Вода коэффициент диффузии

Рис. 4.13. Влияние ПАВ на величину коэффициента диффузии (От) воды

Рис. 4.7. Влияние pH торфа на коэффициент диффузии воды От (1) и перераспределение ионов (2К, Ка, Са, Ре) (2, 3) при изотермическом (2) и неизотермическом (3) переносе влаги

Таблица 2.4. Эффективные коэффициенты диффузии дейтерированной воды в пастах И-и Иа-монтмориллонита при различных температурах

На скорость испарения капли в нестационарном процессе оказывают большое влияние молекулярная масса вещества н коэффициент диффузии образовавшихся паров. С увеличением ц и уменьшением О по сравнению с численными значениями этих величин для воды скорость испарения капли других веществ будет все больше отличаться от скорости стационарного процесса испарения в сторону увеличения. [c.106]

Многочисленные исследования посвящены изу-чению диффузии в области больших содержаний полимера. За исключением систем этилцеллюлоза — вода , полиэтилен — вода полистирол — вода коэффициент диффузии возрастает при увеличении концентрации. [c.31]

Другим характерным временем является время пребывания молекулы на поверхности при условии равновесия с паром жидкости, т. е. при условии, что число испаряющихся молекул равно числу конденсирующихся молекул. Для паров воды коэффициент диффузии Д 10 м /с, а толщина парового слоя /-0,1 мкм. Тогда можно оценить частоту столкновения молекул пара с поверхностью Д/Р-10 с . Если доля молекул, способных конденсироваться, составляет 0,1, то характерное время жизни молекулы на поверх-434 [c.434]

Коэффициенты диффузии (при < = 20 °С) и фазового равновесия т при растворении газов в воде [c.269]

Числовой коэффициент 3,00 в формуле (1.2.17) был определен при калибровке ячейки на системе кислород— вода. Коэффициент диффузии кислорода был определен с точностью до 1 % методом полярографии и равен 2,6 10 см /с при 20 °С. Погрешность экспериментального метода, согласно [148,280], составляла 10 %. [c.808]

Коэффициент диффузии кислорода в воде при / = 35 °С в соответствии с данными табл. 9.8 [c.279]

Для данной пары — рабочий агент и абсорбент (например, ал миак и вода) — коэффициент диффузии 0 - можно считать постоянным в известном диапазоне концентраций. [c.74]

Коэффициент самодиффузии. Для измерения самодиффузии воды в гетерогенных системах используется метод импульсного градиента (ИГ-ЯМР) [617—619]. При этом определяется макроскопический коэффициент диффузии D, так как минимальное время наблюдения за системой в данном методе (минимально возможное время между импульсами) превышает Ю с. Связь между D и микроскопическим коэффициентом самодиффузии Do определяется условиями диффузии в средах со стерическими препятствиями [620]. Для хаотически распределенных сферических препятствий [621] [c.239]

Измерение скорости растворения зерен в потоке жидкости. Зерна изготавливают из слаборастворимых в жидкости веществ, чаще всего бензойной кислоты- и р-нафтола. В качестве жидкостей используют воду или водно-глицериновые смеси с повышенной вязкостью. Из-за низкого значения коэффициента диффузии в жидкости равновесное насыщение обычно не достигается, даже при малых расходах жидкости. Это позволяет вести опыты при малых значениях Неэ. [c.143]

В большинстве случаев испарительное охлаждение нами осушествлялось впрыскиванием воды в поток газа. Коэффициент диффузии водяных паров рассчитывался по формуле [c.113]

На рис. 1У-3, в показана полиэтиленовая втулка, которую можно перемещать и устанавливать на определенной высоте трубки На внешней поверхности втулки были прорезаны три вертикальные канавки. По достижении верха втулки жидкость стекала далее по этим канавкам, оставляя остальную поверхность не смоченной. Застойная пленка ири этом возникала только в канавках, которые выступали на 1—2 см выше неподвижного уровня жидкости. Так как поверхность жидкости в канавках составляла менее 2% общей поверхности стекающей пленки в колонне, то и ошибка не превышала этой величины. Эффективность описанного устройства для устранения влияния застойной пленки в нижней части колонны была продемонстрирована путем сопоставления скоростей абсорбции СОз водой, измеренной экспериментально и найденной расчетом (растворимость и коэффициент диффузии СОз в воде хорошо известны). [c.82]

Рационально в начале исследований оценить правильность работы установки по результатам измерений скорости абсорбции СО 2 водой (растворимость и коэффициент диффузии для этой системы, как говорилось ранее, хорошо известны). Если применение СО2 неудобно из-за слишком низкой скорости абсорбции, вместо нее можно взять ЗОз. [c.86]

Диаметр струи равен 0,1 см, ее длина 4,0 см. Коэффициент диффузии и растворимость НгЗ в воде соответственно 1,48-10 см , сек и 0,1 Ъ моль/[л-ат.ч). Вычислить коэффициент диффузии амина по следующим экспериментальным данным [c.96]

В табл. 2,4 приведены взятые из работы [113] значения эффективных коэффициентов диффузии О тяжелой воды в 20- и 30%-х пастах Ь1- и Ка-монтмориллонита (толщина граничных слоев равна примерно 5 и 3 нм). Значительное отличие этих величин от коэффициента диффузии ОгО в чистой воде (Д = 2,13-10 5 м / при 25°С) обусловлено повышенной вязкостью граничных слоев воды. О том, что их вязкость существенно (примерно на порядок) выше вязкости объемной воды, свидетельствуют многочисленные данные (см., например, [16, 114]). [c.40]

Как известно [45], толщина смачивающих пленок и, следовательно, общее содержание связанной воды зависит от заряда поверхности твердой фазы материала. Заряд структурных единиц торфа очень чувствителен к изменению pH дисперсионной среды. С ростом pH и, соответственно, заряда частиц, содержание связанной влаги в торфяных системах растет (см. табл. 4.1). С изменением pH в торфе меняется соотношение категорий влаги, что сказывается на подвижности воды. Так, коэффициент диффузии воды в торфе (йт) при 2 рН 9,5 изменяется примерно на 2 порядка (рис. 4.7, кривая )). При этом низким pH материала соответствуют более высокие значения йт [224], но меньшие значения термической подвижности влаги (б). Напротив, с ростом pH значения йщ снижаются, а значения б растут (рис. 4.7 и 4.8) [224, 229]. [c.74]

Для направленного регулирования процессов переноса влаги и ионов в торфе широкие возможности открывает применение ПАВ, способных избирательно адсорбироваться на границе раздела фаз даже при малой концентрации в ра створе. Как видно из рис. 4.13, АПАВ снижают коэффициент диффузии воды в торфе (йт), а КПАВ — увеличивают. Введение в торф АПАВ интенсифицирует термическую подвижность влаги, а введение КПАВ (в интервале концентраций, не обеспечивающих перезарядки поверхности твердой фазы) снижает ее [c.80]

В результате анионные ВМС очень сильно уменьшают диффузионную подвижность влаги и миграцию ионов в торфяных системах (рис. 4.14) [230]. Действие катионных ВМС при малых концентрациях аналогично действию КПАВ. По мере увеличения содержания катионных ВМС в торфяных системах коэффициент диффузии воды и, следовательно, интенсивность миграции ионов увеличиваются, проходят через максимум, соответствующий изоэлектрическому состоянию материала (минимуму содержания в нем связанной воды), а затем снижаются [c.80]

Резюмируя изложенные выше результаты, следует заключить, что в последние годы благодаря применению метода ЯМР наши представления о структуре и динамике воды в гидрофильных объектах существенно расширились. Вместе с тем хотелось бы отметить некоторые наиболее важные проблемы, которые все еще ожидают своего решения. Необходимо 1) построить модель молекулярной подвижности связанной воды и определить взаимосвязь между трансляционным и вращательным движениями 2) определить причины анизотропии коэффициента диффузии в граничном слое 3) определить взаимосвязь ориентационных параметров со строением гидрофильного покрова гетерогенных систем 4) построить структурные модели воды для различных типов гидрофильных систем. [c.242]

Влияние температуры детально рассматривается в [300]. При нагревании, как правило, снижается межфазная энергия за счет увеличения взаимной растворимости фаз, уменьшается вязкость жидкостей, возрастают коэффициенты объемной и поверхностной диффузии все это способствует снижению прочности твердых тел. К этому надо добавить, что очень яркие эффекты, состоящие в резком падении прочности, наблюдаются при нагревании минералов, содержащих связанную воду (серпентинита и др.), выше точки дегидратации, когда вода освобождается и приобретает подвижность [253]. Вместе с тем повышение температуры может и ослаблять влияние активной среды. Нагревание уменьшает адсорбцию и, следовательно, смесь активного вещества с неактивным при повышении температуры может действовать хуже. Увеличение коэффициентов диффузии может привести к тому, что жидкая фаза будет быстрее рассасываться в твердом теле, проникая в него через стенки трещины, что вызовет прекращение ее роста. [c.98]

Анизотропия макроскопического коэффициента самодиффузии, связанная с эффектом препятствий, наблюдалась экспериментально для воды в упорядоченных гетерогенных системах [619, 621—623]. Эта анизотропия может проявляться даже в случае, когда микроскопический коэффициент диффузии изотропен ( >0 = /)ох). При использовании метода ИГ-ЯМР важно также учитывать эффекты пространственно ограниченной самодиффузии, которые могут приводить к искажению измеряемых величин D [617]. [c.239]

Двуокись углерода десорбируется из цеолита значительно легче, чем вода. Коэффициенты диффузии больше, чем 20 10- см 1сек, достигаются уже при 0°С. [c.148]

В горных породах (глинах и др.), насыщенных водой, коэффициенты диффузии углеводородных газов находятся в пределах 10 —10 см /сек. При диффузии через металлы и некоторые другие материалы О = 10 см 1сек. [c.203]

Данные для уранилнитрата по порядку величины согласуются со значениями коэффициентов самодиффузии уранилнитрата, найденными в работе [6]. Для азотной кислоты при диффузии ее из 2 М раствора в воду коэффициент диффузии оказался равным (2,6+0,1 х X 10" M I eK] в органической фазе (6,8+1,1) Ю" см /сек пря диффузии из органического раствора, 0,92 М по HNO3). [c.207]

К числу таких веществ относится вода. Коэффициенты диффузии паров воды в цеолитах типа 4А и 5А мало отличаются друг от друга, что можно видеть из данных табл. 41, в которой приведены результаты опытов И. Т. Ерашко [20]. Коэффициенты диффузии были определены методом нестационарной диффузии при постоянном давлении р ре = 0,1. Для опытов применялись [c.195]

Для таких тел, как некоторые горные породы (глины и др.), насыщенные водой, коэффициенты диффузии углеводородных газов находятся в пределах 10 —10 M j en [1]. При диффузии через металлы и некоторые другие материалы величины D = = 10 10 ° M j eK. [c.242]

Толщина образцов, мм Водопоглощение после выдерживания в воде, % Коэффициент диффузии О. 10 см 1сек [c.126]

Другие примеры диффузии, скорость которой зависит от особенности состояния среды, в которой происходит массоперенос, показаны на рис. У-13. Этот рисунок схематически представляет величины коэффициентов диффузии в воде (или в другой низкомолекулярной жидкости) и в высокоэластическом полимере как функции молекулярной массы диффундирующего компонента. В воде коэффициенты диффузии слабо уменьшаются с ростом молекулярной массы по сравнению с каучуком. Это обычное явление для процесса диффузии в среде со слабыми взаимодействиями. Что касается концентрационнозависимых или сильно взаимодействующих систем, то в этом случае мембраны могут сильно набухать, при этом значительно изменяются [c.239]

Найсинг и Крамере, кроме того, вычислили величины с из экспериментально определенных величин qZ) / , полагая, что можно использовать закон Стокса— Эйнштейна Di xi, = onst для счета Dl по (известной) величине коэффициента диффузии СОг в воде. Рассчитанные таким образом величины коррелировались по уравнению [c.129]

Для сравнения необходимо оценить величины и >2. Коэффициент диффузии СОг в воде хорошо известен и составляет при 20° С , 7- 0- см /сек. Возникают некоторые осложнения при нахождении >2, потому что диффузия ионов не просто определяется законом Фика, так как поток каждого иона зависит от градиента концентраций всех присутствующих ионов [13]. Учет этого эффекта в химической абсорбции рассматривался Шервудом и Вэйем [14], которые рассчитали градиенты концентраций всех составляющих ионов по графикам профилей концентраций, полученным на основе модели пленочной теории. Найсинг использовал ту же самую методику, но вводил полученные таким образом значения />2 в уравнения пенетрационной теории. При 20° С и конечном разбавлении величина Лг составляет 2,84 0 см /сек, для растворов ЫаОН и 2,76 0 см /сек для растворов КОН. Обе величины почти одинаковы, таким образом можно сказать, что как для раствора ЫаОН, так и для раствора КОН (01/02) = 0,77, а Ог/Д = 0,64. Хотя обе величины были рассчитаны и при бесконечном разбавлении, однако влияние ионной силы на отношение г//)] предполагается небольшим. При сравнении этих величин с рассчитанными по уравнениям (12.5) и (12.6) отмечается полное согласование экспериментальных и теоретических данных. [c.140]

Пример 6.1. Бензойная кислота при экстракции из бензольной капли вступает в химическую реакцию с растворенным в водной фазе гидрооксидом натрия. Диаметр капли коэффициент диффузии бензойной кислоты в воде О, =1,02 10 м /с, коэффициент даффузии N3011 в воде >5 = 1 4- 10 м /с, начальная концентрация бензойной кислоты в бензоле с,, = 0,5 мол1 л, а концентрация щелочи в воде с,, =0,75 моль/л. Коэффициент распределения бензойной кислоты между бензолом и водой ф=с 1с =40. Рассчитать скорость массопереноса и определить, во сколько раз изменится ее величина при увеличении концентрации NaOH в исходном растворе до 3 моль/л. [c.276]

Последовательность выполнения работы. Для определения коэффициента диффузии необходимо измерить катетометром расстояние от среза трубки до верхней части стеклянного столбика Налить в трубку I необходимое количество исследуемой жидкости и вставить ее в прибор, укрепленный в стеклянной рубаните 2. Затем вставить в трубку пробирку 3, изготовленную из медной сетки, и наиолнить ее высушенным и просеянным активированным углем. Трубку наполнить натронной известью и хлоридом кальция для поглощения паров воды и двуокиси углерода и вставить в крышку прибора шлиф крышки слегка смазать вазелином, закрыть прибор. Настроить тер- [c.435]

Одиночные электролиты. Полностью ионизированный электролит в растворе (например, Na l в воде) состоит из положительно и отрицательно заряженных ионов. При наличии единственного электролита в растворе содержится по одному виду положительных и отрицательных ионов, причем во избежание возникновения очень сильных электрических полей концентрации обоих видов ионов должны быть практически равны во всех точках. Поэтому при диффузии электролита скорость диффузии катионов и анионов должна быть одинакова. Однако собственные коэффициенты диффузии каждого из них могут отличаться (например, в растворе НС1 ион обладает гораздо более высоким собственным коэффициентом диффузии, чем ион С1"). В результате тенденции к более быстрой диффузии одного из ионов возникает небольшое разделение зарядов, приводящее к градиенту потенциала, который замедляет ионы и ускоряет ионы 1 по сравнению со скоростями, с которыми они должны были бы диффундировать. При расчете действительного эффекта необходимо знать собственный коэффициент диффузии каждого иона, а также его подвижность, т. е. скорость миграции при градиенте потенциала единичной силы. Обе эти величины в действительности пропорциональны одна другой, т. е. [c.26]

Вайс и Хоутон подробно проанализировали и сопоставили между собой различные методы и корреляции, предложенные в литературе для расчета коэффициентов диффузии ряда газов и паров в воде. По их данным, расчет по формуле Уилки и Чанга дает заниженные на 30—60% значения коэффициентов диффузии. Однако Шриер указал на арифметическую ошибку в их расчетах и показал, что экспериментально найденные и вычисленные по формуле (1,32) значения О согласуются значительно лучше. В то же время действительные коэффициенты диффузии для водорода и гелия намного выше, чем показывают результаты расчета по формуле (1,32). [c.30]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

Тамман и Джессен измеряли скорости абсорбции различных газов водой для определения коэффициентов диффузии, устранив конвекцию путем отвердения жидкости при добавлении к ней агар-агара. Однако такие добавки, превращающие жидкость в студень, могут, согласно Куинну и Блейру сами по себе воздействовать на ди4к )узионный процесс или на реакции, сопровождающие абсорбцию газа. Поэтому лучше не вносить дополнительные неясности, связанные с их использованием. [c.77]

Бриан и др. составили и численно решили дифференциальные уравнения в частных производных для абсорбции в неустановившихся условиях, сопровождающейся реакцией, которая подчиняется кинетически уравнению (Х,50). В результате они получили выражения для определения количества хлора, абсорбированного чистой водой, в зависимости от времени экспозиции (при расчетах отношение коэффициентов диффузии НС1, Н0С1 и lg взято равным 2,1 1,05 1 соответственно). Зная значения коэффициентов диффузии, растворимости хлора и константы равновесия К при данной температуре, можно найти значение k , которое обеспечивает наиболее точное согласие между вычисленными и экспериментальными результатами. [c.251]

Т h о m а S W. J., J. Appl. hem., 19, 227 (1969). Коэффициенты диффузии в системах вода—этаноламины (моно-, ди- и три-) при различных концентрациях растворов. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология