Индикаторы ионная

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

Ионы серебра определяют прямым титрованием раствором роданида калия или аммония [индикатор — ионы железа (III)]. [c.234]

Потом добавлением железо-аммонийных квасцов в раствор вводят индикатор — ионы железа (П1), и избыток ионов серебра оттитровывают раствором роданида калия или аммония [c.240]

Амперометрический индикатор— ион кадмия По току анодного окисления оксалата [c.82]

При этом остается неоттитрованным Д % Ре +. Если в ТЭ принять Ре " " за 100%, То в момент изменения окраски индикатора ионов Ре + образуется на Д меньше [c.292]

Данным способом удобно определять ионы кальция в окрашенных растворах, когда нельзя применять цветные металлохромные индикаторы. Ионы кальция титруют раствором трилона Б в аммиачном растворе, содержащем ионы цинка. Последние служат в качестве индикатора точку эквивалентности устанавливают с момента уменьшения предельного полярографического тока цинка. Величину напряжения устанавливают достаточной для восстановления ионов 7п(ЫНз)Г, но в то же время слишком малой для восстановления трилоната цинка, т. е. около 1,5 в. [c.264]

Подставляя найденное значение а в уравнение (XVI, ), находим р/(. Для нахождения истинной константы диссоциации вычисляем ионную силу раствора / и коэффициент активности индикатора /. Ионная сила раствора практически зависит от концентрации и валентности ионов буферного раствора, так как концентрацией индикатора или красителя (порядка 10— — —10 моль л) можно пренебречь. Например, для буферного [c.233]

Добавление такого же количества хлористого аммония в отличие от хлористого натрия и хлористого тетраметиламмония не только не действует описанным образом на бесцветный раствор фенолфталеина, но и обесцвечивает красный раствор, т, е. сдвигает равновесие в обратном направлении. В этом проявляется специфическое действие на индикатор ионов аммония как кислоты. [c.250]

Железо(III) используют в качестве индикатора, так как оно взаимодействует с избытком роданид-иона с образованием интенсивно окрашенного роданидного комплекса железа [Ре5СЫ] +. Титрование можно проводить в сильнокислых растворах. Раствор следует подкислять для предотвращения гидролиза индикатора — иона железа (III). В методе Фольгарда меньше число мешающих ионов, чем в двух других основных аргентометрических методах определения галогенидов. Метод более чувствителен, чем метод Мора. Следует отметить, что окраска в конечной точке титрования за счет образования растворимого соединения появляется быстрее, чем осадок в методе Мора. Недостаток метода, связанный с необходимостью использовать два стандартных раствора вместо одного, используемого в прямых аргентометрических методах, компенсируется его более широкой применимостью и большей чувствительностью, [c.294]

Индикатор Ионная сила, д [c.261]

Индикатор Ионная сила [c.144]

Таким образом, окраска, так же как и спектр поглощения индикатора, может изменяться в сторону окраски кислой или основной формы индикатора. Ионы гидроксида, адсорбированные на поверхности коллоидных гидроксидов, могут повлиять на адсорбированный индикатор таким образом, что на поверхности появится окраска основной формы индикатора. [c.64]

Важное значение имеют две характеристики обменивающихся ионов — заряд и радиус гидратированного иона. Диффундирующие ионы подвергаются действию кулоновских сил фиксированных ионов смолы. Ион большего заряда удерживается сильнее. Это иллюстрируется данными по коэффициентам само-диффузии [И] (определенным с помощью радиоактивных индикаторов) ионов натрия, цинка и иттрия при 25 °С в сульфополистирольной смоле с 10% ДВБ величины соответственно равны 2,76-10- 2,89-10- и 3,18-10- . [c.81]

Окраска индикатора в каком-либо растворе определяется соотношением [/п ] и [Н/п], а также [/пОН] и [/п+]. В растворе при любой концентрации водородных ионов существуют обе формы индикатора. Если мы имеем дело с индикатором, ионы которого окрашены, а молекулы бесцветны, то цвет раствора становится все более и более окрашенным по мере прибавления щелочи, т. е. по мере диссоциации индикатора и, наконец, при полной диссоциации его достигает максимальной интенсивности, причем изменение окраски происходит постепенно. Глаз человека имеет ограниченную чувствительность при наблюдении изменения окраски, и только некоторое количество одной окрашенной формы может быть обнаружено в присутствии другой формы. Конечно, для различных людей и для различных индикаторов это соотношение форм различно, но приблизительно принимается, что глаз начинает улавливать изменение окраски, если 10% индикатора диссоциировано, а 90% не диссоциировано или, наоборот, если 90% индикатора находится в диссоциированной форме, и только 10% осталось недиссоциированным. [c.33]

Индикатор Ионная сила, (1 [c.183]

Индикатор Ионная сила, ц [c.181]

Второй метод — титрование фторидом — представляет собой обратный метод определения фтора при помощи солей тория (см. Фтор ). Метод основан на малой растворимости фторида тория так как ни фтор, ни торий не реагируют ни на платиновом, ни на ртутном электроде, то титрование проводят в присутствии индикатора — ионов железа (III), вводимого в раствор в виде перхлората Ре(С104)з. Фоном служит 0,2 М раствор перхлората натрия, содержащий 50% спирта (для понижения растворимости осадка фторида тория). Титруют без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом, но вполне можно применять и платиновый электрод, поскольку РеЗ+-ионы легко восстанавливаются и на нем. Метод позволяет определять 0,6—10 мг тория с ошибкой не выше 2%. [c.319]

Прямое титрование проводят либо с внешним индикатором (крахмал—иодид), либо с внутренним индикатором — ионами желе-за(1П), которые с азид-ионами дают красную окраску [1203]. [c.63]

Индикатор Строение индикатора ион окраски [c.172]

Неорг. адсорбц. И. образуют с ионами титранта цветной осадок или комплекс (как, напр., применяемые в качестве индикаторов ионы СгО и S N" в аргентометрии). [c.229]

Если бы образованные индикатором ионные пары ВН" ".............HSO4 были подвержены значительной диссоциации, то при данной концентрации кислоты величина / уменьшалась бы с увеличением концентрации индикатора. Тщательное исследование, при котором концентрация индикаторов изменялась в 10—12 раз, не выявило такого эффекта для двух индикаторов при концентрации кислоты 0,05 М и выше возможно, он проявляется для 4-хлор-2-нитроанилина при концентрациях кислоты ниже 0,005 М. Далее, если бы имела место значительная диссоциация, то добавление частично диссоциированной соли, каковой является бисульфат пиридиния, привело бы к большему уменьшению/. Как видно из рис. 9.14, некоторое уменьшение наблюдается, но его вполне можно объяснить реакцией [c.393]

Магний можно титровать комплексоном III в присутствии индикатора — ионов одновалентного таллия [426]. С комплексоном III таллий (I) образует менее прочный комплекс, чем магний со-ответствуюш,ие константы нестойкости составляют 1,6-Ю и 2,6-10 . Поэтому сначала с комплексоном III реагирует магний, только после этого начинает взаимодействовать таллий. Конец титрования устанавливают по уменьшению тока Т на капающем ртутном электроде при —0,55 в (отн. нас. к.э.). Титруют при pH 10, создавая среду с помощью аммиачного буферного раствора. Концентрация ионов таллия должна быть меньше начальной концентрации ионов магния по крайней мере в 10 раз. Для удаления кислорода и для перемешивания через раствор пропускают водород. Метод позволяет определять Mg и Са при совместном присутствии при pH 10 титруют сумму Mg и Са, при pH 12,4 — кальций. [c.108]

Калмагит относится к группе эриохромовых красителей, представляет собой кислотно-основной индикатор. Ионы Hgl, окрашенные в слабокислой среде в ярко-красный цвет, при pH 7,1—9,1 переходят в синие ионы НР , а при pH 11,4—13,3 — в красновато-оранжевого цвета ионы Р. В присутствии магния при pH — 10 синяя окраска калмагита переходит в красную. Реакция между магнием и калмагитом протекает практически полностью при pH 12,5, а при pH 10, 11 и 12 проходит на 75, 90 и 99—100% соответственно [810], [c.140]

Кроме того, конструкция молекулы ЗГФ и методы получения этих соединений позволяют установить третий сенсор на место электронодонора - диалкн-ламиногруппы. При установке дополнительно хелатора катионов (структуры le-lg) либо основной группы соединение превращается в индикатор ионов определенной химической природы. [c.389]

Ионы кальция, магния и ряда других металлов образуют с индикаторами внутрикомплексные соединения, окрашенные в вишнево-красный цвет. При титровании трилоном Б раствора, содержащего определяемый катион и индикатор, ионы металла переходят от индикатора к трилону Б при этом выделяется свободный индикатор. В точке эквивалентности красная окраска раствора пе )еходит в синюю, свойственную индикатору. [c.257]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

АР+ фторидами щелочных металлов в присутствии Ре - - как полярографического индикатора. Ионы Р" образуют с А - более устойчивые комплексы, чем с Ре - -, в силу этого до достижения точки эквивалентности ионы фтора связывают А - - в А1Рб , причем концентрация Ре - - не меняется. Так как Ре - - подвергается катодному восстановлению на микроэлектроде, сила протекающего до достижения точки эквивалентности тока остается постоянной, а после ее достижения начинает уменьщаться вследетвие образования комплексов РеР "- [c.347]

В своей первой работе Флашка уделил внимание главным образом определению малых количеств железа (0,86—8,88 мг Fe). Соответствующими ориентировочными опытами было показано, что при больших концентрациях железа результаты получались значительно более низкими. Это, по-видимому, вызывается тем, что при продолжительном титровании происходит более глубокое окисление индикатора ионами трехвалентного железа и образующиеся ионы двухвалентного железа не титруются. Аналогичное явление наблюдали также Эрдэи и Бодор [107], рекомендовавшие поэтому при титровании железа (III) аскорбиновой кислотой прибавлять индикатор перед самым концом титрования. К таким же выводам пришел Вебер [109], который при титровании продолжительностью 3 мин. получал результаты примерно на 2% ниже требуемых, в то же время он достигал точных результатов, если прибавлял индикатор перед самым концом титрования. В свете этих данных можно полагать, что можно будет и большие концентрации железа надежно определять по вариаминовому синему В. Это очень важно, так как индикатор в щелочном растворе совершенно бесцветен и можно было бы по окончании титрования железа в кислом растворе определять другой катион в щелочном растворе, например магний или кальций и т. п. Для такого типа титрований совершенно непригоден тирон (см. стр. 355), образующий, с одной стороны, в щелочном растворе окрашенное комплексное соединение с железом (с комплексонатом Fe), с другой — мешающий проведению последующих определений вследствие образования им комплексов. [c.349]

В присутствии люминесцентных индикаторов ионы [Ре(СК)б] можно количественно определять титрованием перекисью водорода [1181], в щелочной среде при pH 8,6—9,4. Индикатором служит 5 %-ный водный раствор люсигенина (10,10 -диметил-9,9 -биакридиннитрата), люминесцирующий в присутствии свободной Н2О2. [c.26]

При комплексонометрическом определении ионов кальция и магния применяют металлоиндикаторы флу-орексон и тимолфталексон, которые при определенных значениях pH образуют с этими катионами окрашенные комплексные соединения. В процессе титрования ЭДТА связывает ионы кальция и магния в более прочные бесцветные комплексы и в точке эквивалентности возникает окраска, характерная для свободного индикатора. Ионы железа, алюминия и титана предварительно отделяют осаждением их в виде гидроокисей уротропином, в этом случае при титровании ионов кальция и магния ЭДТА наблюдается более резкий переход окраски индикаторов, чем при отделении их аммиаком. [c.94]

Трехвалентное железо, образующееся в процессе титрования, частично окисляет индикатор дифениламиносульфонат натрия (так же как и дифениламин), поэтому окраска появляется несколько раньше эквивалентной точки титрования. Прибавление в раствор фосфорной кислоты устраняет влияние Fe + на индикатор (ионы Fe + связываются в бесцветный комплекс). Переход окраски в этом случае получается отчетливый и наступает точно в эквивалентной точке титрования. [c.40]

Таблица 4.10. Определения индия в растворах его солей титрованием раствора динатриевой соли ЭДТА с применением в качестве индикатора ионов железа (III)

Таблица 4.11 Определение ионов индия (111) в присутствии солей кадмия титрованием раствором динатриевой соли ЭДТА с использованием в качестве индикатора ионов железа (ill)

Таблица 4.16. Определение ионов скандия (III) титрованием раствором динатриевой соли ЭДТА с использованием в качестве индикатора ионов меди (II)

Общее содержание серы в додекалактаме авторы определя-лн, сжигая вещество в колбе с кислородом Методика этого способа и аппаратура описаны ранее . Продукты горения поглощали в течение 30 мин раствором перекиси водорода (3 капли 30% Н2О2 в 5 мл воды). При этом сера полностью переходила в ион 504 . После упаривания поглотительного раствора досуха добавляли 2 мл воды, 10 мл пропилового спирта и 0,2 мл индикатора. Ион 504 определяли фотометрическим титрованием раствором Ва( 104)2 (0,001 н.) в присутствии индикатора торина (0,1% водно-спиртовый раствор). Титрант готовили в 80%-ном пропиловом спирте. Рабочий раствор помещали в кювету фотоколориметра (а = 10 мм) и доводили до метки пропиловым спиртом. В сравнительные кюветы помещали 2 мл воды, 0,2 мл раствора торина и доводили до метки пропиловым спиртом. Затем в рабочую кювету добавляли по 0,1 мл титранта, перемешивая раствор азотом. После добавления каждой порции титранта измеряли оптическую плотность раствора (при Я = = 520 нм) и по графику (Д— оптическая плотность, и — объем, мл) находили точку эквивалентности. При расчете учитывали холостую пробу на применяемые реактивы и вату. Для уменьшения количества серы в вате, используемой для сжигания вещества, ее кипяти-т в растворе аммиака с перекисью водорода (на 1 л воды 75 мл 25%-ного аммиака и 50 мл 30%-ной перекиси водорода). В необработанной вате содержалось до 9% серы. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология