Гопкалит

Гопкалит был разработан во время первой мировой войны и нашел применение в противогазах, где он использовался для окисления СО до СОд. Он и до сих пор используется в некоторых противогазах. [c.171]

Гопкалит (смесь оксидов Мп, Си, Со) 1Р1 Рё [c.10]

Гопкалит—зернистый катализатор, содержащий активную двуокись марганца МпОа и другие окислы. [c.173]

Гопкалит — смесь окислов Мп, Си, Со, Ае Р1 ра [c.7]

Платина пятиоксид ванадия с сульфатами щелочных металлов оксид железа ионы Ре, Си, Со в растворе оксиды азота Гопкалит — смесь оксидов Мп, Си, Со, Ag платина, палладий Платина палладий Со СиО У Оз [c.211]

Для окисления оксида углерода (II), как правило, принят двухкомпонентный гопкалит, состоящий из диоксида марганца и оксида меди (II). Главной составляющей частью гопкалита является диоксид марганца. [c.186]

В СССР был предложен и разработан гопкалит, приготовляемый из электролитических оксидов марганца и меди [39]. Диоксид марганца было предложено готовить электролизом кислого раствора сульфата марганца (ЭДМ-1), а оксид меди (II)—электролизом сульфата натрия с растворимым медным анодом. [c.186]

Диоксид углерода СО Гопкалит при 100 С [c.909]

Окисление монооксида азота газообразным кислородом на катализаторах. Процесс протекает с большей скоростью. Наиболее эффективные катализаторы — гопкалит, карбоалюмогель, силикагель, а также катализаторы на основе драгоценных металлов. Окисление моноокснда азота можно интенсифицировать также добавлением соответствующего количества диоксида азота. [c.64]

В качестве О. В. окись углерода, несмотря на большую ядовитость, до сих пор не применяется, вследствие чрезвычайно трудной сжижаемости. Однако, в некоторых случаях, напр., при разрыве снарядов или при орудийной и пулеметной стрельбе ), а также во многих производствах—образуются значительные количества окиси углерода. Для защиты от нее обычные противогазы неприменимы, и приходится применять особые вещества и смеси, наполняющие противогаз и окисляющие окись углерода до углекислоты. Наиболее удобными для этого являются смеси окислов кобальта, серебра, меди и марганца, окисляющие окись углерода каталитически ( гопкалит 1 ). Впоследствии выяснилось, что вполне удовлетворительной является смесь 60 /о МпО и 40 /о СиО с примесью РегОд ( гопкалит II ). [c.53]

Для определения окиси углерода применяют также приборы, основанные на поглощении СО гопкалитом. Гопкалит представляет собой катализатор, состоящий из окисей некоторых металлов (Си, Мп и др.). [c.137]

Гопкалит (смесь окислов марганца, меди, кобальта и серебра) [c.164]

Измерение теплового эффекта, возникающего при каталитическом окислении окиси углерода до двуокиси на насыпном катализаторе — гопкалите (смесь 60% активной двуокиси марганца и 40% окиси меди) [c.224]

Измерение теплового эффекта, возникающего при окислении окиси углерода до двуокиси на насыпном катализаторе — гопкалите [c.224]

Мэкстед [45] отметил, что катализаторами, наиболее восприимчивыми к ядам, являются металлы. Окислы и сульфиды, используемые в качестве катализаторов, более стойки, но в разд. 6, В гл. VHI будет показано, что гопкалит, применяемый при окислении окиси углерода, отравляется парами воды и что многие катализаторы дегидрирования отравляются подобным же образом. Катализаторы крекинга, конечно, отравляются щелочами и газами основного характера. Металлические катализаторы отравляются [c.265]

Активность закиси меди в этой реакции при 20° известна со времени классических исследований на гопкалите в период первой мировой войны, а подробные данные по этому вопросу были опубликованы Джонсом и Тэйлором [29] в 1923 г. Описанные в предыдущих разделах обстоятельные работы по изучению взаимодействия кислорода и окиси углерода в адсорбированном состоянии дали возможность заново оценить активность этого окисла и сделать предположения относительно механизма дан ного каталитического процесса. Трудности объяснения рассматриваемых каталитических процессов в рамках обычных представлений стали очевидными на самых ранних стадиях исследований. После опытов по окислению всегда можно было удалить [c.325]

Гопкалиты—катализаторы окисления окиси углерода кислородом воздуха в углекислоту. Простейший гопкалит имеет состав 60% МпОг, 40% СиО более сложные содержат добавки, например окислов Со и Ag. — Прим. ред. [c.325]

Смеси этих окислов более эффективны — гопкалит > [c.375]

Смешанный катализатор из перекиси марганца и окиси меди (гопкалит), в котором перекись марганца проводит окисление при низкой температуре [c.375]

В. Брейем и Ф. Фрезером [1] на основе смесей различных окислов металлов. В конечном итоге наилучшие результаты показал гопкалит из четырех компонентной смеси окислов 50% МпОд, 30% СиО, 15% С02О3 и 5% Ag20. Позднее были разработаны не менее активные двухкомпонентные катализаторы, например смесь из 60% МпОа и 40% СиО. Активность гопкалитов во многом зависит не только от состава, но и от метода получения, дисперсности окислов, хранения, влажности и т. д. [c.176]

С гопкалитовым катализатором можно свободно дыщать даже в атмосфере, содержащей до 10% СО. Гопкалит способен к самым различным реакциям окисления, например он окисляет Н З в ЗО это—катализатор, весьма чувствительный к различным воздействиям, в частности к водяным парам, которые быстро дезактивируют его. Поэтому в противогазе гопкалит помещают между двумя слоями зерненого хлористого кальция или специального угля. Процесс окисления СО в СО2 сильно экзотермичен (68 000 тл1г-мол), поэтому копобку гопкалитового противогаза снабжают химическим охладителем. [c.177]

ГОПКАЛИТ — катализатор реакции окисления оксида углерода в диоксид при обыкновенной температуре. Г. состоит из 50% МпОа, 30%сц0, 15% С02О3, 5%Ag26. (Состав может быть и другим). Реакция с участием Г. как катализатора сопровождается выделением большого количества теплоты [c.79]

В контактном катализе часто используют смешанные катализаторы, состоящие из двух или нескольких веществ, обладающих каждый в отдельности меньшей активностью. Примером смешанного катализатора является гопкалит (смесь СиО-ЬМпОа с добавлением СоО, Ag20 и других окислов тяжелых металлов), окисляющий окись углерода при комнатной температуре. [c.143]

Термохимические газоанализаторы. В этих приборах измеряют тепловой эффект хим. р-ции, в к-рой участвует определяемый компонент. В большинстве случаев используется окисление компонента кислородом воздуха катализаторы - марганцевомедный (гопкалит) или мелкодисперсная Ри нанесенная на пов-сть пористого носителя. Изменение т-ры Дг при окислении измеряют с помощью металлич. или полупроводникового терморезистора. В ряде случаев пов-сть платинового терморезистора используют как катализатор. Величина Дг связана с числом молей М окислившегося компоиеита и тепловым эффектом q соотношением Дг = /сМд, где /с-козф., учитывающий потери тепла, зависящие от конструкции прибора. [c.455]

Каталитич. методы применяют часто для предварит. очистки технол. газов. Основаны на взаимод. примесей с др. газообразными компонентами в присут. катализатора преим. при 300-400 °С и высоких объемных скоростях газа (5-10" -10 ч ). Катализаторы-оксиды Fe, Сг, Си, Zn, Со, Pt, Pd и др., к-рые наносят на носитель, имеющий развитую поверхность (обычно на У-А12О3), или на металлич. материалы (проволоку, сетку, ленту из легиров. стали, Ti, анодиров. Л1 и т.п.) активные боксит и уголь, цеолиты, гопкалит (марганцевомедный кат.) и др. Процесс проводят, как правило, с неподвижным слоем катализатора. Для большинства катализаторов во избежание их забивки содержание инертных твердых примесей в газе не должно превышать 15 мг/м . [c.464]

Гопкалит (апгл.) — смесьМпОг СиО, в ряде случаев с добавкой С02О3 -Н AgaO. Служит катализатором окисления оксида углерода (II) кислородом воздуха в оксид углерода (IV). Применяется в противогазах. [c.42]

По данным [6], величина адсорбции ртути из воздушной среды составляет (вес.%) активированный уголь —0,04—0,06 гопкалит (50% активной МпОа, 30% СиО, 15% СоО, 5% AgaO) — 7,2 окись кобальта —1,65 двуокись марганца —41,8. [c.71]

Процесс фирмы Майн сейфти аплайенс . Этот процесс применяется главным образом для полного удаления небольших количеств ацетилена (0,1 —1,0-10 %) и других углеводородов из воздуха, поступающего на установки низкотемпературной ректификации воздуха. Полное удаление ацетилена из таких потоков имеет исключительно важное значение из-за низкой растворимости ацетилена в жидком кислороде. Вследствие накопления твердого ацетилена на поверхностях теплообмена в отдельных точках схемы могут достигаться концентрации, превышающие нижний предел взрываемости смеси действительно, именно этим явлением и были вызваны многочисленные взрывы на установках ректификации воздуха. В присутствии гопкалита (смесь 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди) углеводороды при сравнительно низкой температуре полностью окисляются до двуокиси углерода и воды. На этом катализаторе протекает также окисление окисп углерода в двуокись и разложение озона. Для очистки влажных воздушных потоков особенно активны промотироваиные гопкалиты, содержащие сравнительно небольшое количество серебряных солей [58]. Промышленный гопкалит позволяет практически полностью окислить ацетилен при температуре всего 152—158 С. Однако для окисления других углеводородов требуются более высокие температуры, иногда достигающие 425° С. Степень нревращения некоторых углеводородов в присутствии промышленного гоп-калитового катализатора прп разных температурах показана на рис. 13.16 [59]. [c.346]

С большей скоростью протекает окисление NO газообразным кислородом на катализаторах. Наиболее эффективными их них являются гопкалит, карбоалюмогель, силикагель, а также катализаторы на основе драгоценных металлов. [c.119]

МАРГАНЦЕВОМЕДНЫЙ КАТАЛИЗАТОР (гопкалит), соде1>жит обычно 60% МпОг и 40% СиО, иногда 50% МпОз, 30% СиО, 15% СоаОз и 5% АдаО. Получ. смешением водных суспензий исходных оксидов с послед, фильтрацией, сушкой, прессованием и дроблением. Кат. активен лишь выше О С и в отсутствии паров воды. Примен. в противогазах для очистки воздуха от СО (т. н. гопкалитовые патроны). [c.313]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.313 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.173 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.313 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.180 , c.181 , c.185 , c.375 , c.410 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.484 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.180 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.85 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.155 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.128 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.277 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.123 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.750 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.750 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.24 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.511 ]

Общая химия (1968) -- [ c.480 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.434 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология