Цирконий арсенат

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Арсенат циркония Ti Природные воды [c.148]

На основе реакции циркония с ализарином красным Булычевой [32] предложен метод определения фтор-иона в воздухе. Чувствительность метода 0,005 мг в анализируемо.м объеме раствора. Определению мешают фосфаты, арсенаты, а также алюминий и другие металлы, которые связывают фтор. [c.136]

Отсюда видно, что как арсенат-ион, так и фторид-ион катализируют образование четырех хелатных молекул циркония, тогда как фосфат-ион — образование 8 молекул. Микроколичества фосфат-, арсенат-, фторид- и сульфат-ионов образуют с ионом циркония лабильные комплексы, которые могут реагировать с лигандом более быстро, чем устойчивые к замещению полимерные молекулы цирко-нила, обычно существующие в слабокислых растворах. На основе [c.35]

Цирконий (а также й гафний) осаждается арсенатом аммония из кипящего 2,5 н. солянокислого или 3,75 н. азотнокислого раствора, свободного от серной кислоты Перекись водорода мешает осаждению из азотнокислого раствора. Осадок можно прокаливать до окиси, если в начале прокаливания имеется достаточное количество углерода (желательно добавлять обугленный сахар). Церий (IV), торий, вольфрам, тантал и ниобий препятствуют осаждению из солянокислых растворов, содержащих перекись водорода, поэтому в присутствии этих элементов требуется специальная обработка [c.642]

Комплекс циркония с ализариновым красным С (ализаринсульфонат натрия) в кислых растворах имеет красно-коричневый цвет в присутствии избытка ализаринового красного С и фиолетовый цвет в присутствии избытка циркония. Комплекс обесцвечивается в присутствии фторида, фосфата, арсената, сульфата, тиосульфата, оксалата и других органических оксикислот. Чувствительность метода ниже чувствительности двух первых описанных выше методов, однако простота выполнения анализа этим методом делает его пригодным для целей рутинного анализа. Метод был использован для анализа воды [119—122]. Так как примеси в воде влияют на результаты анализа, требуется предварительная обработка анализируемых проб. Метод применим для определения 0,1—1,0 мг F-. [c.351]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, образующие комплексы с торием или фторид-ионами или выделяющие их в осадок барий, железо (III), алюминий, бериллий, цирконий, фосфат- и арсенат-ноны. Мешают также большие количества хлорид-ионов [c.1104]

Механизм реакции. В присутствии избытка реактива ион циркония количественно осаждается в азотно- или солянокислой среде в виде арсената циркония титан сам по себе не осаждается, но при осаждении циркония он подвергается индуцированному осаждению даже при наличии в очень малых количествах. Образовавшийся осадок отфильтровывают и открывают в нем титан посредством перекиси водорода согласно реакции А. Цирконий реакции не мешает [468]. [c.125]

Большое число окрашенных ионов (хроматы, ферро- и феррицианиды), а также ионов, дающих осадки с цирконием (фосфаты, арсенаты и т. д.), следовательно разрушающих лак, препятствует открытию фторида. [c.177]

На стадии окисления требуются точная регулировка подачи воздуха и тщательное перемешивание реагентов на входе в реактор с катализатором селектокс. Последний представляет собой окснд ванадия (или сульфид ванадия), нанесенный на нещелочной пористый тугоплавкий оксид. Типичный катализатор состоит из 1...30% (желательно 5... 15%) ванадия в оксидной или сульфидной форме. В качестве носителя используют алюминий, титан, кремний, цирконий, а также их различные комбинации, фосфаты кислых металлов, арсенаты, кристаллические или аморфные алюмосиликатные водородные цеолиты. [c.175]

Прочие методы осаждения. Чтобы отделить скандий от циркония, рекомендуется использовать осаждение малорастворимого арсената циркония или иодата циркония [24]. От циркония и тория скандий можно отделять в виде фталата Зс2(С8Н404)з [25]. С целью концентрирования и отделения от некоторых примесей ряд авторов рекомендуют выделять скандий в виде малорастворимых пирофосфата и фитата [22]. [c.23]

Цирконий образует с мышьяковой кислотой и ее солями легкофильтрующийся хлопьевидный осадок неустановленного состава. Для аналитических целей чаще всего используют двузамещенный арсенат натрия [1518], арсенат аммония [293, 1806] или п>1ромышьяковую кислоту [557]. Осаждение обычно проводят в соляно- или азотнокислом растворе. Серная кислота и сульфаты очень сильно мешают осаждению циркония. Метод пригоден для отделения циркония от 5—6-кратного избытка тория при условии переосаждения. Церий и титан ведут себя аналогично торию. При одновременном присутствии ТЬ и Т окись циркония частично загрязнена последним. Р. 3. э., А1, N1, Со, Мп, Си, Сй, Мп", Сг ", Ре ", М , Са, Ва и 5г сопутствуют торию. [c.128]

Многие другие катионообменники можно приготовить с помощью методов осаждения, аналогичных применявшимся для получения фосфата циркония, наиример фосфаты тория и титана, арсенат, вольфрамат и молибдат циркония. Фосфат тория получали также [54] при нагревании раствора нитрата с силикагелем и последующей адсорбции фосфата на образовавшемся таким образом силикате тория. Эти ионообменники по устойчивости уступают фосфату циркония. Так, например, фосфат титана легко гидролизуется при 200° в 1 М растворе ЫН4МОз [55], а молибдат и вольфрамат циркония заметно гидролизуются в почти нейтральных растворах при комнатной температуре. Фосфат тантала [55] сильно гидролизуется в щелочном растворе, а после нагревания ири 200° в щелочной среде он полностью теряет свою емкость, которая в кислом растворе составляет [c.145]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Определению мышьяка этим методом мешает фосфат-ион, образующий 12-молибдофосфорную кислоту, экстрагирующуюся изобутанолом, а также цирконий, образующий прочный арсенат циркония и препятствующий этим самым образованию 12-молибдомышьяковой кислоты. [c.86]

Среди окислительно-восстановительных реакций, используемых для получения осадителей, можно назвать окисление арсе-нита до арсената азотной кислотой, применяемое при осаждении циркония окисление хлоратом свободного иода до иодата при осаждении тория и восстановление пероксидисульфата тиосульфатом при осаждении бария . [c.165]

Отсюда видно, что как арсенат-ион, так и фтор-ион катализируют образование четырех хелатных молекул циркония, тогда как фосфат-ион — образование 8 молекул. Микроколичества фосфат-, арсенат-, фтор- и сульфат-ионов образуют с ионом циркония ла-, бильные комплексы, которые могут реагировать с лигандом более быстро, чем устойчивые к замещению полимерные молекулы цирко-нила, обычно существующие в слабокислых растворах. На основе этих кинетохроматических реакций были найдены кинетохромати-ческие коэффициенты светопоглощения для арсенат-иона (200 ООО), фтор-иона. (200 ООО), фосфат-иона (400 ООО) и сульфат-иона (40 ООО). [c.45]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

СОЛЯНОЙ кислоты, сильным разбавлением водой и нагреванием на паровой бане. При этом должны отсутствовать серебро, ртуть (I), таллий (I), образующие нерастворимые хлориды, элементы, соли которых легко гидролизуются, как, например, сурьма, олово и цирконий, а также сульфат-ионы, фосфат-ионы и арсенат-ионы, которые образуют с висмутом нерастворимые осадки. При выделении больпшх количеств висмута состав полученного таким способом осадка может полностью не соответствовать формуле ВЮС1, и поэтому его нельзя непосредственно взвепшвать. [c.275]

Растворение образцов проводят в присутствии НС1 во избежание образования осадка метасурьмяной кислоты. Из полученного раствора аммиаком осаждают осадки гидроокисей сурьмы и железа и арсенат железа. Осадок отфильтровывают, промывают 2%-ньш раствором NH4NO3 и растворяют на фильтре в горячей 6N НС1. К полученному раствору добавляют фосфат натрия (3 мг Р), сульфат аммония (30 мг S) и действием избытка хлоридов бария и циркония осаждают осадки фосфата циркония и сульфата бария. Раствор с осадком нагревают на водяной бане, осадок отфильтровывают и отбрасывают. К фильтрату добавляют 0,5 г солянокислого гидразина и производят отгонку хлорида мышьяка при 108—109° С. [c.439]

Мождо также выделить медь внутренним электролизом и определить ее, отделяя от бериллия, цинка, марганца, кобальта, никеля, олова(IV), железа, алюминия, лантана, хрома, галлия, индия, таллия (I), циркония, тория, теллура (IV), тантала (V), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатов, титана, уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя перед электролизом 10 % -ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в 10 раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор до 250 мл и приводя его pH к 9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью Б этих условиях выделяются только серебро и висмут Если предполагается присутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала в тех же условиях, но с добавлением 10%-ного раствора цианида калия для связывания меди. Затем надо демаскировать медь, прилив несколько капель 1%-ного раствора формальдегида, и на чистой платиновой сетке выделить медь. [c.152]

В лабораторных масштабах успешное отделение скандия от РЗЭ иттриевой подгруппы и алюминия достигнуто вследствие существенной разницы в растворимости хлорида скандия и примесей в концентрированной соляной кислоте и особенно в водно-спиртовой смеси, насыщенной хлористым водородом (табл. 22) [14]. Для отделения скандия от циркония рекомендуется использовать осаждение малорастворимого арсената циркония из азотнокислых или (еще лучше) из солянокислых растворов [И] или осаждение иодата циркония [15]. С той же целью предлагается выделять скандий в виде малорастворимого фталата Зс2(С8Н404)з введением в раствор при pH 3 небольшого избытка фталевой кислоты, что обеспечивает полное разделение 5с и 2г [16]. [c.251]

Присутствие хлорида, фторида и сульфата аммония тормозит образование осадка, такое же действие оказывают НС1, HF и H2SO4. Мышьяк, селен, кремний, теллур, вольфрам, ванадий, титан и цирконий мешают определению, их мешающее влияние можно устранить, если осаждение проводить в более концентрированных растворах HNO3. Изучали [64] влияние мышьяка и ионов переходных металлов на осаждение, результаты исследований показали, что фосфат можно количественно осадить при 50—70 °С 3,5-кратным по сравнению со стехиометрическим избытком молибдата аммония даже в присутствии эквивалентных количеств мышьяка. С помощью радиоактивных изотопов было показано, что количество осаждающегося As зависит от избытка молибдата аммония и температуры, при которой проводят осаждение. В этой же работе было найдено, что нитрат железа ингибирует осаждение фосфата (так же, как и арсената), нитраты хрома (III), никеля (II) и марганца (II) оказывают меньше влияния на скорость образования осадка. [c.445]

В качестве катионообменников были изучены некоторые другие гелеобразные соединения, в которых титан, олово или сурь-ма(У) замещены цирконием, а антимонат, арсенат, молибдат или вольфрамат замещены фосфатом. Хотя для специальных целей некоторые из них можно предпочесть фосфату циркония, обычно они не выдерживают сравнения с этим ионообменником в отношении ионообменной емкости и устойчивости к действию кислот и оснований. Например, Арланд и сотр. [451 приготовили фосфат титана по тому же методу, по которому они получали фосфат циркония, заменив соль циркония растворимой солью титана. Моллрног соотношение Р/Т1 было меньше, чем в случае Р/2г. Следовательно, удельная обменная емкость фосфата титана меньше, чем у фосфата циркония. [c.293]

Все известные урановые и урансодержащие минералы имеют в своем составе кислород. В настоящее время известно более 100 минералов урана. Это окислы, гидроокиси, силикаты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, арсенаты, ванадаты, молибдаты. Недавно найдены селениты [162] и теллуриты [163]. По количеству урана наибольший интерес представляют титанаты, титанотанталониобаты, силикаты циркония, тория и редкоземельных элементов, их фосфаты и др. [c.257]

Единой терминологии при описании этих соединений нет. Наиболее употребимая терминология относит их к кислым солям многовалентных металлов и делит эти соединения по типам кислотообразующего окисла, например, фосфаты, арсенаты, антимонаты, ванадаты, хроматы и т. д. В зависимости от того, как авторы представляют себе химизм образования, структуру и состав соединения, встречаются названия фосфат циркония и цирконилфосфат, фосфат сурьмы и фосфорносурьмяный катионит и т. д. [c.176]

В последние годы появилось большое число публикаций по так чазываемым арсенатам. Получены и описаны арсенаты циркония, итана, олова, церия, хрома, тория [151]. [c.179]

Арсенат циркония ZrAs [151, 218, 219]. Получены аморфные и кристаллические образцы. Кристаллические более устойчивы. Ряды сродства s+>K+>Na+ (pH = 2,6) и Na+> К+> s+ (pH = 4,65) [218]. [c.179]

Имеются данные о поведении и устойчивости некоторых неорганических ионитов в расплавах солей. Ионный обмен в расплавах ЫКОз, МаЫОз и КМОз изучался на цеолитах шабазите, цеолите МаА [191, с. 781], довольно подробно изучено поведение фосфата циркония в расплавах Ь1М0з, КНОз, ЫаЫОз [255]. Показано, что термостойкими в расплавах солей шелочных металлов являются солевые формы фосфата циркония (устойчивы до 400— 500°С). Для водородной формы выше 160 °С характерны конденсация и снижение ионообменной емкости. В качестве ионитов и молекулярных сит в расплавах солей изучено поведение фосфата [255—257], фосфата и арсената [258] циркония, шелочно-борат-ные стекла [127, с. 83 259]. [c.201]

Осаждение арсенатов. Арсенаты циркония и гафния более растворимы, чем фосфаты. Они, например, растворяются в концентрированной азотной кислоте. При разбавлении такого раствора водой постепенно появляется осадок арсенатов, обогащенный гафнием. Так, из сырья с 12% гафния получали 20%-ный по гафнию продукт с извлечением гафния около 33% [95]. В указанных условиях получаются желатинообразные осадки арсенатов, плохо отмывающиеся от примесей. Для получения кристаллических осадков осаждение необходимо вести из гомогенного раствора в условиях медленного образования осадителя. Гумп и Шервуд [114] кипятили раствор оксихлоридов циркония и гафния с арсенитом натрия в присутствии серной и азотной кислот, при этом арсенит-ион окислялся до арсената, и образовывался осадок, обогащенный гафнием. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология