Этилен удельный вес жидкости

Физические свойства. Как и в гомологическом ряду метана, первые члены этиленового ряда — вещества газообразные. Начиная с амилена это — жидкости, высшие же гомологи при обычной температуре — твердые кристаллические тела. Удельные веса этиленовых углеводородов выше, чем удельные веса соответствующих парафиновых углеводородов. Лучепреломление у олефинов также выше, чем у парафинов. Молярные теплоты образования этиленовых углеводородов меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов, приблизительно на 40 ккал. Теплота образования самого этилена из элементов —14,5 ккал, т. е. этилен — соединение эндотермическое. [c.325]

Реактор с перемешивающим устройством. В реакторе с перемешивающим устройством основное количество выделяющегося тепла отводится циркулирующим холодным этиленом, причем температура этилена может варьироваться от 35 до —40 °С. Температура реакции может регулироваться изменением количества поступающего инициатора. Благодаря эффективному и быстрому перемешиванию температура в реакторе выравнивается. Отвод тепла через стенку незначителен из-за большого термического сопротивления толстостенного корпуса и малой удельной поверхности стенок. Для отвода тепла кроме циркуляции этилена используют ввод в зону реакции инертных жидкостей, например воды и бензола. Эти жидкости могут подаваться в нескольких точках по высоте реактора. [c.555]

Изучено равновесие жидкость —пар [19], а позднее [20] были определены удельные объемы насыщенных и ненасыщенных паров и насыщенных жидкостей для системы этилен — СОг при —30 —15 0 10 и 15 °С. Кривые температура — состав при различных давлениях, представленные на рис. 20, ясно указывают на существование минимума точки кипения при каждом давлении. По мере снижения давления (и температуры) азеотропная смесь обогащается этиленом. Согласно Роулинсону [21], точка исчезновения азео-тропа соответствует давлению около 4 атм при равновесном переходе жидкость — пар для чистого этилена. [c.50]

Бромистый этилен (1,2-дибромэтан) часто применяется для синтезов и как растворитель. Его получают при пропускании этилена в бром, который (во избежание потери) покрывается слоем воды. Этилен поглощается бромом весьма легко. Бромистый этилен бесцветная жидкость с приятным запахом при - - 10° она затвердевает, кипнт при 131° его удельный вес 2,1804 при 20°. [c.174]

Хлористый этилен I -H2 - -H2 I представляет собою тяжелую бесцветную жидкость с запахом х. юроформа, обладающую следующим-и ф-изическими свойствами темп. кип. 83,5° -при 760 мм, темп, за-ст. —36°, 1 2569, 1)2824, п2в 1,444, вязкость при 25° 0,78 центипауза, давление -пара при 20° 61,6 мм, удельная теплота при 30° 0,3054 кал1г, поверхно-стное натяжение при 25° 37,5 дин/см , температура вспышки в закрытом сосуде 14,4°, кажущаяся тем- [c.506]

Этилен (этен) С2Н4 — бесцветный газ со слабо сладковатым запахом сгущается в жидкость при —1,1° и 42,5 атм удельный вес жидкого этилена при —102° 0,566. [c.36]

Дихлорэтан, хлористый этилен ( H2 I — H2 I). Представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость, с запахом, напоминающим запах хлороформа. Удельный вес жидкого дихлорэтана при 20° 1,257 температура кипения 83,7°. Пары дихлорэтана в 3,5 раза тяжелее воздуха, вследствие чего его размещают в верхней части фумигируемых помещений (зернохранилищ и др.). В воде дихлорэтан почти не растворяется хорошо растворяется во многих органических растворителях (в сероуглероде, четыреххлористом углероде, спирте, эфире и др.), и сам является хорошим растворителем органических веществ (ГХЦГ, жиров, восков и др.). [c.184]

По физическим свойствам окиси резко отличаются от соответствую-UWX гликолей. Они представляют легко подвижные жидкости эфирного запаха, удельно более легкие, чем вода, кипящие очень низко. Б0льшая летучесть, по сравнению с соответствующими гликолями, обусловливается отсутствием водных остатков, как известно, понижающих летучесть частицы. Окись этилена кипит при -j-13,5°, а этилен-гликоль— при 197,5°. [c.198]

Формула (11.53) неоднократно подвергалась экспериментальной проверке. Наиболее убедительные данные получены Яминским, Амелиной и Щукиным [23], проведшими измерения сил сцепления между одинаковыми метилированными стеклянными шариками на воздухе, в воде, в ряде органических жидкостей (спиртах, этилен-гликоле, гептане), а также в водных растворах спиртов, этиленгли-коля и мицеллообразующих ПАВ. На основании полученных данных с помощью уравнения (И.53) была расчитана удельная свободная энергия взаимодействия / (0) неполярных поверхностей метилированного стекла в указанных средах. С другой стороны, зта же величина была определена независимым способом, исходя из данных [c.49]

В результате поглощения этилена серной кислотой получается этилсерная кислота. В. Гутыря, М. Далин и Р. Шендеров [49] обрабатывали этилен с незначительным содержанием высших гомологов 98%-й серной кислотой при 60° и 10 аг и получили жидкость с удельным весом около 1,4596 при 15 нижеследующего состава (в вес. %) [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология