Термическое разложение карбонатов

Решение. Реакция термического разложения карбоната кальция [c.124]

Рассчитайте AG°29S реакции термического разложения карбоната магния [c.167]

Оксид MgO (жженая магнезия) — тугоплавкое (т. пл. 2800°С) ьещество. В технике его получают термическим разложением карбоната [c.478]

Рис. 32. Прибор для демонстрации термического разложения карбонатов

Опыт 9. Термическое разложение карбонатов [c.167]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Термическое разложение карбоната кальция осуществляют чаще всего в смеси его с углем (коксом). За счет тепла сгорания последнего обеспечиваются необходимые температуры и компенсируется затрата тепла на диссоциацию карбоната кальция. Обычно процесс осуществляют в шахтных (пересыпных) печах. Отходящий газ очищают от твердых примесей и направляют на карбонизацию аммонизированного рассола. Выгружаемую из печи известь перерабатывают в известковое молоко, которое используется для регенерации аммиака из фильтровой жидкости. [c.558]

При обжиге магниево-кальциевых карбонатных пород сначала завершается термическое разложение карбоната магния (практически при температуре печного пространства 650—750° С), а затем карбоната кальция (практически при 1000—1200° С и иногда даже при 1200 — 1350° С). [c.173]

При реакциях в системах жидкость — твердое тело возможно образование продуктов в виде новой твердой фазы примером могут служить термическое разложение карбоната кальция и окисление сульфида цинка в воздушном потоке 1 8. [c.172]

Решение. Искомая величина X — мольный объем газа. Термическое разложение карбоната аммония происходит согласно уравнению [c.40]

Термическое разложение карбонатов. В сухую пробирку поместите 1 г основного карбоната меди и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку закрепите в держателе, нагрейте в пламени горелки, и выделяющиеся при этом отходящие газы пропустите через известковую воду. Объясните происходящие изменения и напишите уравнения реакций. [c.206]

Характеристические соединения. Оксид литня Ы О получается непосредственным взаимодействием элемеитов. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с преимущественно ионной связью ( пл = 1570°С АЯ , за, =—595,8 кДж/моль). По химической природе ЫаО — основный оксид, а потому при нзaп ra-действин с кислотными оксидами и кислотами образует соли. Так, ЬтаО легко поглощает СО2 с образованием карбоната лития. Термическим разложением карбоната, а также гидроксида и нитрата в токе сухого водорода также можно получить оксид лития. Оксид [c.112]

Опыт 48. Применение закона действующих масс к реакции термического разложения карбонатов [c.107]

Поэтому для получения чистого оксида ЫаО подвергают термическому разложению карбонат лития [c.226]

При термическом разложении карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV), а при разложении хлората калия — хлорид калия и кислород. Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. Укажите окислительно-восстановительную реакцию. [c.29]

Образование оксидов происходит при обезвоживании соответствующих гидроксидов или оксид-гидроксидов нагреванием. Ряд оксидов образуется также при термическом разложении карбонатов, нитратов, сульфатов и других солей кислородных кислот, например [c.14]

В технике оксиды обычно получают термическим разложением карбонатов. Например обжигом известняка при 840 ° С получают негашеную известь [c.48]

СО2 образуется при термическом разложении карбонатов. В промышленности СО2 получают при обжиге известняка [c.219]

Из соединений кальция наибольшее значение имеет оксид кальция СаО. В промышленности его получают термическим разложением карбоната кальция [c.248]

Окислы металлов на практике получают термическим разложением карбонатов (Mg и Са) или нитратов (5г и В а), протекающим по уравнениям [c.205]

Оксиды щелочно-земельных металлов получают в технике термическим разложением карбонатов [c.295]

При термическом разложении карбоната кальция образовалось 2,8 г оксида кальция. Какая масса СаСОд подверглась разложению [c.32]

Ващ ответ не вполне правилен. Вам следует запомнить, что СОг-это диоксид углерода, а не угольная кислота. Следовательно, при термическом разложении карбоната аммония образуются. ..,. ..... и. ... [c.319]

Реакция термического разложения карбоната кальция начинается на наиболее дефектных местах его поверхности. При этом карбонатная группа превращается в диоксид углерода, а атом кислорода остается с кальцием на поверхности. Возникшая на поверхности граница раздела двух фаз исходной фазы реакции — СаСОз и конечной фазы — СаО создает еще большую дефектность структуры и теперь служит местом дальнейшего разложения фазы СаСОз. Постепенно возникшие в первоначальный момент термического разложения карбоната кальция зародыши оксида кальция [c.392]

При термическом разложении карбоната аммония образуются аммиак, диоксид углерода и вода. [c.326]

Способы получения. ЭО, кроме ВаО,— термическое разложение карбонатов или гидроксидов элементов группы ПА [c.196]

В действительности же образующаяся при термическом разложении карбоната кальция окись кальция реагирует с двуокисью серы, образуя сульфат кальция по реакции [c.20]

Твердофазные реакции многообразны, и они могут быть классифицированы по разным признакам. Некоторые превращения не требуют переноса массы или заряда на расстояния большие, чем межатомные, например при термическом разложении карбонатов, при дегидратации кристаллогидратов солей и др. [c.46]

Термическое разложение карбонатов. Большинство карбонатов металлов разлагается при Нагревании с выделением диоксида углерода. Температуры разложения и количество поглощаемого при разложении тепла приведены в табл. 4.27. Поглощаемое количество тепла для соЛей двухзарядных ионов меньше, чем для солей однозарядных ионов, и первые разлагаются при более низких температурах. Соли ионов с 18-электронной конфигурацией разлагаются значительно легче, чем соли ионов с конфигурацией электронов типа благородного газа. Характерно, что температуры разложения меняются симбатно с количеством поглощаемого тепла. Реакцию разложения можно записать следующим уравнением [c.207]

Интенсивное термическое разложение карбонатов наступа( при той температуре, при которой упругость диссоциации дост] гает общего давления газов над твердыми фазами. Упругость дц, социации кальцита достигает 9,8-10 Па по различным экспер) ментальным данным при температуре 900—910 °С. Магнезит и с дерит диссоциируют при более низкой температуре, для них упр, гость диссоциации достигает атмосферного давления соответстве] но при 670 и 400 °С. Физико-химические основы реакций диссоци ции карбонатов, их термодинамика и кинетика рассмотрены в л тературе. [c.124]

Оксиды СаО н СО2 образуются при термическом разложении карбоната кальция, см. уравнение реакции (2). [c.53]

Термическое разложение карбонатов щелочноземельных металлов также является равновесной реакцией, подчиняющейся закону действующих масс (разд. 23.3.2). Температура разложения достигается при условии равенства парциального давления СОг внешнему давлению. В ряду Mg Os—СаСОз—ВаСОз [c.428]

Термическое разложение карбонатов. В штативе закрепляют наклонно отверстием вниз сухую пробирку с газоотводной трубкой, помещают в нее Си2(ОН)2СОз и нагревают. Газоотводную трубку опускают в колбу с известковой водой. Наблюдают помутнение известковой воды. Аналогичный опыт проводят с NaH Oa и (NH4)2 Oa. [c.151]

Процесс термического разложения карбоната неизвестного металла можно вапйсать так [c.92]

Термическое разложение карбонатов в большинстве случаев является обратимым процессом. Его можно сдвипуть в нужн5 к> сторопу, если выводить из сферы реакции образующуюся двуокись углерода. Когда при разложении карбонатов (например, [c.108]

Количество горючего вещества в сухой массе топлива определяется обычно как разность /" ==100—А . В этой формуле Л обозначает содержание золы в сухой массе топлива. Однако формула эта не точна, поскольку во время нагревания пробы топлива при ее озоленин в лабораторных условиях в неорганической части топлива происходят различные процессы разложения и соединения. Вследствие этих процессов получаемое количество золы (а также количество горючих / ) может не соответствовать содержанию минерального вещества натурального топлива. Основной причиной различия количества золы и неорганичеокой части в горючих сланцах является выделение двуокиси углерода при термическом разложении карбонатов. Если в неорганической части сланцев при их озолении никаких других изменений, кроме полного разложения карбонатов, не происходит, то количество горючего вещества в сухом веществе топлива равно, % [c.20]

Присутствующие в электролите примеси карбонатов приводят к загрязнению электролита мелкодисперсным углем и оксидами, которые получаются при термическом разложении карбонатов. На вредное действие оксидов уже указывалось, а дисперсный уголь создает на катоде рыхлую корку, которая способствует диспергированию натрия, а также является одной из причин пенообразова-ния электролита. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология