Аммоний оксалат, моногидрат

Оксалат аммония, 4 г моногидрата соли в 100 жл воды. [c.333]

Другой осадок, проявляющий заметную тенденцию к захвату посторонних ионов, — это моногидрат оксалата кальция 4э. Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100° С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [c.205]

Оксалат кальция обычно осаждается из горячего раствора в виде моногидрата. На кривой термолиза [32] имеется несколько плато, соответствующих моногидрату при температурах от комнатной до 100 °С, безводному оксалату кальция при 226—398 °С, карбонату кальция при 420—660 °С и оксиду кальция при 840—850 °С. Сендэл и Кольтгоф [42] считают, что моногидрат — ненадежная форма для взвешивания, так как он проявляет тенденцию удерживать избыточную влагу. К тому же моногидрат содержит соосаж-денный неразложившийся оксалат аммония, поэтому если осадок высушивают при 105—110°С, то результаты обычно оказываются на 0,5—1,0% завышенными. Безводный оксалат кальция тоже непригоден для взвешивания из-за гигроскопичности. [c.206]

Моногидрат оксалата аммония [c.414]

Неудобства определения веса осадка в виде моногидрата оксалата кальция и карбоната кальция следующие. Моногидрат может терять кристаллизационную воду при повышенной температуре ( 120° С). С другой стороны, при более низких температурах осадок не отдает полностью захваченную им (механически) воду. Наконец, при указанных температурах полного разложения оксалата аммония не происходит, и, таким образом, за этот счет могут быть получены завышенные результаты. [c.34]

АММОНИЯ ОКСАЛАТА МОНОГИДРАТ (H4NOO — 00NH4) H2O, крист. раств. в воде (50%), плохо — в С1г. Получ. растворением щавелевой к-ты в нашатырном спирте. Реагент для определения Са +. [c.43]

Моногидрат СаСа04-Н20 устойчив при 100—115° С рекомендуется высушивать его при этих условиях на воздухе [1217], а также промывать осадок оксалата кальция спиртово-эфирной смесью [545, 1456] и высушивать его в токе воздуха, осушенного над хлористым кальцием. Однако этот метод нельзя рекомендовать для точной работы, так как оксалат кальция содержит воду (помимо кристаллизационной), которую он не отдает полностью при 100—140° С высушенный осадок очень гигроскопичен [272]. Кроме того, прп осаждении СаС204-Н20 оксалатом аммония последний сорбируется осадком, что приводит к завышенным результатам. Поэтому взвешивание осадка в виде моногидрата оксалата кальция может быть использовано только в случае очень малого содержания кальция [272]. [c.30]

Метод калибруют по данным анализов гидратов с известным содержанием воды. Горбах и Юринка [71] рекомендовали для этой цели моногидрат оксалата аммония, тогда как Даль [43, 44] показал, что надежнее применять дигидраты тартрата натрия, вольфрамата натрия или хлористого бария. [c.568]

При отделении кальция от магния оксалатным методом обычная величина растворимости оксалата магния может быть превзойдена. Однако оксалат магния проявляет ярко выраженную тенденцию образовывать пересыщенные растворы 1.52 33. тем медленно осаждаться на оксалате кальция. Растворимость Mg 204 2НгО при 22° С составляет всего 0,036 г на 00мл раствора но в присутствии 4 г моногидрата оксалата аммония на 100 мл она увеличивается, в результате образования комплекса с оксалатом, до 0,187 г на 100 мл. Послеосаждение магния можно предотвратить путем добавления достаточно большого избытка оксалата аммония, но если в фильтрате приходится определять магний, то избыточных количеств оксалата следует избегать, поскольку разрушение больших количеств оксалата затрудняет анализ. [c.206]

Лишь для немногих реакций на кривых разложения наблюдаются все перечисленные участки А—Е. Наиболее полно эти участки представлены, пожалуй, на кривых разложения алюмогидрида лития [1] и хорошо состаренной гремучей ртути [2]. Известно много случаев, когда на кривых разложения отсутствуют згчастки А, В ш С в качестве примера можно привести кривые разложения гидрата окиси магния [3], доломита [4] и тонкоизмельченного азида серебра [5]. Участки Л, В тнЕш наблюдались при разложении некоторых препаратов оксалата серебра [6], окиси серебра [71 и нри дегидратации небольших кристаллов моногидрата стифната бария [8]. На кривых разложения азида бария [9], азида кальция [10] и перманганата калия [И] отсутствует только участок А, в то время как на кривых разложения некоторых препаратов окиси серебра [12], стифната свинца [13] и оксалата никеля [14] наблюдаются хорошо выраженные участки А начального процесса. Пожалуй, двумя наиболее замечательными системами являются перманганат аммония [15], на кривых разложения которого могут отсутствовать участки А, D и , и перхлорат аммония [16], при разложении которого основным может быть участок Е. [c.12]

При определении Sr в виде моногидрата оксалата [124[ осаждение производят оксалатом аммония из нагретого раствора при pH 9. Промытый осадок кысущивают при 100°. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология