Рений гексафторид

РЕНИЯ ГЕКСАФТОРИД Rep , желтые крист. t 18,5 °С, 1кт 33,7 °С гидролизуется водой и влажным воздухом. Получ. из элементов при 300—400 °С. Примен. для легирования рением W н Мо, получаемых восст. гексафторидов водородом. ПДК 1 мг/м . [c.505]

Фториды. Под непосредственным действием фтора на металл при 400 получается смесь гептафторида НеР и гексафторида рения НеР . Высшие фториды — летучие, термически устойчивые, реакционноспособные вещества. Легко реагируют с окислами. Например, с кварцем (при 300 ) происходит реакция [c.285]

В начале работы контейнер с трифторидом хлора охлаждали сухим льдом, затем в установку подавали газообразный азот, с такой скоростью, чтобы через полиэтиленовый сосуд проходили различимые пузырьки азота. Азот предварительно сушили серной кислотой, очищали от кислорода медью и для окончательного удаления следов влаги пропускали через спираль, погруженную в жидкий азот. После вытеснения воздуха из системы включалось нагревание реактора. Одновременно до 0° С подогревали контейнер с трифторидом хлора. Реакция проходила при 300° С, причем за 6 4a . реагировало 12 г рения. Собранный в приемнике продукт представлял собой желтую жидкость, содержащую гексафторид рения и избыток трифторида хлора. Для выделения чистого гексафторида рения проводилась его кристаллизация из жидкого фтористого водорода (продукт растворяли во фтористом водороде раствор охлаждали сухим льдом). Спустя 8—10 час. выделялись крупные светло-желтые кристаллы жидкая фаза при этом почти не содержала рения. Полученные кристаллы подвергались перекристаллизации из фтористого водорода. [c.56]

При восстановлении гексафторида рения водородом или другими восстановителями, в том числе металлическим рением, получается темно-зеленый тетрафторид КеР т. пл. 124,5°, т. кип. около 795°. [c.338]

Хорошим способом получения фторида рения(У) [174] служит восстановление соответствуюш его гексафторида избытком карбонила вольфрама при комнатной температуре [c.340]

Колебательный спектр и молекулярное строение гексафторида рения. [c.355]

При соприкосновении с влажным воздухом гексафторид рения образует синий дым, что связано с реакцией гидролитического диспропорционирования [c.104]

Рения(1У) фторид (рения гексафторид) ReFe М 336,90. Темно-красные кристаллы т пл. 61,3°С т. кип. 69,2 С. [c.110]

Отношение к другим элементарным окислителям. Марганец довольно активно реагирует с галогенами с образованием галидов общей формулы МпГг, являющихся экзотермическими соединениями. При непосредственном взаимодействии рения с фтором получается летучий гексафторид ReFe, а с хлором — пентахлорид Re U. [c.116]

Фтор окисляет рений до гексафторида ReFe, а хлор до пентахлорида Re ls- Рений растворяет водород (при высоких температурах), но химически не реагирует с ним. [c.421]

Под действием высших фторидов на РР3 при комнатной температуре образуется пентафторид НеРд [40]. Тетрафторид Нер4 может быть получен действием паров гексафторида на рений при 550° [41]. Синтезированы также нелетучие низшие фториды НеРд и НеРз [42 ]. Все фто- [c.285]

Несмотря на то что осмий и рутений образуют четырехокиси и, таким образом, из всех платиновых металлов наиболее склонны к образованию октафторидов, наивыспшми простыми известными фторидами в каждом случае являются гексафториды. В связи с неустойчивостью гексафторида рутения маловероятно, что могут существовать еще более высокие фториды рутения. На первый взгляд возможно существование высшего фторида осмия, так как гексафторид осмия устойчив в отношении диссоциации и рений (предыдущий элемент в третьем ряду переходных элементов) дает гептафторид. Однако по имеющимся экспериментальным данным можно заключить, что гексафторид является наивысшим ия полученных фторидов. Реакции с кислородом, фтором и со смесью этих двух газов [c.384]

В настоящее время неизвестно ни одного фторсодержащего соединения технеция. Известны только фториды рения — тет рафторид, нелетучее темно-зеленое твердое вещество (темпера гура плавления 124,5 °С), и гексафторид, светло-желтое вещество (температура плавления 18,8 °С, температура кипения 47,6 °С) . Попытки синтеза трифторида или гептафторк-да 60, 62 оказались безуспешными. Шестифтористый рений лучше всего получать действием фтора на порошкообразный рений при 120 °С он чрезвычайно реакционноспособен, но не действует на кремнезем при обычной температуре, что противоречит прежним данным. При гидролизе наблюдается диспропорционирование и образуются надрениевая кислота, двуокись рения и фтористоводородная кислота эта реакция напоминает действие воды или разбавленной кислоты на манганат калия. Гексафторид имеет структуру правильного октаэдра . Шестифтористый рений восстанавливается в четырехфтористый водородом (при 200 °С) или двуокисью серы (при 400 °С) о свойствах низшего фторида сведений почти нет. [c.108]

Комплексные фториды формулы M ReFe были получены восстановлением гексафторида растворами иодидов щелочных металлов в двуокиси серы . Это — бесцветные вещества, разлагаемые водой с образованием двуокиси рения, перрената, фторо- (IV) рената и фтористоводородной кислоты все они изоморфны соответствующим соединениям молибдена и вольфрама. Магнитные моменты их составляют 1,5—2 магнетона Бора. [c.109]

Комплексные галогениды. Комплексные фториды рения Мег ReF 8 и Ме ReF получают, действуя гексафторидом рения на фториды щелочных металлов. Они разлагаются на воздухе и гидролизуются [53]. Гидролизуются также гексафтороренаты (V) типа Ме ReFg, получающиеся при взаимодействии ReFe с иодидами щелочных металлов в жидкой двуокиси серы [3]. [c.288]

Кристаллическое желтое вещество, выделившееся из раствора при охлаждении, плавилось при температуре около 0° С и представляло собой сольват ReFg-ai lFg. Разложение этого продукта с целью получения чистого гексафторида рения достигалось перегонкой в токе водорода при 50° С в платиновой трубке. Полученный гексафторид рения был светло-желтого цвета т. пл. 18,7° С (по литературным данным температура плавления ReFg равна 18,6 или 18,5° С). [c.56]

Реакции гексафторида рения с иодидами калия и цезия в растворе JFj привели к образованию гексафтороренатов (V) состава MeReFg, что было подтверждено химическим и рентгенографическим анализами. [c.275]

Фториды. Гептафторид рения ЯеРт получается в смеси с гексафторидом непосредственным действием фтора на металл при 400°. Это бледно-желтое вещество т. пл. 48,3° т. кип. 72° термиче- [c.337]

Гексафториды рения и иридия зарекомендовали себя на новом поприще ничуть не хуже. Поскольку оба металла чрезвычайно дефицитны и дороги, особый интерес представляет нанесение на подложки их сплавов с молибденом и вольфрамом. Ведь даже тонкая пленка требует слишком много металла, если говорить о рении или иридии. Совсем другое-сплав. Небольшие добавки рения к молибдену или вольфраму сводят на нет недостатки последних, давая прекрасные покрытия, высокопрочные и пластичные. Как показали исследования последних лет, можно получать покрытия из сплавов молибдена и рения, вольфрама и рения и даже вольфрама, рения и молибдена, одновременно восстанавливая на подложках гексафториды этих металлов. Они надежны, удовлетворяют требованиям самого строгого конструктора и не слишком раздражают сырьевиков и экономистов, так как расход рения в этих покрытиях минимальный. [c.188]

КеРб Гексафторид рения 300,19 0,031 [c.13]

Гексафторид рения, KeFg, получают действием фтора (в отсутствие кислорода и хлора) на порошкообразный металлический рений, нагретый до 125° в трубке, сделанной из флюорита. Для [c.462]

Гексафторид рения восстанавливается до ReF4 водородом (200°), окисью углерода (300°), двуокисью серы (380—400°) или металлическим рением (500°). При еще более высокой температуре ReFg может быть восстановлен до металлического рения. [c.463]

Перечисленные выше требования сужают число реакций, однако можно думать, что следуюш ио реакции могут идти по адсорбционно-ударному механизму восстановление гексафторида рения и вольфрама водородом, восстановление нентахлоридов тантала и ниобия, восстановление бромидов вольфрама, ниобия и тантала. Необходимо отметить, что решаюш ими условиями применимости адсорбционно-ударного механизма кристаллизации являются пункты 3 и 4. Если температуры осаждения будут несколько выше указанных в табл. 6, то это означает увеличение роли диффузии адатомов тугоплавкого металла в формировании правильных кристаллических слоев. Эндотермичность реакции важна в том плане, что с ростом температуры растет пересыш,ение, т. о. становятся все меньшими кристаллизационные затруднения и размеры критического зародыша. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология