Кристаллизация хлоридов натрия

Кристаллизация соли может быть достигнута также введением в раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый с данной солью ион, или связывающие воду. Процесс кристаллизации в этом случае называют высаливанием. Примеры высаливания 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении [c.237]

В связи с тем, что при комплексной переработке рассолов литий, рубидий и цезий теряются с промежуточными продуктами и маточными растворами, выводимыми из технологического процесса, особую ценность приобретают методы селективного выделения этих элементов непосредственно из морской воды или рассолов, полученных естественным или искусственным упариванием морской воды до начала кристаллизации хлоридов натрия и калия, [c.316]

Процесс включает следующие стадии. Кристаллизацию раствора в первой зоне кристаллизации при условиях, обеспечивающих кристаллизацию хлорида натрия — при температурах ИО—130°С в результате образуется первая суспензия, содержащая кристаллы хлорида иатрия. Отделение кристаллов из первой суспензии с получением раствора, содержащего нитрит натрия. Кристаллизацию раствора нитрита иатрия во второй зоне кристаллизации в условиях, обеспечивающих эффективную кристаллизацию нитрита иатрия — при температурах 10—60 °С при этом образуется вторая суспензия, содержащая кристаллы нитрита иатрия. Выделение кристаллического нитрита натрия из второй суспензии. [c.337]

Упаренный сток после блока испарителей направляется в узел концентрирования и получения сухих солей. Этот узел состоит из концентратора и сушильного аппарата. В качестве концентратора применяют аппараты погружного горения, в которых происходит дальнейшее упаривание стоков до начала кристаллизации хлорида натрия. В результате циркуляции кристаллы соли не выпадают в осадок, а вместе с концентрированным рассолом поступают в отстойник. Выгружаемые из отстойника кристаллы хлорида натрия имеют влажность 25—30%, дальнейшее снижение влажности происходит в центрифугах или сушильных аппаратах. [c.222]

Метод 33 — показатель 42. Ускоренный метод испытания ПИНС. Пластины из Ст. 10 с пленкой ПИНС определенной толщины помещают в насыш,ен-ный раствор хлорида натрия, содержащий 1% (масс.) пероксида водорода (в пересчете на активный пероксид), при 45 2°С на 3 ч. Пластинки извлекают и выдерживают на воздухе в течение 30 мин при этом происходит кристаллизация хлорида натрия на поверхности ПИНС. Затем пластины помещают в эксикатор над зеркалом дистиллированной воды, содержащей 1% (масс.) пероксида водорода. С помощью рассчитанного количества реагентов (серная кислота и тиосульфат натрия) в воздушном пространстве эксикатора образуется диоксид серы (до 1 мг/л). Эксикатор помещают в термостат прп 50 3°С на 4 ч. После этого 16 ч эксикатор остывает до комнатной температуры. Общая продолжительность испытаний (1 цикл) — 24 ч. [c.104]

Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.42]

Для предотвращения кристаллизации хлорида натрия при охлаждении в процессе вакуум-испарения конденсат сокового пара из первых четырех ступеней возвращают в кристаллизаторы. Возможно также использование конденсата для промывки шламов или растворения мелких кристаллов — последнее позволяет получать более крупнокристаллический продукт. [c.284]

С, i, например до точки X. Проведя луч кристаллизации хлорида натрия АХ, отмечаем состав насыщенного раствора (точка Y). Предельное положение состава насыщенного раствора обозначается эвтонической точкой при этом состав системы переместится в точку Со. [c.33]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с, данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола нри добавлении к нему хлорида магния, [c.42]

Фиг. 65. Границы областей кристаллизации хлоридов натрия и калия.

Так как в данном случае, помимо выпариваемой воды, изменяющимся компонентом раствора будет хлорид натрия, то состав полученного при выпаривании насыщенного бихроматом калия и хлоридом натрия раствора определится пересечением луча кристаллизации хлорида натрия Np с кривой l m в точке Спроектировав точку на кривую 1т правой части диаграммы, получим вторую проекцию—точку t. [c.62]

Известно, что эта смесь должна выпариваться, в результате чего должен выделиться хлорид натрия и получиться раствор Р. На левой части диаграммы N K изменение содержания воды не находит отражения. На этом треугольнике точка смеси будет принадлежать двум системам с одной стороны, маточный раствор и эквивалентный раствор и, с другой,—хлорид натрия и раствор Pj, которые должны получиться при смешении первых двух растворов. Поэтому, соответственно нахождению центра тяжести двух систем материальных точек, точка смеси должна лежать на пересечении прямой и луча кристаллизации хлорида натрия Np в точке t . Проектируя точку на прямую ог, найдем вторую проекцию смеси— точку /. [c.67]

В пересечении прямой с лучом кристаллизации хлорида натрия Nt получим точку z , второй проекцией которой будет точка 2 на отрезке ху треугольника N H. Точки z и будут соответствовать составу насыщенного хлоридом натрия раствора. [c.71]

Более обширная область кристаллизации хлорида натрия (OAS) создает благоприятные условия для осуществления обменной реакции между гипохлоритом натрия и хлоридом лития. По мере удаления воды в осадок будет выпадать хлорид натрия. [c.61]

Медленное выпаривание насыщенного раствпра при энер-гичном перемешивании. Температура и состав раствора в процессе кристаллизации не изменяются. Этот вариант применяется сранцителыю редко, в случаях, ко1-да растворимость нeп e твa мало изменяется с температурой (например, кристаллизация хлорида натрии из водных растворов). [c.94]

Водный раствор гидроксида иатрия, получаемый в аппарате 26, возвращаете по линии 30 для соединения с варочным раствором, подаваемым в варочный апп рат 2 по линии 3. Маточиый раствор, получаемый после отделения карбоната и трия и содержащий хлорид и некоторое количество карбоната натрия, по линии I подают в испаритель 32. Там из него при нагревании выпаривают воду и выделяв твердый хлорид натрия, причем присутствующий карбонат натрия остается в ра творе. Обычно испарение воды в аппарате 32 проводят путем кипячения раство] при пониженном давлении, предпочтительно до получения насыщенного раство] карбоната натрия. Выделяющаяся в испарителе вода удаляется по линии 34. Те1 пература, до которой нагревается маточный раствор для достижения желаемс степени испарения и кристаллизации хлорида натрия, зависит от температур при которой происходит кристаллизация карбоната натрия в аппарате 20 и 1 относительных концентраций карбоната и хлорида натрия в маточном раствор Применяемая температура должна быть выше температуры, при которой буде кр сталлизоваться карбонат натрия (можно нспользорать температуры до 104 °С [c.332]

При проведении описанного выше процесса, в котором горячий водный раствор для кристаллизации гидратированного карбоната натрия охлаждают до 15°С, маточный раствор можно нагревать для кристаллизации хлорида натрия до 49°С. Выпадающие кристаллы хлорида натрия имеют достаточную степень чистоты и выводятся по линии 33. Предпочтительно, чтобы количество удаляемого хлорида натрия в сумме с количеством хлорида, циркулируемого по линии 35, было примерно равно общему количеству хлорида натрия, содержащемуся в горячем водном растворе, который затем подвергается охлаждению для выделения кристаллогидрата карбоната натрия. [c.333]

На фиг. И изображены величины перегревов, необходимых для начала кристаллизации растворов, в зависимости от отношения содержаний сульфата и хлорида натрия. Числа у кривых обозначают процентное содержание NaOH в сухом остатке. Левые ветви кривых соответствуют началу кристаллизации сульфата, правые — началу кристаллизации хлорида натрия. [c.248]

Эффективной очистки достигают кристаллизацией хлорида натрия при охлаждении. Выделившиеся кристаллы Na l-2H20 дегидратируют. [c.38]

Исаенко В. А. Распределение примесей при направленной кристаллизации хлорида натрия. Канд. дис. Новосибирск, 1972. 161 с. [c.192]

В лабораюрных условиях отраслевого института проводились работы по отысканию условий кристаллизации хлорида натрия в процеа-се упаривания щелоков, способствующих получению более крупных кристаллов, что позволит значительно интенсифицировать последующие стадии (декантацию, центрифугирование), улучшить качество каустической соды. [c.53]

Соединив точку t с N, найдем в пересечении луча кристаллизации хлорида натрия с продолжением луча упарки Нр точку р" сбстава выпаренного раствора вместе с выделившимся в процессе выпарки хлоридом натрия. [c.62]

При выпаривании смеси t состав ее будет изменяться по лучу Ht до пересечения продолжения его в точке s с лучом кристаллизации хлорида натрия—Np. В точке s выпарка должна быть закончена, так как в результате ее и отделения Na l должен быть получен раствор р. Раствор р подвергается далее охлаждению с выделением бихромата калия и раствора г, т. е. цикл начинается снова. [c.67]

Проведем через точки N и Т параллельно ребру КС плоскость. Луч кристаллизации хлорида натрия NT должен лежать в этой плоскости, и плоскость должна пересечь поверхность DFLQME. Проекция этой плоскости на треугольнике N H будет представлена прямой, проходящей через точки N и t, т. е. лучом кристаллизации хлорида натрия, со следами на кривых finde в виде точек уях. Спроектируем эти следы на линии и Ne —треугольника N K. Соединив полученные точки прямой, получим вторую проекцию следа секущей плоскости на поверхности DFLQME. [c.71]

Как и в предыдущем случае, проведем через точки iV и F параллельно ребру КС секущую плоскость, в которой будет лежать луч кристаллизации хлорида натрия—iVV. Проекция этой плоскости на правой части диаграммы совпадает с лучом кристаллизации, проведенным через точки N и V. Спроектируем следы этой плоскости на кривых ed и ml—точки s и г на линии gjJV и левой части диаграммы. В пересечении прямой и продолжения луча кристаллизации хлорида натрия Nv получим точку насыщенного при 100 хлоридом натрия раствора. Спроектировав точку на отрезок sr, получим вторую проекцию—точку w. [c.73]

После кристаллизации нитрата калия образуется оборотный (маточный) раствор, характеризующийся точкой а. К такому раствору, содержащему Q молей солей, добавляется К молей хлорида калия и такое же количество молей нитрата иатрия (эквимолекулярная смесь добавляемых солей характеризуется точкой d). Полученная смесь определяется точкой с на квадрате составов. 1-я стадия конверсионного процесса заключается в упаривании такого раствора, сопровождающемся кристаллизацией хлорида натрия. Эта стадия описывается перемещением фигуративной точки с по лучу упаривания ВЪ па проекции изобарического сечения вплоть до точки Ъ. При выделении хлорида натрия солевой состав раствора непрерывно изменяется, но ooTiiojiie-ние между концентрациями ионов калия и N07, т. е. ионное отношение ион. % К /ион.% NO = остается постоянным. После упаривания (на 2-й стадии конверсии) при охлаждении производится кристаллизация нитрата калия из раствора. [c.175]

Конверсионные линии — 5 и 5 — 9 (табл. Х.1 рис. Х.5) пересекают поля кристаллизации хлорида натрия и бромида калия соответственно, а также область твердых растворов линия Qg — 9 пересекает оба поля солей Na l и КВг, образующихся в результате реакций обмена, [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология