Переходные элементы восьмой группы

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Восьмую группу периодической системы составляют переходные металлы железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина, которые расположены в трех триадах. Триады VIII группы образуют элементы наиболее сходные между собой. [c.344]

Переходные элементы восьмой группы [c.150]

Восьмая группа периодической системы содержит элементы, являющиеся переходными от четных рядов больших периодов к элементам нечетных рядов. Это несколько особое положение восьмой группы обусловливает и особые свойства элементов. В наружном электронном слое элементы восьмой группы содержат не более двух электронов, вследствие чего у них преобладают металлические свойства, хотя и наблюдается некоторое отклонение в сторону металлоидов. Кроме наружных электронов, они могут отдавать их из предпоследнего недостроенного слоя, проявляя валентность 3, 4 и т. д. Некоторые элементы обладают валентностью, равной восьми (осмий, палладий). [c.268]

Все элементы восьмой группы проявляют ясно выраженную склонность к образованию комплексных ионов, то есть таких группировок, в которых они связаны с другими атомами неионогенной связью. Таким образом соединения восьмой группы по своему химическому характеру являются как бы переходными к органическим соединениям. Очевидно сам факт неионогенной связи не является стеной, отделяющей органические соединения от неорганических. [c.23]

Следующей проблемой является место нулевой группы в Периодической системе. Спиральная модель Системы легко и логично снимает эту проблему, а заодно раскрывает ее генетическое тождество и различие с восьмой группой. Исторически дискуссия на этот счет велась по принципу или — или . Реже встречаются предложения признать правомерными и нулевую и восьмую группы. Есть системы, в которых нулевая группа размещена слева, перед первой, а восьмая — крайняя справа. При этом в нулевую группу помещены благородные газы, а в восьмую — переходные металлы (триады). Однако такое размещение не удовлетворяло ученых, и дискуссии продолжались. Характерно, что за всю историю систематизации химических элементов никто не высказал мысли о тождестве нулевой и восьмой групп. Увидеть это, опять же, не позволяла табличная форма представления Системы с ее жесткими границами. А идея, как говорится, давно витала в воздухе. На спиральной модели Системы она открылась наглядно во всей своей логической простоте. [c.181]

Отмеченная размытость границ вторичных структурных частей системы породила проблемы так называемых переходных элементов от восьмой валентной группы к первой и структуры 7-го и 8-го периодов, которые требуют физического объяснения и адекватного отражения в системе. [c.185]

В настоящее время в восьмую группу периодической системы большей частью включают две подгруппы элементов подгруппу из девяти переходных металлов ( -элементов), приведенных в табл. 29, и подгруппу гелия, состоящую из шести инертных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), рассматриваемую в И этой главы. [c.150]

Защитная способность покрытий зависит от физических и электрохимических параметров. Один из методов повышения защитной способности покрытий — их легирование различными элементами и обработка составами, способствующими улучшению их физических параметров и электрохимических характеристик. В результате исследований [49] показана перспективность использования металлических покрытий в агрессивных средах нефтегазовой промышленности, в том числе в сероводородсодержащих. В сероводородсодержащих средах цинковые покрытия независимо от способа получения как при наличии ионов хлора, так и без них являются анодными по отношению к стали. В последние годы появилось значительное количество публикаций, в которых рассматривается вопрос увеличения защитной способности цинковых покрытий легированием их металлами переходной восьмой группы таблицы Д. И. Менделеева. Значительного повышения защитных свойств достигают введением в цинковое покрытие никеля. При содержании в цинковом покрытии от 10 до 15 % Ni коррозионная стойкость стали с покрытием повышается в 3-5 раз. [c.47]

Главная, или -группа, состоит из элементов, у которых частично заполненными являются только -оболочки. Первым, самым легким элементом этой группы является скандий с конфигурацией внешних электронов 45 3 . У следующих за скандием восьми элементов (И, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 и Си) З -оболочки частично заполнены либо в основном состоянии свободного атома (за исключением Си), либо в одном или нескольких ионах (за исключением 5с). Указанная группа элементов носит название первого ряда переходных элементов. Цинк имеет конфигурацию причем в любых [c.10]

В природе металлы восьмой группы периодической системы часто встречаются все вместе. А как быть, если нужно в лабораторных условиях выделить из раствора только палладий (будем считать, что перевести в раствор любой минерал мы в состоянии) Диметилглиоксим — известный реактив Чугаева на никель — отделяет палладий от всех платиноидов, а также от железа, меди и даже самого никеля. Из всех переходных элементов только никель и палладий образуют с диметилглиоксимом нерастворимые внутри-комплексные соединения, но никель осаждается в щелочной среде, а палладий — в кислой. Палладиевый комплекс желтого цвета, его кристаллы игольчатые. [c.274]

Катионы не полностью окисленные, с незаконченным, переходным от 8- к 18-электронным внешним слоем, занимают в аналитической систематике, как уже было упомянуто, промежуточное положение. Сюда входят катионы второй подгруппы третьей группы, а также некоторые катионы группы сероводорода. Соответствующие элементы расположены в середине больших периодов (триады восьмой группы н марганец). Причем в четвертом периоде расположены элементы, образующие катионы третьей аналитической группы, а в пятом и шестом — элементы, образующие катионы группы сероводорода. [c.31]

Элементы вставных декад образуют первые побочные (дополнительные) подгруппы. Они короче основных и начинаются с IV периода. Их десять, по числу переходных элементов — подгруппы Си, 2п, 8с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. Элементы первых семи из них объединены с элементами семи основных подгрупп в группы. Символы элементов, входящих в основные и побочные подгруппы, в таблице сдвинуты относительно друг друга (см. форзац) этим подчеркивается их различие. Элементы трех последних побочных подгрупп образуют восьмую группу. [c.66]

В 1966 г. издательством Химия выпущено новое издание Периодической системы химических элементов , рекомендуемое дли вузов. В указанной таблице нулевая группа объединена с металлами переходных триад в единую восьмую группу. В этой группе инертные газы образуют главную подгруппу, а триады металлов — побочную. [c.176]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. Химические свойства элементов зависят от величины и знака зарядов их ионов. Одинаковый заряд обусловливает сходство между элементами различных групп периодической системы. Следовательно, элементы, стоящие в разных группах периодической системы, могут образовывать сходные соединения, если в этих соединениях они обнаруживают одинаковую степень окисления. Так, алюминий, хром и железо (элементы третьей, шестой и восьмой групп периодической системы), имеющие одинаковую степень окисления, образуют соединения, кристаллизующиеся в одинаковой кристаллической форме, — это квасцы , сходные по растворимости и реакционной способности. [c.134]

Из восьми систем переходный металл—водород достаточно хорошо изучены только семь шесть из них — это системы с элементами группы титана и ванадия, а седьмая — система с палладием. Система с хромом, в которой якобы образуются два гидрида, изучена совершенно недостаточно. Во всех гидридных системах этих восьми металлов, за исключением тантала и палладия, обнаружены стехиометрические соединения. Однако экспериментально установить точные стехиометрические составы соединений довольно трудно, и поэтому понятно, почему часто утверждают, что распространенным типом гидридов переходных металлов являются нестехио-метрические твердые растворы внедрения. Такая несколько излишне упрощенная характеристика незаметно становится общепринятым мнением. Многие другие переходные металлы, особенно если они тонко измельчены, поглощают большие количества водорода, и это явление создавало у первых исследователей ложное представление о том, что многие из этих металлов образуют гидриды [13—16]. Попытки получить гидриды переходных металлов с помощью различных химических и электролитических методов приводили в основном к смесям, ни один компонент которых до сих пор не был надежно идентифицирован как гидрид [13—16]. [c.18]

Более необычным но своим свойствам является бледножелтый гексафторид иридия IrFg [172]. Подобно гексафторидам других переходных элементой восьмой группы, гексафторид иридия является сильно летучим твердым [c.105]

Предлагаемый обзор завершает серию публикаций, посвященных кристаллохимии координационных соединений переходных металлов VI—VIII групп периодической системы. В предшествующих томах серии Кристаллохимия , начиная с третьего, онублнкованного в 1968 году, были последовательно рассмотрены результаты структурных исследований координационных соединений Сг, Мп, Ре и Со (том 4, 1969 год), N1 (том б, 1970 год), Мо и (том 3, 1968 год и том 6, 1971 год). Тс и Ке (том 6, 1971 год). Ни, Оз, КЬ и 1г (том 7, 1971 год). Структурные данные по двум последним элементам восьмой группы— палладию и платине — рассматриваются на последующих страницах. [c.5]

Первоначально, кроме форм водородных соединений RH4, RH3, RH2 и RH, Д. И. Менделеев допускал и другие формы, например RHs для элементов третьей группы, R2H — для элементов восьмой группы и др. При этом он формально экстраполировал закономерность, характерную для форм летучих водородных соединений элементов IV—VII групп (последовательное уменьшение содержания водорода с возрастанием номера группы). Однако подобные гидриды не были получены. Характерно, что Д. И. Менделеев не приводит в лекционном варианте периодической системы эти сомнительные формы водородных соединений. В настоящее время, кроме летучих соединений водорода с неметаллами, нзвестны солеобразные гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (RH и RH2), а также переходные, металлообразные и полимерные гидриды других металлов (см., например, Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, М.—Л., 953, стр. 850). [c.117]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенном на развороте коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные (промежуточные). В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два -электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с конфигурациями внешних оболочек и (5, 7, 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побо гным подгруппам (4, 6, 8, 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочка-ми — к главным (2, 3, 5, 7, 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе, как имеющий один электрон в 5-оболочке, и к седьмой, поскольку ему не хватает до запо.пиенной оболочки одного электрона (пунктирная линия в таблице указывает на эти две возможности). У элементов благородных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделяются переходные элементы с почти заполненными -оболочками (группы Ре, Рс1 и Р(). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми 4 - и 5 -оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.36]

Таким образом, свойства этих элементов позволяют считать, что большой период содержит в середине десять добавочных элементов. Введение этих элементов требует включения десяти дополнительных электронов в М-оболочку (пять электронных пар, занимающих пять Зй-орбит), в результате чего оболочка из восьми электронов, подобная оболочке атома аргона, становится оболочко из восемнадцати электронов. Большой период поэтому удобно описывать как период, включающий десять переходных металлов, соответствующих присоединению десяти 3(/-электронов. Имеется некоторая неопределенность в выборе этих десяти элементов, поскольку и титан в группе IVa и германий в группе IV6 очень похожи на кремний, поэтому трудно сделать выбор между ними. Для удобства будем считать, что десять элементов от титана в группе IVa до галлия в группе Шб составляют десять переходных элементов в первом большом периоде и называть родственные [c.417]

В каждую из первых семи групп попадает по два элемента из каждого большого периода. Из этих двух элементов один обладает большим сходством с входящими в данную группу элементами малых периодов, другой — меньшим. Поэтому первые семь групп делят каждую на две подгруппы главную и побочную. В главную подгрунну включают элементы малых периодов и те из элементов больших периодов, которые наиболее сходны с ними. Например, главную подгруппу второй группы составляют элементы малых периодов Ве и Mg и сходные с пими щелочноземельные металлы Са, 8г, Ва и Ка побочную же подгруппу составляют 2п, С(1 и Hg. В седьмой группе в главную подгруппу входят элементы малых периодов Р и С1 и сходные с ними Вг, I и А1 побочную же подгруппу составляют Мн, Тс и Ке. В восьмую группу Менделеев включил по три элемента (триады) из каждого большого периода, являющихся переходными от первой ко второй половине больших периодов. [c.25]

Фториды первой группы (а) имеют структуры флюорита илн рутила, характерные для ионных солей, за исключением ВеРд, кристаллизующегося в структуре р-кристобалита. Другие соли, как уже было указано, имеют вообще слоистые структуры. О структурах галоидных солей (кроме фторидов) крайних элементов — Ве и Ва — мало что известно соединения двухвалентной ртути являются исключением, как и в случае других соединений этого элемента (см. гл. XVI). Из дигалоидных соединений переходных элементов (б) были изучены только соединения Мп, Ре, Со и N1 они подобны соединениям второй группы. Из структур других дигалоидных соединений восьмой группы известен только Р(1С12, а структуры безводных солей двухвалентной меди (кроме фторида, имеющего структуру флюорита) неизвестны. [c.321]

Приближенные относительные значения энергии атокгных орбит показаны на рис. 8. Низшие орбиты являются наиболее стабильными (относительные положения постепенно изменяются с атомным номером). Как видно, в легких атомах Л -орбиты начинают заполняться до того, как закончено заполнение Л1-оболочки. После того как Зз- и Зр орбиты занимаются октетом из восьми электронов с образованием стабильной конфигурации аргона Л 2 2р Ъ8Чр , следующие электроны вступают на 45-орбиты (в калии и кальции) и только после этого в переходных элементах группы железа начинается заполнение пяти 3(/-орбит десятью электронами. [c.34]

Таким образом, все /-переходные металлы выделяются в самостоятельные подгруппы с, отличающиеся от подгрупп а и Ь, что приводит к периодической системе с тремя подгруппами. При этом поскольку 14 лантаноидов и 14 актиноидов должны быть размещены в восьми группах, то в каждой группе, кроме первой, оказывается по паре лантаноидов и по паре актиноидов, что отвечает заполнению первой и второй половины 4/ - и 5/ -оболочекЧ Это приводит к разделению лантаноидов на легкие — церие-вые (верхний ряд от церия до самария) и тяжелые — иттриевые (нижний ряд от европия до тулия, а также иттербий и лютеций), чему соответствуют различия их химических и физических свойств. Аналогично на легкие и тяжелые подразделяются и актиноиды. Различие свойств элементов одной группы привело Менделеева к необходимости смещения более электроположительных элементов, например подгрупп щелочных, щелочноземельных металлов, скандия и титана — влево, а подгрупп меди, цинка, бора и углерода — вправо. Это привело к разделению элементов по химическим свойствам на главную и побочную подгруппы, составляющему главное достоинство короткой формы периодической системы. Распространение принципа смещения на лантаноиды и актиноиды приводит к необходимости введения третьей подгруппы с для /-переходных металлов. [c.22]

Развертка элементов с заполняющимися -оболочками приводит к широко известной длинной форме таблицы Менделеева (табл. 8), в которой между подгруппами бериллия и бора, т. е. вновь между второй и третьей группами, появляются три ряда переходных металлов с заполняющимися 3d-, 4d- и 5й-подоболочками. В этих рядах слева направо реализуется переход от щелочноземельных металлов и металлов подгруппы скандия с ярко выраженными металлическими свойствами к полуме-таллическим элементам — цинку, кадмию, ртути и далее — к галлию, индию и таллию с признаками ковалентных кристаллов. Так как заполнению d-оболочки десятью электронами соответствуют десять элементов, то в одной из восьми групп возникают триады (железо—кобальт—никель, рутений—родий—палладий, осмий—иридий—платина). Переходные металлы образуют побочные, или й-подгруппы, причем 1ПЬ следует за подгруппой Ия, а 16 и 116 предшествуют подгруппе Illa. Распределение переходных металлов по группам определяется общим числом d- и s-электронов на внешних незаполненных оболочках их атомов, причем только для подгрупп кобальта и никеля оно не равно соответственно девяти и десяти и отличается от номера группы (VIII). [c.35]

Размещение десяти d-переходных металлов (соответствующих заполнению -подоболочки) в восьми группах приводит к включению в VIII группу трех элементов (триады) в каждом большом периоде. При этом наполовину заполненная -оболочка (d —d ) оказывается сравнительно устойчивой. Размещение десяти d-переходных металлов в 4-м, 5-м и 6-м периодах требует в каждом из них одного дополнительного ряда. Размещение четырнадцати лантаноидов (или актиноидов) в восьми группах приводит к появлению двух дополнительных рядов в 6-м и 7-м периодах по семи элементов в каждом. При этом в одной группе (I) лантаноидов и актиноидов не оказывается. Лантаноиды (или актиноиды) четко делятся на две подгруппы, соответствующие заполнению первой и второй половины 4/- и 5/-подоболочек (до f- и / -конфигураций). Этому отвечает двойная периодичность строения их электронных оболочек и физических свойств. [c.46]

Таким образом, и при включении /-переходных металлов последовательность элементов с непрерывно возрастающим атомным номером может быть изображена в виде цилиндрической спирали с размещением аналогов друг над другом в восьми группах. Такое соединение VIII и I групп обнаруживает необходимость некоторых тонких дополнительных смещений элементов, не указанных в табл. 10 и 11, но вытекающих из различий строения глубоких оболочек. Так, разные сдвиги вправо фтора и неона приводят к небольшому смещению вправо и натрия. Сдвиг вправо брома и криптона вызывает необходимость тонкого смещения вправо рубидия и еще более слабого смещения вправо стронция. Смещение вправо полония, астатина и радона вызывает некоторый сдвиг вправо франция, радия и актиния. [c.162]

Деление фторидов на ионные и неионные является произвольным, так как резкого различия между разными типами связей не суш ествует. Более вероятно, что имеет место постепенный переход от соединений с ионной решеткой, каковыми являются фториды щелочных металлов, к соединениям. с ковалентной связью, к каковым относятся газообразные фториды неметаллов. К сожалению, химия неорганических фторидов исследована далеко не полно, а физические характеристики соответствующих соединений (структура молекул, межатомные расстояния, электропроводность в расплавленном состоянии и т. д.), которые могли бы помочь решению проблемы, связанной со строением молекул этих соединений, не всегда могут быть получены. В этих условиях может быть оправдано применение произвольного критерия, примером одного из которых может служить допущение, что наиболее летучие фториды представляют собой соединения неионного типа. Именно благодаря этому допущению многие летучие фториды и оксифториды металлов, начиная с четвертой и кончая восьмой группой, рассматриваются в основном во второй статье этой книги вместе с фторидами типичных неметаллов. В этой статье они рассматриваются лишь постольку, поскольку это необходимо для того, чтобы нарисовать общую картину всего ряда фторидов, образуемых различными элементами. Другой характерной чертой этих фторидов как соединений промежуточного типа является образование фторокислот последние подробно рассмотрены в третьей статье. Было показано, что если металл образует несколько различных фторидов, то летучесть повышается с увеличением валентности металла. Поэтому в этом разделе подробно удалось описать только нелетучие фториды, соответствующие низшим степеням валентности. Именно так обстоит дело, нанример, с платиновыми металлами, а также с другими элементами переходных групп. [c.9]

Далее, определенным недочетом структуры считается выделение самостоятельной восьмой группы, содержащей триады элементов, из которых только Ни и Оз известны в степени окисления VIII. Любопытно, что каких-либо заслуживающих внимания конструктивных изменений структуры таблицы в этой области до сих пор не предлагалось быть может, справедливо считать, что триады элементов в силу особенностей своих свойств должны рассматриваться как переходные в рядах переходных металлов, и тем самым оправдывается сведение их в одну группу. В последние годы, однако, появились новые соображения. Мы имеем в виду блестящие успехи синтеза химических соединений благородных газов (Кг, Хе и Кп), что поставило под сомнение правомерность самого понятия нулевая группа . В этом смысле оказался поколебленным один из существенных принципов построения периодической системы каждый период начинается весьма активным в химическом отношении щелочным металлом и заканчивается инертным элементом. Равным образом утратило черты незыблемости представление об особой устойчивости внешней электронной структуры атомов благородных газов. На этой основе возникли предложения об объединении элементов триад и благородных газов в рамках отдельной восьмой группы, нашедшие уже практическую реализацию в публиковавшихся в последние годы таблицах элементов. Однако подобные предложения в значительной степени являются паллиативом, безупречность которого требует дополнительных подтверждений (подробнее см. [21, 49]). [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология