Проценты ионные

Таблица 1. Частичный перечень злектроотрицательности и процента ионного характера связей с кислородом

Если разность электроотрицательностей двух атомов велика, орбиталь может быть настолько сдвинута в одну сторону, что практически уже не перекрывается с другими ядрами в этом случае связь между атомами ионная. Этот предельный случай выходит за рамки приведенного выше рассмотрения связи в органических молекулах. Большинство связей можно рассматривать как промежуточные между ионной и ковалентной связью, и тогда говорят о проценте ионного характера связи, который указывает на степень смещения электронного облака, или о постепенном переходе от ионной связи к ковалентной. [c.31]

Образование ионных пар изменяет электрическую проводимость раствора, поэтому константу ассоциации можно вычислить в принципе из концентрационной зависимости проводимости [38]. Однако в раз- бавленных водных растворах степень ассоциации мала, поэтому очень трудно определить, какая часть наблюдаемой концентрационной зависимости проводимости обусловлена образованием ионных пар, какая является результатом действия других факторов (ср. разд. 4.2.3.4), так как в растворах, содержащих почти целиком ионизованный электролит, определение нескольких процентов ионных пар в присутствии почти 100% ионов значительно труднее, чем обнаружение непосредственно по их проводимости нескольких процентов ионов в растворе, содержащем главным образом недиссо-циированные молекулы. Именно поэтому получено большое число надежных данных по константам диссоциации растворов слабых электролитов в отличие от ассоциации в водных растворах сильных электролитов. Определение константы ассоциации сильных электролитов затрудняется также тем, что степень ассоциации тем выше, чем более концентрированный 5>аствор, тогда как теоретические вычисления проводимости. более надежны в разбавленных растворах. Можно отметить. [c.504]

В простейших случаях процент ионных состояний может быть определен квантово-химическим расчетом. Для этого коэффициент k в уравнении собственной функции молекулы -ф = фагом + + Л иои выбирается таким образом, чтобы энергия имела мини- [c.484]

Уравнение, приведенное ниже, дает процент ионного характера полярной ковалентной связи. Рассчитайте, используя это уравнение, процент ионного характера связей, для которых Ха Хв I равно 0,2, 1,0 и 3,0 соответственно. [c.77]

Связи -N и N-H менее прочные, чем связи С-О и О-Н, что указывает на более полярный характер или больший процент ионной составляющей по Полингу для последних [c.825]

Л —0,5 6 — 0,3 4-0,2 = 0,5 X—0,5+ 0,2 = 0,7 и У —0,3 суммарные содержания анионов и катионов равны. Приняв 1 ион-экв за 100%, получим содержание ионов в процентах (ион-экв. %) У = 30 X = 70 [c.207]

Неравновесные методы этого типа полезны лишь в том смысле, что они количественно характеризуют влияние переноса вещества. Перенос вещества может осуществляться тремя путями конвекцией, миграцией и диффузией. Строгая количественная оценка конвекционных процессов может быть сделана только при использовании вращающегося дискового электрода . Во всех других случаях нужно стремиться устранять конвекцию, которая может быть обусловлена механическим перемешиванием или градиентами плотности. Нельзя также количественно учесть и влияние миграции ионов, поэтому и ее нужно избегать. Это достигается добавлением электролита, являющегося в условиях опыта индифферентным концентрация его должна намного превышать концентрацию реагирующего вещества. Такая мера эффективна, поскольку в грубом приближении скорости миграции всех ионов одинаковы и поэтому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Если реагирующие ионы составляют один процент ионов данной полярности, то обусловленный ими миграционный ток составляет 1%. Ток же реакции обусловлен только разрядом реагирующего вещества на электроде. При отсутствии конвекции и миграции реагент может переноситься к электроду только путем диффузии. Этот процесс количественно описывается законами диффузии Фика из первого закона, имеющего наиболее важное применение, следует, что скорость диффузии, а следовательно, и ток прямо пропорциональны градиенту концентрации. Если электродная реакция идет достаточно долго и с достаточно большой скоростью, концентрация реагирующего вещества вблизи электрода становится равной нулю, ток же будет пропорционален объемной концентрации реагента и не будет зависеть от потенциала. [c.13]

Заполните третий столбец в следующей таблице, приняв для электронного заряда значение 4,8-10" эл. ст. ед. Величину 100 можно использовать как грубую меру процента ионного характера в связи Н—X. [c.401]

Межъядерное расстояние в НС1 равно 1,27 А. Если К равно единице, то дипольный момент должен быть равен 6,1 D. Если предположить, что соответствует неполярности (предположение, как вскоре станет ясно, ошибочное), можно сказать, что, поскольку измеренный дипольный момент равен только 1,03 D, отсюда следует вывод, что процент ионного характера равен лишь ЮОх (1,03/6,10)= = 17%, т. е. А,=0,17. Точно так же можно вычислить процентную долю ионного характера, равную 43, 11 и 5 соответственно для НЕ, НВг и HI. Этот метод был предложен Полингом для получения соотношения между разностями электроотрицательностей и процентом ионного характера. Если графически представить зависимость полученных процентных долей от Хх—Хн, где Хх— электроотрицательности атомов галогенов, то получим плавную кривую, описываемую уравнением [c.131]

Эта система является, весьма сложной как по 500 количеству твердых фаз, так и по их склонности кристаллизовать.ся. в метастабильном состоянии. Метастабильные участки мирабилита, тенардита, галита и эпсомита вклиниваются внутрь поля астраханита (области, ограниченные пунктирными линиями). Состав солевой массы исходной морской воды и рассолов большинства соляных озер морского типа приближенно можно изобразить точкой 1 — в процентах ион-эквивалентов Mg/2 — 22,3, Na —77,7, l-92,4 504/2-7,5. При изотермическом испарении этого раствора [c.272]

Все же амплитуда внутригодовых колебаний ионного стока меньше, чем водного, так как в период паводка минерализация воды уменьшается, а в межень увеличивается. Но уменьшение минерализации воды во время паводка не может компенсировать резкого увеличения расхода БОДЫ, и в конечном итоге основное значение для величины ионного стока имеет количество воды, проносимое рекой, и, следовательно, изменение ионного стока реки внутри года связано главным образом с внутригодовыми колебаниями водного стока. Внутригодовой ход изменения ионного стока по сравнению с водным более сглажен в результате обратной зависимости величины минерализации от расхода реки. Рассматривая распределение за год величин водного и ионного стоков, приведенное для некоторых рек СССР в табл. 17, нетрудно видеть, что в зимний и осенне-летний периоды у всех рек процент ионного стока выше процента водного. Наоборот, в период весеннего паводка, а для рек с высокогорным питанием — во время таяния снегов, процент водного стока выше процента ионного стока. [c.58]

Ионными процентами (ион-эквиваленты). [c.14]

Вместо грамм-эквивалентов веществ состав раствора можно выразить в грамм-эквивалентах ионов, приходящихся на 100 г-экв суммы катионов или анионов. При этом суммы катионов и анионов порознь должны быть равны 100. В этом случае концентрации X носят название ион-эквивалентных процентов (ион-экв. %). [c.13]

Антимонид алюминия по данным исследования [49] имеет плоскость спайности не только по (001), но и добавочную несовершенную спайность по (111) и между (111) и (011), что, по мнению авторов, указывает на меньший процент ионной составляющей и больший процент ковалентной составляющей. [c.93]

Содержание ионов натрия в полученных осадках значительно больше, чем хлора, и определяется величиной pH осаждения. Как видно из рис. 1.19, образцы, полученные при pH 1—3, содержат всего сотые доли процента ионов натрия. При pH 4 содержание катионов резко возрастает, а при pH 10—11 достигает 3—4 вес.%. При одном и том же pH образцы, осажденные при 70°, содержат меньше катионов, чем полученные при 20°. [c.45]

Ион-эквивалентными процентами (ион-экв. %) — числом ион-эквивалентов, приходящихся на 100 ион-экв. растворенных веществ (сухого остатка раствора). При этом число ионов вещества относят норозн . к сумме катионов и анионов, а количество растворителя выражают в грамм-молекулах. [c.12]

Химический состав вод выражают в ионной форме, например вмиллп-грамм-иопах на 1 л воды или в грамм-ионах на 100 г воды, т. е. в процентах ионов. [c.12]

В простейших случаях процент ионных состояний может быть определен квантово-химическим расчетом. Для этого коэффициент к в уравнении собственной функции молекулы 11з= 13атом+Нион выбирается таким образом, чтобы энергия имела минимальное значение. В симметричных молекулах типа Лг ионное состояние играет небольшую роль. Так, учет ионных состояний в молекуле водорода приводит к увеличению энергии связи лишь на 5 %. [c.617]

Процесс кристаллизации для взаимных систем с инконгруэнт-ными точками (при температуре вне интервала превращения) усложняется. При наличии таких точек в процессе кристаллизации протекает обменная реакция, когда лучи кристаллизации пересекают стабильную диагональ квадратной плоской диаграммы или координатные оси стабильной пары солей прямоугольной диаграммы. Обменная реакция не влияет на прямолинейность лучей кристаллизации, когда Состав системы выражен в ионных процентах (ион-эквивалентах), а при выражении состава в весовых (молярных) процентах некоторые лучи кристаллизации имеют перегиб в точках их пересечения с координатными осями стабильной пары солей, соответствующими стабильной диагонали диаграммы. Перегиб лучей кристаллизации связан с наличием инконгруэнтной тройной точки, куда направлены эти лучи. [c.234]

С учетом того, что значения поляризации, на основании которых они вычислены, получены при исследовании растворов, в которых комплексы частично диссоциированы. Иногда описанные дипольные моменты комплексов использовали для оценки вклада несвязанной и донорно-акцепторной форм в структуре аддуктов в основном состоянии. Коэффициенты а я Ь в волновом уравнении [уравнение (3), глава I], относящиеся к основному состоянию, вычисляют с помощью наблюдаемого дипольного момента комплекса (,un), векторной суммы дипольных моментов компонентов комплекса (цо), дипольного момента, который получился бы при полном переносе электрона при образовании комплекса (f,ii) и интеграла перекрывания между наивысшей заполненной энергетической орбиталью донора и наинизшей незанятой энергетической орбиталью акцептора [6]. Значения а и Ь, рассчитанные таким образом, вообще имеют лишь полуколи-чественное значение вследствие неопределенности в численной величине и значении интеграла перекрывания. В табл. 15 вместе со значениями I00b /(a + b ), представляющими собой процент ионного характера комплекса в основном состоянии, перечислены типичные величины p,iv, имеющиеся в литературе, и рассчитанные значения а я Ь. Как и следовало ожидать, комплекс иода с пиридином значительно более нолярен, чем комплекс с бензолом, но гораздо менее полярен, чем аддукт иода с сильным и-донором — триэтиламином. Аддукты хлоранила и симм-гря-нитробензола с ароматическими углеводородами вообще обладают очень малым ионным характером в основном состоянии, заметно отличаясь от пикратов как ароматических, так и алифатических аминов. В главе II были рассмотрены спектроскопические доказательства солеобразного характера многих никратов аминов. Даже в комплексах, в которых основное состояние представлено главным образом структурой без связи , доля вклада донорно-акцепторной структуры в энергию связи между компонентами комплекса обычно велика [4]. [c.129]

Можно продолжить эту цепь аргументов далее, но на этом остановимся и посмотрим, какие можно сделать общие выводы относительно связи молекулярного дипольного момента и разных его составляюпщх, из которых три главные были обсуждены. Во-первых, если и не предположить, что внутренняя собственная полярность связи и орбитальные моменты неподеленных пар точно сбалансированы между собой (и едва ли это так для всех галогеноводоро-дов, даже если это случайно и осуществляется в одном из них), вообще не существует а priori какого-либо соотношения между молекулярным дипольным моментом и процентом ионного характера, как было предположено вначале. В действительности, если полярность связи дает наибольший вклад, то тогда момент может оказаться направленным противоположно тому, который предсказывают простые выводы, приписывающие полный момент резонансу 4.VII а с 4.VII б. Следует указать, что чрезвычайно трудно экспериментально определить направление диполя в молекуле НС1 или в каких-либо других аналогичных молекулах, хотя было показано, что Н в HI положителен по отношению к I. Несмотря на то что приведенное обсуждение может несколько обескуражить в своем стремлении перейти от состояния четкой простоты к неопределенной слол<ности, все же ничего нельзя выиграть, делая вид, что вещи проще, чем они есть на самом деле. [c.133]

Еще недавно результаты химического анализа естественных вод выражали в процентах содержащихся в них окислов (NagO, aO и т. д.) или солей (Na l и т. д.). Такой способ в настоящее время почти совсем оставлен. Так как естественные воды содержат обыкновенно несколько солей, нередко сильно диссоциированных и образующих в растворе крайне сложную систему равновесия, то более правильно выражать химический состав естественных вод в ионной форме, например в миллиграмм-ионах на 1 л воды или в грамм-ионах на 100 г воды, т. е. в процентах ионов. Такой способ пользуется в настоящее время наиболее широким распространением. [c.277]

Наглядное представление о ионообменном равновесии для большой области концентраций дают изотермы, построенные в координатах эквивалентные доли (или молярные проценты) иона в ионите [Ме1/(Ме1- -Ме2)] и в растворе [Ме /(Ме1-ЬМе2)] (рис. 2). Отрицательная кривизна равновесной кривой показывает некоторую предпочтительность сорбции ионов аммония по сравнению с ионами водорода, причем во всем интервале концентраций не наблюдается изменения селективности. [c.18]

Это объясняется тем обстоятельством, что ковалентная связь между различными атомами полярна и в нее входит некоторый процент ионной связи за счет резонанса ковалентных и ионных структур. Резонанс приводит к дополнительной стабилизации связи. По величине разности Л можно судить о степени полярности связи, ai- следовательно, и об электронегативности атомов, то есть об их способности притягивать к себе электроны. [c.44]

Обычно прп гидрохимических исследованиях различных водоемов нри анализе главнейших ионов ион К онределяется совместно с ионом Na" . Однако имеется указание [375], что количество ионов калия составляет 4—10% от содержанпя Ка" , причем наиболее высокий процент ионов калпя наблюдается в маломинерализо-ванных водах. Но это соотношение часто нарушается под влиянием местных условий, поэтому определение калия [381—383[ проводит- [c.222]

Пример 83. Установить, какой осадок начнет осаждаться первым при постепенном приливании раствора AgNOg к раствору, где = 0,01 и i s rO, = = 0,1. Вычислить, сколько процентов иона, выпадающего первым, окажется в осадке к началу совместного осаждения обеих солей. [c.223]

Навеску рапы от 20 до 50 г разбавляют дистиллированной водой в 2—5 раз и титруют 0,1 н. соляной кислотой в присутствии 2—3 капель 0,1%-ного раствора метилоранжа до переходной (оранжевой) окраски. Результат выражается в процентах иона НСОз. [c.37]

При проведении зондовых измерений необходимо, чтобы процент ионов или электронов, соударяющихся с молекулами или атомами газа в пределах слоя, не превышал 10—20% ) [1027].. Толщину слоя й можно подсчитать по соответствующим формулам Ленгмюра для пространственного заряда. Давыдов и Змановская [1026] сделали попытку уточнить теорию путем учёта уменьшения концентрации электронов около зонда из-за попадания электронов на зонд и диффузионных потоков электронов, вызванных градиентом концентрации. Смотрите также [1025]. [c.309]

Ознакомившись с мет0да)ми расчетов координационных зарядов, вернемся к сопоставлению экспериментальных координационных зарядов в кристаллических соединениях с теоретически рассчитанными по выведенному нами уравнению. Опытные значения зарядов мы взяли из цитированных уже работ Р. Л. Баринского [137—140]. Они приведены в табл. 47 вместе с теоретически вычисленными из степеней ионности (которые также выписаны в табл. 47). Если в случае простых анионов процент ион- [c.107]

По данным химического анализа образцов, полученных осаждением аммиаком из солянокислых растворов Sb b, они содержат лишь десятые доли процента ионов хлора содержание SbaOs составляло 93 0,5 вес.%. Данные ИК-спектроскопии показали, что по крайней мере часть воды находится в виде гидроксильных групп. [c.41]

Поскольку фтор значительно электроотрицательнее водорода (см. гл. 9), облако заряда о-связи будет смещено по направлению к атому фтора. Это учитывается введением ионного члена в полную волновую функцию. Величина а определяет асимметрик> облака заряда и, следовательно, полярность или степень ионнЬ-сти связи. Так как ковалентный и ионный вклады находятся в отношении 1 а , процент ионного характера может быть представлен выражением [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология