10 до 10 м /г [10]. Более высокую степень дисперсности удается достичь при восстановлении оксидов металлов. [c.31]

Бороводороды дают боргидриды металлов, из которых боргидрид алюминия является жидким и легко перегоняется, остальные боргидриды твердые веш ества. С натрием, калием и кальцием бороводороды дают твердые устойчивые соли, причем реакция образования этих солей между металлом и боргидридом происходит без выделения водорода. [c.87]

Боргидриды металлов и соли бороводородов [c.98]

Многие боргидриды металлов перегоняются без разложения или легко возгоняются и таким образом могут быть выделены в чистом виде. Они находят применение как восстановители и являются источником получения водорода. [c.98]

Реакция раствора диаммиаката диборана в жидком аммиаке со щелочными металлами дает соответствующие боргидриды металлов [73], такие, как Ыа[ВН4]. [c.40]

Согласно современным воззрениям боргидриды можно разделить на три группы двойные гидриды, тройные гидриды и комплексы боргидридов металлов с аминами. [c.43]

Обменная реакция соли, гидроокиси или алкоголята металла с боргидридом металла. [c.44]

Диборан лучше всего разлагать ацетоном. Переработка продуктов реакции при восстановлении дибораном в основном аналогична расщеплению комплексов при работе с боргидридами металлов [520, 527]. [c.133]

Термическое разложение боргидридов металлов [c.146]

С дибораном реакция легко идет в таких растворителях, кото-рые легко растворяют образующийся боргидрид металла [171, 173, 187, 188]. В отсутствие растворителей взаимодействие идет только при 180—200° С и не приводит к образованию боргидрида, а наблюдается лишь разложение диборана и образование твердых продуктов [189]. [c.72]

Разложение боргидридов металлов и других производных бороводородов. [c.146]

Восстановление галогенидов бора гидридами, алюмогидридами и боргидридами металлов [c.156]

Взаимодействие боргидридов металлов с бортриалкилами в присутствии хлорида бора, хло-5 ристого водорода и аналогичных реагентов может рассматриваться как реакция бортриалкилов с дибораном в момент выделения [26—28]. При этом в зависимости- от -соотношения между реагентами получаются различные алкильные производные. Реакцию проводят при 90—150° С без растворителя. С триметил- и триэтилбором работают при повышенном давлении (40—200 ат), с высшими боралкилами — при атмосферном. [c.210]

Разновидностью описанного выше способа является взаимодействие боргидрида металла с солью вторичного амина, в результате [c.245]

ГИДРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ША. БОРГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ [c.385]

Боргидридами металлов называют двойные комплексные гидриды бора и металлов с общей формулой Ме(ВН4) (табл. X. 1) [1—8]. [c.385]

Боргидриды металлов известны с 1939 г. В связи со второй мировой войной публикация работ по боргидридам металлов прекратилась и до 1953 г. появилось лишь немного сообщений по этим соединениям. В 1953 г. Шлезингер и его сотрудники опубликовали серию работ по получению и свойствам боргидридов, и с тех пор поток работ по боргидридам металлов, появляющихся в печати, все увеличивается. [c.385]

Большинство боргидридов металлов представляют собой типичные соли, образующие ионную кристаллическую решетку и диссоциирующие в растворах на ионы. [c.385]

Делались попытки сопоставить стабильность боргидридов металлов с электроотрицательностью этих металлов [15, 16]. [c.387]

Боргидриды металлов можно рассматривать как продукты присоединения ВНз к гидриду металла [c.387]

Указанные реакции идут либо при обычных температурах в среде подходящего растворителя, либо при повышенных темпера-турах без растворителя. В последнем случае образуется смесь боргидрида металла с другим веществом, из которой боргидрид обычно выделяют при помощи какого-либо растворителя. [c.387]

Боргидриды металлов в последнее время получаются в промышленном масштабе, поэтому боразол мончет быть синтезирован в значительных количествах, исходя из LiBH4 и NH4 1. Очевидна целесообразность замены Ь1ВН4 боргидридом какого-нибудь другого, более доступного металла. [c.107]

Филд и Филлер [327—333] рекомендуют при полимеризации этилена по методу Филиппса добавлять к окислам металлов первой подгруппы VI группы (нанесенным на инертную окись АЬОз) гидрид щелочного или щелочноземельного металла (Са, 5г, Ва, Ве, Mg) или Ь1А1Н4, ЫаАШ , боргидрид металла. [c.216]

Другие применения амин-боранов основаны на их способности ослаблять карбонильные функции в некоторых органических молекулах, таких, как кетоны и альдегиды [88]. Преимуществом амин-боранов по сравнению с боргидридами металлов является растворимость аминных производных в самых разнообразных растворителях и, следовательно, их пригодность для гомогенного гидрирования. Реакция амин-боранов с тиоспиртами приводит к получению меркаптилбора-нов. Такие соединения фактически не были известны до разработки этого синтеза [65]. [c.38]

Использованию этой основной реакции конденсации для синтеза боразина в значительной степени мешали трудности синтеза и обращения с гидридами бора. Однако с тех пор разработаны более удобные препаративные методы. Впервые были введены боргидриды металлов как легко доступные источники гидридов бора, аммиак заменили хлористым аммонием и реакцию проводят в безводных эфирных растворителях [40, 44, 46, 48]. Но самым важным препаративным достижением явилось получение В-трихлорборазина при реакции хлористого, аммония с треххлори- [c.134]

Описаны процессы получения диборана из боргидридов металлов и галогенидов бора в отсутствие эфирных растворителей. Так, в присутствии хлорида алюминия реакция может быть проведена в среде ароматического углеводорода [203—205] при пропускании хлорида бора в суспензию боргидрида натрия в бензоле или толуоле в присутствии хлорида алюминия, взятого в количестве, необходимом для образования NaAI U, при 60—80° С получается диборан с выходом до 95%. При проведении реакции рекомендуется непрерывное измельчение реагентов, например, ее можно вести во вращаюшемся автоклаве, заполненном стальными шарами. [c.176]

К числу реагентов, при действии которых на боргидриды металлов получается диборан, относятся газообразные галогенводороды (в первую очередь, хлористый водород), кислоты серная, метилсерная, фосфорная, фторофосфорная, трифторуксусная и галогениды металлов железа, меди, олова, алюминия и др., а также ди.метилсульфат. [c.176]

Образование боргидридов металлов происходит также при действии диборана на металлалкилы лития [368], и магния [369, 370] н амиды металлов [348J. С фёниллитйём получается фёнйлборгид-рид лития [371]. [c.194]

Попытки получить гидразин-бис-боран из гидразинсульфата (гидразиндихлорида) и боргидридов металлов вначале были безуспешны [223, 224]. В дальнейшем было установлено, что вода и спирты являются промоторами этой реакции гидразин-бис-боран был получен с выходом до 63% при взаимодействии боргидрида натрия с гидразинсульфатом в тетрагидрофуране [226]. [c.235]

Удобным способом получения аминборанов является восстановление комплексов галогенидов бора с аминами при помощи гидридов или боргидридов металлов [275, 286—289]. С гидридами лития и натрия без активаторов эта реакция не идет. Активаторами могут служить бортриалкилы, алюминийтриалкилы и т. п. [c.239]

С производными щелочных и щелочноземельных металлов (гидридами, алкоголятами, металлалкилами, ацетиленидами и т. д.), являющимися более сильными основаниями, чем амины, аминбораны взаимодействуют при нагревании до 80—100° С с образованием боргидридов металлов [322]. [c.242]

Боргидриды металлов растворимы в воде, жидком аммиаке, алифатических аминах и некоторых других полярных растворителях. Специфическими растворителями для боргидридов металлов являются диметиловые эфиры этиленгликоля и высших полиэтиленгликолей. С ослаблением солеобразного характера боргидридов появляется растворимость в этиловом эфире и тетрагидрофуране. [c.387]