Литий оксид

Характеристические соединения. Оксид литня Ы О получается непосредственным взаимодействием элемеитов. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с преимущественно ионной связью ( пл = 1570°С АЯ , за, =—595,8 кДж/моль). По химической природе ЫаО — основный оксид, а потому при нзaп ra-действин с кислотными оксидами и кислотами образует соли. Так, ЬтаО легко поглощает СО2 с образованием карбоната лития. Термическим разложением карбоната, а также гидроксида и нитрата в токе сухого водорода также можно получить оксид лития. Оксид [c.112]

Составьте электронные формулы молекул DjO и ND . Укажите степени окисления элементов и геометрическую форму молекул. Составьте формулы веществ хлорид дейтерия, сульфат дейтерия, дейтерид лития, оксид трития. [c.113]

Пьезоэлектрические монокристаллы, например кварц, сульфат лития, ниобат лития, танталат лития, оксид цинка, йодная кислота, применяются для контроля материалов лишь в редких, случаях. Кварц, старейший пьезоэлектрический материал, ввиду своего низкого коэффициента связи ( ( = 0,1) теперь уже почти не имеет практического применения. Сульфат и ниобат лития в некоторых специальных случаях имеют преимущество перед керамикой их константы тоже представлены в табл. 7,1. Другие пьезоэлектрические кристаллы, в частности сегнетова соль-(тартрат калия и натрия, сокращенно кристалл KNT), фосфат калия (KDP), фосфат аммония (ADP), тартрат калия (DKT), тартрат этилендиамина (EDT), а также турмалин упомянуты, здесь лишь для полноты изложения. [c.147]

При анализе глин, гранитоидов и других силикатных пород с различным содержанием основных компонентов кремния, алюминия, железа, кальция и магния и содержанием натрия от 0,5 до нескольких десятков процентов установлено, что кинетика испарения натрия из пробы в дуге переменного тока 5 А, положение градуировочных графиков и точность определения не зависят от валового состава пробы [89]. Не обнаружено также взаимного влияния натрия и калия. При относительно малом содержании щелочных металлов в состав буфера вводят карбонат лития, оксид меди и угольный порошок. При определении натрия в силикатах с содержанием щелочных металлов свыше 8% применяют метод ширины спектральных линий. [c.99]

Напишите уравнения реакций каждого из перечисленных веществ с водой оксид фосфора (V) гидрид лития оксид азота (IV) оксид углерода (IV) оксид серы (IV). Что можете сказать [c.232]

Нитрат лития разлагается на оксид лития, оксид азота(1У) и кислород [c.272]

Напишите уравнения реакций каждого из перечисленных веществ с водой оксид фосфора (V), гидрид лития, оксид азота (IV), оксид углерода (IV), оксид серы (IV). Что можете сказать о каждом из образующихся соединений [c.256]

Циклизация, реагенты лития диизопропиламид лития диметилкупрат лития диэтиламид лития Л -метиланилид лития оксид магний [c.133]

Ниобата-лития шихта ниобия оксид — 51%, лития оксид — 49 % [c.317]

Фториды натрия и лития, оксид алюминия Кварцевые гранулы [c.53]

Литий-оксид ванадия (V) [c.40]

Источники тока на основе системы литий/оксид меди (L / uO) [c.46]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

ЛИТИЯ ОКСИД LiaO, t n 1570°С, ок. 2600 С энергично реаг. с водой, образуя LiOH поглощает СОз из воздуха. Получ. окисл. Li кислородом при 200°С разложение гидроксида или солей Li. Добавка к стеклам, глазурям, эмалям для повышения их термостойкости, а также снижения ВЯ.-ЗКОСТИ расплавов (при переработке) и коэф. термич. расширения. [c.304]

Оксид и гидроксид лития. Оксид (Ь120) и гидроксид (Ь10Н) получаются из нитрата лития. Это белые порошки, растворимые в воде, используются в фотографии и для получения солей лития. [c.66]

Табшца 4.10. Активность и селективность модифицированных хлоридом лития оксидов металлов в окислительной димеризации метана [185] [c.169]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.304 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.304 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.23 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.302 , c.308 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.237 , c.238 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.322 , c.327 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология