Соли металлов второй группы

Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60]

Предложенная чехословацкими исследователями [пат. ЧССР 147452] азот-, фосфор- и серусодержащая присадка, состоит из 40—80 % дитиокарбамата, 2—20 % нитросоединения, 10—40 % соли металла второй группы диалкилдитиофосфорной кислоты, 5—20 % соли щелочного или щелочноземельного металла сульфокислоты. [c.125]

Исследуемые растворы солей металлов второй группы (содержание соли в пределах 10 2 —моль/л). [c.269]

Б. соли МЕТАЛЛОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.42]

О строении расплавленных солей металлов второй группы периодической системы известно гораздо меньше, чем о строении солей щелочных металлов. Частично это обусловлено недостатком экспериментальных данных по самодиффузии. Дырочная теория позволяет вычислить коэффициенты сжимаемости и объемного расширения в хорошем согласии с опытными значениями (табл. 8), однако это последнее не дает оснований для суждения о природе присутствующих частиц. [c.42]

В связи с отсутствием общей теории строения солей металлов второй группы рассмотрим некоторые свойства отдельных соединений этого класа. [c.42]

Как получают металлический магний и для чего его главным образом применяют Какие из металлов второй группы не могут быть получены путем электролиза водных растворов их солей Почему Укажите все химические процессы, которые будут происходить при электролизе водного раствора хлористого магния. [c.237]

Магний — металл второй группы периодической системы элементов. Гидроокись магния, а также нормальный и основной карбонаты магния не растворяются в воде, но растворимы в кислотах и в аммонийных солях. При отделении катионов второй группы от первой введением в раствор карбоната аммония магний остается в растворе с катионами первой группы. По этой причине он включен в первую аналитическую группу катионов. [c.35]

Порошки исследуемых окислов металлов второй группы обычно изготовляют из углекислых солей этих металлов. Для получения порошков углекислые соли тонко измельчались. [c.195]

Накопленный к настоящему времени опыт использования полиамидных волокон убедительно показывает, что низкая термо- и светостойкость не только снижают потребительскую ценность последних, но и ограничивают область их применения в технике. Эти свойства полиамидных волокон могут быть значительно улучшены, если во время изготовления полиамида добавлять соответствующие стабилизаторы. Композиции, содержащие соединения меди, образуют наиболее известную группу таких защитных средств и могут быть использованы в разнообразнейших вариантах. Например, коллоидная медь (1), медные, соли органических и неорганических кислот (2—3), медные комплексы с р-дикетонами и 0-оксиазосоединениями (4—5), смешанные композиции из смеси медных солей с солями металлов второй и третьей групп периодической системы (6). [c.219]

Еще К. Бонгеффер указывал на различие в каталитической активности к рекомбинации различных поверхностей. Так, он отмечает [108] большую каталитическую активность к рекомбинации атомарного водорода поверхностей металлов (особенно платины, ванадия, меди), а также поверхностей многих солей и особенно окислов металлов второй группы периодической системы элементов таких, как окислы кальция, бария, магния. К. Бонгеффер отмечает также большую каталитическую активность окиси алюминия, хотя X. Тейлор и Дж. Левин [115] относят такую активность к рекомбинации гидроксила на поверхности АЬОз. [c.70]

Можно рассматривать соли и как продукты полного или неполного замещения гидроксильных групп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При этом в первом случае образуются средние соли, во втором — основные соли, которые диссоциируют в водном растворе с образованием катионов металла, гидроксильных анионов и анионов кислотного остатка. [c.15]

В качестве основного вещества чаще всего применяются сернистые соединения металлов второй группы СаЗ, 8гЗ, ВаЗ, пЗ и С(13, а также селениды и окислы этих металлов гораздо реже применяются щелочные металлы первой группы, главным образом в виде галоидных солей. Менее изучены фосфоры, основанием которых служат силикаты, фосфаты и бораты различных металлов, главным образом металлов второй группы. [c.286]

Уже приведенный перечень, хотя и далеко не полный, указывает на существенный интерес, который представляет изучение применения двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты для целей аналитической химии. Однако, насколько нам известно, в чистом виде были выделены лишь медная соль и соли ряда металлов второй группы периодической системы. Еще в работе К. В. Астахова и Е. Д. Киселевой Р] отмечалось, что в результате предварительных опытов установлено образование окрашенных соединений железа, кобальта, хрома и других металлов с этилендиаминотетрауксусной кислотой. [c.1149]

Приведите схемы электролиза расплавов и растворов солей металлов главных подгрупп первой и второй групп. Какое практическое значение имеют эти процессы [c.159]

По исходному фазовому состоянию (г, ж или т) растворяемого вещества жидкие растворы можно разделить на три группы (ж + г), (ж Н- ж) и (ж + т). К первой из них относятся такие системы, как раствор Og в воде (угольная кислота), соляная, сероводородная, сернистая кислоты и др. Ко второй группе относятся растворы эфиров, спиртов, серной и азотной кислот и др. При этом растворителем считается тот компонент, содержание которого является более высоким. Третья группа растворов самая многочисленная, так как к ней относятся растворы большинства солей, щелочей, твердых кислот (например, борной), амальгамы металлов и т. п. [c.192]

По механизму действия все катализаторы Ота делит на три группы [132]. К первой группе относятся нафтенаты- натрия, магния, бария, двухвалентной ртути и алюминия. Они вызывают незначительное разложение гидроиероксидов и не препятствуют их накоплению. Окисление в присутствии этих катализаторов обычно прекращается на неглубоких стадиях прев раще-ния исходного углеводорода при максимальной скорости (мол.) в 1 ч. Ко второй группе отнесены нафтенаты свинца, серебра, цинка, марганца, никеля, трехвалентното железа, кобальта, хрома. Соли металлов второй группы интенсивно разлагают гидропероксиды с образованием свободных радикалов при этом максимальная скорость окисления достигает 3—4% (мол.) в 1 ч. Нафтенаты калия, ванадия и двухвалентной меди, отнесенные к третьей группе, вызывают интенсивное разложение гидропероксидов и ингибируют 0 кисление [c.37]

Вторая группа методов основывается па восстановлении карбонила водородом [11, 29, 36] с образованием твердого металлического кобальта. Металл обычно осаждается на твердой насадке, например пемзе [29]. Его можно регенерировать растворением в азотной кислоте с последующим переводом в маслорастворимую соль [29] или непосредственным превращением в карбонил кобальта реакцией с окисью углерода или синтез-газом [29, 32]. Образующийся [c.273]

Из разнообразных методов получения соед переходных металлов вьщеляют две осн группы К первой относят р-ции, при к-рых происходит образование М с из солей или карбонилов металлов при действии на них орг или металлоорг реагентов, при этом орг лиганд присоединяется к атому металла, замещая частично или полностью др группы, содержащиеся в исходном соединении Вторая группа методов объединяет превращения одних М с в другие, в таких р-циях могут происходить изменения в координац сфере металла, а также внутримол перегруппировки Так, известны взаимные переходы между Т1 -олефиновыми комплексами и соед с сг-связью М—С, между ц -аллильными комплексами и п -диеновыми (или Т1 -олефиновыми), т] -ареновыми и т) -циклогексадиенильными итд [c.46]

Вторая группа неорганические вещества, содержание которых значительно превышает ПДК. К ним необходимо отнести соли тяжелых металлов (железа, меди, цинка) и фторсодержащие соединения. Эти вещества не могут быть переработаны биологически и потому водоемы не будут самостоятельно очи- [c.40]

В соответствии с химическим составом адсорбентов различают поляр- гидрофильные) и неполярные гидрофобные) адсорбенты. К первой группе относится большинство веществ, употребляемых для адсорбции Например, окись алюминия и другие окиси металлов, гидроокиси и соли Металлов и т. п.), ко второй группе — различные сорта активированного угля некоторые органические смолы и т. п. [c.321]

Триметилстибин (СНз)з5Ь — нерастворимая в воде тяжелая (относительная плотность 1,52) жидкость с запахом лука, самовоспламеняющаяся на воздухе, кипящая при 81° С. Жадно соединяясь с серой или галоидами, триметилстибин дает соединения (СНз)з5Ь5 и (СНз)з5ЬС12 с уже несколько солеобразными свойствами, напоминающие соли металлов второй группы. Металлический характер третичных стибинов проявляется также в их способности выделять водород при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой [c.339]

Оловооргаиичеокие соединения [201] смеси хлорпарафина и трехокиси сурьмы [128], бромсоде1ржаЩ1ие соединения в сочетании с перекисью дикумила [10, с. 22, 23], смеси хлорпарафина, гидроокиси алюминия и метабората цинка [202], поливинилхлорид или другие хлорсодержащие полимеры в сочетании с вермикулитом [203], смеси галогенированных соединений с содержанием галогена 20—80%, окислов цинка или железа и солей металлов второй группы [204], смеси галогенированных соединений и коллоидных солей окислов сурьмы, олова ли мышьяка [205], смеси гек-сафаррата или титаната аммония и соединений висмута, сурьмы или мышьяка [206], смеси галогени роваиных соединений и гидроокиси олова [129] [c.140]

Из возможных реакций соединений металлов этой группы с ПВХ следует обратить внимание на замещение атомов хлора в полимерных макромолекулах на кислотные заместители солей металлов второй группы 28,147,321,327- 329 первую очврвдь, как полагают, реагируют третичные алкилхлоридные группы 28,327,329 группы [c.95]

Л257. Ионин М. В. Определение изобарных потенциалов некоторых солей металлов второй группы периодической системы. Ж. физ. химии, 1964, 38, № 11, 2684—2685. [c.140]

Опыт 4. Гидролиз растворимых солей металлов НА группы. В пять пробирок налейте по 5—6 капель нейтрального раствора лакмуса и по 5—6 капель дистиллированной воды. В пробирки поместите по 1—2 кристалла следующих солей в одну пробирку — ВеС12, во вторую — Mg l2, в третью — СаОа, в четвертую — ВаС , а пятую пробирку оставьте для сравнения окраски растворов. В каких пробирках изменилась окраска раствора лакмуса Какие из взятых солей подвергаются гидролизу Составьте для них уравнения реакций гидролиза. [c.195]

Для удобства координационные соединения металлов делят на две группы 1) вернеровские комплексы и 2) карбонилы металлов и металлоорганические соединения. По этой классификации все комплексы, не имеющие связи металл — углерод, а также все цианиды металлов попадают в первую группу. Комплексы этой группы часто используют при качественном анализе ионов металлов. Вторая группа включает соединения, молекула которых содержит по крайней мере одну связь металл — углерод. В отличие от соединений первой группы, которые имеют обычные для солей свойства, члены- второй группы в основном являются веществами с ковалентными связями. Так, они растворяются в неполярных растворителях и имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения. В этот класс включены карбонилы металлов и другие комплексы, имеющие связь металл — углерод, металлоорганические соединения, например Н (С2Н5)2, К[Р1(С2Н4)С1з] и Ре(С5Н5)2. [c.94]

В виду того что средняя углеаммониевая соль поглощает из воздуха углекислый газ и превращается в кислую углеаммониевую соль, осаждение металлов второй группы может оказаться неполным вследствие образования при реакции растворимых кислых солей. Поэтому после при- [c.49]

Уголь, оставшийся на фильтре после экстрагирования водой, высушить и прокалить в тигле до полного озоления. Золу растворить в 0,5%-ной соляной кислоте и раствор профильтровать. В полученном растворе находятся главным образом фосфаты металлов второй группы и соли трехвалентного железа. Они обнаружйваются следующими реакциями [c.10]

В колбу добавляли раствор соли соответствующего металла второй группы, 0,5—1 мл радиоизотопа и кислоту (НС1, H2SO4 или HNO3) в таком количестве, чтобы после разбавления концентрация ее была 0,3 н. Объем раствора доводился дестиллированной водой до 25 или 100 мл и в него пропускали сероводород со скоростью 50—60 пузырьков в течение [c.14]

Теплоты образования моногалогенидов инертных газов и металлов второй группы 1вычисленные по уравнению (3.13) с использованием солей щелочных металлов в качестве эталонов [c.84]

Характер промежуточных соединений с катализатором различен. Для кислотно-основных реакций, когда электронные пары перемещаются без разобщения электронов (гетеролитический разрыв валентных связей) — это комплексы типа солей для окислительно-восстановительных реакций, когда электронные пары разделяются (гомолити-ческие или радикальные реакции), это, как правило, комплексы с участием молекул или ионов, содержащих металлы переменной валентности. К первой группе относятся процессы, в которых катализатором служат кислоты или основания это реакции присоединения (отщепления) полярных молекул. Ко второй группе относятся процессы, в которых катализаторами служат ионы -элементов или образованные ими комплексы (в частности, реакции с участием атомов И или О). В последних перенос электрона [c.123]

Систематические исследования процесса соосаждения радиоактивных изотопов с изоморфной и неизоморфной твердыми фазами, кристаллизующимися из расплава, были начаты Хлопиным и Клокман в 1943 г. Выяснение закона, которому подчиняется процесс распределения микрокомпопента между расплавом и изоморфной твердой фазой, проводилось в нитратных, хлоридных и сульфатных системах, в которых макрокомпонентами служили соли кальция, стронция, бария, свинца и калия, микрокомнонентами были соответствующие соли радия, стронция, свинца, рубидия и натрия, а растворителями — соли щелочных металлов и металлов второй группы [125-187 ] [c.366]

Карбиды металлов второй группы и бора. Как металлы, так и их окислы обладают высокими скоростями испарения при температурах синтеза. Получить такие карбиды синтезом из простых веществ невозможно. Высокие скорости испарения окислов требуют создания специальных технологических условий, при которых скорость взаимодействия превалирует над скоростью испарения,— использование углекислых солей (для щелочноземельных металлов), приготовление губки (В2О3 — С). [c.16]

Следующее условие предполагает наличие значительной каталитической активности поверхности кристаллофосфоров к рекомбинации активных атомов и радикалов. Выше уже отмечалось, что по данным К. Бонгеффера [108], X. Тейлора и Дж. Левина [115] многие соли и окислы, такие, как ZnO, СаО, ВаО, ВеО, AI2O3 и др., обладают большой каталитической активностью. О. В. Крылов и Е. А. Фокина [134] отмечают значительную каталитическую активность к реакции рекомбинации атомарного водорода поверхностей сульфидов металлов второй группы периодической системы элементов (в том числе цинка и кадмия). [c.78]

Настоящая работа является продолжением наших исследований [ ] по изучению взаимодействия в водных растворах бромидов щелочных металлов с металлами второй группы. В настоящее время известно, что хлористый магний образует двойные соли карналлитового типа Mg l2 МеХ бая (Ме—К, НЬ, Се, КН . [c.86]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

При электролизе растворов простых солей металлов характер катодных отложений и величина электродной поляризации определяются природой осаждаемого металла. Металлы обычно делят на три группы. К первой относят те, которые выделяются без перенапряжения (Нд) или с очень малым перенапряжением (Ад, Т1, РЬ, Сс1, 5п). Для этой группы твердых металлов характерна неустойчивость потенциала во времени, губчатый характер роста катодного осадка. Токи обмена для металлов первой группы велики (от 10 до 10 а см ). Вторую группу металлов образуют В , Си, 2п. Для них характерно некоторое перенапряжение и образование более мелкокристаллических осадков. Токи обмена здесь меньше порядка 10-5 а1см . [c.387]

Было установлено, что 6 присутствии солей металлов постоянной валентности (соли и, Na. К) гидропероксиды подвергаются гомолитическому распаду до свободных радикалов [423], которые инициируют окисление углеводородов [38]. Предполагается, что природа каталитического гомолиза гидропероксида металлами постоянной валентности связана с наличием у них льюисовской кислотности [38]. В работе ]424] обсуждается влияние pH реакционной среды на скорость окислительно-восстанови-тельных реакций. В этой связи все реакции разделены на 4 группы в зависимости от состояния окислителей и восстановителей в растворе. Скорости первой группы реакции не зависят от pH среды, скорости второй -уменьшаются, а третьей - увеличиваются с ростом pH. На реакции четвертой группы кислотноюсновные свойства среды оказьшают различное влияние в зависимости от области pH. [c.131]