Свинца двуокись, применение для

Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

Во время заряда и разряда аккумулятора пористость пластин изменяется. Образующийся при разряде сернокислый свинец менее плотен, чем свинец и двуокись свинца, поэтому при разряде объем пор уменьшается. В случае применения слишком плотной активной массы не только наблюдается значительная поляризация, но и может произойти вспучивание и отделение массы от решетки. [c.97]

Применение для намазных пластин формировочного электролита серной кислоты с плотностью более 1,15 г/сж -нежелательно, так как при этом увеличивается газовыделение и заметно затрудняется перевод поверхностного слоя сульфата в двуокись свинца на положительном электроде и в губчатый свинец — на отрицательном. [c.242]

Обе системы обладают настолько сильным саморазрядом, что их нельзя хранить с электролитом, его приходится заливать только в момент включения элемента в действие. Удельные характеристики свинцово-цинковой системы лучше, чем у свинцово-кадмиевой, но и саморазряд у нее также значительно сильнее. Особым преимуществом свинцово-кадмиевой системы является ее хорошая работа при низких температурах. Для того чтобы еще более повысить допустимые плотности тока разряда желательно сделать растворимыми и положительный и отрицательный электроды, что достигается применением в системе двуокись свинца — свинец электролита из 40—70% хлорной кислоты. Химическая реакция в такой системе может быть выражена уравнением [c.562]

Наиболее подходящими анодными материалами для аммиачных элементов являются магний, цинк, свинец. Катодным активным веществом может быть или двуокись марганца, или РЬОг. МпОг используется в смеси с графитом или же электролитически осаждается на графитовую основу последний способ применен и при нанесении РЬОг на основу из нержавеющей стали. [c.135]

Элементы, активируемые заливкой раствора электролита. К этой группе РЭ относятся элементы с растворимыми и нерастворимыми окислителями. Перед использованием в элемент заливается раствор электролита, обычно кислоты. Предложено большое число элементов, активируемых заливкой электролита. Обзор публикаций по автоматически активируемым элементам проведен в [50]. Разработано несколько элементов с двуокисью свинца. Двуокись свинца имеет высокий потенциал, легко активируется, быстро восстанавливается, имеет хорошую электронную проводимость, поэтому и нашла применение в РЭ. Анодами в элементах служат либо свинец, либо кадмий, либо цинк. [c.69]

Тетраметилдиаминодифенилметан окисляют в разбавленном кислом растворе точно рассчитанным количеством двуокиси свинца в виде пасты. Высушенную двуокись свинца уже нельзя достаточно тонко измельчить и ее не следует применять для реакции окисления. Окислительная способность пасты двуокиси свинца должна обязательно определяться титрованием (см. аналитическую часть, стр. 350). Для применения в лабораторных условиях можно, однако, и без анализа приготовить пасту двуокиси свинца с точно известным содержанием для этого растворяют в воде отвешенное количество азотнокислого свинца и при непрерывном кипячении прибавляют полученный на холоду и отфильтрованный раствор хлорной извести до полного осаждения свинца. Свинец полностью осажден, если бесцветный вытек капельной пробы па фильтровальной бумаге больше не чернеет при прибавлении раствора сернистого натрия или аммония. Смесь кипятят еще некоторое время, чтобы она перестала пахнуть хлором, отфильтровывают выпавшую двуокись свинца на нутч-фильтре, хорошо промывают водой и не высушивая растирают с небольшим количеством воды в однородную пасту. [c.126]

Галогены разрушают свинец только при наличии влаги и повышенной температуре, а двуокись серы не действует на него даже при повышенных температурах. Свинец устойчив как во влажном, так и в сухом сероводороде. Не допускается применение свинца в средах, содержащих твердые частицы, которые могли бы вызвать механическое истирание. [c.139]

Все сульфиды и окислы этих элементов нерастворимы в воде, но окислы проявляют амфотерные свойства, растворяясь и в. кислых, и в щелочных растворах. Олово и свинец легко восстанавливаются из руд эти металлы были известны еще в древние времена. Их применение основано главным образом иа общей инертности этих двух металлов, которая обусловлена сцепленной с поверхностью окисной пленкой свинец применяется также благодаря высокой плотности. Соединения свинца использовались когда-то как один из главных источников пигментов для масляных красок, но позднее их в значительной мере заменили менее токсичные вещества. Например, в настоящее время вместо свинцовых белил, приблизительная формула которых РЬ2(ОН)2СОз, часто применяют двуокись титана. В табл. 38.11 приведены некоторые свойства элементов группы IVA. [c.328]

Среди технически важных соединений свинца прежде всего следует назвать свинцовые краски, которые принадлежат к самым древним из минеральных красок. Важнейшими из них являются свинцовые белила (основной карбонат свинца), затем сурик РЬд04 и хромовая желтая РЬСгО , При использовании этих красок следует учитывать ядовитость свинца. После высыхания м асляного слоя на нодгрунтовке отравления уже можна не опасаться. Из других соединений свинца техническое применение находят прежде всего свинцовый глет [окись свинца(П)], двуокись свинца(1У),, хлорид свинца, нитрат свинца и ацетат свинца (свинцовый сахар). Применение стекол, содержащих свинец, для художественных изделий (хрусталь) и других целей рассмотрено уже на стр. 549. [c.588]

Фтористый водород сильно растворяется в воде (при обычной температуре они смешиваются неограниченно). Раствор, называемый плавиковой кислотой, растворяет большинство металлов с выделением водорода он растворяет также стекло, так как влажный фтористый водород реагирует с двуокисью кремния и с силикатами, образуя летучий тетрафторид кремния SiFi. Совершенно сухой фтористый водород не действует на стекло даже в жидком состоянии и реагирует с большинством металлов только при высокой температуре. На способности плавиковой кислоты разлагать двуокись кремния и соединения двуокиси кремния основано ее применение для вскрытия силикатов и травления стекла. Обнаружение фторидов при помощи пробы травления (ср. стр. 763) также основано на свойстве плавиковой кислоты разъедать стекло. На золото и платину плавиковая кислота не действует, свинец она разъедает только с поверхности. Поэтому для приготовления плавиковой кислоты или при работе с ней пользуются посудой из платины, свинца или каучука однако для многих целей пригодна также парафинированная стеклянная посуда. [c.755]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология