Изотопы, реакции получения прометия

Первое сообщение о получении искусственным путем элемента 61, названного прометием (Рт), появилось в 1938 г. [11]. Бомбардировкой неодима дейтонами по реакции Nd (d, n)Pm +i впервые был получен изотоп прометия с периодом полураспада 12,5 час. Позднее были изучены другие ядерные реакции, приводящие к образованию различных изотопов прометия. [c.460]

В результате захвата медленных нейтронов ураном 13 и последующего расщепления получается Рт (3,7 года) с выходом 2,6°/ [Р43], Отсюда очевидно, что возможно получение значительных количеств прометия для исследовательских целей (урановый реактор мощностью 100 мегаватт мог бы давать около-1,6 г Рт в день). Поскольку период полураспада сравнительно велик, а излучение состоит лишь из мягких отрицательных 3-частиц, то этот изотоп прометия можно исследовать обычными методами с применением обычного экранирующего устройства. Однако химическими реакциями, происходящими под действием, -излучения, пренебрегать в этом случае нельзя, поскольку удельная активность составляет около 0,6 кюри на 1 мг. [c.158]

Для получения количественных характеристик реакций комплексообразования, гидролиза и других равновесий, в которых участвуют ионы радиоактивных изотопов, электромиграционный метод стал применяться сравнительно недавно. В работах Шведова и Степанова были определены константы устойчивости комплексных соединений некоторых редкоземельных элементов, в том числе и прометия, с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Возможность расчета ступенчатых констант устойчивости, по электромиграционным данным, была показана на примере изучения состояния Ьа, Се, N(1, Рт и У в растворах лимонной кислоты [ ]. [c.578]

Поскольку у лантанидов не наблюдается периодичности в свойствах, им нельзя было отвести определенное место в периодической системе. Обычно их все помещают Б одну клетку вместе с лантаном (см. табл. 6, стр. 55). Поэтому нельзя было предвидеть даже число лантанидов. Лишь после открытия рентгеноспектроскопии (Мозли, 1913, стр. 61) удалось точно установить, что между элементом с атомным номером 50 (барий) и атомным номером 73 (тантал) находится 16 элементов. Следовательно, к моменту открытия закона Мозли в этом участке периодической системы отсутствовали еще два элемента с атомными номерами 61 и 72. Согласно теории электронных оболочек атомов, основанной на исследовании изучения оптических спектров (Бор, 1922), 72-й элемент не является лантанидом, а относится к IV подгруппе периодической системы (см. стр. 86). Методом квантовой механики позже было подтверждено и уточнено, что число лантанидов равно 14, 13 из которых уже были известны к тому моменту. Это свидетельствует о тщательности и точности работы старых химиков. 61-й элемент не встречается в природе, поскольку атомные ядра всех изотопов этого элемента неустойчивы (радиоактивны). Он был получен намного позднее, в 1945 г., в результате ядерной реакции (см. стр. 772) и назван прометием. [c.721]

Получены данные о двух изотопах с массовым числом 146. Значения спина и четности состояния, равные 3— и 4—, соответствуют изотопу с = 700 дней основное состояние О принадлежит изотопу с Тч = 14—18 дней. На рис. 47, а изображена схема распада первого изотопа, полученного облучением обогащенного Ыс протонами с энергией 30 Мэе [453]. В работе [489] изучали Рт (71/з = 700 Дней), полученный по реакции Рт (п,2п). Найдена величина отношения атомов Рт /Рт 4 , равная 6,9-10 . Этот же изотоп был обнаружен во фракции прометия, выделенной из продуктов деления,итепловыми нейтронами [489]. Изотоп Рт Ту — 14—18 дней) обнаружен нами в продуктах ядерных реакций, вызванных частицами высокой энергии (см. табл. 22). [c.115]

Из нейтронодефицитных изотопов прометия наибольший интерес представляет изотоп Рт , свойства которого определяются наличием у ядер легких РЗЭ замкнутой оболочки из 82 нейтронов. Еще в 1948 г. Баллу [228] на основании вычисленной по теории Бора — Уилера относительной устойчивости ядер прометия высказал предположение о том, что изотоп Рт должен быть а -активным изотопом с большим временем жизни (Та). К этому же выводу пришла позднее Новосельская [121], которая вычислила, что Га для Рт должно быть равнымШ —Ю чет. Однако основание для поисков а -излучения Рт было получено только в самое последнее время, когда у РЗЭ было обнаружено около 15 а -активных изотопов, как естественных с Ti/, = 1,5-10 лет и с Г./, = 1,4-10 лет), так и полученных при ядерных реакциях с частицами высокой энергии. Из систематики а-распада тяжелых ядер [140]следует, что величины энергии а-частиц (Еа) у изотопов одного элемента растут с уменьшением числа нейтронов и что у ядер вблизи замкнутой оболочки из 126 нейтронов, а именно у ядер с числом нейтронов (N) 128, энергия а-распада достигает максимума. Такого же повышения а следует ожидать среди изотопов редкоземельных элементов с замкнутой оболочкой из 82 нейтронов. По аналогии с тяжелыми ядрами максимумы величин Е , а следовательно и большие скорости распада в этой области следует ожидать у ядер с 84 нейтронами [178, 553]. [c.114]

Можно сказать, что каждый новый этап, сохраняя достижения нреды-душ,его, приумножал их дополнительными данными и новыми методами. Так, если новые элементы во второй половине XIX в. были открыты химическим путем (Оа, Се, 8с) и методами оптического спектрального анализа (Сз,Не, Кг и др.), то в дальнейшем ряд элементов был обнаружен путем рентгеновского спектрального анализа (Н , Ке и др.). Надо отметить при этом, что положение гафния (№ 72) вне группы редких земель как гомолога циркона было предсказано на основе квантовой теории. Наконец, заполнение всех последних пробелов периодической системы — открытие технеция Тс (№ 43), прометия Рт (№ 61), астатина А1 (№ 85), франция Гг (№ 87), а также удлинение периодической системы — открытие трансурановых элементов Е > 92) были совершены уже посредством исиользо-вапия разл11чных ядерпых реакций и радиохимического анализа продуктов ядерных нревраш,ений. Первый трансурановый элемент нептуний Хр (№ 93) был получен как продукт -распада нового изотопа урана еи, образовавшегося в результате присоедипепия нейтрона к основному [c.66]

Элемент 61 является лантанидом, положение которого в периодической системе между неодимом и самарием было установлено на основе закона Мозли (стр. 61). Из продуктов расщепления урана можно выделить (и эффективнее всего при помощи ионообменных смол) четыре изотопа с массовыми числами А = 147, 149, 153 и 156. Все они излучают р -частицы, а первый имеет самый большой период полураспада (2,6 года). Элемент 61 был назван прометием. Пятый изотоп (р- Г = 48 дня) был получен в циклотроне в результате реакции i Nd (р, п) nspm. В настоящее время известно 12 изотопов прометия. [c.772]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология