Температура кипения соединени

Рис. И-5. Номограмма Уинна для определения констант фазового равновесия при повышенных температурах в зависимости от давления и нормальной температуры кипения соединения

Рис. 35. Влияние водородных связей на температуры кипения соединений неметаллов с

Рис. И-4. Номограмма Уинна для определения констант фазового равновесия в зависимости от температуры и давления в системе и нормальной температуры кипения соединения (вещества, компонента) а — номограмма Уинна для определения констант фазового равновесия при пониженных температурах б — график для определения корректирующего множителя к значению константы фазового равновесия, найденному по рнс. П-4, а / — метан в природном газе 2 —этилен Л — метан в

Рис. 36. Влияние водородных связей на значение температур кипения соединений неметаллов с водородом

Нормальная температура кипения соединений, получающихся нри дегидрировании бутанов [9 [c.110]

Рис. 134. Температуры кипения соединений

При перегонке мазута — остатка нефти после отгонки от нее светлых дестиллатов — имеются условия, благоприятные разложению большой молекулярный вес и высокая температура кипения соединений, составляющих мазут. [c.33]

Наличие полярных связей в молекулах вещества сильно влияет на его свойства. Молекулы соединений с полярными связями притягиваются друг к другу, и поэтому, например, температура кипения таких соединений выше, чем температура кипения соединений, состоящих из молекул с неполярными связями. [c.60]

Температуры кипения соединений циркония и гафния [c.345]

Удерживание веществ с близкими температурами кипения определяется главным образом различиями в молекулярном весе соединений, а определяющим фактором разделения компонентов с близкими значениями молекулярных весов является различие в температурах кипения соединений. [c.80]

Если температура кипения соединения превышает 235° К, то можно использовать три уравнения. Для соединений, содержащих серу или галоиды, справедливо уравнение определенного типа, которое в случае фторсодержащих соединений имеет вид [c.40]

Выбор неподвижной фазы зависит от полярности разделяемых веществ и от их способности образовывать водородные связи. Наблюдаемая разница в удерживании во многом объясняется взаимодействием сил, описанных в табл. П.7. Например, неполярные соединения обычно разделяются в соответствии с температурами их кипения на неполярной неподвижной фазе. В случае неполярной фазы полярные соединения удерживаются существенно меньше, чем неполярные, кипящие при одной и той же температуре. Удерживание полярных соединений увеличивается по мере роста полярности неподвижной фазы, и наоборот, время удерживания неполярных соединений возрастает с уменьшением полярности неподвижной фазы. Между крайними вариантами существует множество промежуточных, что позволяет ре гулировать разделение как путем выбора неподвижных фаз, так и путем изменения температуры. При высоких температурах преобладают дисперсионные силы и разделение осуществляется в соответствии с температурами кипения соединений. [c.104]

Температуры кипения соединений, указанных в табл. 3, примерно соответствуют тем, какие следовало бы ожидать исключение составляет лишь сам хинуклидин, который чрезвычайно летуч и легко испаряется уже при комнатной температуре. N-Метилпиперидин кипит при 107°, 3-метилпиперидин (Р-пипеколин) — при 124—126°, а 1-азабицикло(2,2,1)гептан — при 120—121°. [c.306]

Увеличение способности к ассоциаций при переходе от альдегидов к спиртам и далее кислотам можно проследить по изменению температур кипения соединений этих классов с близкой молекулярной массой. [c.198]

Сравнение температур кипения соединений с бензольными и конденсированными бензольными ядрами при давлении 20 мм рт. ст., найденных по номограмме АзНИИ, с табличными данными [77] [c.187]

Ниже приведены некоторые летучие соединения. В скобках даны температуры кипения соединений (в °С). [c.105]

Значения константы С, зависящей от температуры кипения соединения, приведены в табл. 30. Для нахождения ее значений допускается линейная интерполяция. Константа В определяется из уравнения [c.104]

При использовании в качестве неподвижной фазы авиационного масла логарифмы относительных объемов удерживания сераорганических соединений находятся в линейной зависимости от их температур кипения. Данные зависимости являются характерными для членов одного и того же гомологического ряда, рис. 6. Параллельное расположение прямых свидетельствует о том, что коэффициенты селективности не зависят от температур кипения соединений. [c.349]

Некоторые закономерности перераспределения веществ между жидкостью и паром при изотермическом испарении жидкой смеси (раствора) приведены выше (см. гл. 7). Располагая данными о зависимости давления паров веществ от температуры, можно обоснованно выбрать оптимальные параметры (температуру, давление) процесса дистилляционного разделения. Если подобная зависимость неизвестна, для оценки возможности разделения используют величины температур кипения соединений. Степень разделения, достаточная для обычных препаративных целей, достигается при перегонке смеси, температуры кипения компонентов которой различаются не менее чем на 50° С. Однако для разделений в анализе чистых веществ такой разницы в летучести недостаточно. Концентрирование примесей в жидкой фазе возможно, если, например, давление паров примесей составляет не более 1 мм рт. ст. при температуре кипения основного вещества (а > 10 ) [494]. Большей частью величина относительной летучести растет с понижением температуры дистилляции и разделение жидких смесей выгоднее проводить при температурах ниже точки кипения основы при атмосферном давлении—в вакууме или в потоке газа-носителя. [c.264]

Номограммы Уинна (рис. П-4 и П-5) позволяют определять константы фазового равновесия в зависимости от температуры Т, давления я и нормальной температуры кипения соединения. Номограммы Уинна составлены для давления сходимости Ясх—35 МПа. Отмечается [9], что номограммами Уинна можно пользоваться, если давление не пре- [c.169]

Если известны данные для к-алканов, то, пользуясь соответствующими значениями а и , можно вычислить температуры кипения соединений других рядов результаты расчетов (они [c.82]

Для определения констант равновесия предложен ряд номограмм и диаграмм (Уинна, Хеддена, Ленуара и др.). На рис. 1.16 приведена номограмма Уинна, которая позволяет определять константы фазового равновесия в зависимости от температуры, давления и нормальной температуры кипения соединения. [c.45]

Получающиеся вещества могут быть легко разделены благодаря сильному различию в температурах кипения. Соединение РС Р не проводит электрического тока, что указывает на присутствие в жидкости либо отдельных молекул, либо молекулярных агрегатов. При комнатной температуре это соединение по реакции первого порядка переходит (с периодом полупревра- [c.368]

Для орто-, мета-, па а-изомеров арилгалогзнидов сохраняется общая закономерность чем дальше заместители располагаются друг от друга в кольце, тем выше температура кипения соединений, т.е. она повьплается от орто- к папа-диарилгалогенидам (табл. 8.1). [c.181]

Индекс удерживании К1—эмпирическая величина, используемая для характеристики органических соеДЕшений методом газовой хроматографии на неполярных неподвижных фазах. Индекс К1 связан с температурами кипения соединения па величину К1 оказывают влияние условия разделения и тип прибора слабо и линейно зависит от температуры. Индекс удерживания может дать некоторое представление о химической природе анализируемых соединений (15] [c.405]

Метод фракционирования. Ряд методов разделения стабильных изотопов основан на различии статистических свойств, связанных, в свою очередь, с различием свободных энергий соответствующих молекул. Наиболее распространенным из этих методов является фракционирование. Теория метода в принципе н>1чем не отличается от общей теории перегонки. Но благодаря тому, что, как правило, в смеси изотопов один из них присутствует в гораздо меньшем количестве,. а также вследствие того, что температуры кипения соединений разных изотопов различаются крайне мало, теория фракционирования изотопных соединений имеет ряд особенностей. [c.37]

Дистилляционные методы. В тех случаях, когда температуры кипения соединений выделяемого изотопа и Ф9НОВЫХ соединений сильно разнятся, целесообразно применять дистилляционные методы разделения. В приложении к искусственным радиоэлементам эти методы могут оказаться весьма эффективными. Дело в том, что испарение невесомых количеств вещества может происходить при температурах, намного ниже той, при которой происходит кипение этого же вещества в макроколичествах При этом выделяемый элемент может быть отогнан в таких условиях, которые исключают переход соединений сопутствующих элементов. [c.100]

Свойства. Твердое вещество оранжево-желтого цвета. Водный раствор, н.меющий при комнатной те.мпературе желтую окраску, становится красны.м при температуре кипения. Соединение начинает спекаться при 145 °С. К284 не имеет четко выраженной те.мпературы плавления плавление происходит около 159 С с образованием темно-красного расплава. При охлаждении этот расплав затвердевает подобно стеклу. Стекловидная. масса окрашена в темнокрасный цвет. Стеклообразный очень чистый (полученный из жидкого а.м.миа-ка) препарат КгЗ кристаллизуется в процессе отжига при 110 С. Окраска продукта при это.м вновь становится оранжево-желтой, однако несколько более интенсивной, чем до плавления. [c.413]

Температура ккпения соединений типа X С8 - (ОН) мало отличается от температуры кипения соединений типа X СО (8Н), где X = С1, ОН, ННа или алкил. Температура кипення соединений типа X С ( 8) Гч < (амидоформа), в которых сера связана двойной связью, значительно выше температуры кипения изомерных соединений типа X С N ) 5 — (имидоформ,). [c.489]

Если сравнивать температуры кипения соединений элементов главных подгрупп седьмой, шестой и пятой групп с водородом, то в случае фтороводорода, воды и аммиака температуры килеяия оказываются аномально высокими, хотя обычно в ряду аналогичных веществ одной подгруппы температура кипения растет с увеличением молекулярной массы и у HF, Н2О и NH3 должна была бы быть минимальной. Это означает, что в этих веществах велика энергия межмолекулярного взаимодействия, а последнее связано с наличием в ннх так называемых водородных связей между молекулами. [c.128]

Основные закономерности удерживания органических соединений различных классов на модифицированных полимерных сорбентах рассмотрены в [66]. Показано, что при разделении молекул на пористых полимерных сорбентах на основе стирола и дивинилбензола (полисорб-1 и нолисорб-4), модифицированных Ю о сквалана, наблюдается линейная зависимость логарифма исправленного удерживаемого объема Ig У от поляризуемости молекул и числа атомов углерода п в молекулах для гомологических рядов нормальных алканов, нормальных спиртов, кетонов. Элюирование непредельных и ароматических углеводородов происходит в соответствии с температурами кипения соединений. При этом последовательность элюирования углеводородов на модифицированном скваланом полисорбе-1 аналогична последовательности элюирования на немодифицированном сорбенте и на сорбенте полихром-1 + 10% сквалана. [c.80]

При тщательной ректификации сероуглерод почти полностью сосредоточивается в головной фракции Что касается тиофеновой серы, то она распределяется довольно равномерно по фракциям сырого бензола При этом в бензольной фракции сосредоточен тиофен, в толуольной фракции — а- и (5-метилтиофены, в ксилоль-ной — диметилтиофены Такое распределение объясняется близостью температур кипения соединений тиофенового ряда и углеводородов бензольного ряда [c.294]

Внутренний стандарт и определяемый элемент должны иметь близкие физико-химические свойства. Это требование распространяется также на соединения, в форме которых находятся внутренний стандарт и определяемый элемент в пробе перед анализом и которые образуются в процессе анализа. В конечном итоге нужно, чтобы определяемый элемент и внутренний стандарт испарялись и атомизировались с одинаковой скоростью. Необходимо подчеркнуть, что в данном случае недостаточно знать температуру кипения соединений определяемого элемента и внутреннего стандарта, так как в кратере электрода и атомизаторе они претерпевают сложные изменения, а на скорость испарения и диссоциации соединений влияет множество факторов. Поэтому, например, о поступлении элементов в аналитический промежуток можно судить лишь по экспериментальным данным — по кривым испарения, полученным путем фотографирования спектров на движущейся пластинке. Внутренний стандарт и определяемые элементы должны иметь близкие атомные массы, а следовательно, и коэффициенты диффузии. Общее правило элемент, для которого нужно высокотемпературное пламя ацетилен — оксид диазота, не может быть внутренним стандартом для элемента, который хорошо атомизируется в ацетилено-воздушном пламени. Внутренний стандарт и определяемый элемент должны быть идентичными по активности и прочности связей. [c.150]

При помощи номограмм, изображенных на рис. 32 и 33, можно определить 1) температуру кипения соединения при нормальном давлении is, зпая температуру его кипения при пониженном давлении 2) температуру кипения соединения при пониженном давлении р, зная температуру кипения 4 при нормальном давлении 3) давление паров соединения с известной температурой кипения при нормальных условиях 4) константу Ь. [c.112]

Физические свойства (табл. III). Злмена водорода галоидом приводит к повышению температуры кипения соединения и увеличению его удельного веса чем больше атомный вес галоида, тем больше повышается температура кипения. Больи инство применяемых на практике галоидо-производных углеводородов представляют собой бесцветные, часто большого удельного веса жидкости, сладковатоодуряющего запаха. Встречаются, однако, среди них и газы (например, СН,С1) и твердые вещества (например, HJ3). Все галоидопроизводные углеводородов нерастворшы в воде. Они широко применяются как растворители многих органических веществ. Все они более или менее ядовиты. [c.64]

Свойства. Введение нитрогруппк в молекулу сильно повышает температуру кипения соединения нитробензол кипит при 210°, в то время как сам бензолпри 80 . Ди-и вообще полинитропроизводные ароматических углеводородов являются твердыми веществами. С введением нитрогруппы в молекулу ароматического соединения связано также появление у него окраски-, обычно ароматические нитросоединения окрашены в желтый цвет. Они не раство- [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология