Дейтерий, соединения точки плавления и кипения

Точки плавления и кипения соединений водорода и дейтерия [c.135]

В табл. 135 помещен перечень некоторых растворителей, удобных для использования в спектроскопии ПМР. (Более подробный список растворителей можно найти в [10].) Разумеется, растворители, содержащие водород, могут использоваться лишь в том случае, если их собственное поглощение не перекрывается с областью, представляющей интерес для исследования. Самыми лучшими растворителями, не содержащими протонов и нашедшими наибольшее применение, являются четыреххлористый углерод, сероуглерод и двуокись серы. Первый из них поступает в продажу с добавкой внутреннего стандарта (1% ТМС). Другие растворители, указанные в табл. 135 и поступающие в продажу также с добавкой внутреннего стандарта, отмечены значком ( ). В качестве внутреннего стандарта во всех случаях, кроме ОгО, в растворители добавляют ТМС, а с ОгО применяют ДСС (см. табл. 134). Указанные в таблице температуры кипения и плавления растворителей относятся к водородсодержащим соединениям, не замещенным дейтерием если они даны для дейтерозамещенных соединений, то это отмечено звездочкой. Приближенное положение резонансных пиков остаточных протонов указано сдвигами от сигнала ТМС в м. д. Следует иметь в виду, что неполное замещение дейтерием может приводить к уширению или расщеплению пиков остаточных протонов либо из-за дейтероводородно-го взаимодействия, либо из-за неэквивалентности оставшихся незамещенными протонов. Прн использовании недейтерированного растворителя область, затрудненная для наблюдения, может иметь ширину 2—3 м. д. [c.275]

В табл. 23 приведены точки плавления и кипения соединений водорода и дейтерия. [c.135]

Характерной особенностью межмолекулярных водородных связей является их направленность три атома Л, Н и 5, участвующие в образовании водородной связи, расположены на одной прямой. При этом расстояние Л — Н...В для различных веществ составляет 2,5— —2,8 А. Посредством водородных связей молекулы объединяются в димеры и полимеры. Такая ассоциация молекул приводит к повышению температуры плавления и кипения, увеличению теплоты парообразования, изменению растворяющей способности. Водородные связи обусловливают аномально высокую диэлектрическую проницаемость воды и спиртов по сравнению с диэлектрическими свойствами других жидкостей, молекулы которых имеют дипольные моменты того же порядка взаимную ориентацию молекул в жидкостях и кристаллах параллельное расположение полипептидных цепочек в структуре белка поперечные связи в полимерах и в двойной спирали молекулы ДНК. Благодаря своей незначительной прочности водородная связь играет большую роль во многих биологических процессах. Характерно, что молекулы, соединенные водородными связями, сохраняют свою индивидуальность в твердых телах, жидкостях и газах. В то же время они могут вращаться, переходить таким путем на одного устойчивого положения в другое. Кроме водорода промежуточным атомом, соединяющим два различных атома, может служить дейтерий, который, как водород, расположен на линии А П...В. При такой замене водорода на дейтерий энергия связи возрастает до нескольких десятков джоулей на 1 моль. [c.133]

Вода, состоящая из дейтерия и О (окись дейтерия), носит название тяжелой, так как она на 10,77% тяжелее обычной воды. В отличие от большинства изотопических близнецов, совсем нетрудно различить по физическим свойствам эти два идентичных соединения, различающихся лишь стабильными изотопами одного элемента. Так, вязкость тяжелой воды на 23,2%, точка плавления на 3,81°, точка кипения на 1,43 больше, чем у обычной воды последняя, как правило, лучше растворяет соли, чем тяжелая вода. Все это объясняется тем, что масса дейтерия вдвое больше массы протия. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология