Соотношении реагентов

В загрязненной атмосфере диоксид серы, оксиды азота и углеводороды присутствуют одновременно. Облучение олефинов с прямой цепью и ароматических соединений в присутствии диоксида серы и оксидов азота приводит к образованию значительного количества аэрозолей. Скорость реакции для диоксида азота зависит от соотношения реагентов. [c.32]

Для каждого данного исходного соотношения реагентов изменение состава реакционной смеси с изменением степени превращения реагентов представляет линейную траекторию (рис. 40, в), отвечающую условию [c.203]

Проанализировать процессы переработки органических соединений при участии кислорода, используя их физико-химические характеристики, принципы выбора температуры, давления, соотношения реагентов, времени реакции и устройства реакционных аппаратов. [c.260]

Часто рассчитывается теоретическая температура реакции сгорания. Она зависит от соотношения реагентов (например, избыток воздуха, вводимого в реактор, должен быть нагрет). Другие факторы, которые следует принимать во внимание, когда по расчету получается высокая теоретическая температура, — обратимость реакции и диссоциация продуктов. Так, при сгорании водорода в кислороде часть образующейся воды диссоциирует на водород и кислород и даже на Н и ОН. В случае сгорания топлива в воздухе диссоциация продуктов при высоких температурах вследствие малых парциальных давлений может быть более интенсивной, чем это следует из данных, полученных для неразбавленных продуктов сгорания. [c.148]

Газ (гомогенное) включая каталитические процессы Динамическая (непрерывная) То же Здесь часто одновременно протекают экзотермические и эндотермические реакции, однако общий тепловой эффект соответствует экзотермическому процессу Неполное сожжение метана для получения ацетилена 6СН, -Ь Ю,- СгН -f -Ь 8На -Н- ЗСО СОг ЗН О Печи Состав продуктов реакции зависит от соотношения реагентов, гидродинамических характеристик процесса и т. Д- [c.32]

Из рассмотренного очевидно, что предельная конверсия каждого реагента составит 1. Естественно, что количественное превращение данного реагента может быть достигнуто в случае избытка второго реагента в исходной смеси или в случае эквимолярного соотношения реагентов в исходной смеси. Поэтому общим условием, отвечающим возможности достижения предельной конверсии каждого реагента, будет условие эквимолярного отношения реагентов в исходной смеси. [c.200]

На рис. II было показано влияние давления на верхний предел взрываемости смесей метана с кислородом, при абсолютном давлении 4 аг и О °С этот предел соответствует 37% кислорода (или 63% метана). В случае повышения температуры предварительного подогрева газов до 500 °С верхний предел взрываемости смеси при 4 ат увеличивается до 70% метана и при этом возможно самовоспламенение смеси, что может привести к неустойчивой работе реактора. Поэтому, чтобы процесс под давлением можно было вести при оптимальном соотношении реагентов, надо снизить температуру их предварительного подогрева, т. е. работать с холодными (до 100 °С) смесями. Однако это вызывает уменьшение выхода ацетилена. [c.53]

Для отрезка AF исходных составов, наоборот, предельная конверсия реагента В не зависит от соотношения реагентов и равна 1, в то время как конверсия реагента А снижается от некоторой постоянной величины (соответствующей участку исходных составов BF) до нуля (точка А). [c.206]

Рис. 7. Зависимость состава продуктов реакции от соотношения реагентов для периодической и непрерывной систем

Константы равновесия Кр нескольких типов химических реакций в газовой фазе (стехиометрическое соотношение реагентов [c.161]

Изменение мольного соотношения реагентов влияет на мольное соотношение продуктов реакции. Так, если взять 5 моль спирта [c.20]

Зависимость содержания изобутилена, оставшегося в углеводородной фазе, от соотношения реагентов при различных температурах представлена на рнс. 18. [c.69]

Температура, время контакта и соотношение кислорода и углеводорода определяют выход продуктов реакции при средних температурах (250—400 °С) сырье окисляют при большом времени контакта и соотношении реагентов при более высоких температурах (600—700 °С) — наоборот. [c.134]

На рис. 56—58 показана зависимость состава продуктов окисления этана и пропана от температуры и давления при постоянных соотношениях реагентов и времени контакта. [c.136]

В промышленных процессах выбор температурного режима зависит от многих факторов соотношения реагентов, времени контакта, давления, присутствия промоторов или катализаторов и т. д. [c.141]

Общая скорость превращения тяжелых парафинистых фракций в продукты окисления зависит от ряда кинетических факторов — температуры, давления, соотношения реагентов, эффективности контактирования фаз (в данном случае газ — жидкость), строения и среднего молекулярного веса углеводородов в смеси, присутствия промоторов, [c.149]

Для расчета взрывоопасных концентраций используют тройные диаграммы (рис. 65), которые дают возможность выбрать рабочие условия при различных соотношениях реагентов. [c.164]

В настоящее время не удалось установить такие условия, которые позволили бы получать только один из продуктов хлорирования метана. Состав продуктов хлорирования в большей степени зависит от соотношения реагентов и температуры, чем от катализаторов. [c.268]

Нитрование бензола включает следующие этапы приготовление нитрующей смеси, собственно нитрование, разделение, нейтрализация и перегонка полученного нитробензола, регенерация кислот. Технологические условия (температура, соотношение реагентов) зависят от типа используемого реактора. Нитрование можно проводить периодически и непрерывно. [c.304]

Рис. 3 ). Зависимость состава продуктов хлорирования от соотношения реагентов л — пр1 хлорировании 1,2-дихлорэтана б — при хлорировании метана.

Анализ будет выполняться методом титрования — часто используемым методом определения концентрации или количества веществ в растворах. Этот метод заключается в постепенном добавлении известного количества одного из реагентов к другому до тех пор, пока определяемое вещество не прореагирует полностью. В этот момент происходит изменение цвета или какой-либо другой характеристики. Соотношение реагентов при этом соответствует конечной точке титрования. Зная количество одного из реагентов, можно рассчитать количество другого. [c.274]

Рис. П-33. Экспериментальные и рассчитанные профили степени превращения при мольных соотношениях реагентов СНзСНО Нг 1 60

Мольное соотношение реагентов й равно единице. [c.245]

Если используют стехиометрическое соотношение реагентов, то б= (2 +1)/л и тогда [c.336]

Рекомендуемое соотношение реагента и воды при задавке в пласт 1 10 1 10 I 10 1 10 [c.244]

Приведенные данные показывают, что можно заметно усовершенствовать существующие методы выделения и дифференциации ГАС с помощью комплексообразования и повысить их селективность путем оптимального подбора акцепторов и координирующих растворителей. Однако не исключено, что галогениды переходных металлов — кислоты Льюиса, способные катализировать процессы изомеризации, диспропорционирования и т. д.— могут вызывать изменения первичной природы наиболее лабильных ГАС. Этот вопрос изучен явно недостаточно, и потому при применении комплексообразования с солями металлов в аналитических целях должны соблюдаться известные меры предосторожности (краткосрочность контактов, малые соотношения реагент сырье, невысокие температуры и пр.). [c.13]

Удержание режима А в рабочей области дрейфа концентрации, в которой сохраняется режим А, (возможно при использовании системы автоматического регулирования, содержащей регулятор, поддерживающий заданные значения концентраций в рецикле регулированием стехиометрического соотношения реагентов А и В в исходном сырье. [c.107]

На основе математических методов химической термодинамики можно решать такие практические задачи, как составление материально-тепловых балансов, рассчитывать численные значения работ, теплоты химических процессов, равновесный состав химической реакции для идеальных и неидеальных по свойствам систем. На основе термодинамических расчетов можно выявлять условия, при которых термодинамика лимитирует процесс (малые равновесные выходы), позволяет определять оптимальные соотношения реагентов и условия проведения равновесных процессов. [c.260]

Пример П-5. Производство этилацетата в каскаде из трех кубовых реакторов. В примере П-1 было показано, что для получения 50 т в сутки сложного эфпра прп периодическом процессе необходимо три параллельных реактора с реакционным объемом по 18 каждый. Какая производительность может быть достигнута прп тех же соотношении реагентов и превращении в каскаде из трех реакторов, работающих непрерывно [c.49]

Обычно реакцию проводят при эквимольном соотношении реагентов в присутствии едкого натра [c.232]

Правая часть отношения (17.36) представляет собой степень превращения реагента А(0л) в химической реакции. Таким образом, 0л = onst", т. е. линия ВМ — совокупность составов реакционных смесей с одинаковой степенью превращения (конверсией) реагента А. По траекториям химического превращения (рис. 40, в) легко проследить интервал составов BF исходных смесей, для которых предельная конверсия реагента А составит эту постоянную величину, не зависящую от исходного соотношения реагентов. Следуя аналогично.му графическому представлению о линиях постоянной конверсии реагента В, которые представляют собой прямолинейные лучи, выходящие из вершины А треугольника,. можно заключить, что предельная конверсия реагента В для участка BF исходных составов будет изменяться от нуля (точка В исходного состава) до 1 (точка F исходного состава) . [c.206]

Систематизация реакций окисления с кинетической точки зрения затруднительна, так как их кинетика зависит обычно от многих факторов поверхностных эффектов (природа поверхностей), присутствия примесей, температуры, соотношения реагентов, фазового состояния системы, в которой протекает реакция (гомогенная, гетерогенная, системы газ — жидкость, газ — твердое тело и т. д.) природы соединений (насыщенные, ненасыщенные, молекулярный вес, структура и т. д.) и агентов окисления (Ог, О3, КМПО4 и т. д.) присутствия и природы активаторов (атомы, свободные радикалы, излучения и т. д.), катализаторов (металлы, их окислы и т. д.). [c.132]

Установление характера влияния углеводородов, находящихся в составе исходной газовой смеси, на параметры реакции прямого окисления сероводорода является одним- из основных вопросов при разработке процессов очистки сероводородсодержащих газов. Исследовалось и раздельное окисление сероводорода и пропана при одинаковых условиях на магнийхромовом катализаторе. В обоих случаях поддерживалось стехиометрическое соотношение реагент-кислород (рис. 4.12). [c.116]

Установлено, что оптимальным для ведения процесса Клауса является стехиометрическое соотношение реагентов. Это легло в основу алгебраической функции, которая используется в управляющих поточных анализаторах Р = Сн 5 - 2Сзо , где С - объемная доля компонента, % [31]. Функция удобна тем, что ее величина, определенная на основе анализа отходящего газа, пропорциональна избытку (недостатку) воздуха, который должен быть поДан на установку, максимальная степень конверсии достигает при Р=0. Анализ распределения значения R по трем установкам показывает, что оно варьируется от 1,2 до 0,8 и значительную часть времени (около 56%) установки эксплуатировались не в оптимальном режиме. [c.160]

В гл. 4 мы рассмотрели вопрос о принципиальной осуществимости процесса и условиях равновесия. Теперь следует рассмотреть закономерности, характерные для скоростей процессов. Важно знать не только, какому соотношению реагентов отвечает состояние равновесия, но и насколько быстро оно достигается. В общем случае нельзя считать, что чем дальше реагенты находятся от состояния равновесия, т. е. чем отрицательнее АС, тем быстрее оио будет достигнуто между скоростью достижения равновесня и его положением нпкакой однозначной зависимости нет. Так, хотя для реакции 2Ы0 (г) 4-Ог (г) = 2Ы0а (г) А0т= — 70 кДл<, а для реакции 2Нг (г) + О2 (г) = 2НоО (г) АСт = — 447 кДж, первая реакция в отличие от второй протекает очень быстро при обычной температуре. [c.212]

Материал, содержащийся во второй части, позволяет устанавливать принципиальную осуществимость процесса, решать вопрос о предельной его полноте и об условиях его равновесия. Теперь надо сделать следующий шаг — обратиться к изучению скорости процесса, к решению вопроса о том, как быстро можно достичь равновесия. Ведь важно знать не только какому соотношению реагентов отвечает состояние равновесия, но и насколько быстро оно достигается. В общем случае нельзя считать, что чем дальше реагенты находятся от состояния равновесия, т. е. чем меньше АО, тем быстрее оно будет достигнуто между скоростью достижения равновесия и его положением никакой зависимости нет. Так, хотя для реакции ЫО(г) + -г /аОзСг) = N02(г) ЛОюа = —8,3, а для реакции НаСг) + 720з(г) = Н20(г) ДОгэа ==—54,635 ккал, первая, в отличие от второй, протекает очень быстро при обычной температуре. [c.98]

Из многочислевиых опытов следует, что состовине равновесия, характеризующееся определенными значениями равновесных концентраций, достигается нри подходе к равновесию как со стороны исходных (Aj, Aj,. ..), так и со стороны конечных (AI, А ,. ..) веществ. При этом в обопх случаях в реакции достигаются одинаковые равновесные концентрации, если начальные коицептрации компонентов в системе удовлетворяют стехиометрическим соотношениям реагентов. [c.9]

В зависимости от условий защелачивания и соотношения реагентов сульфонаты могут содержать значительное количество оксидов, гидроксидов и карбонатов в тонкодисперсном и коллоидном состоянии. Сульфонаты с избыточной щелочностью (так называемые сверхосновные или многозольные) способны нейтрализовать кислотные соединения, накапливающиеся в масле при работе двигателя. Сульфокислоты для маслорастворимых сульфонатов получают путем сульфирования минеральных масел олеумом или серным ангидридом (газообразным или жидким). [c.67]

Выбор оптимального соотношения реагентов определяется экономическими факторами. При этом сопоставляют энергетические затраты, связанные с регенерацией и возвращением иа реакцию большого избытка пепревращеиного органического реагента, и повышенный расход сырья при снижении селективности процесса, когда этот избыток невелик. Оптимальное соотношение реагентов ио соответствует максимумам кривых на рис. 35 при получении первого продукта замещения оно равно (0,1н-0,2) 1, а при иолу-чсиии второго (0,3 0,5) 1 [соответственно, избыток органического вещества к хлору равен (5- 10) 1 или (3,3 2) 1]. Когда последующий продукт хлорирования также имеет практическую ценность, оптимальное соотношение реагентов изменяют в сторону использования большего количества хлора. При получении пер-х.юр производиых применяют даже избыток хлора по сравнению с е 0 стехиометрическим количеством, чтобы обеспечить более пол-н )с замещение. [c.110]

Зажным обстоятельством является выбор температуры и соотношения реагентов. При получении аллил- и металлилхлорида целевыми являются продукты введения одного атома хлора, поэтому процесс ведут при избытке соответствующих углеводородов, но при не слишком большом, так как дихлориды тоже находят применение. Если мольное отношение углеводородов к хлору составляет 5 1 при синтезе хлористого аллила и 2 1 при получении металлилхлорида, выход этих хлорпроизводных доходит до 80%, при 1ем избыток углеводорода отделяют и возвращают на реакцию. Пр производстве хлористого аллила выбор температуры обусловлен высокой селективностью замещения по сравнению с присоединением (см. рнс. 33, стр. 102), я реакцию проводят прн 500—520 °С. В случае металлилхлорида, когда присоединение незначительно, процесс осуществляют прн 150—200°С. Наконец, синтез дихлорбу-ТИЛ1Ш0В ведут при 300°С и избытке бутадиена. [c.120]

Эти эфиры получают нз фосгена С0С12, являюш,егося хлорангидридом угольной кислоты (прн обычных условиях —это газ, конденсирующийся в жидкость ири +8°С). Реакция протекает путем замещения атомов хлора па алкоксильную группу в отсутствие катализаторов. При этом замещаются оба атома хлора, но первый из них быстро, а второй значительно медленнее. Это позво-ляе при более низкой температуре и мольном соотношении реагентов 1 1 получать с высоким выходом эфиры хлоругольной [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология