Азота двуокись, использование для окисления аммиака

На рис. 23,а показана технологическая схема синтеза аммиака. Азотоводородную смесь получают частичным окислением тяжелого топлива с использованием кислорода высокой чистоты. Сырой газ подвергают мокрой очистке для удаления сероводорода, образовавшегося из серы, которая была в топливе, и направляют в секцию каталитической конверсии окиси углерода. Последняя взаимодействует с водяным паром, образуя дополнительное количество водорода и двуокиси углерода. Двуокись углерода удаляют абсорбцией, после чего проводится доочистка от следов СО. Получаемый газ представляет собой водород высокой чистоты, который затем сжимают, смешивают с азотом и направляют в реакторы синтеза аммиака. Водород получают паровой конверсией природного газа (рис. 23, б) посредством следующих технологических операций сероочистки исходного газа, первичной (водяным паром) и вторичной (воздухом и водяным паром) конверсии метана, конверсии окиси углерода, очистки от СО., и следов СО. Полученную в результате смесь водорода с азотом (из [c.108]

Перед масс-спектральным анализом азот образца переводится в измеряемую газообразную форму. Наиболее распространенной формой для изотопного измерения азота на масс-спектрометре является N2 (табл. 13). Для газообразных образцов вся подготовка сводится к очистке N2 от примесей, мешающих определению. Обычно это окись углерода, метан, вода, кислород и двуокись углерода [699]. Другими газообразными формами, используемыми для изотопных измерений, служат окись азота и атомарный азот. Азот аммонийных, нитратных, нитритных и органических соединений в общем случае переводится в N2 либо по методу Дюма [1188], либо по методу Риттенберга окислением аммонийного азота гипобромитом натрия [1309]. Окисленные формы азота предварительно восстанавливаются до аммиака сплавом Деварда. При использовании последних методов возможно достижение точности изотопного определения +0,01% [1278]. [c.133]

Вопрос об использовании окислов азота для нитрования имеет, несомненно, большое промышленное значение, так как этот способ позволяет непосредственно применять газовую смесь, получающуюся при окислении азота воздуха или аммиака. Подтверждением промышленного значения этого способа является наличие патентной литературы. Так, для получения нитробензола рекомендуется в смесь бензола с серной кислотой уд. в. 1,82 пропускать при перемешивании газообразную двуокись азота или смесь двуокиси азота с воздухом при температуре, не превышающей 24 . По другому патенту при пропускании смеси паров бензола, толуола, нафталина или хлорбензола с нитрозными газами, содер- [c.302]

Азотная кислота получается в настоящее время главным образом синтетическим путем, а именно окислением синтетического аммиака который в свою очередь получается по известным способам Габера, Казале, Клода из чистого азота и водорода в присутствии катализатора под давлением в 200—1000 ат. Окисление аммиака осуществляется в высоких башнях из стали V2A. Обраеующаяся двуокись азота под действием кислорода и воды под давлением непосредственно превращается в дымящую авотную кислоту. Однако на больших производствах промежл -точные продукты — аммиак и двуокись азота — редко нацело перерабатываются в конечный продукт — азотную кислоту поэтому они хранятся в сжиженном состоянии в цилиндрических резервуарах для использования по мере надобности. [c.172]

Удобным материалом для определения является двуокись углерода, которая легко может быть получена почти из всех органических соединений по методу Прегля [1628]. Исследуемое соединение сжигается в токе кислорода или воздуха. Кислород или воздух пропускают сначала через нагретую трубку, содержащую окисляющий агент, затем через карбосорб для удаления примесей в газе. Трубка, в которой происходит сжигание образца, заполнена универсальной насадкой, способствующей окислению, но задерживающей такие соединения, как галогены, окиси азота и серы. Аппаратура и методика проведения опытов были детально описаны [1963]. Описана также аппаратура для сжигания летучих органических соединений [104]. Двуокись углерода при масс-спектрометрическом анализе поглощается раствором гидроокиси бария [1566]. Обратное выделение двуокиси углерода осуществляется при помощи раствора хлористого натрия, содержащего хлористый водород. Процесс разрушения карбоната осуществляется в вакууме с использованием аппаратуры, сходной с применяемой для получения азота из аммиака. [c.93]