Применяемые индикаторы

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

Одним из часто применяемых индикаторов на ион кальция является мурексид. Раствор этого индикатора при pH 10 имеет синюю окраску, а комплекс индикатора с кальцием — красного цвета. [c.154]

Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 и. раствора муравьиной кислоты НСООН 0,1 н. раствором КОН. Какие из обычно применяемых индикаторов подойдут в данном случае Можно ли применить бромфеноловый синий (интервал перехода 3,0—4,6), нейтральный красный (интервал перехода 6,8—8.0) [c.292]

Все эти требования сильно ограничивают выбор индикаторов. Несмотря на большое число известных веществ, обладающих индикаторными свойствами, число широко применяемых индикаторов не превышает двадцати. Очень большое значение имеет правильный выбор индикатора при титровании. [c.238]

В отчетах о количественных определениях приводят методику определения (сущность метода, уравнения реакций и литературные источники) и точное описание собственных работ с указанием навесок анализируемого вещества, количеств, концентрации и чистоты применяемых реактивов, титра и расхода титрованных растворов, применяемых индикаторов, используемых фильтров, продолжительности и температуры высушивания и прокаливания осадков, результатов взвешивания и общего расчета результатов анализа,, а также ошибок анализа. [c.509]

Предполагается, что величина iId+Mbh остается постоянной или меняется равномерно. В таком случае кислотность будет определяться -кислотной силой рКа применяемых индикаторов. [c.131]

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

Используя условные константы устойчивости комплекса ионов определяемого металла с индикатором, можно количественно оценить, соответствует ли применяемый индикатор при данном pH необходимым требованиям (см. разд. 15.5). [c.359]

Известно около 150 различных индикаторов. В табл. 7 показаны области Перехода и характерная окраска в различных средах для некоторых из применяемых индикаторов. [c.51]

Преимущества титриметрических методов анализа быстрота определения и простота используемого оборудования, что особенно удобно при проведении серийных анализов. Порог чувствительности этих методов порядка 10 моль/дм , или 0,10% правильность — 0,5% (отн.). Эти цифры зависят от чувствительности применяемых индикаторов и концентрации реагирующих растворов. [c.150]

Точность объемных определений зависит от многих факторов. Главное значение имеют химические свойства определяемого вещества, применяемых индикаторов, веществ, образующихся в результате реакции, а также точность измерения объема, так как ошибки в измерении объемов обусловливают ошибки в расчете результатов анализа. [c.240]

При прямом аргентометрическом титровании низшее значение pH раствора определяется применяемым индикатором. Высшее значение зависит от взаимодействия ионов серебра с ионами гидроксила, что ведет к образованию осадка оксида серебра. По этой причине pH титруемых растворов обычно не превышает 10,5. [c.234]

Точность метода изотопного разбавления зависит от ряда факторов от радиохимической чистоты изотопа, удельной активности применяемого индикатора, соотношения количеств определяемого элемента и индикатора в исследуемых растворах,чистоты выделенных Соединений, от техники и методики радиометрических измерений 18]. При соблюдении оптимальных условий будут иметь значение лишь аналитические погрешности обычного количественного анализа, например, неточность взвешивания, колориметрического определения и т. д. [c.230]

Рассмотрим с этой точки зрения один из наиболее широко применяемых индикаторов — метиловый оранжевый. Кислая форма Hind у него имеет красный цвет, а щелочная Ind — желтый. Концентрационная константа диссоциации индикатора может быть записана в виде [c.57]

Морфолино-сероуглеродный метод применим для определения различных ангидридов. Малеиновый ангидрид можно определять этим методом с помощью 0,2 н. раствора морфолина. При концентрации морфолина 1 н. возможно присоединение морфолина по двойной связи ангидрида. Для анализа малеинового ангидрида метод Джонсона и Функа [60] не пригоден, так как малеиновая кислота обладает кислотностью по отношению к применяемому индикатору. Из исследованных соединений только акриловый и хлоруксусный ангидриды не могут быть определены этим методом. Галогензамещенные ангидриды реагируют с морфолином, выделяя галогенводород акриловые производные присоединяют морфолин к двойной связи. Морфолино-сероуглеродный метод обладает также тем достоинством, что и кислота, и ангидрид определяются в одной навеске и с помощью одного и того же титранта [c.204]

В комплексонометрии к МР предъявляются следующие требования — их комплексы с маскируемыми катионами должны быть настолько устойчивыми, чтобы не реагировать с комплексоном-титрантом и применяемым индикатором. Они также не должны быть интенсивно окращены. [c.665]

Появление в растворе избытка окислителя обусловливает окисление молекул самого индикатора, сопровождающееся переходом одной формы индикатора в другую. Избытое восстановителя вызывает восстановление индикатора, Индикатор дает правильное показание, если момент изменения его окраски совпадает с точкой эквивалентности, т. е. применяемый индикатор должен вступать в реакцию окисления—восстановления вблизи точки эквивалентности. [c.187]

Найти (не учитывая изменения объема) обл асть скачка pH и точку эквивалентности иа кривой титрования 0,5 и. раствора NH4OH 0,5 н. раствором НС1. С какими из обычно применяемых индикаторов можно проводить это титрование [c.292]

Метод установления конечной точки или применяемый индикатор [c.253]

Сульфаминовая кислота ЫНгЗОзН проявляет себя как сильная кислота и может быть оттитрована в присутствии различных индикаторов до pH 4—9 в конечной точке. Следует указать, что сульфаминовая кислота постепенно гидролизуется, образуя эквивалентное количество ионов бисульфата и аммония. Последние проявляют свойства слабой кислоты и тем самым препятствуют применению индикаторов с интервалом перехода окраски в щелочной области. Вагнер, Уэллнер и Фейлер , применявшие индикаторы с интервалом перехода окраски в кислой области, показали, что титр раствора сульфаминовой кислоты оставался неизменным в пределах около 0,1% в течение 213 дней даже несмотря на происходивший гидролиз. Кольтгоф и Стенгер не считают сульфаминовую кислоту исходным веществом на том основании, что для этого соединения не существует методик определения чистоты, но они признают, что она вполне пригодна в качестве вторичного стандарта. [c.112]

Чувствительность объемных определении в значительной мере зависит от чувствительности применяемых индикаторов. Под чувствительностью индикатора понимают наименьшую конценТ [c.94]

Знак поправки зависит от характера применяемого индикатора и порядка титрования [c.134]

При конечных объемах порядка 10—200 мкл всегда наблюдается прямая пропорциональность между индикаторной ошибкой (поправкой) и конечным объемом. По полученным при этих определениях данным строят график ошибок (поправок). В табл. 5 и на рис. 113 дана зависимость индикаторных ошибок от конечного объема для наиболее часто применяемых индикаторов в методе нейтрализации 73]. [c.134]

Список наиболее часто применяемых индикаторов приведен в табл. 5. Кроме того, применяют комбинированные индикаторы, которые показывают значение pH в широком интервале (от 2 до 10) или более резко изменяют окраску, например [c.115]

Л нс1 — нормальность титрованного раствора НС1 рГ — показатель титрования применяемого индикатора [c.54]

Оказалось, что адсорбируясь на поверхности, индикатор также меняет окраску. Появление цвета кислой формы индикатора указывает, что значение функции поверхности катализатора ниже рК применяемого индикатора. Чем ниже Hq, тем более кислыми свойствами обладает поверхность. Приближенно (из формулы (33) [c.66]

Рассчитать и построить кривую титрования 0,02 н. раствора КОН 0,02 н. p.i TBOpOM HNO3 (не учитывая изменения объема). В каких пределах pH должны лежать величины рТ индикаторов, пригодных для этого Какие из обычно применяемых индикаторов можно применить в этом случае [c.292]

Приготовленме и свойства применяемых индикаторов приведены в табл. 7-4. [c.395]

В чем заключается броматометрический метод титриметрического анализа На чем основано действие применяемых индикаторов Почему эти индн-Катор л нельзя рассматривать как окислительно-восстановительные индикаторы [c.419]

Кривые титрования служат для выбора подходящего оксред-индикатора. Принцип выбора индикатора тот же, что и в методах кислотно-основного титрования применяемый индикатор (см. разд. 7.6) должен вступать в реакцию окисления — восстановления и изменять свою окраску вблизи точки эквивалентности. Следует учитывать, что добавление индикатора влияет на реальный потенциал оксред-системы (введение окисленной формы индика- [c.176]

Одним из наиболее широко применяемых индикаторов является метилоранж (гелиантин, оранжевый III). Метилоранж получается сочетанием диазотированной сульфаниловой кислоты с третичным амином — N, N-димeтилaнилинoм [c.141]

Наиболее широко применяемые индикаторы. К наиболее широ применяемым индикаторам относят метиловый оранжевый и ф нолфталеин. [c.270]

В табл. 5.2.28-5.2.33 показаны условия избирательного титрования катионов II-VIII гр шп пределы pH титрования, применяемые индикаторы, метод определения, объекты анализа, s,. — относительное стандартное отклонение (см. раздел 2.3.4). [c.656]

Если индиго и ализарин вошли в историю химии природных соединений как одни из первых вешеств, полученных из живой природы а индивидуальном состоянии, то ряд красителей других классов привлекал интерес в силу проявления биологической активности. В частности, среди красителей трифенилметанового типа хорошо известна бриллиантовая зелень, которую дети лучше знают под названием зеленка . Несомненный интерес в этой группе предстааляет и фенолфталеин. Фенолфталеин — широко применяемый индикатор кроме того, было обнаружено, что он усиливает периста пьтику кишечника и поэтому используется в медицинской практике в качестве слабительного (пурген). [c.13]

Численное значение отношения [НА]/[В] зависит от природы применяемого индикатора. Так, определение функции Но полностью основано на измерении индикаторного отношения нитроанилинов и их производных, которые по этой причине названы Гамметом индикаторами типа Яо . Для оценки кислотных свойств среды предлагались и другие индикаторы, для которых находились свои значения функции кислотности. Например, с помощью пары индикаторов Л ,Л -диметил-4-нитроанилина и Л -ме-тил-2,2, 4,4 -тетрадифениламина определена функция кислотности, получившая символ Я ", сочетанием Л -оксидов пиридинов и 5,10-диоксида фенезина — функция Яд, с использованием ряда арилкарбинолов — функции Я и Я н и т. д. [209]. Однако при приближении к нулю как содержания индикатора (Са), так и [c.77]

Одним из широко применяемых индикаторов является азокраситель э иохромовый черный Т, представляющий собой натриевую соль (1-окси-2-нафтил-азо)-6-нитро-2-нафтол-4-сульфокислоты, или-сокращенно NaH2lnd, гдеН" — протоны оксигрупп. [c.357]

Некоторые ошибки объемных опоеделений в маленьких каплях раствора обусловлены свойствами применяемых индикаторов. Чтобы окраска индикатора была заметна в маленьком объеме раствора, его концентрация должна быть значительно выше, чем ири соответствующих определениях методами макроанализа. Это является одной из причин неравенства нормальностей одного и того же раствора в условиях макро- и ультра-микротитрозания [45]. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология