Свинца двуокись

При растворении свинца в концентрированной азотной кислоте образуются нитрат свинца, двуокись азота и вода. Написать уравнение реакции. [c.113]

Окислители — кислород, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись свинца, двуокись марганца, перманганат калия, бихромат калия, озон, гипохлорит натрия ЫаСЮ, хлорат калия КСЮз, УаОа, N 203, КВгОд, ионы благородных металлов. [c.198]

При выборе катализатора следует учитывать не только способность катализировать основную реакцию, но в минимальной степени катализировать побочные процессы. Для того, чтобы не был нарушен процесс формования волокна катализатор должен растворяться в полиэтилентерефталате. В полимере растворяются большинство ацетатов двухвалентных металлов, окись свинца, двуокись германия, трехокись сурьмы. Многие из этих веществ растворяются в этиленгликоле или имеют температуру плавления несколько более низкую, чем температура поликонденсации, и при плавлении гомогенизируются в расплаве. Большое значение имеет растворимость катализатора при производстве полиэфиров для изготовления пленок, предназначенных для фотографических целей. [c.63]

Свинца двуокись (не содержащая Мп) РЬО [c.108]

Как было указано в предыдущем параграфе, электродвижущая сила элемента с электродом сульфат свинца-двуокись свинца определяется уравнением (20). В этом элементе протекает следующая реакция [c.408]

Так как измерения электродвижущих сил элементов этого тина в случае разбавленных растворов недостаточно точны для выполнения надежной экстраполяции, то для вычисления стандартного электродного потенциала были использованы значения у , полученные путем измерения электродвижущих сил элементов с электродами сульфат свинца-двуокись свинца. Значения при концентрациях 0,05 0,07 и 0,1 М, а также величины Б подставлялись в уравнение (30), после чего можно было вычислять Е" для каждой концентрации. Средние значения, полученные из трех определений, приведены в табл. 100. Полученные результаты можно выразить с точностью [c.411]

Рассмотренная диаграмма была изотермической. Совершенно так же можно построить аналогичную изобарическую диаграмму, т. е. диаграмму, отвечающую некоторому постоянному давлению. В этом случае на оси ординат откладывают температуру, при которой давление диссоциации становится равным заданному постоянному давлению. На рис. ХУ.З изображена изобарическая диаграмма системы окись свинца—двуокись углерода для давления 1 атм. В этой системе возможны следующие реакции [c.167]

Окись свинца. . . Закись-окись свинца Двуокись свинца Сернистый свинец. Сернокислый свинец Кремнекислый свинец Хлористый палладий Цианистый палладий Фтористый палладий йодистый палладий Азотнокислый палла [c.43]

Органические соединения окисляются пропусканием радона над бихроматом свинца, двуокись углерода и пары кислот поглощают едким кали, а воду — фосфорным ангидридом. Затем радон вымораживают жидким кислородом, а остающийся гелий и оставшийся водород откачивают. Очистку от водорода гелия и других инертных газов можно проводить также сорбцией на активированном угле с последующей десорбцией при 350 °С. Все процедуры желательно осуществлять в специальных герметичных полуавтоматических установках, так как радон чрезвычайно опасен при попадании внутрь организма. Он дает при распаде долгоживущие активные продукты распада —RaD и полоний (максимально допустимое содержание радона в воздухе всего кюри/л). [c.364]

Мрамор, окись хрома, хлорат калия, бисульфит натрия, окись свинца, двуокись марганца, ацетон, спирт этиловый, магний и цинк — пластинки. Однопроцентные растворы серной кислоты, анилина, уротропина, 0,4-процентный раствор брома в бензоле, 0,4-процентный раствор брома в четыреххлористом углероде, двунормальные растворы уксусной, соляной и серной кислот, тиосульфата натрия. Децинормальные растворы перманганата калия, бромида калия. Растворы соляной кислоты 0,6 н., 0,5 н.. [c.52]

Двуокись свинца, двуокись марганца, висмутат натрия, бертолетова соль, перманганат калия, едкое кали гранулированное. [c.103]

Двуокись свинца Двуокись олова Магнетит [c.37]

При нагревании расплавленного свинца он обращается в низший окисел — глет РЬО, порошок желтого цвета. При электролитическом окислении свинца или при действии на его соли сильными окислителями получается высший окисел свинца — двуокись в виде бурого порошка. [c.602]

Свинца двуокись РЬОг [c.447]

Напишите уравнения реакций, согласно которым можно получить из свинца — окись свинца из окиси свинца — двуокись свинца из свинца — двуокись свинца из двуокиси свинца — окись свинца. [c.87]

Свинца двуокись РЬОа- [c.245]

Почти с самого начала истории элементарного анализа химики делали попытки разработать метод прямого определения кислорода в органических соединениях. Однако определенные достижения в этой области имеются только за последнее время. Митчерлих [477] еще в 1841 г. занимался этим вопросом, а в 1867 г. предложил [478] методику прямого определения кислорода и водорода в органических веществах. Метод его основан на пиролизе вещества в присутствии углерода в токе хлора, причем водород удаляется в виде хлористого водорода, а кислород— в виде двуокиси и окиси углерода. Митчерлих поглощал хлористый водород насыщенным раствором ацетата свинца, двуокись углерода — раствором едкого кали, а окись углерода— раствором хлорида одновалентной меди. Несмотря на несовершенство аппаратуры, он получал в макроанализе (0,2—1 г вещества) очень точные результаты средняя ошибка не превышала 0,2%. [c.119]

Для положительных электродов на практике с успехом используют окислы серебра, двуокись свинца, двуокись марганца, окислы никеля и ртути. Они обладают достаточно высоким положительным потенциалом и более или менее удовлетворяют остальным требованиям. Все они, однако, имеют относительно высокие эквивалентные веса и ограниченные степени использования материала в ХИЭЭ. Коэффициент использования серебра и ртути в ХИЭЭ выше, чем у остальных материалов, но их применение ограничивается высокой стоимостью. [c.469]

Во многих случаях оказывалось, что относительные активности различных поверхностей с точки зрения влияния на разлол<ение в паровой фазе примерно такие же, как и наблюдаемые в жидкой фазе. Так, для обеих фаз стекло пирекс более инертно, чем натриевое, а кислые поверхности более инертны, чем основные. При той и другой фазе обработка стекла пирекс хромовой или плавиковой кислотой повышает поверхностную активность. Ройтер и Гаукман [19] пришли к тому же заключению для каталитически активных поверхностей. Они сообщают, что скорость разложения возрастает в следующем порядке двуокись свинца, двуокись марганца, платина измеренные [c.380]

Перекиси кальция и магния (как правило, в смеси с соответствующими гидроокисями) применяются для отбелки и дезинфекции (например, на складах зерна и семян и при перевязке ран) перекись кальция используется также в зубных пастах и порошках, в косметике и даже как компонент жевательной резины. В хлебопекарнях расходуются значительные количества перекиси кальция с целью улучшения процесса механической обработки теста. Перекись кальция, так же как двуокись свинца, двуокись марганца и перекись стронция, находит применение для регенерации серных мостиков в вулканизованном бу-тилкаучуке, в котором произошла реверсия под действием высоких температур [751. Перекиси магния и кальция находят применение также для приема внутрь с целью нейтрализации избыточной кислотности и как составы против брожения. Эго белые порошки, обычно выпускаемые не в виде чистых соединений, а с содержанием 50—60% иерекиси. Они вполне стойки и в сухом виде могут сохраняться годами при комнатной температуре выше 300° они быстро разлагаются, и для полной потери всего активного кислорода достаточно нагревать их в течение нескольких часов прн 350°. При приливании перекиси водорода к раствору гидроокиси кальция (или ири введении перекиси натрия в раствор кальциевой соли) выпадает гидрат СаОз-ВН О. Он теряет кристаллизационную воду при слабом нагревании. [c.544]

Эфир, кальций металлический, алюминиевая проволока, цинк в порошке, йод кристаллический, окись магния, окись кальция, окись мэдн, окись железа, окись алюминия, двуокись свинца, двуокись марганца, фосфорный ангидрид, сульфат железа (II) или соль Мэра, кристаллогидраты по выбору ( табл. 11). [c.86]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.151 , c.152 , c.195 , c.296 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.80 ]

Реагенты для органического синтеза Т.6 (1975) -- [ c.42 , c.59 , c.222 , c.226 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.42 , c.59 , c.222 , c.226 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.105 , c.218 , c.220 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.363 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.27 , c.162 , c.210 , c.213 , c.320 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1961) -- [ c.121 , c.251 , c.253 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.105 , c.218 , c.220 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология