Водород, действие на ионы

Каталитическое действие ионов меди на скорость окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде. [c.74]

Известен механизм каталитического действия ионов железа (И) на распад находящегося в водном растворе пероксида водорода. Кроме пути, описанного в 3, эта реакция может идти и так [c.219]

Такие ускорения реакции связаны с тем, что ферменты резко снижают энергетические барьеры на реакционном пути. Например, энергия активации для реакции распада пероксида водорода под действием иона железа (И) и молекулы каталазы соответственно равны 42 и 7,1 кДж/моль для гидролиза мочевины кислотой и уреазой — соответственно 103 и 28 кДж/моль. [c.150]

Особенно высоким поляризующим действием обладает ион водорода Н+, который отличается от всех других ионов гораздо меньшими размерами и полным отсутствием электронов. Поэтому ион водорода не испытывает отталкивания от аниона и может сблизиться с ним до очень малого расстояния, внедряясь в его электронную оболочку и вызывая сильную ее деформацию. Так, радиус иона СГ равен 181 пм, а расстояние между ядрами атомов хлора и водорода в молекуле НС1 составляет всего 127 пм. В дальнейшем мы увидим, что многие кислоты по ряду своих свойств (устойчивость, способность диссоциировать в водных растворах на ионы, окислительная способность) сильно отличаются от свойств образуе.м1.1х ими солей. Одной из причин таких различий как раз и является сильное поляризующее действие иона водорода. [c.146]

На скорость гомогенных реакций, протекающих в жидкой фазе, оказывают существенное влияние ионы водорода и ионы гидроксила (кислотно-основной катализ). При наличии в растворе только одной кислоты или одного основания константа скорости реакции, протекающей в растворе, прямо пропорциональна концентрации ионов водорода или ионов гидроксила /С = 7Сн+[Н+] /(=/(он 10Н-], где /Сн+ и — каталитические константы водородного и гидроксильного ионов. В этих случаях наиболее вероятен ионный механизм каталитического действия. [c.31]

Причины повышения стационарной концентрации водорода и перекиси водорода под действием ионов брома или иода являются, по-видимому, типичными для многих веществ, легко окисляющихся или восстанавливающихся. Так, ионы брома реагируют с радикалами ОН-, образуя ионы гидроксила и свободные атомы галогена [c.552]

При обсуждении дегидрогалогенирования алкилгалогенидов в разд. 5.14 мы же встречались с реакцией, в ходе которой ион водорода и ион галогена удаляются из одной и той же молекулы под действием основания в этих случаях Н и X отщепляются от соседних атомов углерода, и этот процесс называется -элиминированием. При генерации метилена, рассматриваемой в этом разделе, оба отщепляемых атома Н и X удаляются от одного и того же атома углерода, и этот процесс называется а-элиминированием. (В разд. 25.20 будут рассмотрены некоторые данные, касающиеся механизма -элиминирования.) [c.295]

В водном растворе разложение пероксида водорода до кислорода и воды ускоряется ионами 0Н . Каковы причины каталитического действия ионов ОН Предскажите меха- [c.170]

Каталитическое действие иона NO3 объясняется следующим образом. Написанная выше суммарная реакция идет очень медленно. Значительно быстрее протекают две сопряженные реакции восстановление нитрата калия до нитрита атомарным водородом и окисление образовавшегося нитрита калия обратно в нитрат перманганатом в кислой среде [c.44]

Опыт 8. Каталитическое действие иона Си +. Налейте в пробирку 2—3 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и добавьте 5— [c.90]

Изомеризация двойной связи может происходить и другими путями. Нуклеофильные аллильные перегруппировки обсуждались в гл. 10 (разд. 10.8). Электроциклические и сигматропные перегруппировки рассматриваются в т. 4 на примере реакций 18-31—18-39. Миграцию двойной связи можно также осуществить фотохимически [59], а также под действием ионов металлов (главным образом комплексных ионов, содержащих Рс1, Р1, РЬ или Ни) или карбонилов металлов в качестве катализаторов [60]. В последнем случае возможны по крайней мере два механизма. Один из них, требующий водорода извне, называется механизмом присоединения — отщепления гидрида металла [c.425]

Скорость этерификации увеличивается при нагревании и особенно в присутствии минеральных кислот благодаря каталитическому действию ионов водорода. Обычно в качестве катализатора применяют серную кислоту (В. В. Марковников, 1873). [c.182]

Более высокая окислительная способность оксокислот по сравнению с их солями объясняется сильным поляризующим действием ионов водорода на электронную оболочку атома кислорода, что уменьшает прочность связи Э—О и тем самым снижает устойчивость молекулы кислоты. [c.246]

На самом же деле, как показывает опыт, v=k Отступление от закона действия масс объясняется большой сложностью процесса. Такие реакции нельзя изобразить как бимолекулярные. Они могут протекать только через несколько последовательных стадий. Суммарная же реакция не осуществима, так как в ней должно участвовать пять, десять и более различных частиц, что не отвечает основным требованиям кинетической теории материи. По этой теории наиболее вероятны только столкновения двух, реже трех частиц. Пример реакции гомогенного катализа — взаимодействие перекиси водорода с бромид-ионом в кислой среде, где перекись водорода действует и как окислитель, и как восстановитель [c.116]

В водном растворе разложение пероксида водорода до кислорода и воды ускоряется ионами ОН. Каковы причины каталитического действия ионов ОН Предскажите механизм процесса, учитывая, что по кислороду реакция проходит как реакция первого порядка. [c.260]

Константы каталитического действия ионов водорода [c.181]

Лэпуорс объясняет каталитическое действие ионов циана при бензоиновой конден-еации тем. что сначала образуется циангидрин альдегида, у которого атом водорода, находящийся в а-положенин к нитрильнон группе, соединяется с нона.ми ОН [c.626]

Четыреххлористый углерод при. комнатной температуре и в отсутствие катализаторов устойчив к действию воды, однако легко гидролизуется при высокой температуре в присутствии ионов водорода или ионов гидроксила на медном или железном катализаторе . [c.540]

Однако это неверно. По современным представлениям белящее действие перекиси водорода обусловливается ионом пер-гидроксила НОГ, который образуется в результате диссоциации перекиси + [c.185]

Растворение меди в горячей концентрированной серной кислоте иллюстрирует общую реакцию — растворение неактивного металла в кислоте при одновременном действии окислителя. Активные металлы окисляются до катионов под действием иона водорода, который при этом восстанавливается до элементарного водорода, например 2п + 2Н+-+ Н, (г.) [c.220]

Определению мешает также ряд элементов, способных в тех же условиях осаждаться перекисью водорода (ТЬ осаждается полностью, а 2г и Н/ частично). Некоторые элементы, в том числе К, Ре, А1, Т1, щелочноземельные металлы и V, если они присутствуют в значительных количествах, адсорбируются образующимся осадком (4951. Мешающее влияние железа, кроме загрязнения осадков, состоит еще и в каталитическом разложении перекиси водорода. Последним свойством обладают также ионы меди. Для устранения мешающего влияния ионов железа и меди рекомендуется перед осаждением добавлять молочную, малоновую или уксусную кислоту, которые маскируют указанные элементы и сами, присутствуя в малых количествах, не оказывают заметного влияния на полноту осаждения урана. Однако применение их не всегда дает возможность избежать загрязнения осадка железом [8]. Прибавлением перекиси водорода к предварительно охлажденному раствору удается значительно уменьшить ее разложение за счет каталитического действия ионов железа и меди. [c.60]

Для электрохимической очистки сточные воды смешивают с морской водой в соотношении 3 1 и направляют в расположенные параллельно электролитические ячейки, снабженные графитовыми анодами и чугунными решетчатыми катодами. При прохождении тока в анодном пространстве образуется хлор, а в катодном — гидроксид натрия и водород. Выделяющийся активный хлор уничтожает бактерии. Затраты электроэнергии сравнительно невелики и составляют 0,4 кВт-ч/м сточных вод. Завершающим этапом третичной обработки сточных вод является стерилизация-уничтожение бактерий путем хлорирования (хлор и гипохлориты), озонирования, ультрафиолетового облучения или электролиза (в последнем случае используется бактерицидное действие ионов серебра). [c.195]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Так, каталитическое действие ионов I" на реакцию между тиосульфат-ионами и перекисью водорода Н2О2 обусловлено взаимодействием Н2О2 с I" [c.244]

Ионы Zn(II) необратимо восстанавливаются из нейтральных и щелочных (иапример, из аммиачных буферных) растворов, что затрудняет его определение методами переменнотоковой полярографии. При подкисленин растворов степень обратимости возрастает и на фоне ряда кислот процесс восстановления протекает квазиобратимо, что значительно улучшает условия определения ионов 2п(П). В то же время в сильнокислых растворах потенциалы восстановления ионов цинка и водорода существенно сближаются, так что раздельное определение их методом постояннотоковой и дифференциальной импульсной полярографии делается невозможным. Поскольку ионы водорода восстанавливаются на ртути существенно необратимо, то при использовании метода синусоидальной перемениотоковой полярографии мешающее действие ионов водорода устраняется. В то же время в кислых средах необратимо происходит и восстановление кислорода, так что его сигнал на полярограмме не проявляется. В связи с этим применение переменнотоковой полярографии позволяет избежать продолжительной операции его удаления, упрощает конструкцию ячейки и оснащение рабочего места в полярографической лаборатории. [c.299]

Пероксигруппу можно ввести в некоторые органические молекулы при обработке их гидропероксидом в присутствии хлорида меди(1) или других катализаторов, например солей кобальта и марганца [198] выходы обычно очень высокие. Как и в реакциях с N-бромосукцинимидом (см., например, реакцию 14-2), замещению подвергается главным образом бензильный, аллильный и третичный водород. Реакция идет по механизму свободнорадикального типа с участием радикала ROO, образующегося из ROOH под действием иона металла. [c.89]

Известны также. реакции нуклеофильного замещения. Они происходят под действием реагентов, несущих отркиательный заряд (например, при действии иона ОН ), и новая ковалентная связь с атомом углерода возникает за счет пары электронов, предоставляемой реагентом. Такие реагенты (группы) связываются непосредственно с ядром атома углерода и называются нуклеофильными ( любящими ядро ). Реакции нуклеофильного замещения водорода в бензольном ядре встречаются сравнительно редко. [c.333]

В качестве примера упрощения системы кинетических уравнений с помощью квазиравновесного и квазист,ационарного приближений ниже рассматривается разложение перекиси водорода под действием ионов Fe . Предполагается, что концентрация ионов Fe мала по сравнению с концентрацией HjOj. Реакция может быть в этом случае описана семью основными стадиями [c.285]

Если -нафтол сульфировать серной кислотой, то даже при комнатной температуре образующаяся вначале 2-нафтол-1-сульфокислота быстро перегруппировывается прн каталитическом действии ионов водорода. Эту перегруппировку можно предотвратить, если суспензию -нафтола в нитробензоле сульфировать хлорсульфоновой кислотой при температуре ледяной бани. Чистую 1-сульфо1Кислоту можио выделить в виде натриевой соли при обработке реакционной смеси водой и хлористым натрием. Эта соль применяется в качестве исходного продукта для получения по реакции Бухерера 2-нафтиламин 1-сульфокислоты (кислоты Тобиаса). [c.473]

Затем ацетоуксусныи эфир, иод действием иона алкого-лнта, превращается в анион ацетоуксусиого эфира эта третья стадия представляет собой реакцию обмена, в которой ионизации подвергается водород, связанный с а-ято-мом углерода эфира р -кетокислоты. [c.346]

Вероятно, первой стадией является взаимодействие формальдегида с амином с образованием Ы-гидроксиметиленами-на, который под действием ионов водорода дает иммоний-кар-бониевый ион, являющийся аминометилирующим агентом [1, 12] (схема 1.1.5). [c.20]

MOB водорода на ион щелочного металла проводят ш situ при действии алкоголятов или карбонатов Как и в методе Ричмена и Эткинса, продукт конденсации (1 + 1) количественно преобладает, однако методом хроматографии можно выделить и соединение [2 + 2) [48]. Защитные тозильные группы снимают уже описанными приемами [c.44]

Основу коллоидной частицы составляют микрокристаллы труднорастворимого Ре(ОН)з называемые агрегатами. В результате избирательной адсорбции на поверхности агрегата образуется положительно заряженный слой, состоящий из п ионов водорода (потенциалообразующие ионы, сокращенно ПОИ). Агрегат вместе с потенциалообразующими ионами образует ядро. Под действием электростатических сил притяжения у ядра формируются слой ионов противоположного знака — противоионов, компенсирующих частично заряд ядра. В рассмотренном примере их роль выполняют ионы СГ. Частицу с окружающим ее плотным слоем ионов называют гранулой. [c.137]

С повышением кислотности сорбция Mo(VI) уменьшается вследствие конкурирующего действия ионов водорода. В этих условиях реиий не поглощается и переходит в фильтрат. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология