Периодическая таблица и температура плавления кипения

Теперь уже можно на основании большого и достоверного экспериментального материала говорить о некоторых общих закономерностях в изменении свойств углеводородов с изменением их химического строения. Особенно много данных накопилось по выяснению влияния строения, молекулярного веса и положения в углеродной цепи заместителя на свойства углеводородов. Так как экспериментальные данные, опираясь на которые, можно сделать некоторые общие выводы, имеющие большое значение для химии нефти вообще и в особенности для химии высокомолекулярных соединений нефти, разбросаны в специальных периодических изданиях разных стран, то представлялось целесообразным предпослать общую выборочную сводку данных (табл. 7) обсуждению вытекающих из них выводов. В приводимых ниже таблицах мы ограничиваемся сопоставлением влияния длины углеродной цепи, а также степени и характера разветвления ее на такие основные свойства парафиновых углеводородов, как температура плавления и кипения,, удельный вес, коэффициент преломления и отчасти кинематическая вязкость. [c.239]

Так же периодически изменяются и некоторые физические свойства элементов (температура плавления и кипения, размеры атомов и т. п.). Следует сказать, что сам Менделеев совершенствовал свою таблицу, выбирая наиболее удачный вариант. Эта таблица совершенствовалась и после него, и современный вид ее еще более утверждает основную идею Менделеева. Введение порядковых номеров (Х), указывающих место элемента в системе, еще более углубляет периодический закон, ибо порядковый номер, как будет показано далее, отражает одновременно количество положительных зарядов атомного ядра. [c.37]

Вместе с тем многие физические свойства элементов соответствуют их положению в периодической системе. Температуры плавления и кипения типичных металлов (табл. 6.7), как правило, повышаются при переходе снизу вверх вдоль группы, а для неметаллов, наоборот, возрастают при переходе сверху вниз вдоль группы. Плотность металлов в общем связана с их положением в периодической системе. Наименее плотные металлы относятся к группам I и II иногда их так и называют легкими металлами . Наиболее плотные элементы, естественно, обнаруживаются среди тех, у которых самый большой атомный вес и самый маленький атомный объем, следовательно, в середине нижней части таблицы. Самым плотным элементом является осмий, его плотность равна 22,84 г/см . Окраска элементов почти не связана с их положением в периодической системе, если не считать того, что все элементы группы VIIА—галогены — обладают окраской. Большинство металлов имеют белый цвет, но все металлы с желтой окраской (Си, Ag и Аи) располагаются в группе 1Б. В дальнейшем (см. гл. 10) мы убедимся, что элементы одной группы кристаллизуются в сходных формах вследствие сходства их степени окисления, электроотрицательности и характера химической связи. [c.105]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Известно, что любые газы при достаточно низких температурах и высоких давлениях конденсируются в жидкости и кристаллы. В табл. 27.2 приведены температуры кипения и плавления, а также теплоты испарения жидких и плавления твердых форм элементов восьмой группы периодической системы. Из этой таблицы видно, что даже атомы элементов, имеющих полностью заселенные 5- и р-орбитали внешнего уровня (благородные газы), взаимодействуют между собой, образуя конденсированные среды, и что прочность конденсированных форм от Не к Нп возрастает, поскольку в той же последовательности возрастают температуры плавления и кипения, а также теплоты испарения и плавления. [c.347]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической таблице. Они обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это видно из данных, приведенных в табл. 25. [c.300]

Большинство галогенидов металлов имеют высокие температуры плавления и кипения и низкие давления паров при обычных температурах. Этими свойствами обладают галогениды всех элементов групп 1А и ИА и большинство галогенидов металлов, находящихся в средней части периодической таблицы. [c.388]

Во многих отношениях вода является исключительной жидкостью (см., например, стр. 153 и 214). Температуры плавления и кипения воды по сравнению с соответствующими температурами соединений водорода с соседними элементами в периодической таблице необычно высокие [c.328]

Природа отдельного металла в конечном счете определяется зарядом ядра атома и структурой его электронной оболочки. Рассмотреть закономерное изменение всех свойств металлов в значительной мере помогает периодическая система элементов Менделеева. Так, при использовании таблицы Менделеева удается проследить изменение с увеличением атомного номера металла сверхпроводимости его, магнитных свойств, плотности, температур плавления и кипения, электропроводности, теплопроводности, твердости, изменение взаимодействий в системе металл — металл и др. [c.123]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Значения ковалентных радиусов, радиусов Ван дер Ваальса и ионных радиусов, а также некоторые физические и химические свойства галогенов приведены в табл. 19-П. На основании данных этой таблицы можно сделать интересные выводы. Для каждого типа радиусов наблюдается постепенное увеличение их при переходе сверху вниз по группе галогенов. Такое увеличение размеров отражает тот факт, что с увеличением порядкового номера элемента электроны располагаются на орбитах с более высокими уровнями энергии. Кроме того, при переходе сверху вниз по периодической таблице мы обнаруживаем увеличение температур кипения и температур плавления элементов. Такая тенденция наблюдается для ряда молекулярных твердых веществ, в которых молекулы удерживаются друг около друга в основном за счет вандерваальсовых сил. Такие силы увеличиваются в случае сложных молекул с большим числом электронов. [c.528]

Различие в проводимости расплавленных электролитов тре- бует объяснения. Вначале думали, что проводимость обратно пропорциональна вязкости (правило Фуссеро [118] и Валь-цена [119]). Количественно для расплавленных электролитов этот постулат не доказан. Бильтц и Клемм [18] составили таблицу проводимости в точке плавления и значений молярного объема расплавленных хлоридов, сопоставив эти данные с положением катионобразующего элемента в периодической таблице. Поскольку в качестве критерия ионного характера расплавов выбрана величина проводимости, то можно считать расплавленные хлориды металлов групп 1 и II в значительной степени ионными, а хлориды элементов групп V и VI с их нулевой проводимостью — ковалентными. Хло]эиды элементов промежуточных групп занимают промежуточное положение. В отличие от температуры плавления не существует простой зависимости между точкой кипения и ионным характером связи [21, 101], однако в большин стве случаев соли с более сильно выраженным ионным характе- [c.218]

Процесс получения летучих хлоридов особой чистоты включав вопросы синтеза их из элементов или соединений, выделение хлорида из смеси и его дальнейшей очистки химическими или физикохимическими методами, анализа хлорида на содержание микропримесей как в процессе очистки, так и чистого продукта, и, наконец, вопросы хранения и транспортировки чистого веш ества. В каждом случае используются или учитываются только определенные свойства. Мы рассматриваем здесь только те свойства, которые наиболее важны для разработки кристаллизационных методов глубокой очистки летучих хлоридов. В табл. 1 приведены некоторые из них, объединенные по группам периодической системы. Как видно из таблицы, летучие хлориды в основном жидкости и низкоплавкие твердые вещества, температура кипения и плавления которых повышается в группах периодической системы сверху вниз. Часть хлоридов имеет температуру плавления, незначительно отличающуюся от комнатной. Именно они в первую очередь были подвергнуты очистке методом противоточной кри- сталлизации, например, треххлористый мышьяк [13] (т. пл. = [c.34]

Менделеева и установить те кривые, которые характеризуют изменения свойств в зависимости от расположения элементов в менделеевской таблице. Для некоторых свойств (таких, как удельные объёмы, температуры плавления и кипения, потенциалы попизации и многие другие) эти кривые давно получены они точно показывают периодический ход изменения свойств. [c.118]

ТАБЛИЦА 1. Температуры плавления и кипения гидридов э.пементов VI группы периодической системы [c.11]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология