Двухкальциевый силикат структура

В статье изложены современные представления о структурных и кристаллохимических особенностях главных минералов цементного клинкера — трех- и двухкальциевого силикатов, трехкальциевого алюмината и алюмоферритов кальция. Рассмотрено влияние разнообразных изоморфных замещений на изменение структуры минералов, стабилизацию полиморфных модификаций, дефектность, разупорядоченность и установлена взаимосвязь с одним из главных технических свойств цементных минералов — гидратационной. активностью. Лит. — 54 назв., ил. — 12, табл. — 3. [c.294]

Главная структура и кристаллохимическая особенность двухкальциевого силиката — склонность к образованию многочисленных полиморфных модификаций. [c.137]

Белит (белитовая фаза, фаза двухкальциевого силиката). Как известно, чистый двукальциевый силикат имеет несколько полиморфных модификаций. Белит портландцементного клинкера обычно отождествляют с - модификацией gS. Однако желтая до бурой окраска этого минерала в прозрачных шлифах говорит о том, что он не является чистым aS, а содержит примесь окислов железа и титана. Доказана также возможность вхождения в белит СгаОд, придающего ему зеленую окраску. При скрещенных николях окраска белита — желтая, иногда белая. Характерным для белита во многих случаях является, кроме того, наличие сложной двойниковой структуры. В отраженном свете кристаллы белита можно легко отличить от алита по их более светлой окраске и округлой форме. [c.169]

Трехкальциевый силикат. Структура трехкальциевого силиката также неизвестна. Можно утверждать, что после образования двухкальциевого силиката внедрение еще одной молекулы окиси кальция в кристаллическую решетку двухкальциевого силиката происходит с трудом и требует высокой температуры и длительной выдержки. Несомненно, что третья молекула окиси кальция, внедряясь в кристаллическую решетку двухкальциевого силиката, производит значительную деформацию последней и, видимо, расширяет полости в ней. Если это так, то тогда легко объяснить явления, происходящие при действии воды на трехкальциевый силикат. Вода благодаря более широким полостям в кристаллической решетке с большой быстротой проникает внутрь. При этом происходит выделение гидрата окиси кальция, так как третья молекула извести слабо связана в кристаллической решетке и выделяется довольно легко. [c.191]

Гидроксилы в основных гидросиликатах щелочных и щелочноземельных металлов имеют окружение, типичное для ионов. Так, в структурах ксонотлита Сав[81б017](0Н)2 [2] и двухкальциевого силиката а-гидрата Са2(Н3104)0Н [1, стр. 54] каждый ион ОН связан с тремя катионами. Межъядерные расстояния гса-о ксонотлита заключены в интервал 2.34—2.60 А при сумме ионных радиусов —2.37 А. [c.132]

Структура -двухкальциевого силиката (ортосиликата кальция a25iO4), приведенная на рис. IV.2, образована островными тетраэдрами [Si04] , связь между которыми осуществляется через ионы Са + (на рис, IV.2 обозначены точками). Половина ионов кальция расположена над и под тетраэдрами [Si04] , другие — между тетраэдрами. [c.101]

Рассмотрим структуру гидрата двухкальциевого силиката. [c.188]

Из полиморфных форм двухкальциевого силиката расшифрованы лишь структуры у и р-модификаций, а- и а -формы при комнатной температуре не получены и их структуры неизвестны. Для всех модификаций СгЗ характерно, чтб они построены из независимых кремнекислородных тетраэдров, связанных между собой атомами кальция, координационое число которых от а- до у-формы понижается от 9 до 6. Наличие в структурах всех моди- [c.137]

Эти данные показывают, что режимы, обусловливающие образование пористой структуры раствора, способствуют интенсивной карбонизации. Высокий процент связанной углекислоты в пропаренном растворе свидетельствует о том, что в данном случае связана не только вся свободная известь, но и выделяющаяся при гидролизе двухкальциевого силиката клинкера. [c.40]

Коллоиды двухкальциевого гидросиликата, гидрата окиси кальция и трехкальциевого алюмината, обладающие высокой связующей способностью, склеиваются в единую массу, которая постепенно начинает схватываться, затем затвердевает с образованием мелкокристаллической структуры. Быстрому схватыванию подвергаются гидратирующие вещества (алюминаты кальция). Медленным схватыванием характеризуются медленно реагирующие с водой минералы (двухкальциевый силикат, ферриты кальция). Изменение минералогического состава плечет за собой и изменение времени схватывания. Это позволяет получать цементы с заранее заданными сроками затвердевания, что очень важно при тамио-нажных работах [123]. [c.342]

Заслуживает внимания тот факт, что характер взаимодействия с водой одной и той же модификации твердого раствора, но стабилизированной разными по химической природе примесями, не является однозначным. Так, р-модификация двухкальциевого силиката с фосфором в решетке более активна по отношению к воде, чем р-2Са0-3102, стабилизированный натрием или калием, а, нанример, активность -модификаций (белитов) промышленных клинкеров, как правило, более высокая, чем синтетических. В связи с этими экспериментальными данными возникает вопрос о влиянии химической природы изоморфной примесп на структуру и свойства цементных минералов. [c.272]

Если и допустить, что такого рода результаты наблюденш над структурой гидратированного двухкальциевого силикат достоверны, то все же остается непонятным процесс их образования. Действительно, если при действии воды на трехкальциевый силикат выделяется, как мы это предполагаем, гидрат окиси кальция и гидрат двухкальциевого силиката, то какиг - образом происходит столь быстрая кристаллизация гидрата двухкальциевого силиката Действительно, на рис. 4 показаны продукты гидратации трехкальциевого силиката, гидратированног [c.188]

Выделяющаяся при гидролизе известь может удаляться с водой и ослаблять структуру бетона происходит выщелачивание или так называемая белая смерть бетона, так как ооак щийся кремниевый гель 5/ 02-2// 0 не обладает вяжущими свойствами. Однако в реальных конструкциях полного извлечения извести из бетона не происходит из-за затруднённости диффузии воды через плотные слои бетона н зафязнёнпости воды растворёнными солями, в частности, карбонатами. Установлено, что находящаяся в порах бетона свободная вода представляет собой насыщенный или даже пересыщенный раствор извести с концентрацией 1,3... 1,7 мг/л, в котором не растворимы все алюминаты вплоть до четырёхкальциевого, а также все силикаты, начиная с двухкальциевого. Вследствие указанных причин выщелачивающая коррозия не представляет такой серьезной опасности, какой она представляется исходя из общих соображений о возможном гидролизе це.ментного камня. [c.132]

Медленно охлажденные основные шлаки с преобладающей кристаллической структурой не имеют активных гидравлических свойств. Доменные шлаки, содержащие более 45—46% СаО, при медленном охлаждении рассыпаются в тонкий порошок. Это явление происходит потому, что содержащийся в шлаке двухкальциевый силикат при медленном охлаждении претерпевает полиморфные превращения от формы а, до у. причем происходящий при 675° переход в у-форму сопровождается 10-процентным увеличением объема, что вызывает растрескивание и рассыпание шлака. Это явление называют силикатным распадом. Кроме того, иногда наблюдается известковый и железный распады. Известковый распад вызывается гашением встречающихся иногда в шлаках включений свободной извести. Железный распад является результатом присутствия в шлаке сульфидов железа FeS, которые под влиянием атмосферной влаги образуют Fe (0H)2-fHaS. а реакция сопровождается также значительным увеличением объема (на 38%), вызывающим распадение шлака. [c.336]

Е течение 10 дней при увеличении в 13,5 тысяч раз. На этом р 1 Сунке совершенно отчетливо отмечаются кристаллики гидрата двухкальциевого силиката, образующие типичную для него структуру. Двухкальциевый силикат в воде нерастворим. При действии на него больших количеств воды наблюдается не растворение гидрата двухкальциевого силиката, а наоборот, дальнейший его гидролиз, приводящий к превращению двухкаль-цневого силиката в однокальциевый гидросиликат с выделением [c.189]

При гидратации же трехкальциевого силиката кристаллики этого силиката должны (также иод действием воды) распасться на молекулы. Каждая молекула трехкальциевого сйлш ата прореагирует с водо "ц выделит гидрат окиси кальция, изменит свою фисталлнческую структуру и затем уже молекулы гидрата двухкальциевого силиката вновь при почти полной их нераствор - ости в воде в той системе, какую представляет собой схватив- лийся цемент, должны собраться в относительно крупные кристаллы гидрата двухкальциевого Силиката. [c.189]

Многочисленные, полученные нами, электронные микрофотографии показывают, что этот гидрат имеет форму плоских кристалликов многоугольной формы. Это дает основание предположить, что после поглощения воды происходит разрушение кристаллического сростка по плоскостям наименьшего сопротивления. Плоские обломки первоначального кристаллического сростка накапливаются в воде, сцепляются друг с другом, образуют цепочечные структуры и дают начало твердению цемента. С течением времени вода проникает все глубже и глублсе внутрь цементных зерен, количество кристаллов гидрата двухкальциевого силиката увеличивается, первоначально рыхлые между ними связи, благодаря удалению части воды, упрочняются и прочность растет. Увеличение сцепления мельчайших плоских кристалликов гидрата двухкальциевого силиката и является причиной роста механической прочности. Плоская форма кристаллов гидрата двухкальциевого силиката обеспечивает значительную силу сцепления и увеличение механической прочности. [c.192]

По фазовому составу шлам является преимущественно белитом со структурой -формы двухкальциевого силиката, представляющего собой твердый раствор ряда окислов в 2СаО-5Юг. При использовании его в смеои с известняком (в отношении примерно 1 1) в производстве цемента существенно повышается выход клинкера, снижается расход карбонатного сырья и топлива и повышается производительность цементных печей. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология