Растворы основные свойства

Почему аммиак проявляет в растворе основные свойства, а НС1 и HjS - кислотные [c.199]

Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. [c.139]

Растворы в природе могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Наиболее распространены жидкие и газообразные растворы. Основные свойства газообразных растворов рассмотрены в предыдущих главах. Поэтому остановимся лишь на свойствах жидких растворов, способных к испарению. [c.200]

Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов. Координация сопряжена с изменением электронной конфигурации лигандов и в результате приводит к изменению их свойств. Это хорошо видно на примере кислотно-основных свойств комплексных соединений. В то время как свободный аммиак обладает в водном растворе основными свойствами, комплекс [Р1(МНз)е] + проявляет свойства кислоты и вступает в обратимую реакцию со щелочью [c.604]

Согласно традиционному определению, металлы-это элементы, оксиды которых являются, как правило, ионными кристаллами, проявляющими в водных растворах основные свойства. Например, оксид натрия в воде образует гидроксид натрия [c.283]

В протофильных растворителях происходит дифференцирование оснований вследствие того, что большое количество веществ, проявляю щих в водных растворах основные свойства, в протофильных растворителях их не проявляют. [c.407]

Следовательно, гидраты окислов железа являются основаниями и не проявляют амфотерных свойств в водных растворах. Основные свойства сильнее выражены у гидрата закиси, так как гидрат окиси железа медленно, но все же растворяется в избытке горячей концентрированной щелочи. [c.271]

Для определения соединений, проявляющих в неводных растворах основные свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протогенные или амфипротные), апротонные и различные смешанные растворители. Из протогенных растворителей для определения слабых оснований широкое применение получила безводная уксусная кислота [51—55, 60—63, 157—163]. Добавление углеводородов, их галогенпроизводных и диоксана к уксусной кислоте повышает резкость конечной точки титрования [164—169], так как уменьшается константа автопротолиза (ионное произведение) среды. Однако титрование в среде уксусной кислоты имеет ряд недостатков [18]. [c.79]

Аммиак ЫНз прекрасно растворим в воде, увеличивает ее электронроводность и придает раствору основные свойства (рис. 12. 9). Столь же хорошо растворимы в воде галогеноводо-роды, растворы которых обладают кислотными свойствами и еще большей электропроводностью, чем водные растворы аммиака. Промежуточные свойства имеет сероводород. Ои пе очень хорошо растворим в воде, и его водные растворы обладают ь ебольнюп электропроводностью и слабо выраженными кислыми [c.366]

Кроме того, установлено, что поведение иона NH/ в жидком аммиаке аналогично поведению иона НзО в водных растворах. Так, хлорид аммония NH4 t, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя, как хлористый водород НС1 в водном растворе, т.е. проявляет свойства сильной кислоты. Аналогично амид калия KNH2 проявляет в жидком аммиаке свойства сильного основания, как едкое кали КОН в водном растворе. Основные свойства наблюдаются и у ацетата [c.41]