Уранила ион растворы

Можно указать также на титрование ионов меди (I) раствором роданида калия, ионов молибдата— раствором хлорида бария, ионов уранила — раствором фосфата натрия и др. [c.458]

Оксалат урана выпадает в осадок при действии щавелевой кислоты или ее солей (без избытка) на растворы уранила растворимость его в воде невелика — 0,47% по весу. Но в растворах щавелевой кислоты и оксалата аммония оксалат уранила растворяется с образованием комплексных соединений (см. ниже). [c.358]

По отношению к воздуху и воде торий при обычных условиях практически устойчив, тогда как уран медленно окисляется. В кислотах уран растворяется гораздо легче тория. Растворы щелочей на оба металла не действуют. [c.370]

Приготовление раствора. 2,109 г нитрата уранила растворяют в воде, переводят в мерную колбу емк. 1 л и доводят водой до метки. 1 мл раствора содержит 1 мг и. Титр контролируют весовым методом. [c.276]

Уран. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, а также в хлорной кислоте. Азотная кислота на холоду пассивирует уран [при растворении образуется нитрат уранила иОг(КОз)2]. [c.345]

Растворы гидроокисей щелочных металлов слабо действуют на металлический уран, но при прибавлении к раствору щелочи перекиси водорода уран растворяется с образованием растворимых пер-уранатов. Растворение металлического урана в ряде кислот и других растворителях подробно описано Ларсеном [691]. [c.11]

Титриметрические методы определения урана делятся на несколько групп, каждая из которых основывается на использовании определенной химической особенности урана. Очень широкое распространение имеют титриметрические методы определения урана, основанные на окислительно-восстановительных свойствах ионов уранила и урана. Несколько меньшее значение имеют методы, основанные на титровании солей урана или уранила растворами осадителей или комплексообразующих веществ. Наконец, еще меньшее значение имеют все косвенные методы, состоящие в осаждении урана при помощи осадителей, содержание которых определяют в полученных осадках тем или иным титриметрическим методом. [c.77]

Титрование солей уранила растворами титана (III) выполняется точно так же, как и титрование солями хрома (II). Разница состоит только в том, что вследствие несколько меньшей восстановительной способности титана (III) титрование проводят при температуре, близкой к 100°. В качестве индикаторов применяют новый синий Д(с), вольфрамат натрия или сафранин [277, 278]. Как в случае титрования солями хрома (II), так и в случае титрования солями титана (III) вместе с ураном (VI) титруются все другие окислители, в том числе Fe (III), V(V), Си (II), W (VI), Мо (VI). [c.98]

Для избежания трудностей, связанных с реэкстракцией урана в водную фазу, был предложен ряд методов определения урана непосредственно в получаемых экстрактах [540, 790, 505]. Так, например, Пейдж, Эллиотт и Рейн [790] экстрагируют нитрат уранила растворами трибутилфосфата в изооктане и определяют уран По собственному светопоглощению полученного экстракта при 250 ммк (см. стр. 114), обусловленному присутствием молекулярного Соединения трибутилфосфата с нитратом уранила. Гилл, Ролф и Армстронг [540] экстрагируют нитрат уранила растворами трибутилфосфата в четыреххлористом углероде и определяют уран фото- [c.297]

В процессе осаждения раствор должен быть разбавлен так, чтобы концентрация РЗЭ в нем не превышала 2%, иначе в осадок выпадают комплексные сульфаты РЗЭ и аммония. При нейтрализации раствора до pH = 2,3 РЗЭ выпадают в осадок в Виде кислых фосфатов типа ге2(НРО )з. Чтобы уловить оставшиеся в фильтрате РЗЭ и уран, раствор нейтрализуют до pH = 6. Содержание урана в осадке, полученном при этом, составляет примерно 1%. [c.114]

Уран. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, а [c.7]

Уран растворяют в атмосфере гелия. Выделяющийся га.ч пропускают через трубку, заполненную медными стружками, для удаления кислорода и через трубку с ураном, нагретым до 800° С, для удаления примесей углеводородов. Ксенон и криптон поглощают охлажденным активированным углем. [c.20]

Содержащий уран раствор пропускают через колонку из ионообменной смолы. Смола извлекает растворенный уранил, одновременно поглощая часть его примесей. Чтобы избавиться от них в возможно большей степени, смолу можно промыть раствором, не вытесняющим урана. Затем частично очищенный уран вытесняют из смолы в виде концентрированного раствора, пригодного для питания электролитических ванн. Предполагается, что процесс проводят в противоточном ионообменном аппарате непрерывного действия, хотя можно также использовать колонны с неподвижным слоем смолы. [c.164]

Уран растворяется в соляной, концентрированной хлорной и азотной кислотах. Реакция взаимодействия урана с азотной кислотой при концентрации последней 11,7 М может быть выражена уравнением [c.512]

Для определения урана в концентратах может быть использован метод, который основан на том, что после восстановления урана и отделения некоторых примесей с помощью электролиза на ртутном катоде четырехвалентный уран количественно осаждают в виде сульфата прибавлением двух объемов 72%-ного раствора H IO4. Осадок сульфата отфильтровывают, промывают 47%-ным раствором H IO4, растворяют в воде и титруют четырехвалентный уран раствором перманганата калия [184]. Точностьметода достигает 0,1 о (отн.). [c.348]

Облученный уран растворяют в концентрированной ННОз, при этом большая часть иода испаряется и собирается в конденсаторе. [c.248]

Во фторидном методе облученный уран растворяют в азотной кислоте, восстанавливают нептуний и плутоний ЗОг до Ыр " и Ри , в то время как уран остается в виде Затем прово- [c.380]

Для приготовления реактива 10 г уксуснокислого уранила растворяют при нагревании в 65 ил воды, к которой прилито 6 мл 30 %-ной уксусной кислоты. Отдельно растворяют 30 г уксуснокислого цинка в 65 мл воды, подкисленной 3 мл 30 %-ной H jHjOj. Затем оба раствора смешивают горячими и через сутки отфильтровывают от незначительного осадка тройной соли, которая образуется вследствие примеси солей натрия в реактивах. Фильтрат применяют для осаждения, причем на 1 мл раствора соли натрия, содержащего не более 0,005 г натрия, берут 10 мл раствора реактива. [c.476]

При добавлении к нейтральному или слабокислому раствору соли уранила раствора KJFei Nje] образуется коричневый осадок (и02) Ре(СК б]. При обработке осадка раствором NaOH его цвет становится желтым (уравнение реащии ). Как ведет себя в аналогичных условиях соответствующее соединение меди u Fe( N)6l (разд. 36.15, опыты 12 и 13) [c.627]

Изотоп Гс (период полураспада 2-10 лет)-один иэ образующихся а наибольшем количестве продуктов деления урана (6,2% от общей массы осколков деления). Он может быть выделен иэ отработавшего в мдерном реакторе урана (для этого уран растворяют в НКОз и обрабатывают раствор сероводородом, лри этом выпадает осадок. ТсгЗ ). [c.522]

Навеску образца 1 г растворяют в воде или 0,01 М НС1 при нагревании, раствор охлаждают, разбавляют в мерной колбе вместимостью 100 мл водой до метки и фильтруют через сухой фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают, из следующих порций отбирают аликвотные части по 10 мл в кварцевые стаканы. Добавляют аммиак до pH — 3 (по универсальному индикатору) и 1 лш 1 М НС1 или 1 М H IO4. Раствор упаривают до объема 5 мл и охлаждают до колшатной телшературы. Добавляют 20 мл осадителя и перемешивают плексигласовыми палочками 3 мин (осадитель готовят смешиванием двух растворов 1) 10 г ацетата уранила растворяют в 49 мл воды и 6 мл 30%-ной СН3СООН 2) 30 г ацетата цинка растворяют в 32 мл воды и 3 мл 30%-ной СН3СООН). Осадки через 30 мин отфильтровывают в фильтрующие тигли № 4, стаканы и тигли промывают 3 раза раствором осадителя, затем 5—6 раз этанолом, насыщенный цинкуранилацетатом натрия, и 10 мл эфира. В течение 3—5 лшн просасывают через тигель с осадком воздух и через 15—20 мин взвешивают. [c.60]

Пробу воды выпаривают досуха на водяной или воздушной бане, затем осаждают натрий 5 мл раствора цинкуранилацетата и оставляют на 1 ч. Осадок отфильтровывают в тигель с пористым дном № 2, осадок и чашку для выпаривания воды промывают 5—6 раз порциями по 2 мл лед. СН3СООН, насыщенной натрийцинкуранилацетатом. Затем воронку присоединяют к редуктору с электролитически восстановленным кадмием и осадок в чашке и тигле растворяют в 10 мл 1 М Нг804, прибавляемой по частям при медленном отсасывании. После этого чашку, воронку и редуктор промывают 10 мл воды. К восстановленному раствору прибавляют 2 мл 5%-ного раствора Ре2(804)з, через раствор продувают воздух 15 мин и при продолжающемся продувании титруют уран раствором Се(804)2 в присутствии фенилантра иловой кислоты до слабо-розового окрашивания, [c.71]

Анализируемый раствор, содержащий не более 10 мг натрия, упаривают примерно до 1 мл, прибавляют 10 мл осадителя (100 г ацетата уранила растворяют в 200 мл воды 290 г ацетата кобальта растворяют в 200 мл воды оба раствора смешивают, добавляют 30 мл лед. СНдСООН, 5 г СНдСООКа-ЗНаО и черев [c.76]

Облученный уран растворяют в азотной кислоте и полученный раствор подвергают противоточной экстракции дибутиловым эфиром этиленгликоля. Органический слой, содержащий уран, плутоний и небольшое количество продуктов деления, разбавляют на 1/3 объема керосином и затем насыщенной водой смесьюдибу-тилового эфира этиленгликоля с керосином в отношении (3 I) до достижения 0,35 М концентрации по азотной кислоте. [c.336]

К 113 2 соли прибавить 150 мл концентрированной соляной кислоты и разбавить водой до литра 17 г соли на литр воды 10 г ацетата уранила растворить в 6 г 30 Vq-ной уксусной кислоты при нагревании и разбавить водой до 50 мл. В другом сосуде растворить 0 г Zn ( jHaO,) в 3 г уксусной кислоты и разбавить водой до 50 мл. Смешать оба раствора и прибавить кристаллик хлорида натрия через 24 часа отфильтровать выпавший осадок [c.165]

В соответствии с рекомендованной методикой к анализируемому раствору, объем которого не должен превышать 150 мл, прибавляют 5 мл 10%-ного раствор дву замещен ной аммонийной соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 0,5 мл 0,1%-ного спиртового или аммиачного раствора тимолового синего и разбавленный раствор аммиака (1 10) до перехода розовой окраски индикатора в желтую. При этом выпадает комплексонат уранила почти белого цвета. Затем добавляют 20 мл 30%-ного раствора перекиси водорода. Через 3—7 мин. белый осадок комп-лексоната уранила превращается в светло-желтый осадок перураната уранила. Раствор охлаждают и оставляют при пониженной температуре в течение не менее [c.61]

При электролитическом восстановлении уранил-иона или при восстановлении его цинком и другими электроотрицательными металлами в сернокислой среде образуется четырехвалент-ный уран (раствор становится зеленым) и частично трехвалентный, окрашенный в красный цвет. Глубина восстановления зависит от условий электролиза или от свойств металла, избранного для восстановления чем более отрицателен его потенциал, тем большее количество урана (П1) образуется при восстановлении. Восстановление урана до металла из водных растворов невозможно, так как потенциал системы 11з+/и настолько отрицателен, что уран не может выделяться до выделения водорода.- [c.370]

Самым первым способом извлечения плутония из облученного урана был метод осаждения плутония с фосфатом висмута. Совместно с фтористым литием эта соль работала в первых промышленных установках по производству плутония. Облученный нейтронами уран растворяли в азотной кислоте, а затем в этот раствор добавляли Н2804. С ураном она образовывала нерастворимый комплекс, а четырехвалентный плутоний оставался в растворе. Отсюда его осаждали с В1Р04, отделяя тем самым от массы урана. Сейчас этот метод уже не применяют, но о нем стоило упомянуть хотя бы потому, что опыт, полученный благодаря этому методу, помог создать более совершенные и современные способы выделения плутония осаждением его из кислых растворов. [c.280]

Дэвис применил подобные колонны для системы водный раствор азотной кислоты — уран — раствор трибутилфосфата в керосине. Его полуэмпирическое уравнение для ВЭТС, полученное на данной системе, по-видимому, нельзя распространить на другие системы в связи с тем, что испытанная система обладает необычно высоким сопротивлением массопередаче (вероятно, вследствие наличия химической реакции, см. главу X). На колоннах малых размеров можно получить значения ВЭТС порядка 65 мм на лабораторных колоннах очень малых размеров достигализначений ВЭТС, равных 20 мм. [c.576]

На рис. 1 приведены в качестве иллюстрации данные по экстракции теноилтрифторацетоната уранила раствором ТТА в бензоле из водных растворов, содержащих различные соли натрия [38]. Как видно из рисунка, хлорид натрия снижает экстракцию, перхлорат —несколько увеличивает. [c.9]

Константа нестойкости комплекса Ме2 [и02(С0з)з1 определенная А. Е. Клыгиным и И. Д. Смирновой 042] исходя из растворимости оксихинолята уранила в растворе карбоната, составляет (1,7 0,6) ГО-2 , д Бабко и В. С. Коденская [921] определили состав и устойчивость карбонатных комплексов уранила, растворяя гидроокись уранила иОг(ОН)2 в растворах карбоната натрия для дикарбоната [и02(С0з)2] , образующегося при pH около 7, найдена константа нестойкости. 2,7 10 для три-карбонатного комплекса, образующегося при pH около 9, константа равна 2-10-21 т. е. отличается от величины, полученной в работе [942], на два порядка. [c.361]

Уран растворяется в соляной и азотной кислотах и слабо — в концентрированной плавиковой кислоте. Для иона и + характерно образование иона уранила иО , соли которого окрашены в желтый цвет и хорошо растворимы в воде и минеральных кислотах. Соли и + окрашены в зеленый цвет и менее растворимы. Ион уранила чрезвычайно способен к комплексообразованию в водных растворах с органическими и неорганическими веществами. Наиболее важны для технологии карбонатные, сульфатные, фторидные, фосфатные и другие комплексы. Известно большое количество уранитов — солей не выделенной в чистом виде урановой кислоты — состав которых меняется в зависимости от условий по.чучения. Ураииты плохо растворяются в воде. [c.616]

Считают, что механизм экстракции кислот и комплексов металлов алифатическими аминами с длинной цепью сходен с процессами сорбции на анионитах [40]. Экстракция азотнокислого уранила растворами триокткламика (ТОА) в различных разбавителях представляется как процесс комплексообразования между иО2(МОз)2 и молекулами TOA-HNO3 аналогично сорбции урана с помощью ионообменных смол [41]. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология