Индикаторы химические лакмус

Химический опыт предоставляет учащимся факты, противоречащие прежним представлениям, и поэтому служит основой для выдвижения учебных проблем, построения гипотез. Например, такие факты учащиеся получают, испытывая лакмусом растворы солеи — хлорида натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия. Факт изменения окраски индикатора в растворах солей не согласуется с их прежним представлением о солях как о продуктах реакций нейтрализации, не обладающих ни кислотным, ни основным характером. Возникает вопрос о возможной реакции между нонами солей и водой. [c.28]

Химические свойства. Растворы оснований имеют pH > 7 и изменяют окраску индикаторов лакмуса — на синюю, фенолфталеина — на малиновую, метилового оранжевого — на желтую. Этим свойством широко пользуются для определения pH растворов. Но таким образом взаимодействуют с индикаторами только растворимые основания. [c.125]

Химические свойства спиртов. Спирты подобно воде являются нейтральными веществами такие индикаторы, как лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др., не изменяют своей окраски в присутствии спирта. [c.75]

При помощи таких индикаторов, как лакмус, можно установить, каким является раствор — кислым, нейтральным или щелочным. Индикаторы изменяют свою окраску с изменением pH раствора не резко, а в интервале одной-двух единиц pH. Обусловливается это наличием химического равновесия между двумя различно окрашенными формами данного индикатора, а зависимость окраски от концентрации ионов водорода объясняется участием ионов водорода в таком равновесии. [c.335]

Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

Р. Бойлю принадлежит заслуга одного нз основателей аналитической ХИМИИ. Современники его не уделяли внимания химическому анализу, ограничиваясь обычно пробирным анализом металлов. Р. Бойль ввел в химию термин анализ (разложение). Для качественного анализа он предложил несколько реактивов. Серную кислоту он определял по белому осадку прн прибавлении извести, соляную кислоту — по осадку, образующемуся при добавке ляписа (нитрата серебра), соли меди — по синему окрашиванию раствора при действии аммиака и т. д. Р. Бойль ввел в употребление некоторые индикаторы — настойки лакмуса, цветов фиалок, васильков и др. Такими настойками он пропитывал пропускную бумагу. [c.35]

Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кпслотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метило- [c.174]

Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кислотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метило вый оранжевый и фенолфталеин. Лакмус изменяет цвет в интервале pH = 5,0—8,0, метиловый оранжевый — в интервале pH = 3,1—4,4 и фенолфталеин — в интервале pH = 8,2—10,0. Это показано на следующей схеме (заштрихованные места обозначают область изменения окраски индикатора) [c.218]

Интервал перехода лакмуса сравнительно большой (три единицы pH), что приводит к несколько растянутому переходу окраски индикатора, к тому же трудно фиксируемому, особенно при вечернем освещении (красное окрашивание, фиолетовое с красным оттенком, фиолетовое, фиолетовое с синим оттенком, синее). Именно поэтому лакмус как индикатор в химическом анализе практически мало применяется. [c.36]

Определение pH растворов имеет большое значение. Процессы, протекающие при электролизе, при травлении полупроводников в растворах, кинетика химических реакций и т. д. зависят от pH. С точным электрометрическим методом определения pH мы познакомимся в гл. VHI, а здесь укажем только на возможность оценки этой величины с помощью индикаторов — веществ, которые меняют свою окраску в той или иной области значений pH. Например, метилоранже-пый меняет окраску от красной к желтой при pH от 3,1 до 4,4 метиловый красный — при pH от 4,2 до 6,3 также от красной к желтой, лакмус — от красной к синей при pH от 6 до 8 фенолфталеин — от бесцветной к малиновой при pH от 8,3 до 9,8. [c.165]

По химической природе индикаторы в большинстве представляют сложные органические соединения со слабыми кислотными или основными свойствами, у которых недиссоциированные молекулы имеют иную окраску, чем образуемые ими ионы. Так, например, часто применяемый в качестве индикатора лакмус является слабой органической кислотой, недиссоциированные молекулы которой окрашены в красный цвет, [c.163]

При постепенном смешении реагирующих веществ вблизи точки эквивалентности (окончания реакции) резко изменяется их концентрация. Поэтому резко изменяются физико-химические свойства раствора. Скачок в изменении свойств фиксируется либо с помощью физического прибора, либо с помощью химического реагента — индикатора (вещества, меняющего свою окраску). Изменение окраски индикатора зависит от изменения концентрации ионов водорода. Так, индикатор лакмус в воде имеет фиолетовый цвет, при подкислении раствора цвет становится красным, а в щелочной среде — синим. [c.10]

Кислотами называют химические соединения, содержащие атомы водорода, способные замещаться металлами при замещении водорода металлом образуется соль. В водных растворах кислоты распадаются (диссоциируют) на ионы водорода и кислотного остатка. По степени диссоциации в водных растворах разли-, чают сильные кислоты (азотная, соляная, серная и др.), средние кислоты (фосфорная, плавиковая и др.) и с л а б ы е кислоты (уксусная, борная и др.). Для качественного обнаружения кислот пользуются индикаторами—красителями, обладающими способностью менять свою окраску в растворе при достижении в нем определенной концентрации ионов водорода. Например, водные растворы лакмуса или лакмусовая бумажка в присутствии свободных кислот окрашиваются в красный цвет. [c.85]

Основателем качественного анализа считают английского ученого Роберта Бойля (1647—1691). Он разработал общие понятия о химическом анализе, привел в систему все извест- ные до него качественные химические реакции, предложил ряд новых реакций для обнаружения, например, хлора, ам-I миака, солей серной кислоты и таким образом заложил ос-I новы качественного анализа веществ в водных растворах. Ему же принадлежит и заслуга применения некоторых органических красителей (лакмуса и др.) в качестве индикаторов для обнаружения кислот и оснований. [c.7]

Цветные, растворимые в воде или органических растворителях вещества, обратимо меняющие свою окраску вблизи точки эквивалентности. Большинство этих индикаторов является органическими синтетическими красителями. Раньше применяли природные красящие вещества растительного происхождения, например настой лепестков фиалки, лакмус и др. Эти природные вещества обычно не являются индивидуальными, а представляют смесь нескольких красителей близкого химического состава, что затрудняет четкое определение интервала изменения окраски [c.426]

Аналитическая химия как научная дисциплина начала развиваться с середины XVH столетия, когда Р. Бойль (1627—1691) ввел понятие о химических элементах, как о химически неразлагаемых составных частях сложных веществ, к которым приходят в конце концов при анализе. Бойль привел в систему все известные до него качественные реакции и предложил ряд новых реакций, заложив основы анализа мокрым путем . В частности, он впервые применил лакмус и некоторые другие растительные красящие вещества в качестве индикаторов для обнаружения кислот и оснований. [c.37]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Штатив с зажимом. Железная пластинка. Горелка. Стеклянные палочки. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта кристаллический, порошок. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Универсальный индикатор. Бумага лакмусовая синяя. Метиловый спирт. Глицерин. Растворы серной кислоты плотность 1,84 г/см ) нитрата серебра (0,1 н.) сульфата меди (0,5 н.) буры (0,5 н. насыщенный горячий насыщенный охлажденный). Горячий насыщенный раствор буры (34 г на 100 г. воды) лаборант готовит в химическом стаканчике для всей группы и сохраняет в водяной бане при температуре около 80 С. Сульфат алюминия (0,5 и.). [c.233]

Лакмус—химический индикатор, красящее вещество, добываемое из некоторых лишайников. Продаётся лакмус в виде кубиков или зёрен, содержащих значительную примесь мела, поташа и некоторых посторонних красящих веществ. Приготовление раствора лакмуса — см. стр. 123. [c.130]

Приготовление по всем правилам фиолетового (нейтрального) лакмуса — см. В. А. Пала у 30 в. Химические реактивы. НТИ Украины, 1935. Если нет возможности получить нейтральный лакмус, то воспользоваться универсальным индикатором. [c.287]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

По химической природе индикаторы в большинстве представляют собой сложные органические соединения со слабыми кислотными или основными свойствами, у которых недиссоциированные молекулы имеют иную окраску, чем образуемые ими ионы. Так, например, часто применяемый в качестве индикатора лакмус является слабой органической кислотой, недиссоциированные молекулы которой окрашены в красный цвет, а анионы — в синий. Обозначая недиссоциированные молекулы лакмуса через Н(инд), а анионы через (инд), можно изобразить диссоциацию этого индикатора следующим образом [c.162]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Для пригстсвлеиия нейтрального лакмуса индикатор трижды обрабатывают на водяной бане 85%-ным раствором сйирта. Затем растворяют в слабощелочной воде (I г в 100 мл) и осторожно нейтрализуют уксусной кислотой до фиолетового цвета нейтрального лакмуса. Подробнее см, Палауэов В. Н. Химические реактивы, свойства, получение, методы испытаний и применение. Научно-техническое издательство Украины, 1935, с. 333. [c.234]

При качественном анализе, как уже указывалось выше, большое значение имеет величина pH исследуемого раствора. В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помош,и лакмуса не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода, или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторный рН-метр типа ЛЛПУ-2, предназначенный для измерения pH водных растворов неорганических и органических солей, кислот и оснований, если активная концентрация ионов водорода в них находится в пределах Ю - до 10- г-ион и (pH от 1 до 10). Действие прибора основано на измерении развиваемой электродной парой (датчиком), опускаемой в анализируемый раствор, электродвижущей силы (э. д. с.), которая зависит от величины pH раствора. Наиболее точные физико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных студенческих работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.171]

В каждый из приготовленных вами растворов окуните лакмусо вый бумажный цветок и обратите внимание, как изменился его цвет Теперь вы наверняка запомните, какие из домашних химических ве ществ кислоты, а какие — щелочи В растворе Белизны цветок станет сначала синим (среда щелочная), а потом белым из за хлора, который обесцвечивает любой индикатор [c.400]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Бергман был весьма трудолюбивым и разносторонним химиком. Главная его заслуга состоит в разработке методов качественного химического анализа мокрым путем. Он ввел в употребление многие реактивы и основал учение о реактивах и систематическом качественном анализе. Пользуясь ограниченным набором реактивов, он провел множество анализов солей и минералов. Бергман пользовался настойками индикаторов, в частности настойками лакмуса и бразильского дерева, для определения кислот и ш,елочей, описал характерные реакции для ряда металлов и кислот. Предложенные им реакции определения меди, извести, барита, сероводорода и ряда кислот применяются и до сих пор. [c.286]

Ход работы. Предварительно приготовляют 0,1н. раствор трилона Б (см. стр. 41) и определяют его титр по СаО, пользуясь химически чистым СаСОз. Для этого 0,1 г химически чистого карбоната кальция точно отвешивают на аналитических весах, помещают в колбу объемом 250 мл, добавляют 50 мл воды и осторожно небольшими порциями приливают НС1 (1 5). Раствор кипятят для удаления СОг- Затем доводят до слабокислой среды раствором NaOH (но лакмусу). К охлажденному раствору приливают из бюретки 10 мл раствора трилона Б, титр которого хотят определить, затем 10 мл 20%-ного раствора щелочи и 0,04 г смеси индикаторов (0,1 г мурексида, 0,25 г нафтолового зеленого и 25 г Na l) и дотитровывают раствор трилоном Б до сине-фиолетового окрашивания. [c.46]

Очень быстро определить концентрацию различных ки лof, например, соляной, путем нейтрализации определенного ее объема таким раствором щелочи. Для этой цели к точно отмеренному и помещенному в коническую колбу количеству соляной кислоты (например, к 20 мл) неизвестной концентрации нужно осторожно, по каплям, приливать из бюретки раствор едкого натра до полной нейтрализации соляной кислоты. Этот момент называется эквивалентной точкой, или теоретической точкой конца титрования. Для того чтобы можно было заметить достижение эквивалентной точки, к раствору кислоты прибавляют несколько капель раствора лакмуса. Когда реакция между едким натром и соляной кислотой дойдет до конца, лакмус в растворе изменит свой красный цвет на фиолетовый и покажет конец реакции. Реакция нейтрализации кислоты в этот момент считается законченной. Такие вспомогательные реактивы, которые позволяют установить конец химической реакции изменением цвета или образованием осадка, называются индикаторами. [c.68]

Однако титровальный анализ с применением титрованных растворов, индикаторов и соответствующей мерной посуды, возник лишь в XIX в. Французское слово титр (titre) обозначает точное содержание золота или серебра в сплаве, т. е. пробу металлов. Это название и было принято в объемном анализе для характеристики точной концентрации растворов. Что же касается индикаторов, то их введение в практику химического анализа относится еще к XVII в. Раствор лакмуса и другие растворы растительных вытяжек применялись еще Бойлем. В конце XVIII в. Гитон де Морво пользовался настойками лакмуса, куркумы и других [c.334]

Основы качественного анализа были заложены в XVII в. Бойлем (1627—1691), который систематизировал все известные в то время качественные реакции и разработал новые методы обнаружения хлора, аммиака и некоторых солей, а также ввел понятие о химическом анализе. Бойль первый в качестве индикаторов начал использовать лакмус и настойки цветов растений для распознавания кислот и щелочей. Со времени Бойля аналитическая химия из пробирного искусства стала превращаться в научную дисциплину. [c.4]

Неоспоримо, что переход от синего к красному у лакмуса и еще более от красного к бесцветному или наоборот у фенолфталеина для неопытных глаз различим легче, чем от желтого к коричневатокрасному у метилоранжа. Но при 1 н. или 0,5 н. кислотах эти преимущества почти не заметны, и даже при 0,2 н. кислоте после некоторого упражнения с метилоранжем работают так же легко, как с другими индикаторами. Так как метилоранж обладает тем огромным преимуществом, что с ним можно и даже должно работать при обыкновенной температуре и таким образом не принимать во внимание изменений, происходящих вследствие химического действия жидкости на стекло, и что определение может быть сделано значительно быстрее, чем при работе с другими индикаторами, вследствие отсутствия задержки из-за кипячения после каждого прибавления кислоты, — то во всех соответствующих случаях нельзя не отдать предпочтение этому индикатору (см. ниже и стр. 335 и сл.). [c.349]

Различные индикаторы для одного и того же химического вещества нередко показывают различные реакции, что, собственно говоря, понятно на основании выводов на стр. 335. Так, например, нейтральные хромат калия и ацетат натрия нейтральны по фенолфталеину, слабо щелочны по лакмусу и куркуме, а по голубой Пуарье—ацетат кисел. Однозамещенные фосфорнокислые и мышьяковокислые соли, имеющие щелочную реакцию на лакмус и метилоранж, нейтральны на фенолфталеин и кислы по голубой Пуарье. Так же реагирует бура, которая щелочна по отношению ко всем другим индикаторам, но кисла по голубой Пуарье. Борная кислота, которая, как известно, с куркумовой бумажкой дает красное окрашивание, не действует на метилоранж, так что кислоту можно оттитровать раствором буры в присутствии метилоранжа. Моча, в большинстве случаев дающая кислую реакцию с лакмусом и фенолфталеином, по отношению к лакмоиду оказывается сильно щелочной. Свежее молоко показывает на лакмус нейтральную реакцию, на лакмоид определенно щелочную, на фенолфталеин— определенно кислую и т. д. [c.366]