Электролиз сульфата натрия

Рис. 129. Вторичные процессы ири электролизе сульфата натрия

Написать уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе сульфата натрия. Какие вещества выделяются иа катоде и на аноде Объяснить. изменение окраски лакмуса в катодном и анодном пространствах. [c.117]

При электролизе сульфата натрия получили при н. у. 448 л На. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если сила тока была 100 А. Ответ 10,72 ч. [c.402]

Рис. 141. Вторичные процессы при электролизе сульфата натрия

При проведении электролиза с растворимым медным анодом в растворе сульфата натрия в ванне с диафрагмой можно одновременно получать медный купорос и едкий натр. Особый интерес это может представить при применении ртутного катода с получением из образовавшейся амальгамы натрия концентрированной щелочи. Анодная жидкость, кроме медного купороса, будет содержать сульфат натрия, однако медный купорос и сульфат натрия могут быть легко отделены друг от друга (как известно, трудность разделения серной кислоты и сульфата натрия является одним из сложных вопросов в проблеме электролиза сульфата натрия). Таким образом, этот способ позволяет получать дефицитную щелочь и медный купорос без затраты кислоты. [c.438]

Электролиз сульфата натрия [c.122]

В СССР был предложен и разработан гопкалит, приготовляемый из электролитических оксидов марганца и меди [39]. Диоксид марганца было предложено готовить электролизом кислого раствора сульфата марганца (ЭДМ-1), а оксид меди (II)—электролизом сульфата натрия с растворимым медным анодом. [c.186]

Опыт 1. Электролиз сульфата натрия [c.29]

Чистую щелочь можно получить и путем электролиза сульфата натрия с ртутным катодом. Катодный процесс в этом случае аналогичен процессу электролиза раствора хлористого натрия. На ртутном катоде образуется амальгама натрия, которая непрерывно отводится из электролизера, поступает в разлагатель амальгамы, где разлагается горячей водой на щелочь, водород и возвращаемую в электролизер ртуть. Электролиз сульфата натрия с ртутным катодом в последнее время получает преимущественное развитие в промышленности. [c.100]

Наиболее перспективным методом регенерации осадительной ванны является электролиз сульфата натрия в кислой среде. Этот метод представляет интерес именно для вискозной промышленности, где в значительном количестве расходуется как серная кислота, так и едкий натр. При электролизе сульфата натрия оба эти реагента получаются в эквимолярных количествах и могут быть использованы в производстве. При взаимодействии щелочи с серной кислотой в процессе формования вискозного волокна вновь образуется сульфат натрия, который при электролизе снова дает щелочь и серную кислоту. Следовательно, при осуществлении этого метода регенерации создается замкнутый цикл и расход [c.358]

Основное затруднение, возникающее при реализации указ.ин-його метода, впервые предложенного и. предварительно проверенного советскими исследователями [64], 35—40 лет назад, заключается в повышенном расходе электроэнергии и соответственно в пониженных выходах по току при электролизе сульфата натрия (по сравнению с электролизом хлористого натрия) . [c.359]

При электролизе хлористых солей образующийся хлор легко удаляется из анодного пространства при электролизе же сернокислых солей дело усложняется тем, что образующаяся у анода серная кислота здесь же остается. Поэтому при электролизе сульфата натрия нам пришлось видоизменить обычную установку ртутного способа и добавить к ней перегородку. [c.319]

Na (SOj) Образование едкого натра (NaOH) Морская вода Электролиз сульфата натрия с извлечением SO, Асл [115] [c.301]

К другим наиболее интересным видам электролиза без выделения металлов относится электролиз сульфата натрия. При электролизе водного раствора сульфата натрия в анодном пространстве получается серная кислота, а в катодном — щелочь. При наличии в электролизере двух ионообменных диафрагм такой способ получения кислоты и щелочи из природного сул1 фата натрия может оказаться весьма эффективным. Оцнако фундаментальных исследований по этому вопросу очень мало. Для нашей страны, обладающе большими запасами природного сульфата натрия, эта проблема представляет значительный интерес. [c.53]

Таким образом, варьируя напряжение, можно выделять на электродах те или иные ионы из числа имеющихся в данном электролите. Эта особенность электролиза широко используется в аналитической химии (методы электроанализа). При электролизе растворов солей, содержащих ионы, которые окисляются и восстанавливаются при больших потенциалах, наблюдается разложение воды. Это объясняется тем, что разряд ионов требует меньшего отрицательного, а разряд ионов ОН меньшего положительного потенциала, чем разряд катионов и анионов соли. Так, при электролизе сульфата натрия ион натрия может разрядиться только на катоде, состоящем из ртути, так как на ртути, с одной стороны, напряжение разряжения натрия снижено (за счет образования амальгамы), а с другой — имеет место перенапряжение (выделения водорода). Если производить электролиз с другими электродами, например с угольными или платиновыми, то на катоде будет происходить только разряд ионов Н+, а на аноде — только разряд ионов ОН (разряд ионов sor и превращение их в SjOg требует высокого потенциала). Ионы натрия и ионы сульфата принимают участие в переносе тока и замещают те ионы Н " и ОН, которые разрядились на электродах. Убыль ионов водорода и гидроксила компенсируется процессом диссоциации воды. В итоге на катоде мы получим раствор щелочи, так как там соберутся ионы натрия и ионы ОН (при удалении ионов Н+ концентрация ОН растет по закону [Н][ОН] = = onst), а на аноде — раствор кислоты за счет накопления ионов Н+ и sor. [c.424]

В опытах с сернокислым аммонием, как мы видели выше, содоржанрш (NH2)S04 в серной кислоте доходило до 7,42% при содержании H2SO4 35,95 г в 100 мл раствора. Объясняется это тем, что при электролизе сернокислого аммония пористая перегородка разделяет щелочь от кислоты, а при электролизе сернокислого натрия — соль от кислоты. В этом и выражается более выгодная сторона электролиза сульфата натрия по сравнению с электролизом сульфата аммония. [c.322]

В уже опубликоваиной работе [1] было выяснено, что иолучающаяся при электролизе сульфата натрия и аммония серная кислота требует для своего образования значительной затраты электрической энергии. Использование тока на кислоту поэтому получалось но выше 23,3%. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология